2025年教科新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修2化学上册月考试卷709考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物；抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是。

A.N原子杂化为sp3，C原子杂化为sp(不考虑边位原子)B.既有酸性也有碱性C.分子内σ键与π键数目之比为1∶1D.分子内中所有原子共面2、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构B.H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4C.Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI3、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D.H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同4、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是。晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子)CsCl晶体S8ZnS晶体结构模型示意图备注熔点2573K—易溶于CS2—

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键B.CsCl晶体中每个Cs+周围距离最近且相等的Cs+有6个C.S8分子中的共价键为非极性键，形成的晶体为原子晶体D.ZnS晶体中，Zn2+占据S2-构成的四面体空隙中，填充率为50%5、下图中的核磁共振谱图表示的可能是下列哪种有机物的核磁共振谱?()

A.B.C.CH3CH2CH2CH3D.6、关于氢键，下列说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H28、某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s29、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四种元素的原子半径：C.A与C形成的化合物能与水反应产生气体D.常温下，C单质能置换出A单质11、白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示；下列有关说法不正确的是。

A.白磷的燃烧热B.1个白磷分子中含6个键C.中键的数目为D.假设P—P、P—O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为12、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A.物质X的熔点与化学键无关B.一个Z分子中，形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为4∶27C.X分子中C和O的杂化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面13、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子间距离D.分子间的氢键14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、有两种气态单质和已知和所含的原子个数相等，分子数之比为和的原子核内质子数都等于中子数，原子层电子数是层的3倍。

（1）的元素符号分别为_______。

（2）中的值为_______。

（3）的能层数目为_______。

（4）形成的一种气态化合物与水反应能生成由形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式：_______。16、黑火药的爆炸反应原理为请回答下列问题：

(1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。

(4)与具有相同的电子构型，小于原因是___________。

(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。

a．b．c．d．

(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，原子的第二电离能为___________键的键能为___________氧原子的第一电子亲和能为___________的晶格能为___________17、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。18、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3；BN和硼酸等重要化合物；请根据下列信息回答有关问题。

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为____；4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____，请解释原因：____。

(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____。19、现有下列八种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧请回答下列问题。

(1)只含有极性键的极性分子是_______；

(2)只含有非极性键的非极性分子是_______；

(3)含有极性键和非极性键的极性分子是_______；

(4)含有极性键和非极性键的非极性分子是_______；

(5)只含有离子键的离子化合物是_______；

(6)含有非极性键的离子化合物是_______；

(7)含有极性键的离子化合物是_______。20、酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为回答下列问题：

(1)属于___________区，未成对电子个数有___________个。

(2)的空间构型为___________。

(3)的分子结构如图：

①分子中共含有___________键。

②沸点：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的杂化方式为___________。

④H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

⑤分子中含有___________个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子)。21、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______；

(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______；

(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______；

(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______，若将其溶于水，破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；22、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子；2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键B.氢键C.σ键D.π键。

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。23、(1)分子的空间结构为______________，分子的空间结构为______________。

(2)碳原子有4个价层电子，在形成化合物时价层电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是________，采取杂化的分子是________。

试写出一种有机物分子的结构简式；要求其同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________。

(3)已知三种分子中，键角由大到小的顺序是请分析可能的原因是________________________。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)24、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空间构型为___。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为___。

(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)=___mol/L。(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)滤渣b的主要成分为___。

(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。

(7)若在实验室里完成Cr(OH)3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。25、铍可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国铍业一枝花”之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅铍石(主要成分为)为原料提取铍；具体流程如下：

已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置；电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。

②铝铵钒在不同温度下的溶解度：。温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

回答下列问题：

(1)流程中“系列操作”为___________。

(2)将“中和液”沉淀时，调节溶液的不能过大或过小。过大时发生反应的离子方程式为___________。

(3)已知若浓度为0.40的中和液开始沉淀时，溶液中___________

(4)若在实验室洗涤粗操作为___________；洗涤时加入溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为___________。

(5)氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为___________。

(6)的电子式为___________；电解时须加入氯化钠的作用是___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．氨基上的N原子价层电子对个数是4、C原子价层电子对个数是2，所以氨基上的N原子采用sp3杂化；碳原子采用sp杂化；故A正确；

