2025年粤教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修1化学上册阶段测试试卷701考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、按照物质的树状分类法和交叉分类法；对于HCl的分类正确的是。

①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物A.全部B.①②④⑤⑧C.①②③⑥⑦D.①③④⑤⑥2、下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是A.Cl2比S更容易与氢气化合B.HClO的酸性比H2SO3的酸性强C.D.HCl比H2S热稳定性更强3、2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是A.互为同位素B.T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应C.的质子数相同，电子数不同D.同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.23g钠所含的核外电子数为1.1NAB.lLl乙醛溶液中含有分子的数目为NAC.4.48L和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0.1NAD.2.13g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA5、下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A.用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体B.用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体C.用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液6、下列物质中，属于电解质的是（）A.NaClB.AlC.C2H5OHD.NaOH溶液评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KClO3与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是A.由题目信息知：KClO3的氧化性比MnO2的强B.制备氯气的整个实验过程中，化学试剂只需要使用氧化剂与还原剂C.用排气法收集Cl2不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D.制得等量的Cl2，两种方法转移的电子数相同8、A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2。若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2，下列说法不正确的是A.氧化性：C2＞B2＞A2B.还原性：X-＞C-＞B-C.A2与X-一定能发生反应D.X2与B-一定不能发生反应9、某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是A.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的B.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂C.②中的大量气泡的主要成分是氢气D.③中溶液变红，说明有酸性物质生成10、每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目为B.标准状况下，3.2g中含有的中子数为C.4.6g钠与足量氧气充分反应生成和的混合物，转移电子数为D.的溶液中，含有的数目为11、美国科学家制成了用C60作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成；直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是。

A.C60属于新型无机化合物B.C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化C.C60与碳纳米管互为同素异形体D.用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”12、某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃）；实验装置如图：

实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸C.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D.步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇13、下列说法正确的是A.反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0B.钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀C.常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，需调节溶液的pH≥5D.常温常压下，11.2LCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×102314、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中分子数为6.02x1023B.1L0.1molLMgCl2溶液中Cl-的质量为7.1gC.常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为2molD.0.01molCl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为1.204×1022评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、uCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)；生产CuCl的工艺流程如下：

物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

煅烧的主要目的是___________16、将金属钠投入CuSO4溶液中，发生的反应是(写化学方程式)_______。17、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种；请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为______。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。

A.Cl－B.NOC.COD.OH－18、我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是__。

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性。

（3）该反应的还原产物是__。

（4）若生成1分子AsH3，则转移的电子数为__。19、根据下列实验操作回答有关问题：

（1）在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。

（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。

（3）（2）中反应说明所属的物质类别是______。20、漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末；其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池；工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。

某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。

(1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是___________(用化学方程式表示)。

(2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是___________(用化学方程式表示)。21、（1）用“>”或“<”填空：。第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工业上应用广泛；可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶体类型为________________。

（3）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。

a．SiX4难水解。

b．SiX4是共价化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔点一般高于SiX422、下列三组物质中；均有一种物质的类别与其他三种不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。

(2)写出物质A的电离方程式___________。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。23、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识；回答下列问题。

(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。

(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有

①写出证明腐蚀废液中含有的操作_______。

②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得溶液。

A代表的物质是_______(填化学式)，盐酸的作用是_______(用离子方程式表示)。

(3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_______。评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)24、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。25、A；B、C是中学化学常见的三种物质；它们之间的相互转化关系如下所示(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种淡黄色固体单质，则C与H2O反应的生成物为______(填化学式)。

(2)若C是一种淡黄色固体化合物，则C与CO2反应的化学方程式______________________________。

(3)若A可由图所示装置制得，且B、C均为会污染空气的气体，请写出A转化成B的化学方程式：________________________________________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共21分)26、硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO等)为原料制备ZnSO4·H2O的流程如图：

(1)“酸浸”时pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在___左右。

(2)滤渣1的成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式___。

(3)“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，写出“沉淀”时的离子方程式___。

(4)滤液1中主要的阳离子为___、___。

(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：___；洗涤，干燥。

27、实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

(1)酸浸时残渣的主要成分为____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用8mol•L-1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55℃。在有H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________。

(2)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持；加热仪器略)：

①“沉CuNH4SO3”时，需用45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。

②分离出的CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生Cu。下列相关说法正确的是_______________________。

