广东省肇庆市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学 含解析

化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东省是岭南文化的重要传承地。下列非遗物品中材质不属于硅酸盐的是A．石湾陶艺B．潮州木雕C．肇庆端砚D．广东砖雕A.A B.B C.C D.D2.“神舟十八号”载人飞船发射圆满成功，中国人航天梦又向前迈进了一步。下列说法不正确的是A.为神舟系列飞船发射和返回提供保障特种玻璃纤维是一种无机非金属材料B.首次在飞船上采用的锂离子蓄电池是一种一次电池C.火箭燃料助燃剂是一种非金属氧化物D.航天员食用的燕麦片中所含的纤维素是一种人体所需的糖类物质3.下列化学用语表述正确的是A.甲烷的空间填充模型： B.聚丙烯的结构简式：C.四氯化碳的电子式： D.的名称：1，2-二溴乙烷4.“劳动是人类生存和社会发展的基础”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环保工程师测定雨水的pH≈5.6雨水中溶解了B某同学用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的碗碟油脂的饱和程度越高，熔点越高C面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干碳酸氢铵受热易分解D炼化工人将煤气化或液化后再利用提高煤的利用率A.A B.B C.C D.D5.“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是A.在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放B.过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象C.电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾”D.滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环6.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途对应且正确的是选项结构性质用途A分子的结构式为氮气分子很稳定可用作反应的保护气B的核电荷数小于比活泼在溶液原电池中作负极材料C油脂含有烃基和酯基密度比水大，粘度比较大，易溶于有机溶剂用有机溶剂提取种子里的油D硅酸盐中的结构为硅酸盐的硬度高硅酸盐材料可用作黏合剂和防火剂A.A B.B C.C D.D7.化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是A.不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀溶液B.处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识C.淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖D.在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂8.自然资源的合理开发利用是我们学习化学的重要目的。下列有关说法不正确的是A.直接加热氧化银可得到金属银 B.电解饱和食盐水不能得到金属钠C.石油裂解可以得到甲烷 D.海水提镁所涉及反应均为氧化还原反应9.为除去下列物质中的杂质，除杂试剂的选择不合理的是选项物质杂质除杂试剂AHCl饱和食盐水BNO水C氢氧化钠溶液D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液A.A B.B C.C D.D10.山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是A.山梨酸的分子式为B.山梨酸与丙烯酸()互为同系物C.1mol山梨酸与Na反应最多生成0.5molD.1mol山梨酸最多可以与3mol发生加成反应11.工业上以二氧化硫和空气混合制取三氧化硫：(放热反应)。在一定温度下向某刚性密闭容器中充入2mol和2mol发生反应，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体中的物质的量不再改变B.C.混合气体中的含量不再改变D.混合气体中、和物质的量之比为2∶1∶212.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.Cu与浓硝酸反应：B.蔗糖的水解反应：C.将二氧化硫通入硫化氢溶液中：D.硫酸铁铵［］与过量氢氧化钡溶液的反应：13.下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是实验装置实验目的A．检验X溶液中含有B．制备并收集实验装置实验目的C．用喷泉实验验证溶解性D．探究和发生取代反应A.A B.B C.C D.D14.下列有关电池的描述不正确的是选项A．铜锌溶液原电池B．铜锌溶液原电池电池描述负极质量减小，正极质量几乎不变负极质量减小，正极质量增大选项C．铅酸蓄电池D．氢氧燃料电池电池描述负极质量增大，正极质量减小负极和正极质量均几乎不变A.A B.B C.C D.D15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.足量Cu与1molS充分反应，转移电子的数目为B.常温下，将1molCu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的数目为2C.