B．含有氨基；具有碱性，可与酸反应，但与碱不反应，故B错误；

C．分子内σ键与π键数目之比为4：2=2：1；故C错误；

D．分子中含有N-C键；为δ键，可旋转，由键角知，分子不共平面，故D错误。

故选：A。2、A【分析】【详解】

A．CH4和SiH4互为等电子体；互为等电子体的微粒具有相似的空间结构，则二者分子都是正四面体结构，故A正确；

B．C和Si、S和O为同主族元素，所形成的的氢化物都为分子晶体，分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力的大小可用相对分子质量来比较，但是H2O分子间存在氢键；沸点反常升高，故B错误；

C．F2的氧化性很强，在溶液中会直接与水反应生成氧气，不能置换出Cl2；故C错误；

D．浓H2SO4的氧化性很强；会将HI氧化为碘单质，故D错误；

答案选A。3、B【分析】【分析】

若Y；Z、W三者处于同一周期或同一主族；最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

设Y的最外层电子数为x；若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y；Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此分析解答。

【详解】

A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z）；故A错误；

B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3；分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；

C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等；故C错误；

D．H2O的沸点高于H2S的原因是H2O分子间存在着氢键，H2O和H2S在固体时均为分子晶体；晶体类型相同，故D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据晶体硼熔点很高可知其属于原子晶体，结构单元中，每个B原子形成5个B-B键，每个B-B键为相邻的2个B原子形成，故结构单元中含有B-B键数目是个；A正确；

B．根据氯化铯晶体晶胞结构，沿X、Y、Z三轴切割的方法可知：每个Cs+周围最近的Cs+个数是6个；B正确；

C．S8分子中的共价键为S-S非极性键，S8分子之间以分子间作用力结合；故形成的晶体为分子晶体，C错误；

D．根据图示可知：在ZnS晶体中，Zn2+占据S2-构成的四面体空隙中；填充率为50%，D正确；

故说法错误的是C。5、B【分析】【分析】

核磁共振氢谱有几种吸收峰；有机物分子中有几种氢原子，由图可知，有机物的核磁共振氢谱有3种峰，说明该分子中有3种氢原子。

【详解】

A.丙烷分子结构对称；分子中含有2种氢原子，核磁共振氢谱有2种峰，故A不符合题意；

B.乙醇分子中含有3种氢原子；核磁共振氢谱有3种峰，故B符合题意；

C.丁烷分子结构对称；分子中含有2种氢原子，核磁共振氢谱有2种峰，故C不符合题意；

D.1—丁烯分子中含有4种氢原子；核磁共振氢谱有4种峰，故D不符合题意；

故选B。6、C【分析】【分析】

氢键是由与电负性很大的原子（如N；O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力；氢键影响物质的熔沸点等物理性质，当分子间距离较远时，不形成氢键。

【详解】

A.水分子内不含氢键，只存在于水分子之间，故A错误；

B.水蒸气中水分子间距离较大，不形成氢键，故B错误；

C.氢键较一般的分子间作用力强，分子间含有氢键的物质具有较高的熔沸点，所以C选项是正确的；

D.HF的稳定性很强；是因为H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误。

所以C选项是正确的。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是4s2，如20号元素Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该基态原子价电子排布为4s2；故A正确；

B．3p64s2的核电荷数为20，3p64s2不是价电子排布式，价电子排布应是4s2；故B错误；

C．依据洪特规则，3d44s2应为4d54s1；半充满状态能量低稳定，故C错误；

D．已知元素基态原子4s轨道上有2个电子，根据构造原理，3d轨道上可填充电子，当3d轨道上填充一个电子，即该基态原子的核电荷数为21，价电子排布为3d14s2；故D正确；

答案为AD。9、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。10、CD【分析】【分析】

A；B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素；且B有次外层，B、D同主族，故B在第2周期，次外层电子数为2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四种元素的核电荷数之和为32，推出A是H。

【详解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A错误；

B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：故B错误；

C．NaH与水反应生成氯气，反应的化学方程式为故C正确；

D．常温下，Na和反应生成故D正确；

故选CD。11、CD【分析】【详解】

A．反应热等于正反应活化能减逆反应活化能；A正确；

B．白磷分子形成正四面体形结构，故1个白磷分子中含6个键；B正确；

C．由图乙可知，中每个磷原子与4个氧原子形成4个键，4个磷原子共形成16个键，故中键的数目为C错误；

D．白磷燃烧的化学方程式为白磷完全燃烧需拆开键和键，形成键和键，反应热反应物的总键能-生成物的总键能，即得D错误；

故选CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．X属于分子晶体；X的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，与化学键无关，故A正确；

