自然资源的开发利用(C级检测练)(人教版2019必修第二册)(解析版)

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用（限时：35分钟）1．（2020·新疆阿克苏地区·高一期末）要得到单质钠应该采用A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．物理提取法【答案】A【详解】要得到单质钠应该采用电解熔融氯化钠得到，故A符合题意。综上所述，答案为A。2．（2021·全国高一课时练习）关于高炉炼铁的下列说法中，正确的是A．焦炭是还原铁矿石反应中的还原剂B．石灰石在高炉中只发生非氧化还原反应，是造渣剂C．炼铁高炉产生的废气可以直接排放到大气中D．高炉炼铁炼出的产品为纯净物【答案】B【详解】A．焦炭完全燃烧放出大量的热；在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以炼铁过程中焦炭的作用是提供热量和产生还原剂CO，故A错误；B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质(SiO2)反应形成炉渣，发生非氧化还原反应，故B正确；C．炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，故C错误；D．高炉炼铁得到的产品是铁和碳的合金，为混合物，故D错误；故选：B。3．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe【答案】D【解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，错误；B、冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C、冶炼镁采用电解法，错误；D、冶炼铁采用热还原法，正确；故选D。点睛：本题重点考查常见金属的冶炼方法，根据金属活动顺序表可知金属的冶炼方法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。4．（2021·全国高一课时练习）下列有关金属冶炼的说法不正确的是A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B．用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属C．通过电解溶液的方法可以获取金属D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜【答案】C【详解】A．金属冶炼的实质是将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B．碳和铝都具有还原性，是工业炼铁常用的还原剂，故B正确；C．电解溶液的反应原理与电解氯化钠溶液相似，得不到单质镁，故C错误；D．冶炼铜的方法主要是热还原法和用活泼金属将其从铜盐溶液中置换出来，故D正确；故选：C。5．（2021·全国高一课时练习）下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A．K、Mg B．Fe、Al C．Fe、Cu D．Hg、Ag【答案】C【详解】金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关。在金属活动性顺序表中，排在最前边的K、Ca、Na、Mg、Al用电解方法冶炼；在Al之后到Cu，包括Cu，采用热还原方法冶炼；在Cu之后的金属用热分解方法冶炼；对选项的金属进行观察可知：能够用H2或CO把它从化合物中还原出来的是Fe和Cu，故合理选项是C；答案选C。6．（2021·全国高一课时练习）下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A．铝热法炼铁：B．火法炼铜：C．电解法制钠：D．电解法制镁：↑【答案】D【详解】A．铁熔点高，活泼性弱于铝，可用铝热反应制取：，故A正确；B．金属铜的冶炼可以是高温下向硫化亚铜中充入空气，即，使其转变为铜，故B正确；C．钠是活泼金属，应采用电解法制取：↑，故C正确；D．氧化镁熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁制得镁：↑，故D错误；故选D。7．（2021·江苏常州市·高一期末）下列过程不涉及氧化还原反应的是A．煅烧石灰石 B．海带提取碘 C．漂白粉消毒 D．煅烧硫铁矿【答案】A【详解】A．煅烧石灰石时发生反应CaCO3CaO+CO2，各元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B．海带提取碘，碘元素由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．漂白粉因可以把蛋白质氧化使其变质，所以可以消毒杀菌，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．煅烧硫铁矿时FeS2生成Fe的氧化物和SO2，有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。8．（2020·江苏徐州市·高一期末）下列有关工业上物质制备的说法不正确的是A．电解食盐水制备金属钠 B．一氧化碳在高温下还原氧化铁制备铁C．电解熔融的MgCl2制备金属镁 D．焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅【答案】A【详解】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，故A错误；B．利用一氧化碳的还原性，在高温下一氧化碳还原氧化铁制备铁，故B正确；C．镁的活泼性强的金属，因此电解熔融的MgCl2制备金属镁，故C正确；D．粗硅是焦炭和二氧化硅高温下反应得到，两者反应生成硅和一氧化碳，故D正确。综上所述，答案为A。9．（2021·河北承德第一中学高一月考）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制碱应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集【答案】C【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，可从溶液中析出，故A正确；B．侯氏制碱先通NH3，溶液呈碱性，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。10．（2021·江苏南通市·高一期中）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①主要在蒸发皿中进行B．步骤④的离子方程式为C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液D．步骤⑥的操作为蒸馏【答案】D【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加苯萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。【详解】A．步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A错误；B．步骤④的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故C错误；D．步骤⑥的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确；故选D。11．（2019·江苏省苏州第十中学校高一月考）下列有关说法中不正确的是A．工业上用氢气还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁B．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．工业上可利用SiO2制取Si【答案】A【详解】A．工业上一般用焦炭还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁，A不正确；B．海产品(如海带等)中富含碘元素，通过灼烧等方法，将有机碘转化为金属碘化物，溶于水后加入氧化剂，将I-氧化为I2，是工业上获取碘的重要途径，B正确；C．铝土矿的主要成分为氧化铝，工业上可通过铝土矿获得纯净的氧化铝，然后熔融电解，便可获得铝，C正确；D．工业上用富含SiO2的石英等为原料，用焦炭在高温下还原，可制取Si，D正确；故选A。12．（2021·浙江省嘉兴外国语学校高一月考）海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．将氯气通入苦卤中，溴元素被还原B．工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂提镁C．蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO2将其转化成氢溴酸，以富集溴【答案】A【详解】A．将Cl2通入苦卤中，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br元素化合价反应后升高，失去电子，被氧化，A错误；B．从提高经济效益的角度分析，向分离出溴的溶液中加入廉价易得的Ca(OH)2作沉淀剂，使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，B正确；C．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此可以采用蒸发溶剂水的方法从海水中分离得到食盐，在该变化过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，C正确；D．海水中溴离子浓度较低，溴单质易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将吸收形成HBr，达到富集溴的目的，最后利用Cl2氧化HBr得到Br2单质，D正确；故合理选项是A。13．（2021·全国高一课时练习）从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2C．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L【答案】D【分析】淡化海水中含低浓度的Br-，淡化海水中通入氯气将Br-氧化为Br2得低浓度Br2溶液，通入空气吹出Br2并用X吸收得到含Br-等的溶液，再通入氯气将Br-氧化为Br2得Br2的浓溶液，通过步骤Ⅳ(萃取、分液、蒸馏)得液溴。【详解】A．Br2有强氧化性，Na2SO3有还原性，二者发生氧化还原反应可得含Br-的溶液，因此X试剂可用Na2SO3饱和溶液，A正确；B．结合分析可知，步骤Ⅲ发生的反应为氯气将Br-氧化为Br2，离子方程式为2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2，B正确；C．Br2的浓溶液加适当的萃取剂萃取、然后分液得Br2的有机溶液，再进行蒸馏得到液溴，C正确；D．结合流程可知先后共涉及反应2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2、Br2++H2O=2Br-+SO+2H+，2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2，有Br2(获得)~2Cl2(消耗)，则工业上每获得1molBr2，需要消耗2molCl2，但是没有给标况，无法确定氯气体积为44.8L，D错误；答案选D。14．（2021·青海西宁市·湟川中学高一开学考试）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法不正确的是