标准状况下，11.2L乙酸中乙酸分子的数目为0.5D.1mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗分子的数目为6.516.合成氨工业对农业、工业意义重大，随着科学技术的发展，人们对氨的需求量日益增长。已知：合成氨反应中，生成2mol时放出92.4kJ的热量。下列说法正确的是A.若向容器中加入0.5mol和1.5mol充分反应，则放出的热量为46.2kJB.断裂1mol键和3mol键需要吸收的能量之和小于形成6mol键放出的能量C.若升高温度合成氨的产率变高，说明升高温度合成氨的速率变快，氨分解的速率变慢D.不改变其他条件，延长反应时间有利于提高氢气的平衡转化率二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题：（1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。（2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为______(填序号)。（3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格。装置现象解释C①_____具有漂白性D②浅黄绿色变为无色其中发生反应离子方程式为______E③_____具有______（4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置______。（5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_____，其中发生反应的离子方程式为____。18.铝土矿(主要成分为，还含有和)是生产金属铝的最佳原料，其总产量的90%以上用于生产金属铝。工业上利用铝土矿制备金属铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸取”时为了使转化为，试剂①可以选用______，发生反应的离子方程式为______，“浸渣1”为______。（2）试剂②可以选用______，加入试剂②的用量应______(填“少量”或“足量”)，分离的方法为______。（3）“电解”过程发生反应的化学方程式为_______。（4）利用铝热反应可以制备许多过渡金属单质，由制备的铝热反应的化学方程式为______。19.采用催化还原的处理方法可避免生产硝酸时产生的尾气()污染环境，回答下列问题。（1）氮氧化物对环境的污染之一是形成酸雨，写出NO在空气中转化为的化学方程式：_____。（2）一定温度下，向体积为2.0L的刚性密闭容器中充入0.45mol和0.50mol，发生反应：。测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。①该反应中作为还原剂的是______(填化学式，下同)，曲线B表示______的物质的量，随时间的变化关系。②0~5.0min内，的物质的量浓度的变化量为______(保留2位有效数字，下同)，的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。③为了提高该氧化还原反应的速率，可以采取的措施是______(填序号)。a．加入适宜的催化剂b．降低温度c．减小压强d．提高的浓度20.有机玻璃(PMMA)俗称“亚克力”，是一种应用广泛的热塑性塑料。一种合成有机玻璃的工艺流程如下：已知：(R、代表烃基或氢原子)回答下列问题：（1）A的名称为_______。（2）A→B的反应中除了生成B，另一种副产物的结构简式为________，其与B的关系为______。（3）C的结构简式为______。（4）E中所含官能团名称为_______。（5）E转化为F的化学方程式为_______，反应类型为________。（6）F在一定条件下发生自身加成聚合反应得到pMMA，PMMA的结构简式为_______。化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东省是岭南文化的重要传承地。下列非遗物品中材质不属于硅酸盐的是A．石湾陶艺B．潮州木雕C．肇庆端砚D．广东砖雕A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．石湾陶艺属于陶瓷制品，材质是硅酸盐，故A不选；B．潮州木雕是由木材制成，主要成分是纤维素，故B选；C．肇庆端砚属于石制品，材质是硅酸盐，故C不选；D．广东砖雕，是由硅酸盐材质烧制而成，故D不选；故选B。2.“神舟十八号”载人飞船发射圆满成功，中国人的航天梦又向前迈进了一步。下列说法不正确的是A.为神舟系列飞船发射和返回提供保障的特种玻璃纤维是一种无机非金属材料B.首次在飞船上采用的锂离子蓄电池是一种一次电池C.火箭燃料的助燃剂是一种非金属氧化物D.航天员食用的燕麦片中所含的纤维素是一种人体所需的糖类物质【答案】B【解析】【详解】A．玻璃纤维的主要成分是玻璃，是一种无机非金属材料，A正确；B．锂离子蓄电池是一种二次电池，B错误；C．N2O4是一种由非金属元素N和O组成的非金属氧化物，C正确；D．纤维素是一种多糖，可促进肠胃蠕动等，是人体必需的，D正确；故答案：B。3.下列化学用语表述正确的是A.甲烷的空间填充模型： B.聚丙烯的结构简式：C.四氯化碳电子式： D.的名称：1，2-二溴乙烷【答案】D【解析】【详解】A．甲烷的空间填充模型为：，选项所示为甲烷的球棍模型，A错误；B．聚丙烯中甲基在支链上，结构简式为：，B错误；C．四氯化碳的电子式中氯原子是8e-结构，电子式为，C错误；D．CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷，D正确；故选D。4.