安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试题 化学 含解析

合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考高一年级化学试卷(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)1.下列说法不正确的是A.可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源B.煤的液化和煤的气化都是物理变化C.药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用D.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂2.下列有关化学用语表示正确的是A.的结构式：B.由与形成的过程：C.乙酸的分子式为D.乙烯分子的结构简式为3.下列两种物质间的关系描述正确的是A.H和D互为同位素B.SO2和SO3互为同素异形体C.和互为同系物D.和互为同分异构体4.设为阿伏伽德罗常数数值。下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，分子数为B.由与形成的混合物中阴离子总数为C.0.5molCu与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为D.乙醇中含有键数为5.在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为 B.时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.时，的浓度是浓度的2倍 D.时，正反应速率大于逆反应速率6.为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足，化合物与相遇会产生白烟。下列说法错误的是A.元素的最高价含氧酸为强酸B.元素的最简单氢化物的稳定性：C.元素在短周期主族元素中原子半径最大D.具有还原性，可与反应，该反应是工业制硝酸的基础7.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.能使紫色石蕊试液显红色的溶液：、、B.含有溶液：C.澄清透明的溶液：、D.加入铝粉能产生氢气的溶液：、8.化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是A.图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B.图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C.图3可制备氯气D.图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性9.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是A.转化成属于氮的固定B.图中氮的化合价仅有0、+3、+5C.转化过程中被甲醇氧化为N2D.与反应的离子方程式为：10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.硬度大，可用来制造光导纤维B.显酸性，可用于杀菌消毒C.可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是A.作氧化剂时，理论上可被还原为单质B.与在点燃时经一步反应可生成C.可以与一定浓度的硫酸发生反应D.检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质12.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液去除乙烯B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中可使产品更加纯净C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热检验淀粉水解D向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色检验溶液中含有A.A B.B C.C D.D13.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4molNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应14.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A物质常选用B.操作1中玻璃棒的作用是引流C.可以将高温分解，制备金属镁D.第②步中反应的离子方程式为：+二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)15.向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。（1）通入无关气体则反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。（2）到达平衡后B的转化率为______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_____。D的化学计量数为_____。（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。A.气体的压强保持不变的状态 B.B与C浓度保持不变的状态C. D.气体的密度保持不变（4）反应前与到达平衡后的压强之比为____。16.Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。（1）装置发生化学反应方程式为_____。（2）甲、乙分别是_____(填标号)。a．浓硫酸、浓硫酸b．碱石灰、碱石灰c．五氧化二磷、五氧化二磷d．碱石灰、无水氯化钙（3）若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：（5）工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：______。（6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式______。（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。17.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图：回答下列问题：（1）A名称为_____，A到的反应类型为_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）写出反应②的化学反应方程式______。（3）D的官能团名称为______。（4）关于F的说法正确的是______。①F的名称是二乙醇②F可以与水任意比互溶③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同④F与D的反应类型为取代反应（5）的结构简式为______。18.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。Ⅰ．完成下列问题（1）的反应过程如图所示：即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；生成时，其吸收或放出的热量为_____。（2）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图____(填“A”或“B”)表示，为______(填“吸热”、“放热”)反应。Ⅱ．回答下列问题（3）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_____(填装置序号)，其正极的电极反应式为_____；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为_____。（4）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___(填“A”或“B”)处电极入口通氧气。合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考高一年级化学试卷(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)1.下列说法不正确的是A.可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源B.煤的液化和煤的气化都是物理变化C.药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用D.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂【答案】B【解析】【详解】A．可燃冰是甲烷的水合物，燃烧只生成水和二氧化碳，被认为是21世纪的高效清洁能源，A正确；B．煤的干馏、气化、液化均为化学变化，B错误；C．OTC为非处方药，可以自行购买和使用，C正确；D．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂，但用量需要严格控制，D正确；故选B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.的结构式：B.由与形成的过程：C.乙酸的分子式为D.乙烯分子的结构简式为【答案】B【解析】【详解】A．HClO分子中O原子分别与H、Cl共用一对电子，结构式为H-O-Cl，A错误；B．NaCl为离子化合物，由Na与Cl形成NaCl的过程：，B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，D错误；故选B。3.下列两种物质间的关系描述正确的是A.H和D互为同位素B.SO2和SO3互为同素异形体C.和互为同系物D.