高一化学鲁科版单元检测：第章化学键化学反应与能量

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2章化学键化学反应与能量单元检测(时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共48分）一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1．卫生部发出公告，自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2)等食品添加剂.下列对于过氧化钙（CaO2)的叙述错误的是()。A．CaO2属于离子化合物，具有氧化性B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O22．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是(）.A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质3．下列关于化学反应能量变化的说法正确的是()。A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．H2SO4与NaOH的反应是吸热反应4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v（B）、v（C）（mol·L－1·s－1)表示且v（A)、v(B)、v（C)之间有以下关系：v(B)＝3v（A)，3v(C)＝2v（B)。则此反应可表示为（）.A．2A＋3B2CB．A＋3B2CC．3A＋B2CD．A＋BC5．对于反应A＋B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(）。A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强6．下列说法中正确的是(）。A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子7．如图为番茄电池,下列说法正确的是（）。A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极8．在2L容积不变的容器中,发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0。12mol·(L·s)－1，则10s后容器中N2的物质的量是()。A．1.6molB．2。8molC．3。2molD．3。6mol9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。2mol·L－1、0.1mol·L－1、0。2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）。A．SO2为0。4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－110．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是().①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④⑤D．全部11．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程).下列叙述不正确的是（）。A．使用催化剂可降低生产能耗B．相同状况下，1mol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量C．相同状况下，1mol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能D．在一定的条件下的密闭容器中，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ12．根据下列实验现象,所得结论不正确的是()。实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右边烧杯中澄清的石灰水变浑浊,左边无变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：Cl＞C＞Si第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13．(10分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题:(1）太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作________。生成的氢气,用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有________,分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”)。（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2＋O2－－2e－=H2OB极:O2＋4e－=2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出")。14．(12分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:(1)定性分析：如图甲可通过观察________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4）3更为合理，其理由是__________________________，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式:________________________。（2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________________________。15．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图______________。（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是________________（填写字母）。（3）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出上述反应方程式：______________________。(4）e与g形成的化合物是__________（填“离子”或“共价”）化合物。16．（18分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化.为了在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息：①将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112。8444。6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见_______________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式____________________；E中反应的化学方程式___________。(3)C、D中的试剂分别是__________、____________.(4)仪器A、B的名称是___________、________________，F的作用是_________.（5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是________________,在F中可能出现的现象是____________________。（6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)____________、____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和__________________。答案与解析1.解析:2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂,氧元素从－1价变为0价，产生1molO2转移电子2mol.故C不正确。答案:C2。解析：化学平衡状态的标志是正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不再发生变化时的状态，浓度相等不意味着浓度不再发生变化。答案：C3。解析：化学键断裂时需要吸收热量，而形成化学键时要释放热量，B选项错误；任何一个化学反应中都存在能量变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，C选项错误；酸碱中和反应都是放热反应，D选项错误.答案：A4.解析：反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单位比较。若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计量数进行转化比较.如：对于反应mA＋nBpC＋qD，v(A）∶v（B)∶v(C)∶v（D)＝m∶n∶p∶q。答案：B5。解析：因为不知道A、B、C的聚集状态，若A和C为固体或纯液体，则改变它们的用量，浓度不变，反应速率不变，若A、B、C都为非气体,则增大压强，化学反应速率不变，而不论A、B、C处于何种状态，升高温度，分子运动的速率一定加快，化学反应速率一定加快。答案:B6.解析:含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才是共价化合物，也就是说，共价化合物中一定不含离子键，所以A正确。大部分的非金属单质中也含有共价键,所以B错误.稀有气体分子中不存在化学键,C错误。有些酸根阴离子中含有金属元素，如等，故D错误。答案：A7.解析:在番茄电池中，因为Zn的活泼性比Cu的强，所以锌是该电池的负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，所以一段时间后,锌片质量会变小，A选项正确，D选项错误；铜做电池的正极，番茄中的有机酸电离出的H＋在铜电极上放电产生氢气，铜电极不发生任何变化，只起导电作用，B选项错误;原电池中,电子流向是：负极→导线→正极，C选项错误.答案：A8。解析：10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·（L·s）－1，则消耗氢气的物质的量为0.12mol·（L·s)－1×10s×2。0L＝2.4mol，则消耗N2的物质的量为0。8mol,10s后剩余的N2的物质的量为4mol－0.8mol＝3.2mol。答案:C9。解析:若SO2、O2完全反应，c（SO3）最高可为0。4mol·L－1，SO3完全分解，c(SO2)、c（O2）最高可达0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，但反应为可逆反应，不可能进行到底，所以有：0．4mol·L－1＞c（SO2)＞00．2mol·L－1＞c(O2)＞00．4mol·L－1＞c（SO3）＞0而D项中达平衡时c（SO2)、c（SO3）均减少,不符合质量守恒，不正确.答案：B10。解析：①中单位时间内生成nmolO2必生成2nmolNO，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，①能说明达到平衡,②不能说明.③中属于化学反应速率与化学方程式中化学计量数的一般关系，无论达到平衡与否，都符合化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，能说明反应达到平衡；由于反应前后体积不同,故压强不变可作为平衡的标志。体积固定，气体质量前后守恒,密度始终不变，不能说明达到平衡。答案:A11.解析：由图示可知，反应生成2molNH3放出的热量为92kJ,但在一定的条件下的密闭容器中，合成氨反应为可逆反应，通入1molN2和3molH2反应后生成的NH3的物质的量小于2mol，放出的热量小于92kJ。答案：D12。解析：D装置内锥形瓶中有气体产生，是因为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，该反应能够说明盐酸的酸性比碳酸强，但不能说明非金属性：Cl＞C，因为比较元素非金属性的强弱应该对比其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,即应通过酸性：HClO4＞H2CO3来说明非金属性:Cl＞C；烧杯中液体有浑浊现象，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，非金属性：C＞Si是正确的。答案：D13。答案：(1）太阳化学催化剂化学电H—O吸热（2)负流出14。答案:（1）反应产生气泡的快慢控制阴离子相同,排除阴离子的干扰2H2O22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL气体所需要的时间15.解析：虽然Fe不是主族元素，但在已知最外层电子数为2时,可分析推测写出铁元素的原子结构示意图：铁原子K、L层分别填充2个和