高一化学鲁科版课后训练：第二章第2节化学反应的快慢和限度第2课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后训练1．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2）。在一定条件下达到平衡时,18O存在于（)A．O2中B．O2和SO3中C．SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中2．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是(）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变3．可逆反应达平衡后，下列说法不正确的是()A．正反应速率等于逆反应速率B．不再进行反应C．混合物的各成分的百分含量不变D．各反应物的转化率不一定相等4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）＋2CO(g）N2（g)＋2CO2(g）.下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率减小B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v）与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(）A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化6．从植物花瓣中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色)H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色)而可以用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为（)A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．变为无色7．在可逆反应X＋3Y3Z(正反应吸热）中,X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（)A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压8．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）＋H2(g)2HI(g）。（1)反应刚开始时，由于c（H2）＝______，c(I2）＝______，而c（HI）＝______，所以化学反应速率______最大，而______最小（为零)。（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______,c(I2)______，而c(HI)______,从而化学反应速率v(正）______,而v(逆)______。(3)当反应进行到v（正)与v（逆)______时,此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压）都将______。9．某可逆反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。（1)则该反应的反应物是________，生成物是__________，化学方程式为______________。(2）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为________，若不能，则其原因是__________________________________。(3)2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下，反应已达到了________状态，此时正反应速率与逆反应速率________.

参考答案1。答案：D解析:化学平衡的特征之一是动态平衡,达平衡时一方面18O2与SO2结合生成含18O的SO3，另一方面SO3又分解成SO2和O2，因此18O在O2、SO2以及SO3中都有可能存在。2.答案：C解析：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是v（正）＝v(逆).3.答案：B解析：可逆反应达平衡后,v（正)＝v（逆)且各组分的百分含量不变,故A、C两项正确；由于不知各反应物的初始浓度的关系，因而各反应物的转化率不一定相等，但反应时各反应物按固定的比例进行。4.答案：A解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率增大,既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误,B选项正确。反应达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。5。答案：D解析:t1时v（正）＞v(逆)＞0，A项错；由于t1～t2时v（正)＞v（逆)＞0，反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，B项错；t2~t3达平衡状态,v（正)＝v（逆）≠0，C项错.6.答案：D解析:加入Na2O2粉末，由于Na2O2有强氧化性,能漂白有机色质,最终溶液变为无色。此题中的可逆反应具有很强的干扰性。7.答案：A解析：有利于Z的生成，就是使化学平衡正向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应，故可采取高温高压的方法使平衡正向移动。8。(1）答案：mol·L－1mol·L－10v(正)v（逆)(2）答案：减小减小增大减小增大（3）答案：相等保持不变解析：可逆反应发生时，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，反应物的浓度越来越小，生成物的浓度越来越大；平衡时,各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变.9。（1)答案:A、BC2A＋B2C（2）答案：不能没有体积，无法计算各物质浓度的变化值（3)答案：平衡相等解析:(1)从图像中的曲线变化可知，A、B为反应物，C为生成物。各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,且该反应一定时间后可达化学平衡状态，属可逆反应，化学方程式