第9讲-氧化还原反应原理的应用【暑假衔接班】2023年新高一化学衔接课程(学生版)

第9讲氧化还原反应原理的应用【内容导航】1．氧化还原反应的基本规律2．氧化还原反应方程式的配平【知识梳理】一、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律(1)原子守恒：反应前后原子的_______和_______不变(2)电子守恒：氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数_______，即电子守恒原理。(3)电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带______________相等2．强弱规律氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有_______性，还原剂和还原产物都有_______性。氧化性：氧化剂_______氧化产物还原性：还原剂_______还原产物【交流讨论】(1)下列离子方程式书写正确的是()A．2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C．Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．Cu+Ag+===Cu2++Ag(2)在反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，______和______具有还原性，还原性强弱关系是______________；__________和_________具有氧化性，氧化性强弱关系是_________________。【即学即练1】根据反应O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S3．氧化剂和还原剂强弱的比较方法(1)根据元素的活动性顺序比较(2)根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性_______。如：①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3 ②Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS可判断氧化性：氯气_______硫。(3)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)_______。如：①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4_______MnO2。【即学即练2】一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是()A．该反应属于复分解反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3【即学即练3】常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是___________________。二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原理(1)配平氧化还原反应方程式必须遵循三个守恒原理：电子守恒、原子守恒、电荷守恒。(2)配平方法：化合价升降法（即化合价升降总数_______），电子守恒原理。2．基本步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)(1)标变价——标出变化元素的化合价eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(浓)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)列变化——列出一分子氧化剂和还原剂的降、升价数eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(浓)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4↓2(3)求总数——用最小公倍数法求出化合价升、降总数eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(浓)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4×1↓2×2(4)配系数——先配平变价物质的系数，再用观察法配平其他物质的系数C＋2H2SO4(浓)——SO2↑＋CO2↑＋H2O(5)将方程式写完整——检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O3．配平技巧①全变价，选多数②部分变价，从右配③自身变价，从右配④归中从左配⑤同升同降合并配⑥缺项配平技巧：先配后补，看介质，电荷守恒找缺项【即学即练4】配平下列氧化还原反应方程式：(1)______HCl(浓)＋______MnO2eq\o(=,\s\up7(△))______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O(2)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(4)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O【即学即练5】配平下列氧化还原反应方程式：(1)______S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3(3)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO【即学即练6】配平下列氧化还原反应方程式：(1)________Cl2＋________KOH=________KCl＋________KClO3＋________H2O(2)______Mn2＋＋______ClOeq\o\al(－,3)＋______H2O=______MnO2↓＋______Cl2＋_____(3)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(4)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()=eq\x()AlN＋eq\x()

第9讲氧化还原反应原理的应用课堂检测姓名：___________1．下列微粒只有还原性的是()A．H＋B．Fe2＋C．ZnD．HCl2．在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为()A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶33．下列氧化还原反应方程式正确的是()A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋5．配平下列化学方程式(1)_____S＋_____NaOHeq\o(=,\s\up7(△))_____Na2S＋____Na2SO3＋_____H2O。(2)_____Cl2+______SO2+______H2O——______HCl+______H2SO4(3)______Fe3++______SO2+_______H2O——_______Fe2++_______SO42-+_______H+(4)______NH3+_______O2eq\o(———,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))_______NO+_______H2O(5)______H2S+_____KMnO4+_____H2SO4——_____MnSO4+_____K2SO4+_____S↓+_____H2O(6)_____KMnO4+_____Na2C2O4+__________——____K2SO4+____Na2SO4+____CO2↑+____MnSO4+____H2O

第9讲氧化还原反应原理的应用课时同步练习A组基础巩固1．下列在反应2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋O2↑＋MnO2中，还原产物是()A．只有K2MnO4 B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2 D．O22．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶53．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋_____(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后的溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)4．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KMnO4＋HCl(浓)→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是()A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶55．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列说法正确的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Mn2＋的还原性强于Fe2＋C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D．生成1mol水时，转移2.5mol电子6．配平下列氧化还原反应方程式：(1)________Fe＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(2)________CO＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))________Fe＋________CO27．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_______KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平该化学方程式。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为__________。8．请配平以下化学方程式，并回答下列问题：(1)________KClO3＋________HCl=________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。9．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______________________________。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______________________________。10．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有还原性的是________；③既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。B组能力提升1．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平)对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2＋参加反应时则转移10mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、32．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________e－=________Mn2＋＋________H2O该反应方程式的配平化学计量数是()A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，43．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2