高一化学鲁科版课后集训：第一章第节第课时同主族元素性质的变化规律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后集训基础达标1。在下列元素中,最高正化合价数值最大的是（）A。NaB.PC。ClD。Ar解析:同周期元素从左到右元素的最高正价递增.答案：C2。在下列元素中，原子半径最小的是（）A。NB。FC。MgD。Cl解析：Mg、Cl两原子均有三个电子层，N、F两原子均有两个电子层,Mg、Cl的原子半径比N、F的原子半径大。Mg、Cl比较，Cl的核电荷数比Mg大,原子半径Cl＜Mg。N、F比较，F的核电荷数比N大，原子半径F＜N。综合以上分析，F原子半径最小。答案：B3.原子序数为3—10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.电子数C。原子半径D.化合价解析：原子序数3—10的元素位于第2周期，只有电子数随着核电荷数的递增而逐渐增大。答案：B4.元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（)A.XY2B.X2Y3C。X3Y2D。X解析：原子最外层电子数为3的元素X易失电子，其化合价为+3，原子最外层电子数为6的元素Y易得电子，其化合价为—2，两者形成的化合物的化学式为X2Y3。答案：B5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A。HXB.H2XC.XH3D。XH4解析：由化学式H2XO3，可知X的最高化合价为+4，则其负价为-4，氢化物的化学式为XH4。答案：D6.57号元素镧(La)是一种活动性比铁强的金属元素，La的氧化物化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均溶于水。下列各组物质不能直接反应得到LaCl3的是（)A.La2O3+HClB。La+Cl2C.La(OH）3+HClD。La(NO3解析：La（NO3)3与HCl离子重组后没有气体、弱电解质或沉淀生成，不符合复分解类离子反应发生的条件，不会有LaCl3生成。答案:D7.在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要的作用.已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为()A.硫B.砷C.硒D。硅解析：由该元素的最高价氧化物化学式RO3，可知该元素位于第ⅥA族。又因该元素位于第4周期，所以该元素是Se元素。答案：C综合运用8.元素周期表对于研究化学和指导生产实践具有十分重要的意义。请将下表中A、B两栏的内容用各自的序号对应起来。A栏B栏A栏B栏Ⅰ。半导体材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物ⅠⅡ。优良的催化剂②金属元素与非金属元素的交界处ⅡⅢ.制备耐高温、耐腐蚀的合金③相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素ⅢⅣ.地壳中含量较少的元素④相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素ⅣⅤ.地壳中含量较多的元素⑤过渡元素区域ⅤⅥ。制备农药⑥ⅢB-ⅥB过渡元素ⅥⅠ.半导体材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物Ⅰ答案：A栏B栏A栏B栏②⑤⑥④③①②9。已知W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，W原子最外层电子数不超过最内层电子数，X原子第二层电子数是其他各层电子数之和的2倍，Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11,Z是自然界中含量最多的元素。（1)Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是______________.（2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为:____________＜_____________.（用化学式表示）（3)这四种元素原子半径的大小：___________＞___________＞____________＞__________.（填元素符号)解析：短周期中，原子最外层电子数不超过最内层电子数的元素只有H、Li、Be、Na、Mg5种，W元素应该属于这5种中的某一种.X元素原子的第二层电子数是其他各层电子数之和的2倍，其第二层只能是8个电子，最内层是2个电子，第三层有2个电子，所以X是Mg元素。设Y元素的氢化物的化学式为HnY，则其最高价氧化物的化学式为Y2O8—n，并设Y原子的电子数是n,据电子数之比列,得合理解n=4，y=6，所以Y是C元素，Z是O元素。至此,根据原子序数X＞W＞Z，可确定W是Na元素。答案:(1）Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2（2)Mg（OH）2NaOH（3)NaMgCO10.1871年门捷列夫在发表元素周期表的同时科学地预言了三种新元素的存在，其预言竟然与后人的发现取得了惊人的一致，其预言的依据就是元素周期律理论。元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，其性质包括核外电子排布、原子半径和元素主要化合价等。