B．根据图知，一个Z分子中含有5个π键(2个C=Oπ键、1个Π大π键)和30个σ键(13个C-Hσ键；2个C=Oσ键、10个C-Cσ键、3个C-Oσ键、1个H-Oσ键、1个C-Clσ键)；形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为5×2∶30×2=1∶6，故B错误；

C．X中C、O原子中价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论知，C、O原子杂化类型都是sp3杂化；其杂化方式相同，故C错误；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3个原子共平面、-COCl中所有原子共平面；单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选BC。13、BC【分析】【详解】

干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，CO2分子间存在分子间作用力，不存在氢键，CO2分子内C、O原子间存在共价键，干冰气化时破坏分子间作用力，使分子间距离增大，分子内原子间共价键没有被破坏，故答案选BC。14、AC【分析】【分析】

X、Y、Z为同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X为C元素，Z为O元素；根据X、Y、Z最外层电子数之和为15，则Y的最外层电子数为15-6-4=5，为N元素；在标况下，密度为0.76g/L的气体，其相对分子质量为=g/mol；故M为H元素，X；Y、Z、M的质子数之和为6+7+8+1=22，所以W的原子序数为11，为Na元素。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径依次减小，短周期中Na的原子半径最大，H的原子半径最小，因此，原子半径从大到小的顺序为Na>C>N>O>H；故A正确；

B．Na2O2属于离子化合物；故B错误；

C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在；如金刚石；石墨等，故C正确；

D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键；故D错误；

故选AC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

A原子的L层电子数是K层的3倍；可推知A是氧元素，计算A原子的物质的量，根据含有原子数目相等，可以得到B原子物质的量，进而计算B元素的摩尔质量，确定B元素；再利用原子数目相等确定m；n的值，据此解答。

【详解】

（1）A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物质的量为＝0.15mol，则Bn中含B原子数也为0.15mol，B元素原子的摩尔质量＝＝14g/mol；故B为氮元素；

（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子数目相等，则2m＝3n，故m＝3，n＝2，则Am为O3，Bn为N2；

（3）B原子的能层有K；L；能层数为2个；

（4）由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，得相关化学反应为NO2溶于水生成NO，化学方程式为：【解析】O、N3216、略

【分析】【详解】

（1）O的原子序数为8，则基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4；空间运动状态数与电子的轨道数相同，则基态18O原子核外有5种空间运动状态的电子；

（2）基态的N原子价电子排布式2s22p3，2s中是两个自旋状态相反的电子，2p中3个自旋状态相同的电子占据3个p轨道，所以价电子自旋磁量子数的代数和为或

（3）K位于第四周期IA族；所以位于周期表的s区；基态钾离子是钾原子失去最外层1个电子得到的阳离子，其电子占据的最高能层符号是M；

（4）电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；K+核电荷数较大，对外层电子的吸引力较强，所以r(K+)小于r(S2-)；

（5）a．氧族元素性质随核电荷数的增大；核外电子层数越来越大，基态原子越易失去电子，其第一电离能随原子序数的增大成减小趋势，a正确；

b．O族元素中，O无最高正价，S和Se最高正价为+6价，b错误；

c．O族元素从上到下随着核电荷数的依次增大；非金属性依次减弱，c错误；

d．O族元素从上到下随着核电荷数的依次增大；非金属性依次减弱，电负性依次减小，d正确；

故选ad；

（6）Mg原子的第二电离能是指Mg+再失去一个电子转化为Mg2+所放出的能量，由图可知，其第二电离能为1450.6kJ/mol；拆开0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的热量，则O=O键的键能为498.4kJ·mol-1；由图可知1mol基态气态氯原子得到一个电子形成气态O-时所放出的能量是141.8kJ，则根据第一亲和能的定义，氯元素的第一电子亲和能为141.8kJ/mol。1mol镁离子、1mol氧离子生成MgO固体放热3943kJ，的晶格能为3943【解析】(1)5

