2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷271考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（）A.由碳、氢、氧三种元素组成B.相对分子质量为46C.—个二甲醚分子中含有9个原子D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：12、以下属于物理变化的是（）

A.加热胆矾晶体。

B.生石灰溶于水。

C.粗盐溶于水。

D.二氧化碳通入水中。

3、下列说法正确的是（）A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管必须紧靠试管口B.NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低C.量筒的最下端刻有“0”标线D.洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同4、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是（）。序号甲乙①HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液KOH溶液②Ag-Zn合金稀H2SO4③久置空气中的铝片稀盐酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba（NO3）2溶液A.②⑤B.①③④C.①②④D.①③⑤5、区分硬水和软水的最佳方法是（）A.观察是否澄清、透明．澄清、透明的软水，不澄清、透明的为硬水B.品尝是否有异味．无异味的为软水，有异味的为硬水C.用肥皂水进行区分．容易起泡沫的为软水，不易起泡的为硬水D.用加热的方法进行区分．不生成水垢或不易生成水垢的为软水，易生成水垢的为硬水6、右图是a、b；c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中不正确的是（）

A.在t1℃时；a的溶解度等于c的溶解度

B.c的溶解度随温度的升高而减少

C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液。

D.当a中含有少量b时；可以用降温结晶的方法提纯a

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、20℃时；将等质量的甲；乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是（）A.图1中乙溶液一定不饱和B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C.图3中N表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体8、苯甲醇（化学式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐--减轻注射时的疼痛；但由于不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，该方法已逐渐被淘汰．下列有关苯甲醇的说法不正确的是（）

A.苯甲醇中C元素的质量分数为77.8%

B.苯甲醇是由7个碳原子；8个氢原子和1个氧原子构成的。

C.苯甲醇是由碳；氢、氧三种元素组成的物质。

D.苯甲醇燃烧一定只生成二氧化碳和水。

9、某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（）A.不易溶于水B.易溶于水C.密度比空气小D.密度比空气大10、万金油的主要成分是薄荷脑rm{(C_{10}H_{10}O)}下列关于薄荷脑的说法正确的是rm{(}rm{)}A.薄荷脑属于氧化物B.薄荷脑的相对分子质量是rm{146}C.薄荷脑由rm{10}个碳原子、rm{10}个氢原子和rm{1}个氧原子构成D.薄荷脑中所含碳元素的质量分数为rm{82.2%}11、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）A.反应后物质Z的质量为9gB.反应生成Y的质量为11gC.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：312、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察现象正确的是（）A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入稀硫酸中变红色C.盐酸和稀硫酸滴入氯化钡溶液中都会产生白色沉淀D.稀硫酸加入镁条和碳酸钠中都会产生大量气泡13、在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）2（S）⇌Mg2++2OH-当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是（）A.Mg2+的数目减少B.Mg2+浓度增大C.溶液的pH不变D.Mg（OH）2固体质量不变14、将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液．下列说法中正确的是（）

A.该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）g

B.b两种溶液中溶质的质量分数相同。

C.a比b溶液中溶质的质量分数大。

D.b两种溶液的质量相等。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、（2015秋•潜江校级期中）如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；请回答：

（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是____．

（2）____℃时，a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，且等于____（写出计算式即可；只写结果不得分）．

（3）M点表示t3℃时a物质的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（4）在t4℃时，含有a和c物质的饱和溶液，要有a晶体析出，应采用的方法是____．

（5）t4℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得三种溶液的溶质的质量分数由小到大的排列顺序为____．16、今年9月安徽省霍邱县一位10岁男童郑某误将可乐瓶中的硫酸当做饮料喝下，导致昏迷不醒，食道等器官严重损害．后经过医生3个多小时的救治，才暂时脱离了生命危险．我们知道浓硫酸具有很强的____性，如果我们实验时不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？____．17、联合国将2011年定为“国际化学年”；以彰显化学对环境保护和经济发展的重要贡献．

（1）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：X+2CSi+2CO↑，则反应中X的化学式是____．

（2）我国为风电储存研制出大型设备--“全钒液流”储能电池．电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，该过程中V（钒元素）的化合价分别是____．

（3）用压缩天然气作汽车燃料，可减少对空气的污染．如图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：

在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是____；该反应的化学方程式为____．18、（5分）我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍。纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2以便得到高纯度的Al(OH)3。电解工艺：通电分解由Al(OH)3加热分解而成的Al2O3。根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是。（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是。（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是：4NaOH+AlCl3=X(偏铝酸钠)+3NaCl+2H2O、2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3这两个化学方程式中X的化学式为。（4）最终制得铝的化学方程式是。（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是19、写出下列元素的符号或名称．

