2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中；测定不同温度；压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法不正确的是。

A.B.该反应C.点，的转化率为D.合成氨工业实现了人工固氮2、用导线把锌片与铁片连接好；然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是。

A.铜是负极B.铜片上无气泡产生C.锌是负极D.铜片的质量逐渐减少3、某原电池装置示意图如图所示；下列有关该原电池的说法正确的是。

A.锌片是正极，铁片是负极B.锌片上发生的电极反应：C.电子由铁电极经导线流向锌电极D.如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向改变4、化学与人类社会的活动极为紧密，下列有关说法不正确的是A.我国自主开发的5G手机芯片的主要成分是硅B.新一代时速六百公里的磁悬浮列车车厢的材料采用的是质轻韧性强的合金C.“嫦娥五号”探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为硅酸盐材料D.侯德榜发明的联合制碱新技术利用了物质的溶解度差异5、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）；其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NAD.a极的电极反应式为：+2e-+H+=Cl-+6、锌汞电池总反应为下列说法错误的是A.锌极发生氧化反应B.向锌极迁移C.电解质溶液可以是稀硫酸D.正极反应式为评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池（正极材料用碳棒）；回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是__，发生__（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__。

（2）正极上出现的现象是___。

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银__g。8、对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后；改变下列条件，请回答：

（1）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。

（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。9、在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是___________；

（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_________________；

（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式___________________________________。10、完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则反应的热化学方程式为____________。11、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是___________。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片上___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)212、春节期间要注意饮食健康。

①平时要多喝水．水在人体中有重要的生理功能．下列物质在人体中可以水解的是______（填字母）

a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂。

②合理选择饮食．鸡鸭鱼肉是常见食材；它们富含的营养物质是油脂和______；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是______（填写元素符号）。

③橙汁是家宴的常用饮品．某品牌橙汁中含有白砂糖；精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠；这几种物质中属于着色剂的是______。

④饮食不当会引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式______。13、硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：

（1）Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。

（3）Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______。

（4）工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______。14、某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______。

（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同混合气体密度比起始时______。

（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。

A．Y的体积分数不再变化B．容器内气体压强不再变化。

C．υ(X):υ(Y)=3:1D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误16、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误17、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误18、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误19、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误21、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误22、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)23、等是对环境影响较大的几种气体；对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”，由和制备二甲醚的反应原理如下：

已知：

则的_______。

(2)200℃，在2L的密闭容器中充入和发生反应(I)；(II)，达到平衡，平衡时的转化率为80%，且则：

①内，反应(Ⅰ)平均反应速率_______。

②反应(Ⅱ)中的转化率_______。

(3)利用电化学原理将转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为B为C为则通入一极的电极反应式为_______。

②若A为B为C为则负极的电极反应式为_______。24、关于水煤气变换反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(简称WGS)；目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：

①H2O+*H2O*②H2O*+*OH*+H*③OH*+*O*+H*④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO*⑥CO*+O*CO2*+*⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化剂表面活性位；X*表示金属表面吸附物种。

表1WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面；110与111表示不同晶面。

(1)分析表中数据，该机理中WGS反应的速率控制步骤是___________(填序号)。

(2)由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反应的速率表达式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关)。图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1可判断550K～600K温度范围内，四种催化剂中活性最好的是_______________。

(4)已知T1时WGS反应的KP=18。温度分别为T2、T3(已知T1>T2>T3)时WGS反应中CO和CO2分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au(111)，实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。则T2时，表示p(CO)、p(CO2)的曲线分别是_________、_________；T2、T3时WGS反应的KP分别为______、_______。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

【详解】

A.根据氮气与氢气的反应方程式，反应前后气体分子数发生改变，温度相同，压强增大，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大，所以根据图可知，A正确；

B.根据图可知，温度升高，氨的物质的量分数减小，所以该反应的正反应为放热反应，B正确；

C.点，的物质的量分数为则设开始投的氮气的物质的量为1mol，氢气的物质的量为3mol，转化的氮气为xmol，根据三段式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

始

转

平

则所以的转化率为：C错误；

D.人工固氮就是利用氮气和氢气反应生成氨气的原理；所以合成氨工业实现了人工固氮，D正确；故答案为：C。

【点睛】

对于吸热反应，温度升高平衡正向移动；对于放热反应，温度升高平衡逆向移动；对于反应前后气体分子数改变的反应，压强对平衡才有影响。2、C【分析】【详解】

用导线把锌片与铁片连接好；然后平行插入稀硫酸中（如图所示），铁片反应，铜片不反应，因此铁片为负极，发生氧化反应，质量减少，铜片为正极，氢离子在此极发生还原反应，产生气泡，故C正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