和互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．H和D为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，A正确；B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，SO2和SO3不满足条件，B错误；C．结构相似，组成上相差1个或者多个-CH2的有机物互为同系物，和不满足条件，C错误；D．因为单键可以旋转，和是同一物质，D错误；故选A。4.设为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，分子数为B.由与形成的混合物中阴离子总数为C.0.5molCu与足量浓硫酸完全反应，转移电子数为D.乙醇中含有键数为【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的分子数，故A错误；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子、氧化钠中的阴离子为氧离子，则6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中阴离子的总数为(+)×1×NAmol—1=0.2NA，故B正确；C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则0.5mol铜与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故C正确；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，4.6g乙醇中含有的碳氢键数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故D正确；故选A。5.在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为 B.时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.时，的浓度是浓度的2倍 D.时，正反应速率大于逆反应速率【答案】C【解析】【分析】根据图象分析，M在反应过程中物质的量增加，为生成物，N在反应过程中物质的量减小，为反应物，根据相同时间内反应过程转化的量之比等于计量数之比，M在t1～t2内转化了1mol，N在t1～t2内转化了2mol，则反应的方程式为：2N⇌M，据此回答。【详解】A．根据分析可知，反应的方程式为：2N⇌M，A错误；B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，B错误；C．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在同密闭容器内，物质的量浓度c=，则N的浓度是M浓度的2倍，C正确；D．根据图象，t3时，反应达到化学平衡，则正反应速率=逆反应速率，D错误；故选C。6.为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足，化合物与相遇会产生白烟。下列说法错误的是A.元素的最高价含氧酸为强酸B.元素的最简单氢化物的稳定性：C.元素在短周期主族元素中原子半径最大D.具有还原性，可与反应，该反应是工业制硝酸的基础【答案】C【解析】【分析】原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ应该分别为NH3与HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；核外电子总数满足X+Y+3=W+Z，则Y的核外电子总数为7+Y+3=1+17，则Y为O，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl元素，据此回答。【详解】A．元素X是N，最高价含氧酸HNO3为强酸，A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，B正确；C．根据同周期从左往右原子半径在减小，则Na为短周期主族元素中原子半径最大，C错误；D．NH3具有还原性，可与O2反应生成NO，该反应是工业制硝酸的基础，D正确；故选C。7.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.能使紫色石蕊试液显红色的溶液：、、B.含有的溶液：C.澄清透明的溶液：、D.加入铝粉能产生氢气的溶液：、【答案】C【解析】【详解】A．能使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，硫离子与亚硫酸根离子发生反应生成硫和水，不能大量共存，A不符合题意；B．溶液中铁离子能与氢氧根离子、硫离子反应，不能大量共存，B不符合题意；C．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中，铝与硝酸溶液反应不能生成氢气，生成一氧化氮，且酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，强碱溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应，所以四种离子在加入铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，D不符合题意；故选C。8.化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是A.图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B.图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C.图3可制备氯气D.图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性【答案】B【解析】【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，应先直接加水至刻度线以下1-2cm，再改用胶头滴管滴加，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则题给装置能达到制备氨气的实验目的，故B正确；C．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故C错误；D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，实验时，应将碳酸钠置于大试管中，排除受热温度不够导致碳酸钠不能分解的可能性，则题给装置不能达到比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故D错误；故选B。9.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是A.转化成属于氮的固定B.图中氮的化合价仅有0、+3、+5C.转化过程中被甲醇氧化为N2D.与反应的离子方程式为：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误；B．图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误；C．转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误；D．与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确；故选D。10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.硬度大，可用来制造光导纤维B.显酸性，可用于杀菌消毒C.可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硅制光导纤维是利用了光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大无关，故A错误；B．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性，与次氯酸的酸性无关，故B错误；C．二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故C错误；D．铁粉具有还原性，可以与空气中的氧气反应，所以铁粉可用作食品抗氧化剂，延长食品的保质期，故D正确；故选D。11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是A.作氧化剂时，理论上可被还原为单质B.与在点燃时经一步反应可生成C.可以与一定浓度硫酸发生反应D.检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质【答案】B【解析】【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3；【详解】A．作氧化剂时，硫化合价降低，理论上可被还原为单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，A正确；B．硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；C．硫化氢具有还原性容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确；D．亚硫酸钠容易被氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验亚硫酸钠是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则亚硫酸钠变质，D正确；故选B。12.