【校本课程】校本课程-化学趣味实验

校本课程一一化学趣味实验

实验一化学“冰袋”

景资料I夏季储存食品离不开冰箱，但是如果家中没有冰箱，彳么办？我们

可以采取化学方法制造“冰袋”，以最简单、廉价、安全的方法，取

得最低

oc的温灵F出旅游、郊游时，想致冷饮料和食品更是方便。还可应用于其

他得简便制冷的场合。这种便携式“冰袋”最适宜制成商品，创造经济价值。

【实验原理】：几种特殊的镀盐如硝酸锭、氯化皴等，溶于水时具有强烈吸热

降温的性质，它们还可以从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，利

用这种性质，可以通过简单地混合两种盐而制冷，制成化学“冰袋”

【实验用品】:硝酸锭（化肥）（NH4NO3或NH£I）,结晶碳酸纳（Na2c。3・1040）,

聚氯乙烯薄膜小袋，蒸发皿，铁架台（含铁圈），玻璃棒，酒精灯，药匙，研

钵，温度计，托盘天平，封口机（或锯条与酒精灯），细绳

【实验步骤】：

1.称取无水碳酸钠20克，加水少许，蒸发结晶得到若干碳酸钠结晶水合物

2.称取23克硝酸铁晶体并研细

3.先将制得的碳酸钠晶体装入小塑料袋底部，压紧后，用细绳系住（活结）

塑料袋，将碳酸钠封在袋子下半部；然后将研细的硝酸锭装在袋子上半部,

再用封口机（或灼热锯条）招1塑料袋封闭.即成“冰袋”

