备战2022年高考化学仿真模拟卷02(甲卷地区专用)(原卷版)VIP

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷02（甲卷地区专用）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

B.煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化

C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2代替明矾净水，其原理相同

D.将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.1mol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA

D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B.光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应

C.甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同

D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基11.短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z有两个电子层，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是A.非金属性：X>Z>Y

B.X和Y形成的化合物只含极性键

C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.Z、W、X、Y四种元素可以形成多种化合物12.Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+=xCa2++2LiFePO4。下列说法正确的是

A.LiPF6/LiAsF6电解质与Li2SO4溶液可互换

B.充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g

C.充电时，阴极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

D.放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌入13.常温下，通过加入KOH改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A，HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X)=]。下列叙述错误的是​​​​​​​A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26．（14分）“翠矾”（NiSO4·7H2O）在印染工业作媒染剂，氟镍化钾（K2NiF4）是结构化学研究的热点物质。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Al2O3和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Al3+3.85.2Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2回答下列问题：（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施有___________（填选项）。a.增加碱的浓度

b.升高溶液的温度

c.把矿渣粉碎（2）用离子方程式表示H2O2在“转化”过程中的作用____________________，经实验测定该过程温度高于40℃时转化率急速降低，原因可能是_____________。（3）调节pH的取值范围3.7＜a＜7.1，目的是_____________。（4）写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：______________，为避免污染环境。选择下列装置吸收尾气，可选择___________（填选项）。​​​​​​​（5）从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是_____________。27．（15分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____________、___________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是_______________。②将下列实验操作步骤正确排序_______________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_______________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________________________。a．品红

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________________________。28．（14分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.5kJ•mol-1Ⅱ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.4kJ•mol-1Ⅲ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

（1）△H3=______kJ•mol-1。

（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为amol，CO为bmol，此时H2O（g）的浓度为______mol•L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为______。

（3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO2的平衡转化率=×100%CH3OH的平衡产率=×100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图______（填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________________。

（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为______（填标号）。A．低温、高压 B．高温、低压C．低温、低压 D．高温、高压（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。

回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图1。

（1）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为________，氮原子配位能力更强的是_________（填结构简式）。

（2）基态碳原子的价电子排布图为____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因是__________________。

（3）2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2，[B（OH）4]-中B的价层电子对数为_________，[Sn（OH）6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是____________。

a．π键 b．σ键 c．配位键 d．极性键

（4）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为__________（填化学式）。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为__________，已知LaNi5H6摩尔质量为499g•mol-1，晶体密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=__________pm（用代数式表示）。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）硝苯地平H是一种治疗高血压的药物，其一种合成路线如下：

​​​​​​​

已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

回答下列问题：

（1）B的化学名称为______。

（2）②的反