A.上述固体加热能产生Cu；可能是因为分解反应产生大量还原性气体。

B.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上；再用酒精灯加热。

C.灼烧固体过程中；需要用玻璃棒不断搅拌。

D.判断固体是否完全分解；可以重复灼烧；冷却、称量至恒重。

(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。

将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→____________→冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42－；②+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以Cr2O72－存在)。

a.在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液；维持pH大于7

b.蒸发浓缩；冰浴冷却结晶、抽滤。

c.静置；过滤；滤液用稀盐酸酸化至pH＜5;

d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2)

e.蒸发结晶；抽滤。

(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。滴定前润洗滴定管的具体操作是：从滴定管上口加入少量待测液→_______→然后从下部放出，重复2～3次。(补充完整所需操作)28、铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为还有少量Pb、)制取红丹()的工艺流程如图：

已知：①

②醋酸铅是弱电解质。

回答下列问题：

(1)粉碎镍废料、___________、___________等措施可以提高浸出速率。

(2)“浸出”时，加入乙酸、乙酸钠、溶液可将含铅物质转化为转化为的化学方程式为___________。

(3)当金属离子浓度低于时，被认为沉淀完全，则“调pH”的范围是___________～7.

(4)“沉铅”时，判断完全沉淀的实验方法是___________。

(5)“沉铅”后的滤液经除杂后可作为“回用液”循环利用。需要加入的除杂试剂是___________。

(6)“氧化”生成红丹的离子方程式为___________。

(7)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到685g红丹，则铅的回收率为___________%。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

①HCl电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；②HCl完全电离，是强酸，故②正确；③1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，故③正确；④1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，不属于多元酸，故④错误；⑤HCl不含氧，不属于含氧酸，故⑤错误；⑥HCl属于无氧酸，故⑥正确；⑦HCl由两种元素组成的化合物，属于化合物，故⑦正确；⑧由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；①②③⑥⑦正确，故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．非金属性越强；单质与氢气越容易化合，故A能证明；

B．HClO和H2SO3都不是相应元素的最高价氧化物的水化物，无法通过比较二者的酸性强弱来比较Cl和S的非金属性强弱关系，且H2SO3的酸性强于HClO；故B不能证明；

C．根据该反应可知氧化性Cl2＞S；单质的氧化性越强，非金属性越强，故C能证明；

D．非金属性越强；简单氢化物的热稳定性越强，故D能证明；

综上所述答案为B。3、D【分析】【详解】

A．是氮气单质；不是原子，不互为同位素，故A错误；

B．D；T发生核聚变成为其它元素；属于物理反应，故B错误；

C．的质子数相同；电子数相同，故C错误；

D．同一元素各核素的近似相对原子质量不同；化学性质主要由最外层电子数决定，同一元素的各种核素最外层电子数相同，因此它们的化学性质几乎完全相同，故D正确。

综上所述，答案为D。4、D【分析】【详解】

A．1个钠原子核外有11个电子，23g钠的物质的量为1mol，故1mol钠所含的核外电子为11mol，所含的核外电子数为11NA；故A错误；

B．1L1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有故所含有分子的数目大于故B错误；

C．选项中没有指明气体是否在标准状况下，所以4.48L和CO的混合气体不一定为0.2mol；所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C错误；

D．氯气与热NaOH溶液发生反应生成和的化学方程式为由上述化学方程式可知，3mol发生反应时转移5mol电子；2.13g氯气的物质的量为0.03mol，转移电子为0.05mol，故D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．NaCl固体加热后无现象；NH4Cl固体加热易分解为氨气和氯化氢气体，二者会在较冷的试管口处化合再次生成NH4Cl固体，因此可用加热的方法鉴别NaCl和NH4Cl固体；A项正确；

B．KCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素；因此无法通过焰色反应鉴别二者，B项错误；

C．盐酸和硫酸溶液均属于溶液；均不能产生丁达尔效应，因此不能由此鉴别二者，C项错误；

D．澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均会反应产生白色浑浊的现象；现象相同，因此不能用其进行鉴别，D项错误；