4.使用时，只要将细绳解开，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便可以立即

产生低温，袋子最低温度可降至约0℃（可月温度计测量温度的变化）。将

饮料瓶等用化学冰袋裹住降温，即可凉爽可口

说明：不能使用无水碳酸钠（纯减）粉末，必须是含结晶水的晶体碳酸钠或成块

状纯碱。可以将无水碳酸钠粉末溶于水，然后加热浓缩李晶体析出，自

制晶体碳酸钠

实验二牙膏中某些成分的检验

_____________________________________________________

'景资料牙膏是复杂的混合物。它通常由摩擦剂（如碳酸需、磷酸氢

钙）、保湿剂（如木糖醇、聚乙二醇）、表面活性剂（如十二

醇硫酸钠、2-酰氧基磺酸钠）、增稠剂（如薮甲基纤维素、鹿角果狡）、

甜味剂（如甘油、环己胺磺酸钠）、防腐剂（如山梨酸钾盐和苯甲酸钠）、

活性添加物（如叶绿素、氟化物），以及色素、杳精等混合而成。目前我

藁用的牙膏分为普通牙膏，貂化物牙一膏和赤协牙膏三大类。养/牙膏它

是有特殊性质的牙膏。

牙膏的主要成分一般有摩擦剂、发泡剂、润滑剂、调味剂和其它添加

成份。

【实验用品】：试管，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，广泛PH试纸，0.5moI•「

VuSCh溶液，1mol•「RaOH溶液，牙膏样品若干种，稀盐酸

【实验步骤】：

1.牙膏中摩擦剂的检验

摩擦剂是牙膏的主要成分，使牙菌斑、软垢和食物残渣比较容易被刷下来。

麻擦剂要有一定的摩擦作用，便是不能损伤牙面及牙周组织。常用的有碳酸钙

及二氧化硅，占牙膏含量的一半以上。如果牙膏中摩擦剂只有一种，如何检验

你使用的牙膏中摩擦剂是什么？

取少量某品牌牙膏样品于烧杯中，并加入过量的稀盐酸，则实验中可能出

现的现象与对应结论如下表：

实验中可能出现的

结论解释

现象

不溶解摩擦剂为SiO2

溶解并产生气体摩擦剂为CaC03

溶解无气体，加

摩擦剂为

NaOH至过量后又产

Ca3(PO4)2

生沉淀

溶解无气体，加

NaOH至过量先产生摩擦剂为Al(0H)3

沉淀后溶解

2.检验牙膏中含有甘油

甘油是牙膏中最常用的润滑剂，它的作用是保

持牙膏的湿润性，并能保护牙龈、牙体组织。

甘油中有三个羟基，多羟基化合物与新制的

型保鲜剂，但它们吸附量小，有易脱附的缺点。目前，广泛使用的保鲜剂是

这是氧化型的，因乙烯被氧化，所以不存在脱附问题，但氧化速度慢，

KMnO4,

故实用上把KMnfh吸在活性炭等载体上制成高效的吸附一氧化型保鲜剂，反应

如下：

2KMnO4+3CHz=CHz+4H20T2K0H+2Mn02+3CH20H-CH20H

【实验用品】：活性炭，酒精灯，烧杯，铁架台，过滤装置

KMnO4,CaSiO3,

【实验步骤】：

1.制备活性炭一KMn（h保鲜剂：取20g活性炭，浸在3%的KMnfh溶液中，煮沸

15~30min,过滤出活性炭。在110℃烘干，也可用水浴烘干蒸发皿盛放的

溶液或放入烘箱。制成品按10g一袋装入小布袋备用

保鲜剂:分别研磨成粉末混合,按

2.CaSiO3—KMrA8gCaSiO3,12gKMnO4,

每袋10g,分成2袋备用。CaSiOs也可用3%KMnCh浸后烘干，制得

3.保鲜实验：取1kg葡萄（约分3串，绿色），分装在3个塑料袋中，第一袋

放CaSiCh-KMnO’保鲜剂，第二袋放C—KMnO’保鲜剂，第三袋不放保鲜剂，

V己录

实验四踩地雷

景资M①在常温时，碘跟浓氮水反应生成一和暗褐色的物质，通常称之为碘

化氮（实际上，该物质是带有不同数量氨的碘化氮的化合物，如Nl3.NH3；

Nl3.2N/等）其化学反应方程式如下:5NH3+312=N13.NH31（暗褐色）+3NH/②当碘

化氮干时，极轻微的触动即引起爆炸。如：受振动，碰撞或脚踩时，极易分解

厂戈应式如千丁二帆=3+拊"NHr爆炸时「由于有热量敏百，从而

使生成的碘变成紫色的碘蒸气。

【实验用品】：碘，浓氮水，400毫升烧杯，漏斗架，长颈漏斗滤纸，100毫

米量筒，

托盘天平、药匙，作搅捧用的木条1根

【实验步骤】：

①“地雷”——碘化氮的制备：

1、称取1-2克碘（最好是粉末状）置于400毫升烧杯中，然后注入50700毫升

浓氮水，用木条做搅棒，不断搅拌以使碘能与浓氨水充分反应。反应2分

钟后，过滤、过滤时应尽可能使不溶物聚集在滤纸的圆锥中央

2、过滤一次后，烧杯内仍残留许多未反应的碘，为此应将滤液再次倒回原烧

杯，以使浓氮水与未反应的碘进一步反应，然后再摇动烧杯，倾出上层滤

液过滤

3、重复以上过滤过程，直至碘与浓氮水充分反应

4、将烧杯中所残留的固体，全部转移到滤纸上。当漏斗中仅剩余少量液体未

滤出时，即可将滤纸从漏斗中取出，平辅于一块木板上。这样，“地雷”

就制备完成了

5、用木条将滤纸上的滤饼拨撒到要进行表演的水泥地面上，晾干30〜60分钟

后，即可进行，试验者将发现，当脚踩到该药品时，会发出清脆的爆炸声，

并且随着脚步的移动，这种爆炸声将持续不断，致使试验者不知如何是好,

犹如身陷地雷阵似的正是“进亦难，退亦难”

【注意事项】：①由于碘化氮极易分解、爆炸（甚至在潮湿时）。因此在制备碘

化氮及进行实脸时，均须小心，而且不可多制，制备的碘化氮必须一次用尽。

②鉴于“地雷”晾干后就会容易爆炸，所以，在布置“地雷阵”时，一定要在

滤饼湿润时进行，否则，在拨撒过程中就会分解爆炸，那就是“炸弹”，而不

是“地雷”了。

实验五海带中碘的提取和检验

单质碘呈紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，有毒性和腐蚀性。

/

易升华。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气中。碘

易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的紫色溶液，

但微溶于水。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。

碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也

很广泛。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg

(20~50mg),其中70%~80%存在于甲状腺。缺乏碘会导致甲状腺肿大。值

得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，三常饮食碘过量同样会引起

\“甲亢”。是否需要在正常膳食之外特意“补碘”，要经过正规体学，听取

\生的建议，切不可盲目“补碘”。)