A．实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B．向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是2H++H2O2+2I-=2H2O+I2C．向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬【答案】A【详解】A．萃取剂要和原溶剂互不相溶，而酒精和水互相溶解，不能代替四氯化碳作为萃取剂，故A错误；B．向滤液中加入稀硫酸和双氧水，双氧水在酸性条件下把碘离子氧化为碘单质，发生的反应是2H++H2O2+2I-=2H2O+I2，故B正确；C．碘单质遇淀粉会变蓝色是碘的特征性质，向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，故C正确；D．灼烧应该在坩埚中进行，实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬，故D正确；故答案为：A15．（2021·全国高一课时练习）《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．生铁比熟铁质地更硬，延展性也更好C．炒铁是为了提高铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工【答案】BC【详解】A．活动性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，A正确；B．生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差，B错误；C．炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C错误；D．该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确。故选BC。16．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是A．常压分馏 B．减压分馏 C．裂解 D．催化裂化【答案】D【详解】A．常压分流只能对石油进行初步加工，以原油为原料，是原油中格物质在不同温度下分离出来，主要产品为汽油、煤油、柴油、重油等，各类烃的质量之和仅占石油总产量的25%左右，故A错；B．减压分馏以重油为原料，主要产品为重柴油、润滑油、凡士林、石蜡以及沥青等，不会得到汽油，故B错；C．裂解为高于裂化维度下的深度裂化，以石油分馏产品为原料，裂解所得的产物主要是乙烯、丙烯等小分子化合物，故C错；D．催化裂化将长链烃断裂为短链烃，从而提高汽油的产量和质量，故选D。答案选D17．下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来【答案】D【详解】A．汽油的主要成分是含有的烷烃，石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，故A正确；B．含以上烷烃的重油经过催化裂化，将含碳原子较多的烷烃碳链断裂，生成含碳原子较少的烃，可得到汽油，故B正确；C．天然气是一种清洁的化石燃料，广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器等，天然气也可用作化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D．煤中不含苯和甲苯，煤经过干馏才能得到苯和甲苯，故D错误；答案选D。18．煤在国民经济中占据重要地位。下列关于煤的说法正确的是A．煤属于有机化合物B．在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化C．煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化并无意义【答案】B【详解】A．煤是由有机物和无机物组成的混合物，不是有机化合物，化合物是纯净物，故A错误；B．煤的干馏是煤在隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油、焦炉气，煤的干馏过程发生了复杂的物理变化和化学变化，故B正确；C．煤的干馏产物中含有苯和甲苯等，煤中不含有苯、甲苯等芳香经，故C错误；D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但水煤气燃烧时产生的有害物质少，能煤转化为水煤气减少污染物的排放，意义重大，故D错误；答案选B。19．下列说法正确的是A．煤的干馏产物主要是各类有机物B．石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都属于化学变化C．从煤焦油中经过分馏可以得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，并且碳链越长，越易分解【答案】D【详解】A．煤的干馏产物主要包括焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，其中以焦炭最多，A错误；B．石油的分馏属于物理变化，B错误；C．煤的干馏发生的是复杂的化学变化，苯、甲苯是由煤分解得来的，而不是原来就有的，C错误；D．油加热可以裂化生成汽油，而在更高的温度下可以发生裂解，得到小分子的烃，D正确；故选D。20．下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等C．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油D．化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料【答案】A【详解】A．煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为，故A错误；