答案选A。6、A【分析】【分析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。

【详解】

A．NaCl能自身电离出离子；是电解质，A选；

B．Al是单质；不是电解质也不是非电解质，B不选；

C．C2H5OH不能自身电离出离子；是非电解质，C不选；

C．NaOH溶液是混合物；不是电解质也不是非电解质，D不选；

答案选A。

【点睛】

注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【详解】

A．比较反应的条件即可说明KClO3的氧化性强于MnO2；选项A正确；

B．因氯气有毒；需要用碱溶液吸收尾气，选项B不正确；

C．当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了；选项C正确；

D．根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，制得等量的Cl2；两种方法转移的电子数之比为2：5，选项D不正确。

答案选BD。8、AC【分析】【分析】

氧化还原反应中；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来，据此分析判断。

【详解】

A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C2═2C-+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2；在反应2C-+B2═2B-+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2；因此氧化性的顺序是：B2＞C2＞A2；故A错误；

B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X-+C2=2C-+X2中，还原剂是X-，还原产物是C-，所以还原性X-＞C-；在反应2C-+B2═2B-+C2中，还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-；因此还原性的顺序是：X-＞C-＞B-；故B正确；

C．在反应2X-+C2=2C-+X2中，氧化性的顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性C2＞A2，所以无法判断A2和X2氧化性的强弱，因此A2与X-不一定能发生反应；故C错误；

D．在反应2X-+C2=2C-+X2中，氧化性的顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B-不能发生反应；故D正确；

故选AC。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．④中红色褪去；应该是溶液中含有漂白性物质造成的，故A正确；

B．⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，MnO2的主要作用是作催化剂；故B正确；

C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；则②中的大量气泡的主要成分是氧气，故C错误；

D．酚酞遇碱显红色；说明有碱性物质生成，故D错误；

答案选AB。10、BC【分析】【详解】

A．NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目大于A错误；

B．3.2g的物质的为则含有的中子数为0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正确；

C．4.6g钠的物质的量为与足量氧气充分反应生成和的混合物，Na元素的化合价均由0价升高至+1价，因此转移电子数为C正确；

D．未指明溶液体积，不能准确计算其物质的量，进而求得含有的数目；D错误；

答案选BC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由一种元素组成的纯净物是单质；该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；

B．C60和金刚石是两种不同的物质；它们的转化是化学变化，故B错误；

C．同种元素形成的不同单质是同素异形体，所以C60与碳纳米管互为同素异形体；故C正确；

D．胶体具有丁达尔效应；该分散系为胶体，所以具有丁达尔效应，故D正确；

故选：AB。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全；一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入羧酸，最后加入浓硫酸，故A错误；

B．油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量；据此可以判断酯化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知，异丙醇的沸点低，易挥发，异丙醇应过量，故B错误；

C．有机物一般都易挥发；根据题给各物质的沸点，温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率，故C正确；

D．步骤③操作时应收集218℃的馏分；如果温度计水银球偏下，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低，会有沸点较低的杂质逸出，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇，故D正确；

答案选AB。13、BC【分析】【分析】

A.碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；

B.牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法都能减缓其腐蚀；

C.根据Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33；计算溶液的pH；

D.常温常压下；气体摩尔体积不是22.4L/mol；

【详解】

A.碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应属于吸热反应，△H>0；故A项错误；

B.防止金属腐蚀的电化学方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法；可用这两种方法减缓钢闸门的腐蚀，故B项正确；

C.常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋)×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，应使溶液中c(OH-)≥1×10－9mol·L－1；需调节溶液的pH≥5，故C项正确；

D.常温常压不是标准状况，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，因此，这些氯气与足量铁反应时转移的电子数不是6.02×1023个；故D项错误。

综上；本题选BC。

【点睛】

B项考查金属腐蚀的防护，利用原电池原理，将金属作为正极，可防止其被腐蚀，即牺牲阳极的阴极保护法；利用电解池原理，将金属作为阴极，可防止其被腐蚀，即外加电流的阴极保护法。14、BC【分析】【详解】

A．标况下水为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B．溶液中氯化镁的物质的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol；而氯化镁中含2个氯离子，故0.1mol氯化镁中含氯离子的物质的量为0.2mol，质量m=nM=0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故B正确；

C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为故C正确；

D．氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价变为为－1价和+1价，故0.01mol氯气和氢氧化钠反应转移电子为0.01NA个；故D错误。