碘是非金属元素。但是，碘在海水中含量太低，仅有60ug/L目前还不

能直接从海水中提取碘。海洋植物，如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特

殊能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常

从海带或马尾藻中提取碘。

【实验用品】：干海带，酒精，过氧化氢溶液(3%),稀硫酸溶液(3mol/L),

淀粉溶液(1%),CCL食用碘盐，刷子，剪刀，卅蜗，出用

钳，铁架台，三角架，泥三角，火柴，酒精灯，烧杯，玻璃

棒，试管，量筒，胶头滴管，漏斗，滤纸

【实验步骤】：

1.取8g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷

净(注意：不要用水

洗)。将海带剪成丝状，用酒精润湿放入瓷用蜗中,

把卅培置于泥三

角上

2.用酒精灯灼烧盛有海带的卅蜗，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加

热，自然冷却

3.将卅堵内海带灰放至小烧杯中，再加入10mL蒸馅水，不断搅拌，煮

沸3min〜5min,使可溶物全部溶解，冷却后过滤

4.将滤液分成三份放入试管中，并标为1、2、3号，在1号试管中滴入约5滴

稀硫酸后，再加入约3m1_庆02溶液，观察现象。然后滴入1%淀粉液/2滴，

观察现象

5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把

加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液厂2滴，观察现象。

乙溶液中加入2mLecL,振荡萃取，静置后观察现象

6.在3号试管中加入食用碘盐2g,振荡使之充分溶解后滴入5滴稀硫酸。再

滴入1%淀

粉液厂2滴，观察现象

实验现象和结论:

试管加入试剂实验现象实验结论

发生反应：

+

2l+2H+H202=l2+2H20由

稀硫酸、H202>

1号淀粉溶液变蓝可知有

淀粉液

碘单质生成，证明海带

中有碘元素

新制发生反应：

的饱2「+Cl2=l2+2C「生成碘

和氯单质溶液变使淀粉变

2号甲

水、1%蓝，证明海带中存在碘

淀粉离子

液

新制发生反应：

的饱2「+Cl2=l2+2C「利用萃

乙和氯取现象验证生成碘单

水、质，说明海带中存在碘

CCL离子

发生反应：

5r+103+6H=312+3H20

食用碘盐、

由碘盐中存在KIO3和

3号稀硫酸、1%

反应原理可知海带中

淀粉液

存在碘元素主要以碘

离子形式存在

【问题思考】：

1.通过三组实验的操作和观查到的现象，得出什

么结论？

2.如何从海带中分离得到碘的有机溶液？简述其

过程。

3.为你提供淀粉碘化钾试纸，使用家庭米醋，如何测定市售食

盐中是否加碘。

实验六指纹鉴定

我们在侦探小说中，经常看到利用“指纹”来破案的产节。现

代的许多国家都是建立了自己的指纹档案库，装入了本国居民和一些®际犯罪

分子的指纹档案。这为通过在现场找到的指纹找到犯罪嫌疑人提供了一个破案

的工具。

指纹鉴定的科学基础就在于，指纹人各不同，终身不变；而且只至物体表

面有足够的光滑度，人手接触物体，必然留下指纹。人类很早就认识到指纹”