氢____碳____镁____铜____磷____

O____N____K____Zn____Ag____20、实验室有四瓶失去标签的溶液；现标为A；B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．

[提出问题]如何区分出四种溶液？

[进行实验]甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是____

[表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是____．

于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是____溶液；

观察到的明显现象是____．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：

[收集证据]观察到C中产生气泡；D中产生白色沉淀．

[解释与结论]写出D中发生反应的化学方程式____

乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．

[反思与评价]请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处____．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)21、引起水俣病中毒的金属是镉．____．22、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）23、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．24、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共3题，共9分)25、rm{A-J}为初中化学中常见物质，其中rm{C}是最常见的溶剂，且与rm{A}组成元素相同，rm{D}固体与rm{G}固体都是黑色固体，rm{E}溶液呈蓝色，rm{I}俗称纯碱。它们之间存在如图所示的关系rm{(}“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去rm{)}请回答下列问题：

rm{(1)}若rm{J}是一种碱；则它的化学式为______；

rm{(2)D}与rm{G}的反应属于______rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)D}与另一物质反应生成rm{E}另一物质的类别是______rm{(}填酸、碱、盐或氧化物rm{)}

rm{(4)E}与rm{F}反应的化学方程式为______。

rm{(5)}“一”两端的物质有的能发生化学反应，试找出这个反应，并写出其生成物的化学式______。26、以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

rm{(1)}写出步骤rm{垄脷}中发生的一个反应：________

rm{(2)}滤渣的成份有____，步骤rm{垄脹}中发生反应的化学方程式是________

rm{(3)}该流程中可以循环、回收利用的物质是：____。27、如图是一些常见物质间互相转化的关系图rm{(}有些反应条件已省略rm{)}已知高温下rm{CO}能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和rm{CO_{2}.}下列关系图中，rm{A}rm{B}rm{X}rm{Y}均为无色气体，rm{E}rm{F}为常见金属。

rm{(1)}甲的化学式为______；为了安全，点燃rm{A}气体之前要______。

rm{(2)}写出图中生成黑色固体甲的化学方程式______。

rm{(3)}写出蓝色溶液与rm{E}反应的化学方程式______。

rm{(4)}气体rm{B}还可用黑色固体与无色液体反应得到，化学方程式______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】试题分析：根据二甲醚的化学式为C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B、—个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则—个二甲醚分子中含有9个原子，正确；C、二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，正确；D、二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）≠2：6：1，错误。故考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算【解析】【答案】D2、C【分析】

A；加热胆矾晶体的过程中胆矾晶体分解有新物质硫酸铜和水生成；属于化学变化．

B；生石灰溶于水的过程中生石灰与水反应；有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．

C；粗盐溶于水的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；二氧化碳通入水中的过程中二氧化碳与水反应；有新物质碳酸生成，属于化学变化．

故选C．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

3、B【分析】【分析】A；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；

B；根据常见物质溶于水时的吸放热情况进行分析；

C；根据量筒没有零刻度进行分析判断；

D、根据洗洁精对油污具有乳化作用，汽油能够溶解油污进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用胶头滴管向试管内滴加液体时；胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，故A说法错误；

B、物质溶于水时伴随着能量的变化，NH4NO3溶于水吸收大量热；溶液温度降低，故B说法正确；

C；量筒没有零刻度；故C说法错误；

D；洗洁精和汽油都能清洗油污；但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，故D说法错误．

故选：B．4、B【分析】【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入；反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加．

其次将四个反应的化学反应原理逐一分析；分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系．

最后和图象对比可解答．【解析】【解答】解：

①向HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液；首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至KOH溶液完全反应为止；与曲线所示一致，故正确；

②向银锌合金中滴加稀硫酸；锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确；

③久置空气中的铝片；与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的三氧化二铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，故正确；

④NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应，硝酸先于氢氧化钠反应，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，硝酸继续与碳酸钠反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；有气体放出；与曲线所示一致，故正确；

⑤向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀；因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确；

故选B5、C【分析】【分析】水分为软水、硬水，凡不含或含有少量钙、镁离子的水称为软水，反之称为硬水．在实验室最常用的区别它们方法就是加入肥皂水，搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水．其中硬水对人体危害较大，所以需要转化成软水；当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度．【解析】【解答】解：A；硬水和软水都是透明澄清的；只能根据含有钙、镁离子量的多少区分；故错误