“劳动是人类生存和社会发展的基础”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环保工程师测定雨水的pH≈5.6雨水中溶解了B某同学用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的碗碟油脂的饱和程度越高，熔点越高C面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干碳酸氢铵受热易分解D炼化工人将煤气化或液化后再利用提高煤的利用率A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．环保工程师测定雨水的，雨水中溶解了，值低于中性值，故A不选；B．某同学用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的碗碟，是因为油脂在碱性条件下水解，与油脂的饱和程度越高，熔点越高无关，故B可选；C．面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得饼干疏松，故C不选；D．炼化工人将煤气化或液化后再利用，可以提高煤的利用率，故D不选；故选B。5.“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是A.在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放B.过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象C.电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾”D.滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环【答案】A【解析】【详解】A．燃煤中的硫元素燃烧会生成二氧化硫，加入生石灰可以吸收二氧化硫，使二氧化硫排放量减少，减少酸雨的形成，但是碳酸钙高温下会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以加入石灰石不可以减少温室气体的排放，但是可以减小二氧化硫的排放，故A错误；B．过度使用化肥，经地表径流进入水体，会造成水体富营养化，出现水华、赤潮等现象，故B正确；C．废旧电池中含有大量有害物质包括重金属离子，回收废旧电池能够防止重金属离子泄露造成污染，但不属于“可回收垃圾”，故C正确；D．滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环，对环境造成破坏，故D正确；故选D。6.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途对应且正确的是选项结构性质用途A分子的结构式为氮气分子很稳定可用作反应的保护气B的核电荷数小于比活泼在溶液原电池中作负极材料C油脂含有烃基和酯基密度比水大，粘度比较大，易溶于有机溶剂用有机溶剂提取种子里的油D硅酸盐中的结构为硅酸盐的硬度高硅酸盐材料可用作黏合剂和防火剂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】根据结构决定性质，性质决定用途进行作答。【详解】A．分子的结构式为，氮气分子很稳定，可用作反应的保护气，故A正确；B．的核电荷数小于，比更活泼，但在强碱性溶液里不发生反应，在溶液原电池中作负极材料，故B错误；C．油脂含有烃基和酯基，密度比水小，故C错误；D．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，结构稳定，可用作耐高温、耐腐蚀材料的硬度高，而硅酸盐溶液可用作黏合剂和防火剂，故D错误；故选A。7.化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是A.不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀溶液B.处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识C.淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖D.在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂【答案】A【解析】【详解】A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀NaHCO3溶液，A正确；B．包装上有“OTC”标识非处方药，无需凭医生处方购买和使用，B错误；C．淀粉是一种多糖，水解产生葡萄糖，C错误；D．食盐中添加碘酸钾作为营养强化剂，D错误；故选A。8.自然资源的合理开发利用是我们学习化学的重要目的。下列有关说法不正确的是A.直接加热氧化银可得到金属银 B.电解饱和食盐水不能得到金属钠C.石油裂解可以得到甲烷 D.海水提镁所涉及反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．加热氧化银会分解成银河氧气，故A正确；B．电解饱和食盐水会得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，电解熔融态氯化钠会得到金属钠，故B正确；C．石油裂解的主要产物包括乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，以及甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，故C正确；D．海水提镁流程为，其中①、②均为非氧化还原反应，故D错误；故选D。