分析原电池负极时，一般来说活泼性强的为负极，活泼性弱的为正极，但也要与电解质溶液有关，常用是否与电解质反应来分析，与电解质反应的一极为负极，不反应的为正极，两者都反应，则活泼性强的为负极。3、D【分析】【分析】

该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反。

【详解】

A．Zn易失电子作负极；Fe作正极；故A错误；

B．铁片上电极反应式为2H++2e-=H2↑；故B错误；

C．电子从锌电极沿导线流向铁电极；故C错误；

D．Zn作负极；Fe作正极时；电流从Fe沿导线流向Zn，如果将锌片换成Cu，Fe是负极、Cu是正极，则电流从Cu流向Fe，所以电路中的电流方向将会改变，故D正确；

故选：D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．硅具有良好的半导体性能；是制作手机芯片的主要材料，故A正确；

B．采用质量轻；韧性强的合金做车厢；能够提高运行速度，故B正确；

C．耐高温隔热陶瓷瓦属于新型无机非金属材料；不是传统硅酸盐材料，故C错误；

D．侯氏制碱法利用了碳酸氢钠溶解度小的特点；故D正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+═+Cl-；电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【详解】

A．a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+═+Cl-，发生还原反应，b为负极；物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B．由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b；故B错误；

C．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生+2e-+H+═+Cl-，则a极区增加的H+的个数为0.1NA；故C错误；

D．a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：+2e-+H+═+Cl-；故D正确；

故答案为：D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池总反应知；锌的化合价升高，锌为负极，发生氧化反应，A项正确；

B．放电时；阴离子向负极迁移，B项正确；

C．从电池反应的产物看；氢氧化锌能与稀硫酸反应，电解质溶液不能为稀硫酸，C项错误；

D．正极发生还原反应：D项正确；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag；应为原电池正极反应，故答案为：出现银白色物质；

（3）正极反应为Ag++e-=Ag；若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108。

【详解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag；应为原电池正极反应，故答案为：出现银白色物质；

（3）正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108。【解析】Cu（或铜）氧化AgNO3溶液有银白色物质生成1088、略

【分析】【分析】

（1）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；

（2）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；

（3）升高温度；化学平衡向着吸热方向移动；

【详解】

（1）增大压强；平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体；

故答案为固或液；气；

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n>2，故答案为>2；

（3）温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为放。【解析】①.固或液②.气③.>2④.放9、略

【分析】【详解】

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质性质稳定，应是N2；

（2）能与酸反应生成盐的气态物质具有碱性，该物质是NH3；

（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体，说明晶体为铵盐，铵盐与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O。【解析】N2NH3NH4++OH-NH3↑+H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，已知完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则完全燃烧4×27gAl放出的热量为29.8kJ/g×4×27g=3218.4kJ，从而得出铝燃烧反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol。答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol。

【点睛】

书写热化学方程式时，一定要标明所有反应物和生成物的状态。【解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接构成原电池，由于金属性锌强于铜，所以锌片是负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+。铜是正极；溶液中的氢离子放电生成氢气，则能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片上产生大量气泡。

(3)①2H2＋O22H2O属于放热的氧化还原反应；可实现化学能直接转化为电能；

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+属于放热的氧化还原反应；可实现化学能直接转化为电能；

③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；不能实现化学能直接转化为电能；

答案选①②。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑负极Zn-2e-=Zn2+产生大量气泡①②12、略

【分析】【分析】

①a．葡萄糖是单糖；不能水解；

b．蛋白质水解最终得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高级脂肪酸甘油酯；

②鸡鸭鱼肉中富含蛋白质，淀粉的化学式为(C6H10O5)n；维生素C由C；H、O三种元素构成；

③白砂糖；精制盐是调味剂；柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂；

④胃舒平与胃酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。

【详解】

①a．葡萄糖是单糖；不能水解；

b．蛋白质水解最终得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高级脂肪酸甘油酯；可水解得到甘油和高级脂肪酸；

故答案为：c；

②鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和蛋白质，富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是(C6H10O5)n；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是由C；H、O三种元素构成；

故答案为：蛋白质；(C6H10O5)n；C；H、O；

③某品牌橙汁中含有白砂糖；精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠；其中白砂糖、精制盐是调味剂，柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂；