因人而异”的特性，并将它用于个人识别，如文书契约、断案等方面。我国民

间又有"一斗穷，二斗富”之类的说法，可见指纹是分成不同类型的。用肉眼观

察，指纹就可分1000多类。指纹的不同形状是由纹线（乳突线）组成，纹线

分叉或中断的地方叫细节点（特征点），有100个左右；细节大致又分4种：

,叉、结合、起点、终点，它们都因人而异。仅仅机械地计算这一号/异，就有

4/100次方，这是一个天文数字，加上点与点之间的不同关系4t是“人各

不同”，是毫无问题的。在现代社会中，指纹鉴定已被保安部门作为鉴定人物

身份的有力武器，就在需要高度戒备或保密的地方也被作为一个人进出的身份

证和通行证。

我们通常会认为鉴定指纹是专家才能做的事情，其实我们也可以

成为这样的专家。

一：碘蒸气法指纹鉴定

【实验原理】：碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等

分泌物中，并形成棕色指纹印迹。每个人的手指上总含有油脂、

矿物油和水。用手指在抵面上按的时候，指纹上的油、矿物油

和汗水就会留在纸面上，只不过人的眼睛看不出来。当我们把

这隐藏有指印的纸放在盛有碘的试管口并加热时，碘就开始升

华——变成紫红色的蒸气（注意，碘蒸发有毒，不可吸入）。

由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上

升到试管口以后就会溶解在这些油类物质中，于是指纹也就显

示出来了。

【实验用品】：试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘

【实验步骤】：

1.取一张干净、光滑的白纸，剪成长约4cm、宽不超过试管直径的纸条，用手

指在纸条上用力腮几个手印

2.用药匙取芝麻粒大的一粒石典，放入试管中。把纸条悬于试管中C主意摆有手印

的一面不要贴在管壁上），塞上橡胶塞

3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下，待产生碘蒸气后立即停止加热,

观察纸条上的指纹印迹

二：硝酸银溶液法指纹鉴定

【实验原理】：在白纸上用无色试液写字，晾干后看不到字迹，再用能与这种

无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理，就能显示出所写的字迹。例如：酚

猷遇氮水变红色；淀粉遇碘变蓝紫色等

【实验步骤】：

1、取一张白纸，用酚酿试剂写一封信，晾干后放在盛有浓氮水的试剂瓶口熏，

立即显示出红字迹。放在通风处，稍等一会又变成无色。可以反复若干次

2、用稀淀粉溶液在白纸上写字，干后无字迹，用碘水（碘和碘化钾的水溶液）

涂抹，显出蓝色字迹，放在火焰上方烘，蓝色又褪去，也可以反复若干次

实验七水下公园

景资料

可溶性硅酸盐如硅酸钠与可溶性重金属盐发生离子反应生

成塔溶与水的硅酸盐沉淀，这些不溶性硅酸盐常有特殊的颜色。J

【实验原理】：氯化亚钻、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁

等这些小晶体与硅酸钠发生化学反应，结果生成紫色的硅

酸亚钻、蓝色的硅酸铜、红棕色的硅酸铁、淡绿色的硅酸

亚铁、墨绿色的硅酸锲、白色的硅酸锌。这些小晶沐和硅

酸钠的反应，是非常独特而有趣的化学反应。当把这些小

晶体投入到玻璃缸里后，它们的表面立刻生成一层不溶解

于水的硅酸盐薄膜，这层带色的薄膜覆盖在晶体的表面上）

然而，这层薄膜有个非常奇特的脾气，它只允许水分子通

过，而把其他物质的分子拒之门外，当水分子进入这种薄

膜之后，小晶体即被水溶解而生成浓度很高的盐溶液于薄

膜之中，由此而产生了很高的压力，使薄膜鼓起直至破裂。

膜内带有颜色的盐溶液流了出来，又和硅酸钠反应，生成

新的薄膜，水又向膜内渗透，薄膜又重新鼓起、破裂……