答案为：BC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)生产CuCl：煅烧废铜料，将铜转化为溶于酸的氧化物，再加入过氧化氢和稀硫酸，二氧化硅不溶，金属离子进入溶液，过滤，则滤渣Ⅰ为二氧化硅，滤液Ⅰ为铁离子、铝离子、铜离子的溶液，向滤液中加入X得到沉淀，应为将铁离子、铝离子除杂，故X可为CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu，调节pH4.7～5.6，沉淀铁离子、铝离子，滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铝，滤液Ⅱ为铜离子的溶液，加入食盐并通入SO2发生反应：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，生成CuClCuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀；过滤；洗涤、干燥得到产品。

【详解】

由分析可知，煅烧的主要目的是：将铜转化为溶于酸的氧化物。【解析】使铜转化为可溶于酸的氧化物16、略

【分析】【分析】

【详解】

将金属钠投入CuSO4溶液中，钠首先和水发生置换反应生成NaOH和氢气：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO417、略

【分析】【分析】

根据离子的颜色及离子反应的条件；常见离子的检验方法分析解答。

【详解】

(1)溶液为无色透明的，而含有Cu2+的溶液为蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl−=AgCl↓；

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，生成沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)Ag＋、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为.NO故答案为：B。【解析】Fe3+、Cu2+Ag++Cl－=AgCl↓Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B18、略

【分析】【详解】

（1）反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为：

（2）反应中，As得电子，化合价由+3价降为-3价，故As2O3为氧化剂；表现氧化性，故选A；

（3）根据（2）的分析，As元素的化合价降低，As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；

（4）反应中，As的化合价由+3价降为-3价，故生成1个AsH3转移6个电子。【解析】①.②.A③.AsH3④.619、略

【分析】【详解】

（1）在盛有AlCl3溶液的试管中逐滴滴加少量的NaOH溶液，AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案为：有白色沉淀生成；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加NaOH溶液，当AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应，沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；向另一份中加入足量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化铝沉淀生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：沉淀溶解；Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；沉淀溶解；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（3）氢氧化铝沉淀能溶于强碱氢氧化钠和强酸硫酸，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：两性氢氧化物。【解析】有白色沉淀生成Al3++3OH-=Al(OH)3↓沉淀溶解Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—沉淀溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O两性氢氧化物20、略

【分析】【详解】

(1)Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O发生反应，故此处填Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(2)反应生成的HClO见光易分解为HCl和O2，HCl与CaCO3反应生成CaCl2，故此处填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根据第一电离能；离子半径的递变规律比较；比较熔点先看晶体类型是否相同；比较含氧酸酸性看分子中非羟基氧的个数；（2）都是离子晶体比较熔点，则比较晶格能；（3）根据晶体类型比较。

【详解】

（1）Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S；O2－与Na＋的核外电子排布相同，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋；NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl；一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4；故答案为<，>，<，<；

（2）①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半径小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔点比BaO高；故答案为高；

②SiO2为空间立体网状结构；其熔；沸点很高，属于原子晶体；故答案为原子晶体；

（3）A、硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A错误；

B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成；属于共价化合物，B正确；

C；钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐；不发生水解，C错误；

D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4；D正确。

故答案为BD。【解析】①.<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶体⑦.BD22、略

【分析】【分析】

先根据物质分类标准；对各组物质进行判断，从而确定属于不同类型的物质，然后根据电离方程式和离子方程式书写原则进行书写相应方程式。

【详解】

(1)在①组中，Na2O、CO2、CuO都属于氧化物，而HNO3属于酸，HNO3属于不同类型的物质；故物质A是HNO3；

在②中，HCl、H2SO4、H2CO3都属于酸，而H2O属于氧化物，H2O属于不同类型的物质，故物质B是H2O；

在③中，NaOH、KOH、Cu(OH)2都属于碱，而Na2CO3属于盐，Na2CO3属于不同类型的物质，故物质C是Na2CO3；

(2)物质A是HNO3，HNO3是一元强酸，完全电离产生H+和故其电离方程式为：HNO3=H++

(3)物质C是Na2CO3，Na2CO3与足量稀硫酸反应产生Na2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式是：2H++=H2O+CO2↑。【解析】HNO3H2ONa2CO3HNO3=H++2H++=H2O+CO2↑23、略

