高一化学鲁科版达标训练：第一章第节元素周期律和元素周期表

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精更上一层楼基础·巩固1。周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A。电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数解析:元素周期表中16号元素是硫元素,次外层电子数为8，4号元素铍，其次外层电子数为2。答案：AD2.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径/10-100。751.020。741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A。0。80×10-10mB.1。10×10C.1.20×10—10mD.0.70×10解析：磷的原子序数在S和Si之间，故半径应介于S和Si的原子半径之间。答案：B3。曾经合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子,使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（）A。112号元素是金属元素B.112号元素位于第7周期第ⅣA族C.科学家合成的112号元素的原子中子数为166D.112号元素为放射性元素解析：本题是对确定元素在周期表中位置的训练。用递减法112-2-8—8—18—18—32=26，即位于第7周期第12列,故为第ⅡB族，是过渡元素。答案:B4。下列说法中错误的是（)A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期数,而离子则不然；同周期元素中零族元素的相对原子质量最大。答案：AD5.甲、乙是周期表中同一主族的相邻两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(）A。x+18B.x+4C。x+18D。x+32解析:元素周期表有7个周期，16个族,主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的.同主族相邻两周期原子序数差值可能是2、8、18、32等，很显然上下周期两元素的原子序数的差值不可能为4。答案：B6。核电荷数为11-17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是()A.电子层数B。最外层电子数C。原子半径D。元素最高化合价解析:核电荷数为11-17的元素，电子层数相同，随核电荷数的递增，最外层电子数由1逐渐增加到7，元素最高化合价由+1逐渐增加到+7，而原子半径逐渐减小。答案：C7。根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（)A。元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C.元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易解析：金属性强弱的判断--（1)元素最高价氧化物的水化物碱性强弱,碱性越强，金属性越强；(2）元素的单质跟酸(或水）反应置换出氢的难易，越容易金属性越强;(3）根据置换反应判断;(4)根据周期表中元素性质的递变规律判断。非金属性强弱的判断——(1)元素最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强；(2）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易，越易非金属性越强；(3)氢化物的稳定性，越稳定非金属性越强；（4)根据置换反应判断；(5)根据周期表中元素性质的递变规律判断。答案：BD8。与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（)A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KF解析：Ne的核外电子排布为2、8，Ar的核外电子排布为2、8、8，而CCl4中不存在离子,所以C选项不符合题意，Na+、Mg2+、F—都为2、8结构,S2-、K+都为2、8、8结构；则符合题意的是B、D。答案：BD9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（)A.X的原子序数比Y的小B。X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D。X元素的最高正价比Y的小解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则它们的相对位置是X在Y的下一周期,由此对照选项可得解。答案：CD综合·应用10。已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(）A.质子数c〉bB。离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X〈W解析：首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置,如图：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAYZXW则质子数大小顺序为A＞B＞d＞c；离子还原性强弱为Y2—＞X—；氢化物稳定性为H2Y＜HZ;原子半径大小顺序为X＞W＞Y＞Z。正确答案为B。答案：B11.下列叙述正确的是(）A。同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B。同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大，它的沸点一定越高D。稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高解析:主族元素单质熔点变化的规律：ⅠA族随着原子半径的增大熔点降低；ⅥA族随着原子半径的增大熔点升高，A错误。主族元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力)逐渐减弱,B错误。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键,其沸点比P、S、Cl的氢化物要高,C错误.稀有气体元素的固体属于分子晶体,原子序数越大，则相对分子质量越大，沸点越高,D正确。答案：D12.下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：本题主要考查原子结构与化合价的关系及原子最外层电子数与金属、非金属的关系。非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于其所得电子数，B错;最外层有2个电子的元素有氦,它不是金属,C错；最外层有5个电子的元素中锑、铋是金属，D错。答案：A13.有A、B、C三种短周期元素.已知A、B为同一周期相邻元素,B、C属同一主族元素,这三种元素的质子数之和为41，最外层电子数之和为19，推断为A、B、C各为何种元素。解析：设B的质子数为x,三种元素在周期表中的位置只有以下四种情况：(1）A在B的左边，C在B的下面。(2）A在B的右边,C在B的下面。(3）A在B的左边，C在B的上面。（4)A在B的右边，C在B的上面。因此可以列出相应的有关质子数的关系式:（1）(x-1）+x+(x+8）=41（2）(x+1）+x+（x+8)=41（3)(x—1）+x+（x-8)=41（4)(x+1)+x+(x—8）=41其中（1)（2)(3)无整数解，舍去.由（4）式解得x=16.答案：A是氯元素；B是硫元素；C是氧元素14.已知Xn+、Y(n+1）+、Zn-、R(n—1）—四种微粒具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、R元素的原子半径由大到小的顺序是______________________________________。解析:由于Xn+，Y（n+1）+，Zn—，R(n—1)—四种微粒具有相同的电子层结构，说明X、Y在同一周期，Z、R在同一周期，并且X、Y在Z、R的下一周期,Y的原子序数大于X的原子序数，则Y的原子半径小于X的原子半径;R的原子序数大于Z的原子序数,则Z的原子半径小于R的原子半径。答案：X>Y>Z〉R15.9.6g解析：(1）设A的氢化物分子式为HxA,最高价氧化物分子式应该是A2O8—x，通过题给条件求出A的相对原子质量，(2）再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的相对原子质量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。设该氢化物为HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2