高一化学鲁科版课时训练：第二章第节化学键与化学反应课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练1．某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时，所形成的化学键是()。A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确2．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是（）.A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaClD．F2和NaF3．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是（）.A．M元素的离子可表示成M2＋B．Z的化学式可表示为MN2C．Z的熔点较高D．Z一定不溶于水4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（）。A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列说法不正确的是（).A．阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键B．原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键C．阳离子半径比相应的原子半径小，阴离子半径比相应的原子半径大D．以离子键结合形成的化合物不一定是离子化合物6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()。A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水7．上世纪60年代初,英国年轻的化学家巴特列特（N。Bartlett)用PtF6（六氟化铂）与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得的盐.巴特列特头脑机敏,善于联想、类比和推理,考虑到稀有气体Xe（氙)和O2失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等，他断定XePtF6也应存在.巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是（).A．O2PtF6可能是离子化合物B．XePtF6可能存在离子键C．PtF6具有强氧化性D．Xe的化合价一定为零8．短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（).A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．C的氧化物的熔点比A的氧化物低D．A与C可形成离子化合物9．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）该化合物是由__________键形成。（2）Na3N与水反应的化学方程式为__________________，该反应属____________（填基本反应类型）反应。（3)Na3N放入足量盐酸中生成________种盐,其化学式为__________________。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋）______r(N3－）（填“＞"“＝”或“＜"）。10．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01。52.52。84.01。0元素MgNaOPSSiX的数值1.20。93.52。12.51。7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1。7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________。(2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系____________；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系________________.(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______。（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子（填元素符号)。答案与解析1.解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属元素，也可能是过渡元素,还可能是非金属元素H，它们跟卤素相结合时,所形成的化学键可能是离子键（如NaCl），也可能是共价键（如HCl），所以C对。答案：C2.解析：活泼的金属与非金属元素原子之间形成的化学键是离子键,如：Na＋、Mg2＋与F－、O2－、Cl－之间化学键是离子键;非金属元素原子之间形成的化学键是共价键,如：HCl、H2O、CO2、F2之间的化学键都属于共价键。答案：B3。解析：M元素的一个原子失去两个电子形成M2＋，故A正确;N元素的两个原子得到M元素失去的两个电子，形成N－，故Z的化学式可表示为MN2是正确的；化合物Z是由M2＋和N－构成的离子化合物，故Z的熔点较高；但Z有可能溶于水，如MgCl2易溶于水.答案：D4.解析:依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误.稀有气体分子内不含化学键，C项错误.化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。答案:AD5.解析:考查离子键、共价键的概念.A、B选项均正确；阳离子比相应的原子所含电子少,半径比相应的原子半径小，阴离子比相应的原子所含电子多,半径比相应的原子半径大；以离子键结合形成的化合物一定是离子化合物，还可能含有共价键。答案：D6。解析：熔点高、可溶于水、水溶液能导电，都不能说明是否存在离子键,因为由共价键形成的物质有的熔点很高,某些共价化合物也可溶于水，电离产生离子而导电，如氯化氢等.离子化合物和共价化合物的一个突出的差别是熔融状态时的导电情况不同,离子化合物熔融状态能导电，共价化合物熔融状态不导电。答案:B7。解析：本题是一道阅读理解题，解答时要抓住关键信息——“这是人类第一次制得的的盐”.的盐即以为阳离子的盐，这意味着O2PtF6是离子化合物。XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6，也应是一种离子化合物。离子化合物当然存在离子键.氧气与PtF6反应生成，得电子的肯定是PtF6，故C的说法也应正确.D不正确。稀有气体原子的最外层有8个电子，属于稳定结构，但事物不是绝对的，稀有气体也可以参与反应,形成具备共价键或离子键的化合物.单质Xe的化合价为零，在其形成的化合物XePtF6中,它的化合价就不为零。答案：D8。解析：A、B、C为短周期元素，且B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，所以A次外层电子数为2，A为第二周期元素，B最外层电子数为2;A、C同元族，且最外层电子数之和为8,则A、C最外层电子数均为4。故A为C、B为Mg、C为Si。A选项：原子半径B(Mg)最大；B选项：CH4的稳定性大于SiH4,正确；C选项:SiO2为固态，CO、CO2为气态，SiO2熔点高；D选项：C和Si形成共价化合物。答案：B9.解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解反应规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的离子，核电核数越大，离子半径越小。答案：(1）离子(2）Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑复分解（3)2NH4Cl、NaCl(4）＜10.解析：（1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X值应小于2。8,而Al的X的值为1。5,故溴与Al的X值之差应小于2.8－1。5＝1.3＜1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。(2）比较同主族元素的X数值的大小，可知同主族元素中元素的X的数值越大，元素的非金属性越强；元素X的数值越小,元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知，从左到右，X的数值逐渐增大。（3）Br、I处于同一主族,Br位于I的上边，由