9.为除去下列物质中的杂质，除杂试剂的选择不合理的是选项物质杂质除杂试剂AHCl饱和食盐水BNO水C氢氧化钠溶液D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯化氢极易溶于水、氯气不溶于饱和食盐水，能用饱和食盐水除杂，故A正确；B．NO不溶于水，NO2和水反应生成NO，能用水除杂，故B正确；C．二氧化碳和二氧化硫都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，可以用饱和碳酸钠溶液除杂，故D正确；故选：C。10.山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是A.山梨酸的分子式为B.山梨酸与丙烯酸()互为同系物C.1mol山梨酸与Na反应最多生成0.5molD.1mol山梨酸最多可以与3mol发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，山梨酸的分子式为，故A错误；B．山梨酸与丙烯酸中，碳碳双键的个数不相同，不能互为同系物，故B错误；C．1mol山梨酸含有1mol羧基，与Na反应最多生成0.5mol，故C正确；D．1mol山梨酸含有2mol碳碳双键，最多和2mol发生加成反应，故D错误；故选C。11.工业上以二氧化硫和空气混合制取三氧化硫：(放热反应)。在一定温度下向某刚性密闭容器中充入2mol和2mol发生反应，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体中的物质的量不再改变B.C.混合气体中的含量不再改变D.混合气体中、和物质的量之比为2∶1∶2【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫的物质的量随时间变化逐渐减少，当其物质的量不变时，说明反应达到平衡，故A不符合题意；B．由于，故时，有，说明反应达到平衡，故B不符合题意；C．混合气体中O2的含量随时间逐渐减少，当其含量不变时，说明反应达到平衡，故C不符合题意；D．非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2，故D符合题意；

选D。12.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.Cu与浓硝酸反应：B.蔗糖的水解反应：C.将二氧化硫通入硫化氢溶液中：D.硫酸铁铵［］与过量氢氧化钡溶液的反应：【答案】D【解析】【详解】A．Cu与浓硝酸反应反应生成二氧化氮：，故A错误；B．蔗糖水解反应生成葡萄糖和蔗糖：，故B错误；C．将二氧化硫通入硫化氢溶液中生成硫单质沉淀：，故C错误；D．硫酸铁铵与过量氢氧化钡溶液的反应生成氨气，氢氧化铁沉淀，硫酸钡沉淀：，故D正确；故选D。13.下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是实验装置实验目的A．检验X溶液中含有B．制备并收集实验装置实验目的C．用喷泉实验验证的溶解性D．探究和发生取代反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯化钡溶液也会与碳酸根离子反应产生白色沉淀，无法检验溶液中的硫酸根离子，A错误；B．铁遇浓硝酸会钝化，B错误；C．氨气极易溶于水，可以用喷泉实验证明，挤压胶头滴管中的水，打开止水夹，烧杯中滴有酚酞溶液的水会进入烧瓶中形成红色喷泉，C正确；D．该实验未检验HCl的生成，无法说明甲烷和氯气发生的是取代反应，D错误；故选C。14.下列有关电池的描述不正确的是选项A．铜锌溶液原电池B．铜锌溶液原电池电池描述负极质量减小，正极质量几乎不变负极质量减小，正极质量增大选项C．铅酸蓄电池D．氢氧燃料电池电池描述负极质量增大，正极质量减小负极和正极质量均几乎不变A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根据电极反应式进项解答。【详解】A．铜锌溶液原电池，锌做负极：，铜做正极：，负极质量减小，正极质量几乎不变，故A正确；B．铜锌溶液原电池，锌做负极：，铜做正极：，负极质量减小，正极质量增大，故B正确；C．铅酸蓄电池铅做负极：，正极反应式为：，负极质量增大，正极质量增大，故C错误；D．氢氧燃料电池，通入氢气的一端做负极：，通入氧气的一端做正极：，负极和正极质量均几乎不变，故D正确；故选C。15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.足量Cu与1molS充分反应，转移电子的数目为B.常温下，将1molCu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的数目为2C.标准状况下，11.2L乙酸中乙酸分子的数目为0.5D.1mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗分子的数目为6.5【答案】D【解析】【详解】A．铜与硫反应生成Cu2S，1molS与足量Cu反应转移电子的数目为2NA，故A错误；B．1molCu与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，，根据得失电子守恒可知生成NO的物质的量为mol，即生成NO分子的数目为NA，故B错误；C．标准状况下，乙酸为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．正丁烷和异丁烷的分子式都是，1mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗的物质的量为mol，即消耗O2分子的数目为6.5NA，故D正确；故选D。16.