B；化学中的一些药品不能用嘴来品尝区分；故错误

C；在实验室最常用的区别它们方法就是加入肥皂水；搅拌后泡末多的是软水，浮渣多的是硬水．故正确

D；加热的方法使硬水转化为软水；不能很好区分硬水和软水；故错误

故选：C6、C【分析】

A、由两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时；a的溶解度等于c的溶解度，故A正确；

B；由图可知；C的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；

C、由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时就会有晶体析出；但溶液仍为饱和溶液，故C错误；

D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量b的a；故D正确；

故选C．

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化，确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】A；图1中乙无溶质剩余；无法判断是否是饱和溶液；

B；图2中均无固体剩余；说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；

C；图1中20℃时；将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；

D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行解答．【解析】【解答】解：A；图1中乙无溶质剩余；无法判断是否是饱和溶液，故A错误；

B；图2中均无固体剩余；说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故B正确；

C；根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故C错误；

D；根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大；因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确．

故选：BD．8、BD【分析】

根据苯甲醇的化学式C7H8O可知：

A、苯甲醇中C元素的质量分数=×100%=77.8%；说法正确．

B；一个苯甲醇分子是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的；苯甲醇是宏观的物质，不能用几个原子表示其构成，故此选项说法错误．

C；苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质；说法正确．

D；苯甲醇中含有碳氢氧元素；燃烧能生成二氧化碳和水，但在不充分燃烧时也可能生成一氧化碳甚至炭黑等物质，故说法错误．

故选BD

【解析】【答案】根据苯甲醇的化学式C7H8O可推断其元素组成；分子构成并计算各元素的质量比；

化学式中各元素的质量分数=×100%；

化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；

根据质量守恒定律可推断物质燃烧后的生成物．

9、BD【分析】

某气体只能用向上排空气法收集；说明该气体的溶于水或与水反应，密度大于空气的密度．

故答案为：BD

【解析】【答案】只能用向上排空气法收集的气体的密度大于空气的密度；并溶于水或与水反应．

10、BD【分析】解：rm{A.}氧化物中只含有两种元素；而薄荷脑中含有三种元素，所以薄荷脑不属于氧化物，故错误；

B.薄荷脑的相对分子质量为rm{12隆脕10+1隆脕10+16=146}故正确；

C.薄荷脑是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

D.薄荷脑中所含碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕10}{146}隆脕100%隆脰82.2%}故正确。

故选：rm{dfrac

{12隆脕10}{146}隆脕100%隆脰82.2%}

A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析；

C.根据物质的结构来分析；

D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。rm{BD}【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律，再利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律和表格中数据可知：反应前物质的总质量为：8g+10g+1g+21g=40g；反应后物质的总质量为：0g+21g+x+9g=40g，则x=10g；

X质量减少8g-0g=8g，故为反应物；Y质量增加21g-10g=11g，故为生成物；Z质量增加10g-1g=9g，故为生成物；Q质量减少21g-9g=12g，故为反应物；反应的化学方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q两种的相对分子质量均为M，则（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3；所以。

A；反应后Z的质量为10g；故A错误；

B；由以上分析；反应生成Y的质量为11g，故B正确；

C；反应中物质Y于Q发生改变的质量比为（21g-10g）：（21g-9g）=11：12；故C错误；

D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3；故D正确．

故选：BD．12、AD【分析】【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁锈放入稀盐酸中；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，故选项说法正确．

B；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，稀硫酸显酸性，酚酞试液滴入稀硫酸中不变色，故选项说法错误．

C；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；盐酸不与氯化钡溶液反应；无明显变化，故选项说法错误．

D；镁条与稀硫酸反应生成氢气；碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；稀硫酸加入镁条和碳酸钠中都会产生大量气泡；故选项说法正确．

故选：AD．13、BD【分析】【分析】氧化镁与水反应的方程式为：MgO+H2O═Mg（OH）2，所以向一定量的氢氧化镁的悬浊液里中加入少量MgO粉末，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分Mg（OH）2会析出，沉淀后的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，c（Mg2+）、c（OH-）都不会改变，但溶剂减少，使Mg（OH）2的溶解量减少，所以溶液中Mg2+数目减少，Mg（OH）2固体质量增加．【解析】【解答】解：A、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中Mg2+总数要减少；故A正确；

B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，溶液溶度不变，Mg2+浓度不变；故B错误；

C；因为原来是饱和溶液；恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，溶液溶度不变，溶液的pH不变，故C正确；

D、加入少量MgO粉末，氧化镁与水反应，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分Mg（OH）2会析出，使Mg（OH）2的溶解量减少；故D错误．