如此循环下去每循环一次，花的枝叶就新长出一段。这样，

只需片刻，就形成了枝叶繁茂花盛开的水下花园了。

反应方程式：CoCI2+Na2SiO3==cJsiO3（紫色）+2NaCI

CuS04+Na2Si03=Ms。（蓝色）+Na2s04

FeS04+Na2Si03=二F*iC）3（浅绿色）+Na2S04

2FeCI3+3Na2Si03==Fe2（S^）3（红棕色）+6NaCI

NiS04+Na2SiO3=Ni^i03（墨绿色）+Na2s（L

ZnS04+Na2Si03二二小SQ（白色）+Na2s04

【实验用品】：硅酸钠溶液，大烧杯，银子，氮化亚钻，硫酸铜，氯化铁，硫

酸亚铁，硫酸锌，硫酸锲的晶体

【实验步骤】：

1、先在烧杯中盛多半下无色透明的硅酸钠水溶液（俗称水玻璃）

2、然后投入氯化亚钻、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸锲等几种

能溶解于水的有色盐类晶体。不一会儿，就会在玻璃缸中出现各种各样的

枝条来，纵横交错地伸长着，绿色的叶子越来越茂盛，鲜艳夺目的花儿也

开放突起！一座根深叶茂、五光十包的水下花园，即刻展现出来

实验八豆腐中钙质的检验

富含蛋白质的食物多属于酸性食物蔬菜、水果表属于碱性

食物

1、豆腐是人们公认的保健佳品，其在防病保健上的奉献是多方面的，适量地

食用豆腐确实对人体健康大有好处。但是，食豆腐并非多多益善，过量也会危

害健康。制作豆腐的大豆，含有一种叫皂角甘的物质，它能预防动脉粥样硬化,

但又能促进人体内碘的排泄。长期过量食豆腐很容易引起碘的缺乏，发生碘缺

乏病。豆腐中含有极为丰富的蛋白质，一次食用过多，不仅阻碍人体对铁的

吸收，而且容易引起蛋白质消化不良，出现膨胀、腹泻等不适症状。在正常情

况下，人吃进体内的植物蛋白质，经过代谢变化，最后大部分成为含氮废物，

白肾脏排出体外。人到老年，肾脏排泄废物的能力下降。此时，若不注意饮食,

大量食用豆腐，摄入过多的植物性蛋白质，势必会使体内生成的含氮废物增多，

会加重肾脏的负担，使肾功能进一步衰退，不利于身体健康。

2、豆腐最好不要和菠菜一起煮。菠菜营养丰富，有“蔬菜之之称，

径糜菜里含有很多草酸，每100克菠菜中约含300毫克草酉当且伞里含有较

多的钙质，两者若同时进入人体，可在人体内发生化学变化，生成不溶性的草

酸钙。人体内的结石正是草酸钙、碳酸钙等难溶性的钙盐沉积而成的，所以最

好不要把菠菜和豆腐一起熬着吃。另外，单独吃菠菜也不宜一次吃得过多，因

为菠菜里的草酸能够跟人体内的钙、铁质结合，从而使人体缺乏钙、铁，影响

健康。在钙和草酸的比例为1:2时，最易形成结石。若通过食物搭配破坏这

个比例，则结石可以防止。例如吃菠菜时搭配着吃些含钙丰富的芝麻、牛奶或

鱼，就可以克服菠菜的这个缺点。

【实验原理】：豆腐中的钙质与草酸钠溶液反应便生成不溶于水的草酸钙白色

沉淀。

24+

Ca+Na2（COO）2-->Ca（COO）21+2Na

【实验用品】：烧杯，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），pH试纸，草酸钠，浓

硝酸

【实验步骤】：

1、测定豆腐的pH值豆腐的酸碱性试验取200克豆腐放入烧杯中，加入20

毫升蒸偏水，用玻棒搅拌，并捣碎到不再有块状存在。过滤（注意此操作

的规范性），得到无色澄清的滤液和白色的滤渣。用精密pH试纸测试豆腐

滤液的酸碱性（一般测得的pH值为6.2,显弱酸性）o

2、豆腐中钙质的检验取上述豆腐滤液2毫升于试管中，再滴入几滴浓草酸

钠溶液，试管中立即出现明显的白色沉淀。说明豆腐中含有丰富的钙质，

而且能溶于水，不一定与蛋白质结合在一起。

【注意事项】：

1.在制豆腐滤液前，一定要把豆腐捣碎，才能使钙离子溶解到水中。

2.由于豆腐中含有较多蛋白质，形成胶体，故过滤较慢。但蛋白质一般不