故答案为：柠檬黄；

④胃舒平[主要成分为Al(OH)3]也是一种治疗胃酸过多的药，胃舒平与胃酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；

故答案为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】c蛋白质(C6H10O5)nC、H、O柠檬黄Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

Si是良好的半导体材料；故硅单质可用于做计算机的芯片或太阳能电池。

(2)

SiO2是酸性氧化物，可以与等碱溶液反应发生盐和水，SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。

(3)

Na2SiO3溶液俗称水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸氢钠；发生的现象是：有白色不溶物生成。

(4)

焦炭和二氧化硅在高温条件下反应得到CO和硅，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。【解析】(1)做计算机的芯片或太阳能电池。

(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O

(3)水玻璃有白色不溶物生成。

(4)2C+SiO2Si+2CO↑14、略

【分析】【详解】

⑴根据图像可知，X、Y是反应物，Z为生成物，分别改变量为0.3mol，0.1mol，0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，因此得到该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为3X(g)+Y(g)2Z(g)；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为平衡时X改变量为0.3mol，此时X的转化率为故答案为0.02mol∙L-1∙min-1；30%；

⑶2min反应达到平衡，平均相对分子质量气体质量未变，气体物质的量减小，因此容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大，气体质量未变，容器体积未变，混合气体密度比起始时相等，故答案为大；相等；

⑷A选项；Y的体积分数不再变化，证明达到平衡，故A正确，符合题意；

B选项；反应向右，压强不断减小，当容器内气体压强不再变化，则达到平衡，故B正确，符合题意；

C选项；υ(X):υ(Y)=3:1，反应速率没有正逆，因此不能说明达到平衡，故C错误，不符合题意；

D选项；单位时间内消耗3nmolX，正反应方向，同时生成2nmolZ，正反应方向，铜一个方向不能说明达到平衡，故D错误，不符合题意；

综上所述，答案为AB。【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)0.02mol∙L-1∙min-130%大相等AB三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。16、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。17、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。18、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。19、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。20、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；21、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。22、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、原理综合题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①

②

③

由盖斯定律2×①+②-2×③，有的。

故答案为：

(2)200℃，在2L的密闭容器中充入和达到平衡，平衡时的转化率为80%，则

且可知平衡时2（1.6-2x）=x，得x=0.64，即平衡时c(CH3OH)=1.6-2x=0.32mol/L；

①内，反应(Ⅰ)平均反应速率故答案为：

②反应(Ⅱ)中的转化率故答案为：80%；

(3)①燃料电池中，通入氧化剂的一侧电极是正极、通入还原剂的一侧电极是负极，左室中C元素化合价由＋2价变为一2价，右室中H元素化合价由0价变为＋1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的一侧电极为正极，电极反应式为故答案为：

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上的电极反应式为故答案为：【解析】80%24、略

【分析】【分析】

总反应为基元反应的综合；根据盖斯定律计算反应热，反应速率的决定步骤为慢反应步骤，通过反应的焓变判断不同温度下平衡常数的大小，并以此判断曲线。

【详解】

(1)分析表中数据；反应所需的活化能越高，反应越难发生，故该机理中WGS反应的速率控制步骤是②。

(2)由表中数据可知，正反应的活化能是7个正向基元反应的活化能的和，逆反应的活化能是7个逆向基元反应的活化能的和，Cu(111)催化WGS反应的焓变△H=E正-E逆=（109+67+63+46+21）kJ·mol-1-（58-8-88-29-50-117）kJ·mol-1=-44kJ·mol-1。

(3)图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1可判断550K～600K温度范围内；Cu(110)的反应速率常数值最高，四种催化剂中活性最好的是Cu(110)。

(4)温度分别为T2、T3(已知T1>T2>T3)时WGS反应中CO和CO2分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au(111)，反应为放热反应，降低温度，反应正向移动，平衡常数增大，实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。已知T1时WGS反应的KP=18>1，则平衡时p(CO2)>p(CO)。计算对应温度下的平衡常数，若平衡时两气体为图中实线，则K=若平衡时两气体为图中虚线，则K=T2>T3，则T2平衡常数应比T3小，故T2时，表示p(CO)、p(CO2)的曲线分别是d、a；T2、T3时WGS反应的KP分别为25、49。【解析】①.②②.-44③.Cu(110)④.d⑤.a⑥.25⑦.49五、推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，