故选BD．14、CD【分析】

A；mgNaCl完全溶于ng水中；是否达到饱和不能判断，所以，不能使用此时溶液中溶质和溶剂的质量关系计算该温度下NaCl的溶解度．故A不正确；

B、两固体物质质量相同且都可全部溶解在等质量的水中，因此，所得的两种溶液的质量也是相等的；但mgNa2O与水发生反应生成氢氧化钠，反应后氢氧化钠的质量大于mg，即完全溶解后所得a溶液中溶质质量大于b溶液中溶质氯化钠的质量；因此；两溶液的溶质质量分数不相等．故B不正确；

C、根据B项分析可得，a溶液中溶质质量大于b溶液中溶质质量，而两溶液的质量相等；根据溶液中溶质质量分数计算公式可判断：a溶液中溶质质量分数大于b溶液．故C正确；

D、虽然Na2O可以与水反应，但是反应中不生成气体、沉淀等，根据质量守恒定律，最终所得溶液质量仍为（m+n）g，与NaCl溶于水所得b溶液质量相等．故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】A；溶解度；一定温度下100g水溶解某物质达到饱和时所溶解物质的质量；可以根据一定温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系进行计算；

B、Na2O与水反应生成NaOH；完全溶解后所得的溶液为氢氧化钠溶液；NaCl完全溶于水得到溶液为氯化钠溶液；两溶液质量相等，根据溶质质量分数计算公式，只需要对比两溶液中溶质质量关系，就可以判断两溶液的溶质质量分数是否相等；

C；判断方法同B；

D、两物质Na2O和NaCl放于水中全部溶解；所得溶液的质量为固体物质质量和水质量之和．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；

（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；

（3）根据饱和溶液的判断方法考虑；

（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；

（5）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法考虑．【解析】【解答】解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是c＞b＞a；

（2）饱和溶液质量分数：×100%，所以物质的溶解度相等则溶质的质量分数相等，只要a和c溶解度相等，则a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，在t2℃溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，是×100%；

（3）在曲线上边的点和曲线上的点都是饱和状态；在曲线下边的点是不饱和状态，M点在a曲线的下边，属于不饱和状态；

（4）由于a的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度后a物质会析出晶体，c物质不会析出晶体．

（5）将t4℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体，因为b析出固体最少，c没有晶体析出，而t1℃时b的溶解度大于t4℃时c的溶解度大于a的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞c＞a；

故答案为：（1）c＞b＞a；（2）t2；×100%；（3）不饱和；（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（5）b＞c＞a．16、略

【分析】【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到了皮肤上的处理方法，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性；不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

故答案为；腐蚀，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．17、略

【分析】

（1）根据反应前后原子种类；数目不变；反应后有一个硅原子，两个氧原子，两个碳原子，反应前有两个碳原子，所以X中分子中含有一个硅原子，两个氧原子，故化学式为。

（2）VO2+带两个单位的正电荷，所以化合价为+2价，其中氧元素化合价为+2价，与钒元素的化合价之和为+2，所以钒元素的化合价为+4价，同理可求得VO2+中钒元素化合价为+5价．

（3）由微观模型图可以看出由B到C的过程表示（一个）碳原子和（两个）氧原子结合成（一个）二氧化碳分子，（一个）氧原子和（两个）氢原子结合成（一个）水分子，原子重新结合成分子的过程．化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O

故答案为：（1）SiO2；（2）+4价、+5价；（3）（一个）碳原子和（两个）氧原子结合成（一个）二氧化碳分子，（一个）氧原子和（两个）氢原子结合成（一个）水分子（只写原子结合成分子也可）；CH4+2O2CO2+2H2O

【解析】【答案】（1）根据反应前后原子种类；数目不变分析。

（2）根据原子团中正负化合价的代数和为原子团的化合价分析求解。

（3）根据化学反应微观图分析化学反应的实质及化学方程式的书写．

18、略

【分析】试题分析：（1）根据以上图解和介绍，则生产流程中的操作II名称是过滤．（2）根据铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、MgCO3等杂质），加入过量稀盐酸会发生多个反应，任意书写其中的一个反应的化学方程式，为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．（3）根据“滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是：4NaOH+AlCl3=X（偏铝酸钠）+3NaCl+2H2O、2X+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3”和化学方程式，则这两个化学方程式中X的化学式为NaAlO2．（4）根据图可知，最终制得铝的化学方程式是2Al2O3通电4Al+3O2↑．（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2考点：制取铝的工艺流程【解析】【答案】（1）过滤；（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；（其他的也对）（3）NaAlO2;(4)2Al2O34Al+3O2↑;(4)氢氧化钠；（碳酸钠、氢氧化钙）19、略