易透过滤纸，所以反应。

实验九合成香精

从大自然提取的香味总是有限的。人们研究弄清香味的成分和

结构后，已不再满足众自然的赐予，开始研制更多更有用的香料。1850年，

人们用乙酸戊酯和丁酸戊酯制成了香蕉水；1875年，用邻一苯二酚和木质素制

成了香草素（香草醛）；1893年，合成了具有紫罗兰香味的紫罗兰涧；上世

纪初，香料的人工合成从实验室小型试制扩大为大规模的工业化生产，人造香

料逐步走进人们的日常生活。生产人造香料，不像提取天然香料那样受气候和

地理条件的限制，许多人造香料可以用石油和煤焦油为原料提炼、&成得到。

香料厂有巨大的蒸馅锅和冷却装置，将从煤焦油和石油中提取出的苯、酒精、

醋酸、甲醇等原料放进锅内，经过加热使它们发生化学反应，然后加以分傕，

就制成了多种人造香料c现在人造香料的品种已有3000多种，全世界年产约

10万吨，大大弥补了天然香料的不足，也创造了很多自然界没有的品种。

【实验原理】：人们很早知道从各种植物的花、果实中提取一类叫香精的物质，

用于护肤、护发或添加到食品中。从植物中提取香精油的方法

有蒸馅、萃取或直接榨取等法。由于天然物质来源有限，人类

便合成各种人造香精，在香精家庭中，酯类最多，合成原料是

相应的较酸和醇，如薄荷香精主要成分是苯甲酸乙酯，由苯甲

酸和乙酸制得:C6H5C00H+C2H50H->C6H5C00C2H5+H20O梨香精油

是乙酸异戊酯，由乙酸和异戊醇反应得：CH3COOH+C5HIQHT

CHsCOOCiHn+H2O0本实验就来实现它们的合成

【实验用品】：冰醋酸，异戊醇，浓H2s苯甲酸，无水乙醇，100mL烧瓶，

水浴锅，10mL量筒，50mL量筒，分液漏斗

【实验步骤】：

1、梨香精油的合成：

在烧瓶中注入10mL冰醋酸（用温水融化）和15mL异戊醇，再加入5mL浓

H2sO4，混合均匀，置于水浴上加热数分钟后冷却，冷却后再慢慢加入30mL水，

振荡5min,注入分液漏斗，静置分层，油层即为醋酸异戊酯。

2、薄荷精油的合成：

在烧瓶中加入苯甲酸10g,无水乙醇35mL,浓硫酸5mL,混合均匀，置于

水浴上加热数分钟后冷却，冷却后慢慢加入30ml水，振荡5min,注入分液

漏斗，静置分层，油层即为薄荷精油。

问题思考：通过本次实验说说有机化学反应与无机化学反应的区别

实验十消字灵的制作

物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的倒勾有关，因

而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其结构，%决定它的

用途和制法。乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，常见的草酸是含有电分子结晶

水的无色晶体，从结构上看，乙二酸与乙酸都含有相同的官能团——叛基，因

7匕可推断乙二酸应具有相似的一些化学性质，但乙酸为二元酸，金分该还具有

与乙酸不同的特殊性质，根据常识，乙二酸能使蓝墨水褪色。

【实验原理】：草酸（H2c20。为络合剂，与Fe"形成％[Fe（C204）31,可除

去黑色的糅酸铁，再加氯水溶液擦拭时，可漂白蓝色的斑点

【实验用品】：草酸，蒸馅水，高镒酸钾，浓盐酸，漂白粉，烧杯或锥形瓶，

滴瓶，集气瓶

【试验步骤】：

1.先配甲液（草酸溶液）,用角匙取少量草酸晶体、放入烧杯或锥形瓶中、加

蒸馅水使之溶解。然后将此溶液倒入一只滴瓶中，标签注明甲液。

2.再配制乙液（氯水或漂白粉溶液）。

①氯水的配制方法：将一角匙高镒酸钾晶体加入5ml小烧杯中，将烧杯放入盛

有20ml水的集气瓶中，然后再向小烧杯中加入浓盐酸，将集气瓶永玻璃片

寒好，待反应停止后，将集气瓶中新制成的氯水装入乙滴瓶中。

②漂白粉溶液的配制：如果没有条件准备一套制氯水的装置，就可以用漂白粉