(2)或

(3)sM

(4)核电荷数较大；对外层电子的吸引力较强。

(5)ad

(6)1450.6498.4141.8394317、A【分析】【详解】

由题给信息知，A和D代表B和C代表Mg。已经失去了一个电子，再失一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离所需能量3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离所需能量且因此A电离最外层一个电子所需能量最大。

【点睛】

同一能层中的电子越多，电子之间的斥力越大，就越不稳定，容易失去电子。同理，同一能层中的电子越少，电子之间的斥力越小，就越稳定，不容易失去电子。18、略

【分析】(1)

由图可知，2号B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，故B原子为sp2杂化，4号B原子与3、5、6号O原子之间形成共价键，与4号B原子相连的另一个O原子提供孤电子对，4号B原子提供接受孤电子对的空轨道，二者之间形成配位键，故答案为：sp2；是；

(2)

由于电负性：N＞B；所以BN中B的化合价为+3价，故答案为：+3；N的电负性大于B的电负性；

(3)

BF中B原子的价层电子对数为4，B原子无孤电子对，故BF的空间构型为正四面体形。【解析】(1)sp2是。

(2)+3价N的电负性大于B的电负性。

(3)正四面体形19、略

【分析】【分析】

①只含有非极性键的非极性分子；

②只含有极性键的非极性分子；

③只含有极性键的极性分子；

④只含有离子键的离子化合物；

⑤含有非极性键的离子化合物；

⑥含有极性键的离子化合物；

⑦含有极性键和非极性键的极性分子是；

⑧含有极性键和非极性键的非极性分子；

【详解】

（1）只含有极性键的极性分子是③；

（2）只含有非极性键的非极性分子是①；

（3）含有极性键和非极性键的极性分子是⑦；

（4）含有极性键和非极性键的非极性分子是⑧；

（5）只含有离子键的离子化合物是④；

（6）含有非极性键的离子化合物是⑤；

（7）含有极性键的离子化合物是⑥；【解析】(1)③

(2)①

(3)⑦

(4)⑧

(5)④

(6)⑤

(7)⑥20、略

【分析】【详解】

（1）元素Cr的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s1，属于d区；3d能级上有5个未成对电子，4s能级上有1个未成对电子，所以元素Cr的基态原子中未成对电子数有5+1=6。

（2）中心原子价层电子对数为4+=4；没有孤电子对，其空间构型为正四面体形。

（3）①CH3COOH分子中含有1个C-C键、3个C-H键、1个C-O键、1个C=O键、1个O-H键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子间氢键，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氢键强度强于乙醇，则乙酸的沸点高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的杂化方式为sp3、sp2；

④同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性CC>H；

⑤手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中没有手性碳原子。【解析】(1)d6

(2)正四面体形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H021、略

【分析】【分析】

根据各元素在元素周期表中的位置；①为H元素；②为与第二周期第ⅡA族，为C元素；同理③为N元素；④为O元素；⑤位于第三周期第IA族，为Na元素；同理⑥为Mg元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。

【详解】

(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl−核外有3个电子层，O2−、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl−的半径最大，O2−半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl−>O2−>Mg2+，故填Cl−>O2−>Mg2+；

(2)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2−，Mg2+与O2−通过静电作用形成离子键，用电子式表示为故填

(3)元素⑦是P元素；它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2；8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；

(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH−、Na+，所以断裂的是离子键，故填离子键。【解析】Cl−>O2−>Mg2+第四周期第IVA族离子键22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子分布为4d55s1，用轨道电子排布表示为故答案：

(2)观察该超分子结构有双键；说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，故答案：CD。

(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。故答案：C60是分子晶体；该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。

(5)Mo的一种立方晶系的晶体结构中，以(0，0，0)Mo原子为中心，那么与之最近的Mo原子有8个，分别是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因而每个晶胞中含有2个Mo原子，晶胞体积V=2MρNAm3，所以立方边长a==m，最近的两个原子坐标为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知该立方边长为1，用距离公式算出两原子相距根据比例关系，原子最近真实距离等于1010pm。故答案：1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子中的B原子采取杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；分子中的N原子采取杂化；含有一对孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形；故答案为：平面三角形；三角锥形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取即杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键，如故答案为：

(3)分子中的O、N、C均采取杂化，而O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，分子的键角最小；N原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比分子的键角大；C原子上无孤电子对，分子的键角最大；故答案为：分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小。【解析】平面三角形三角锥形分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原