【分析】

根据元素符号的书写要求和对元素符号的记忆；故答案为：H；C；Mg；Cu；P；氧；氮；钾；锌；银．

【解析】【答案】本题考查元素的符号和名称；元素符号的书写原则是一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写．

20、略

【分析】

【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠；硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀．说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．

故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；[表达与交流]若A是稀盐酸；氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；

[解释与结论]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；[反思与评价]甲同学在实验开始时只取A；没有同时取A；B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．

【解析】【答案】由于A中加入氢氧化钡后无明显现象；所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法．

四、判断题(共4题，共24分)21、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×23、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．24、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．五、推断题(共3题，共9分)25、略

【分析】解：根据“rm{C}是最常见的溶剂，且与rm{A}组成元素相同”，则推测rm{C}是水，rm{A}为双氧水；根据“rm{D}固体与rm{G}固体都是黑色固体”，则推测rm{D}固体与rm{G}固体可能都是碳、氧化铜；根据“rm{E}溶液呈蓝色”，则推测rm{E}溶液中含有铜离子；根据“rm{I}俗称纯碱”，则推测rm{I}为碳酸钠；rm{G}为碳，rm{H}为二氧化碳，rm{E}为硫酸铜溶液，rm{F}为氢氧化钙，rm{J}为氢氧化钠；代入检验。

rm{(1)}若rm{J}是一种碱，则它的化学式为rm{NaOH}

rm{(2)}根据分析，rm{D}与rm{G}的反应；即氧化铜与碳高温条件下生成二氧化碳和铜，为置换反应；

rm{(3)}根据分析，rm{D}与另一物质反应生成rm{E}即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，另一物质的类别是稀硫酸；

rm{(4)}根据分析，rm{E}与rm{F}反应，即硫酸铜溶液与氢氧化钙反应，故反应的化学方程式为rm{Ca(OH)_{2}+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}隆媒+CaSO_{4}}

rm{(5)}“一”两端的物质有的能发生化学反应，试找出这个反应，如rm{D}与rm{G}的反应，即氧化铜与碳高温条件下生成二氧化碳和铜，其生成物的化学式为：rm{Cu}rm{CO_{2}}

故答案为：

rm{(1)NaOH}rm{(2)}置换反应；rm{(3)}酸；rm{(4)Ca(OH)_{2}+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}隆媒+CaSO_{4}.(5)Cu}rm{CO_{2}}

根据“rm{C}是最常见的溶剂，且与rm{A}组成元素相同”，则推测rm{C}是水，rm{A}为双氧水；根据“rm{D}固体与rm{G}固体都是黑色固体”，则推测rm{D}固体与rm{G}固体可能都是碳、氧化铜；根据“rm{E}溶液呈蓝色”，则推测rm{E}溶液中含有铜离子；根据“rm{I}俗称纯碱”，则推测rm{I}为碳酸钠；rm{G}为碳，rm{H}为二氧化碳，rm{E}为硫酸铜溶液，rm{F}为氢氧化钙，rm{J}为氢氧化钠；代入检验。

本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式。【解析】rm{NaOH}置换反应；酸；rm{Ca(OH)_{2}+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}隆媒+CaSO_{4}}rm{Cu}rm{CO_{2}}26、（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（2）Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）FeCl2【分析】【分析】根据金属活动性顺序可知，铁的活动性强于氢，氢的活动性强于铜分析；根据反应原理书写化学方程式分析；根据过滤操作原理以及注意事项分析解答即可。【解答】由于铁的活动性强于氢，氢的活动性强于铜，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以向废液中加入过量铁粉反应后得到滤渣，则该滤渣中有铁和铜，再加入稀盐酸过滤得到滤液和铜，滤液为氯化亚铁，在一定条件下转化为氯化铁溶液，氯化铁通过镀铜电路板转化为氯化铁、氯化亚铁、氯化铁，代入检验符合题意，则rm{(1)}步骤rm{垄脷}反应即铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，其反应化学方程式为rm{Fe+CuCl}rm{2}rm{2}rm{=Cu+FeCl}故答案：rm{{,!}_{2}}故答案：rm{{,!}_{2}}rm{Fe+CuCl}rm{2}rm{2}根据上述分析可知，滤渣的成份有铁和铜，步骤rm{=Cu+FeCl}反应即铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}rm{垄脹}rm{Fe+2HCl=FeCl}故答案：rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe}rm{Cu}根据上述分析可知，氯化亚铁可以循环、回收利用，故答案：rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)Fe+CuCl_{2}=Cu+FeCl_{2}}rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2