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液去除乙烯B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中可使产品更加纯净C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热检验淀粉水解D向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色检验溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确；C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误；D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误；答案选B。13.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4molNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确；B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1mol该物质能与4molNa发生反应，B正确；C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确；D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确；故选B。14.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A.物质常选用B.操作1中玻璃棒的作用是引流C.可以将高温分解，制备金属镁D.第②步中反应的离子方程式为：+【答案】C【解析】【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入生石灰或石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中通入氯气生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液。【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确；B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确；C．将高温分解，不能得到金属镁，电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故C错误；D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：，故D正确；故选C。二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)15.向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。（1）通入无关气体则反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。（2）到达平衡后B的转化率为______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_____。D的化学计量数为_____。（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。A.气体的压强保持不变的状态 B.B与C浓度保持不变的状态C. D.气体密度保持不变（4）反应前与到达平衡后的压强之比为____。【答案】（1）①.不变②.减慢（2）①.②.③.2（3）AB（4）【解析】【小问1详解】在恒温恒容条件下，通入无关气体时，反应物与生成物的浓度不变，化学反应速率不变；降低温度，化学反应速率减慢；【小问2详解】从起始到平衡状态，设物质A的物质的量变化了2a，列出三段式：达到平衡状态时，测得A的浓度为，即n(A)=×2L=2mol，则4-2a=2，a=1，到达平衡后B的转化率=×100％=×100％=×100％=50％；以B的浓度变化表示该反应的平均速率：；到达平衡状态时，，，则x=2【小问3详解】对于可逆反应，，A．该可逆反应为反应前后气体分子数不等的反应，气体压强保持不变的状态可以说明该状态为平衡状态，A正确；B．B与C浓度保持不变的状态可以说明该状态为平衡状态，B正确；C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知，到达平衡状态时，，则，即，C错误；D．气体的密度=，由于该可逆反应的反应物与生成物均为气体，则气体的质量始终保持不变，该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，不能说明该状态为平衡状态，C错误；故答案选AB。【小问4详解】由阿伏伽德罗定律的推论可知，相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，则=10:9。16.Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。（1）装置发生的化学反应方程式为_____。（2）甲、乙分别是_____(填标号)。a．浓硫酸、浓硫酸b．碱石灰、碱石灰c．五氧化二磷、五氧化二磷d．碱石灰、无水氯化钙（3）若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：（5）工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：______。（6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式______。（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）d（3）6NO2+8NH37N2+12H2O（4）缺少尾气处理装置（5）增大接触面积，加快反应速率（6）2SO2+O22SO3（7）SO2+2OH-=H2O+【解析】【分析】Ⅰ．浓氨水与CaO混合反应制取NH3，经装置甲U形管干燥剂的干燥后，通入锥形瓶中，在催化剂存在条件下，与装置E反应产生的经装置乙干燥的NO2发生反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，就证明了NO2具有强的氧化性。Ⅱ．FeS2煅烧反应产生SO2气体，然后与空气混合，经净化干燥后通入催化反应室，发生反应：2SO2+O22SO3，制取得到SO3，然后再吸收塔中用98%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸，经稀释得到98%的浓硫酸，然后进入储存室进行储存；反应产生的含SO2的废气用NaOH溶液进行吸收，然后再进行排放。小问1详解】在装置E中Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;【小问2详解】装置甲是U形管，作用是干燥NH3，由于NH3是碱性气体，因此只能使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；装置乙是干燥管，作用是干燥NO2气体，由于NO2与水反应产生HNO3，因此只能使用酸性固体干燥剂或中性固体干燥剂干燥，可以是五氧化二磷或无水氯化钙，故合理选项是d；【小问3详解】NO2与NH3在催化剂存在条件下反应产生无污染的气体是N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O；【小问4详解】NH3、NO2在锥形瓶中反应产生N2，二者不可能恰好反应，而NH3、NO2又都是大气污染物，不能直接进行排放，而图示的装置图中缺少尾气处理装置，故此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置；【小问5详解】工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料经煅烧反应来制备SO2，将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；【小问6详解】在催化反应室中SO2与O2在催化剂存在条件下加热400-500℃，在常压条件进行反应，SO2被氧化为SO3，该反应是可逆反应，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3；【小问7详解】硫酸工业的尾气中含有少量SO2，SO2是大气污染物，会导致酸雨等。为避免环境污染，可根据SO2是酸性氧化物，可以用过量强碱NaOH溶液吸收。二者反应产生Na2SO3、H2O，则少量SO2与NaOH溶液反应的离子反应方程式为：SO2+2OH-=H2O+。17.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图：回答下列问题：（1）A的名称为_____，A到的反应类型为_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）写出反应②的化学反应方程式______。（3）D的官能团名称为______。（4）关于F的说法正确的是______。①F的名称是二乙醇②F可以与水任意比互溶③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同④F与D的反应类型为取代反应（5）的结构简式为______。【答案】（1）①.乙烯②.加聚反应③.不能（2）（3）羧基（4）②④（5）【解析】【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则A为乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；银做催化剂条件下乙烯与氧气共热发生催化氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷酸性条件下与水发生环加成反应生成乙二醇，浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成，则G为；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则H为聚乙烯。【小问1详解】由分析可知，A为乙烯；A到H的反应为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含有碳碳双键，