溶液代替氯水。配制漂白粉溶液的方法比较简单。用角匙将漂白粉加入到烧

杯中，然后加蒸^水溶解。漂白粉的溶解度较小，因此配制的溶液有些浑浊。

将此液倒入乙滴瓶中即可。

实验时，先用蓝黑墨水在白色的硬纸板上写字。去字迹时，先用甲液滴在

字迹上，然后再将乙液滴上一滴，字迹会立即消失。注意晾干后再将修改的字

迹写上去。

实验十一透明肥皂的制作

景资料

透明肥皂的制作透明皂外观透明、晶莹，颇受欢迎，它的制作有

两类方法：一类是采用酒精、糖及甘油等“加入物法”；另一类不加酒精、糖

及甘油等加入物，全靠研磨，压条来达到透明的目的，称“研压法”。“加入

物法”透明皂宜小规模生产，无需特殊设备，本实验即为该法。酒精除作为“加

人物”夕卜，还能增加油脂在碱中的溶解度，大大加快皂化反应注意：利实验关

/

皂化是否完全，可在皂化后进行检脸，取几滴样品往往试管中/注入5~

6mL热蒸馅水，加热,振荡。如完全溶解，皂化完全。

【实验用品】：猪油，竟麻油，NaOH溶液，酒精（95%以上），甘油，底糖，蒸

馆水，香精，着色剂，烧杯2只，水浴锅1只，温度计1根，

搅拌机或玻璃棒

【实验步骤】：

1、将猪油小火加热融化，保持在80℃左右，再加入篦麻油，用搅拌机搅拌

2min,油温仍维持在80℃左右

2、将NaOH与酒精混合均匀，在搅拌下很快地加入猪油和乱麻油的混合液中

进行皂化，此时会迅速生成淡黄色浆状固体。保持温度在75℃以下，待皂化

完全后停止搅拌，加盖静置片刻

3、把糖溶解在80℃热水中，后在搅拌下先将甘油加入肥皂中，再加入热的

糖液，再加盖放置

4、待肥皂温度降至60℃时，加入香精及着色剂，搅匀后把肥皂倒入模具，

冷却

5、待凉到室温再进行打印

*实验十二水果中维生素C含量的测定

背景资料I----------------------------------------------------------------------------X

（VitaminC,AscorbicAcid,分子式:C6H8。6;分子量：176.12u）又叫

抗坏血酸，是一种水溶性维生素，水溶液呈酸性，在溶液中会氧化/解。维生

素C

主要生理功能：促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；促进

氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命；改善铁、钙和叶酸的利用；

改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病等。

【实验原理】：维生素C具有很强的还原性，能将碘还原成碘离子。碘遇淀粉

变蓝色，而碘离子不能使淀粉溶液改变颜色；因此，在含有维生素C的溶液中，

加入淀粉溶液，就可以用碘溶液来滴定被检测样品中的维生素C。记录滴定用

去的碘溶液量，再根据已知的每毫升碘溶液可以与多少毫克的维生素C发生反

应，就可以计算出被检测样品的维生素C含量。

白于维生素C的还原性很强，在空气中易被氧化，特别是在碱性介质中更易被

氧化，故在测定时须加入少量稀醋酸或盐酸使溶液呈弱酸性，以减少副反应的

发生。

【实验用品】：新鲜的水果和蔬菜（西红柿、苹果、梨、橙子等）、水果罐头、

果汁等，

容量瓶（250mL）,酸式滴定管（50mL）,锥形瓶，量筒，玻璃棒,

尼龙纱布，天平，多功能食物粉碎机，漏斗，pH试纸，烧杯，

0.02mol/L碘溶液，盐酸（质量分数为2%）或2moi/L醋酸，可

溶性淀粉溶液（质量分数为2%）,蒸馆水，维生素C药片（100mg/

片）

【实验步骤】：

一、制备果蔬组织提取液

1、称取50g水果或蔬菜，放入多功能食物粉碎机中，加入50mL蒸馅水，然后

进行粉碎

2、在漏斗中垫上尼龙纱布，将粉碎后的果蔬液过滤到烧杯中。取出1/2的滤

液，放入洁净的锥形瓶中

3、向锥形瓶中加入2mL淀粉溶液，然后滴