合成氨工业对农业、工业意义重大，随着科学技术的发展，人们对氨的需求量日益增长。已知：合成氨反应中，生成2mol时放出92.4kJ的热量。下列说法正确的是A.若向容器中加入0.5mol和1.5mol充分反应，则放出的热量为46.2kJB.断裂1mol键和3mol键需要吸收的能量之和小于形成6mol键放出的能量C.若升高温度合成氨的产率变高，说明升高温度合成氨的速率变快，氨分解的速率变慢D.不改变其他条件，延长反应时间有利于提高氢气的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol充分反应，则放出的热量小于46.2kJ，故A错误；B．该反应为放热反应，则反应物的总键能－生成物的总键能＜0，则断裂1mol键和3mol键需要吸收的能量之和小于形成6mol键放出的能量，故B正确；C．温度升高，正逆反应速率都加快，则合成氨的速率变快，氨分解的速率也变快，故C错误；D．当反应达到最大限度时，延长反应时间不会提高氢气的平衡转化率，故D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题：（1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。（2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为______(填序号)。（3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格。装置现象解释C①_____具有漂白性D②浅黄绿色变为无色其中发生反应的离子方程式为______E③_____具有______（4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置______。（5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_____，其中发生反应的离子方程式为____。【答案】（1）（2）b（3）①.品红溶液褪色②.③.紫红色变为无色④.还原性（4）（5）①.氢氧化钠溶液②.【解析】【分析】是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，具有漂白性，还原性，氧化性，结合实验仪器的选择进行探究。【小问1详解】铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；【小问2详解】用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，因为是粉末状，不能用塑料板，排除，装置与装置相比能很好地控制反应的发生，故应该选择；【小问3详解】装置中是品红溶液，可以使品红溶液褪色，体现了具有漂白性；装置中为氯水，颜色为浅黄绿色，发生的离子反应方程式为：；装置中是酸性高锰酸钾溶液，颜色为紫红色，可以与反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性；【小问4详解】由反应装置可知，这里需要一个防倒吸装置如图；【小问5详解】装置作用是尾气处理，是酸性氧化物，可以与强碱溶液反应生成亚硫酸盐和水，可以盛放氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：。18.铝土矿(主要成分为，还含有和)是生产金属铝的最佳原料，其总产量的90%以上用于生产金属铝。工业上利用铝土矿制备金属铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸取”时为了使转化为，试剂①可以选用______，发生反应的离子方程式为______，“浸渣1”为______。（2）试剂②可以选用______，加入试剂②的用量应______(填“少量”或“足量”)，分离的方法为______。（3）“电解”过程发生反应的化学方程式为_______。（4）利用铝热反应可以制备许多过渡金属单质，由制备的铝热反应的化学方程式为______。【答案】（1）①.氢氧化钠溶液②.、③.（2）①.盐酸溶液②.足量③.过滤（3）（4）【解析】【分析】以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝，由流程可知加溶解时不反应，由信息可知在碱溶时转化为硅酸钠，过滤得到的滤渣I为，除杂时加入试剂②后产生、，加入的是盐酸溶液，电解为电解氧化铝生成和氧气，以此解题。【小问1详解】为两性物质，与强碱溶液反应生成的离子反应式为：，生成硅酸钠的离子反应式为：；试剂①可以选用氢氧化钠溶液；“浸渣1”为；【小问2详解】由分析可知，除杂加入试剂②盐酸后产生，应当足量，使硅酸完全沉淀，是不溶物，过滤分离即可；【小问3详解】在熔融状态下电解：；【小问4详解】由制备的铝热反应的化学方程式为：。19.采用催化还原的处理方法可避免生产硝酸时产生的尾气()污染环境，回答下列问题。（1）氮氧化物对环境的污染之一是形成酸雨，写出NO在空气中转化为的化学方程式：_____。（2）一定温度下，向体积为2.0L的刚性密闭容器中充入0.45mol和0.50mol，发生反应：。测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。①该反应中作为还原剂的是______(填化学式，下同)，曲线B表示______的物质的量，随时间的变化关系。②0~5.0min内，的物质的量浓度的变化量为______(保留2位有效数字，下同)，的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。③为了提高该氧化还原反应的速率，可以采取的措施是______(填序号)。a．加入适宜的催化剂b．降低