请你像门捷列夫一样，预测解决以下问题：(1)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层原子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素（)A。一定是第2周期元素B。一定是同一主族元素C.可能是第2、3周期元素D。可以相互化合形成化合物（2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g,与氧气充分作用，可得6g化合物XO2,该元素在元素周期表中的位置（）A.第3周期B.第2周期C。第ⅣA族D。第ⅤA族(3）根据原子结构理论和元素周期律,请预测原子序数为114的元素（此元素尚未命名，暂用M表示其元素符号)的有关知识.(在周期表中的位置、原子结构、构成氧化物和对应水化物的化学式、放射性等）解析：(1)因最外层电子不多于8个，A元素的次外层电子只能是2个，故最外层电子是6个，则A为O元素。B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，B可能是Li元素或Si元素。(2)X+O2====XO2Mr（X)Mr(X)+322。8g6g得Mr(X)=28，X是Si元素。（3)第7周期的稀有气体元素的原子序数是118，因此114号元素一定位于第7周期内。根据自右向左各族排列的规则，可确定114号元素位于第ⅣA族，应该具有+2、+4两个正化合价,氧化物化学式为MO和MO2，氧化物的水化物的化学式为M（OH)2和M（OH)4.自87号Fr元素开始的元素都具有放射性，则114号元素也应该具有放射性。答案：(1）CD(2）AC（3）原子具有114个质子，114个电子，七个电子层，最外层电子数为4。位于第7周期、第ⅣA族，具有+2和+4两个正化合价,元素的金属性较强。单质还原性较强，氧化物化学式为MO和MO2，氧化物的水化物的化学式为M(OH）2和M(OH)4,元素有放射性。11.下图为元素周期表的一部分.已知四种元素全为短周期元素，且原子序数之和为32。(1)写出A、B、C、D元素的名称。（2）写出B、C、D气态氢化物的化学式，并比较其稳定性。(3)写出A、B、C、D最高价氧化物的化学式及其水化物的化学式，并比较B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。解析：若设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1，D的原子序数为x+8，有x+(x-1)+(x+1)+（x+8）=32，x=6，所以A、B、C、D各为B、C、N、Si.非金属性Si＜C＜N，因此稳定性SiH4＜CH4＜NH3，酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3.答案：（1）硼碳氮硅（2)CH4NH3SiH4稳定性：SiH4＜CH4＜NH3(3）最高价氧化物：B2O3、CO2、N2O5、SiO2；对应水化物：H3BO3、H2CO3、HNO3、H2SiO3；酸性:H2SiO3＜H2CO3＜HNO3。12。X、Y、Z三种主族元素位于周期表中三个相连续的不同周期,原子序数Z＞X＞Y,其中Y与活泼金属钙反应可生成Ca3Y2,X次外层电子数与Y、Z均不相同,X与Y的族序数之和等于Z的族序数，已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。(1)元素X是_______________，Y是_______________,Z是_______________。(2)Y元素单质分子式为___________________。（3）X与Z形成化合物的化学式为___________________。解析：Y在物质Ca3Y2中显-3价，说明Y是第ⅤA族元素，又因其最高价氧化物的水化物是一种强酸，所以可得出Y是N元素.根据X、Y、Z位于三个相连续的不同周期和原子序数Z＞X＞Y，可知X位于第3周期，Z位于第4周期。X的氢氧化物难溶于水，X只能从Mg和Al中选择。若X为Al，其与N的族序数之和等于8，不存在族序数为8的主族，则X只能是Mg,Z是Br。答案:(1)MgNBr（2）N2(3)MgBr2拓展探究13。不同元素原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力就越强，在所形成的分子中成为负电荷偏向的一方;若x越小，其原子吸引电子的能力就越弱，在所形成的分子中成为负电荷偏离的一方.下列是某些短周期元素的x值.元素符号LiBeBCOFx值0。981。572。042。553。443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931。611。902.192。583。16(1)某卤素化合物IBr中，共用电子对偏向___________________元素。(2)分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围____________＜x（Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。（3)测得x值与原子半径的关系______________;根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质___________________的规律。（4