高一化学鲁科版课后集训：第一章第二节第课时元素周期表

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后集训基础达标1。下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B。ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物C。ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物D。ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物解析：O元素无+6价,F元素无+7价，C、D两项叙述错误。答案：CD2.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1—18列，碱金属族为第1列,稀有气体为第18列.按这个规定，下列说法不正确的是（）A。第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C。第17列的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素解析：第15列是第ⅤA族,该族元素的最高价氧化物的化学式为R2O5，A项说法正确.第2列是第ⅡA族，该族元素全是金属元素,B项说法正确.第17列是第ⅦA族，该族的第一种元素是F，无含氧酸，C项说法正确。第16、17列是第ⅥA族和第ⅦA族，所含的Po元素属于金属元素，该说法不正确。答案：D3。Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子排布相同的离子,该化合物是（）A。KClB。Na2SC.Na2OD。K2S解析：分别分析选项中的四种物质是否符合题干中的要求。注意O元素无+6价。答案：D4。据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子。则A元素在周期表中的位置是(）A。第3周期第ⅠA族B.第4周期第ⅠA族C.第5周期第ⅠA族D。第2周期第ⅡA族解析：镤239含有的质子数为239—148=91，A元素原子的质子数为91—54=37。A元素原子序数仅比属于稀有气体元素的36Kr大1，故位于第5周期第ⅠA族。答案：C5。已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(）A。n=m+1B.n=m+11C.n=m+25解析：同一周期中第ⅡA族元素与第ⅢA族元素可能直接相邻，也可能间隔10种或24种过渡金属元素，因此它们的原子序数相差1或相差11或相差25，不可能相差10。答案：D6.主族元素（除H外)的次外层电子数目（）A.一定是8个B.一定是18个C.一定是2个D.可能是2个、8个或18个答案：D7.下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）解析：利用同主族相邻元素的原子序数之差的知识分析，A、B两项中的原子都位于过渡元素左边，因此A项中M=19+18+1=38;B项中M=20+18-1=37；C项中元素属于过渡元素，属第三周期，因此M=26+18+1=45；D项中元素位于过渡元素右边，因此M-(17+1）=18，则M=36。答案:B8。由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是①m+4②m-8③m+2④m-6⑤m-14⑥m+12，其中正确的组合是（）A。①②③B.①④⑤⑥C。①②④⑤⑥D。①②③④⑤⑥解析：化合物XY3中元素的化合价为或或。中可能是5B、13Al,可能是9F、17Cl、1H，它们的原子序数可能是m+4=n、m+12=n、m-4=n、m-12=n。中可能是7N、15P，可能是1H，它们原子序数的关系可能是m-6=n、m-14=n,中和Y可能是16S，8O,它们的原子序数的关系是m—8=n。答案：C综合运用9.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径/10—100。751。020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A。0。80×10-10mB.1。10×10-10mC。1.20×10—10m解析：根据在周期表中的相对位置,1.02×10—10m=r（S)＜r(P)＜r(Si)=1.17×10—10m,r（P)＞r（N)=0.75×10-10m，综合以上分析，1。02×10-10答案：B10.下图为元素周期表中一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素.若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（）A.Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应,使溶液的酸性减弱B.最高正价：Z＞WC。原子半径从大到小排列顺序:Z＞Y＞XD.X的单质为固体解析：根据在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素。Y的单质O2与Z的氢化物H2S反应生成S和H2O,溶液酸性减弱，A项说法正确。Z(S元素)最高正化合价为+6,W(Cl元素）的最高化合价为+7,B项说法错误。原子半径Y＜X，C项说法错误。X的单质N2是气体，D项说法错误。答案：A11.分别为第3、4周期的主族元素A和B的离子相差2个电子层,A为m族，B为n族，则A的原子序数是___________________，B的原子序数是___________________。解析：A和B的离子相差两个电子层，可知A为第3周期的金属元素，B为第4周期的非金属元素.A的原子序数为所处主族序数与第2周期中稀有气体元素Ne的原子序数之和，即10+m。B处于过渡元素右边，则B的原子序数为10+（n+18）（Ar的原子序数）,即28+n。答案：10+m28+n12。A、B、C是短周期的三种相邻元素.A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为41；最外层电子数之和为19。则它们的元素符号分别为：A_______________，B_______________,C_______________.解析：这三种元素原子的核电荷总数与最外层电子总数的差为41-19=22，此即这三种元素原子内层电子数之和，结合内层电子数只能是0、2、10、18，讨论的合理结果是同周期的A、B位于第三周期,C位于第二周期.利用三种元素原子的最外层电子总数为19,可确定第三周期元素A、B中的A在右边，且可确定A为Cl，B为S,C为O。答案：ClSO13.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁3元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可推断：（1）元素甲为___________________,元素丙为___________________。(2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为___________________或___________________.（3）四元素两两所形成的化合物相对分子质量最大的是___________________（写化学式），其分子内电子总数为___________________,它与水反应的化学方程式为___________________（只写一个）。解析:根据甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知四种元素的相对位置只有如图所示的两种可能情况。设甲的最外层电子数为X，①②两种情况下甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和均为x+（x-1)+x+(x+1）=20，x=5。甲若为7N，则丙是15P。当乙是8O而丁是6C时，恰好符合甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数的条件，位置②合理。当乙是6C而丁是答案：(1)NP（2）COCO2（3)P2O570P2O5+3H2O（热）====2H3PO4或P2O5+H2O(冷）====2HPO3拓展探究14.电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子(或更高价态阳离子）所需吸收的能量.现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下(I1表示原子失去第1个电子的电离能，In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV)：序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415。0380.12109。3141。2186。5序号I7I8I9I10I11……电离能224。9266.0327.9367。41761……（1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_______________(填“大"或“小”）;阳离子电荷数越高，再失去电子时,电离能越___________________（填“大”或“小”）。（2）上述11个电子分属几个电子层？___________________。（3)去掉11个电子后，该元素还有___________________个电子.（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________.解析：(3）比较表中数据可知，第三电离能比第二电离能显著增大，第十一电离能比第十电离能显著增大，说明前2个电子位于最外层,第3—10个电子位于次外层，倒数第三层上还有电子，由此可知A元素是前20号元素中的Mg。答案:（1）小大(2）三个电子层(3）1（4）Mg（OH）215.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述