【分析】【分析】

(2)②腐蚀液中含有为了重新获得可先向其中加入过量铁粉，使转化为转化为和Cu，得到含及Fe和Cu的混合物，继续向混合物中加入盐酸过滤，得到的滤液中含最后通入氯气，得到溶液。

【详解】

(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成氢氧化铁胶体，该散系的分散质粒子的直径范围是1~100mm(或)；

(2)①可用KSCN溶液来检测，所以想证明腐蚀废液中含有可进行如下操作：取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有

②根据上述分析可知，A代表的物质是Fe，盐酸可将过量的Fe转化为分离出Cu，同时保证Fe元素不损失，反应的离子方程式为：故答案为：Fe；

(3)根据高铁酸钠在水中可以发生如下反应：可知，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有(强)氧化性。【解析】1~100mm(或)取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe(强)氧化性四、有机推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

按元素的最高正价=最外层电子数=主族序数；最低负价的绝对值+最外层电子数=8(除氢外)，故按最高正价和最低负价可确定该元素所在的主族，再按同主族元素从上到下半径递增，故可按原子半径的相对大小确定位置，则元素①；②位于ⅥA，分别为O、S，④、⑦依次为P、N，③、⑥依次为Li、Na，⑤位于ⅦA，按半径大小为Cl，⑧位于ⅢA，按半径大小为Al，据此回答；

【详解】

（1）元素③为Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案为：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次为硫、氯、钠、铝，S2-、Cl-均为18电子结构，Na+和Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素从上到下半径递增，则简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，则元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，即氯气通入硫化氢溶液中，按信息反应生成两种强酸，则生成盐酸和硫酸，故化学方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【点睛】

做元素周期律、元素周期表相关的习题，最关键是确定元素在周期表中位置，再结合位置、结构和性质的关系答题，例如问题（2）中离子半径的比较，同主族的离子半径随核电荷数递增，而具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。【解析】2IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl25、略

【分析】【分析】

（1）若A是淡黄色固体单质，则A是S，硫在氧气中燃烧生成SO2，则B是SO2，在一定条件下，二氧化硫被氧气氧化生成SO3，所以C是SO3；

（2）若C是一种淡黄色固体化合物，B被氧气氧化生成C，则C是Na2O2，B是Na2O，A是Na；

（3）若A可由图所示装置制得，则A是NH3，B、C均为会污染空气的气体，所以B是NO，C是NO2；结合物质的性质分析解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，化学式为H2SO4；

故答案为H2SO4；

（2）通过以上分析知，C是Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，

故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（3）通过以上分析知，A是NH3，氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，

故答案为4NH3＋5O24NO＋6H2O。【解析】H2SO42Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O五、工业流程题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

含锌铜烟尘主要成分是ZnO、MnO和FeO，向混合物中加入稀硫酸，发生反应MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，向反应池中通入氧气，反应池中所发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+，然后过滤得到沉淀为FeO(OH)，向沉淀池中加入碳酸氢铵，得到Zn3(OH)4CO3沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液1，滤液1中主要的阳离子为NHMn2+，将沉淀溶于稀硫酸得到ZnSO4溶液；蒸发浓缩；冷却结晶、过滤得到硫酸锌晶体。

【详解】

(1)“酸浸”时pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在4左右此时除铁率以及Zn2+的浸取率最高。故答案为：4；

(2)滤渣1的成分为FeO(OH)，亚铁离子被氧化为FeO(OH)，“氧化”时的离子方程式4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+。故答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+；

(3)“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，Zn2+和HCO发生双水解，“沉淀”时的离子方程式3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O。故答案为：3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O；

(4)滤液1中主要的阳离子为NHMn2+。故答案为：NHMn2+；

(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤，洗涤，干燥。故答案为：加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤。【解析】①.4②.4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+③.3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O④.NH⑤.Mn2+⑥.加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤27、略

【分析】【分析】

根据流程图，电镀废渣用硫酸酸浸，残渣为与硫酸反应后的难溶物或微溶物，结合电镀废渣的成分可分析出残渣主要成分。向滤液中加入适量硫化钠溶液，产生CuS沉淀，可知主要发生Cu2++S2-=CuS↓的反应，过滤后滤液和滤渣经不同方式处理。滤液中主要含有Fe3+和Cr3+，经一系列处理，将Fe3+和Cr3+转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3，结合题意，根据二