B．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等，故B正确；

C．含碳原子多的重油经过催化裂化过程可得到汽油等物质，故C正确；

D．天然气、煤和石油都是重要的化工原料，石油裂解可以得到乙烯，煤的干馏可以得到苯，故D正确。

故答案为：A21．如图所示是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高 B．b的沸点最低C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物【答案】C【分析】石油的分馏是利用沸点不同将混合物分离的一种方法，得到馏分不是纯净物，而是混合物，据此分析；【详解】A．a、b、c三种馏分中，a馏分的沸点最低，c馏分的沸点最高，故A错误；B．根据选项A的分析，a点馏分的沸点最低，故B错误；C．a、b、c三种馏分中，a馏分的沸点最低，c馏分的沸点最高，沸点最高的馏分平均相对分子质量最大，故C正确；D．石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，故D错误；答案为C。22．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（）A．煤的气化、液化和干馏是物理变化B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯【答案】C【详解】A.煤的气化、液化和干馏是化学变化，故A错误；B.通过石油分馏得到的汽油，但汽油是混合物，故B错误；C.石油裂解最终得到一些不饱和气态烃，如乙烯、丙烯，故C正确；D.煤的干馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。23．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750—试回答下列问题：(1)在铝热反应中金属铝表现出__性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是__(填序号)。①Fe②Cr(铬)③V(钒)④Ca⑤Mn(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为__，可观察到的现象是__。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：①物质甲是__(填化学式)。②该同学的实验方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。【答案】还原④氢氧化钠溶液溶液中有气泡产生KSCN不合理Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红【详解】(1)铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温条件下生成氧化铝和金属单质的反应，反应中铝元素的化合价升高，作还原剂，表现出还原性；铝热反应的原理为还原性较强的金属铝置换出还原性较弱的其他金属，根据金属的活动性顺序可判断，不能由铝热反应制取，故选④；(2)铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生；(3)①检验用溶液，则物质甲是；②铝热反应得到的熔融物中含有单质，可能被全部还原为而不能使溶液变红，所以不合理。24．（2021·山东菏泽市·高一期中）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤②发生反应的离子方程式是_______。(2)步骤③空气吹出利用了单质Br2的_______性质。(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_______。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释不能过高的原因_______。(5)步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_______。(6)取步骤⑤所得溴水混合物少许加入足量碘化钾固体和适量四氯化碳溶液，振荡、静置后观察到的现象是_______。【答案】挥发性温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸汽中水蒸气增加分液漏斗溶液分层，下层呈紫红色【分析】海水提取粗盐得到苦卤，用硫酸酸化抑制氯气和水反应，氯气氧化溴离子为溴单质，利用溴的挥发性用空气把溴吹出，再利用二氧化硫的还原性吸收溴单质，得到氢溴酸和硫酸的混合物，再用氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再用蒸馏的方法得到溴蒸汽。【详解】(1)步骤②是用氯气氧化苦卤中的溴离子为溴单质，故发生反应的离子方程式是，故答案为：；(2)溴易挥发，步骤③空气吹出利用了单质Br2的挥发性，故答案为：挥发性；(3)步骤④利用了SO2的还原性，Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为。故答案为；(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸汽中水蒸气增加，而温度过低，溴不能完全整出，吸收率低；故答案为温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸汽中水蒸气增加；(5)步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，因液溴与溴水不相溶，采用分液法进行分离，分离仪器的名称是分液漏斗；故答案为分液漏斗；(6)取步骤⑤所得溴水混合物少许加入足量碘化钾固体和适量四氯化碳溶液，溴水中的溴会把碘化钾氧化，,碘单质不易溶于水，易溶于四氯化碳溶液呈紫红色，振荡、静置后看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色；故答案为溶液分层，下层呈紫红色；【点睛】本题主要以海水化学资源的利用为背景，涉及平衡移动原理、氧化还原方程式的书写、物质分离，注意实验的基本操作，把握实验基本方法和注意事项，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．25．（2020·山西运城市·高一月考）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是___________。(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。②滤液II中溶质的用途之一是___________。③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是___________(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。a.酸b.碱c.盐d.氧化物【答案】氢氧化钠溶液1:1Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O用作肥料O2c【分析】铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)用硫酸溶解，二氧化硅不反应，过滤分离，滤液主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气，据此解答。【详解】(1)铝和氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，除去镁粉中混有的少量铝粉，应加入的试剂是氢氧化钠溶液。(2)2Al+6HCl＝2AlCl3+