2025年沪科新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱；在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是。

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8B.曲线G代表pH与lg的变化关系C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%2、邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为已知A为滴定终点。下列说法错误的是。

A.根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性B.邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：C.A点溶液中存在：D.高氯酸的浓度约为0.1003、下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷4、下列有关反应正确的是A.乙醇的催化氧化：2C2H5OH2+H2↑B.食醋与大理石的离子反应方程：2H++CaCO3→Ca2++H2O+CO2↑C.苯酚溶液与碳酸钠反应：2+Na2CO32+CO2↑+H2OD.乙酸与乙醇的酯化反应：++H2O5、下列操作正确并能达到实验目的的是。

。

A.验证稀硝酸的还原产物为NO

B.灼烧海带。

C.制取并收集NH3

D.用滴定法测氨水的物质的量浓度。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知:ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH；充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________。

（3）方法三：草酸还原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：____________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________；提高了生产；储存及运输过程的安全性。

（4）已知:ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH<2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量；分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH________。

步骤3:加入足量的KI晶体；充分反应。

步骤4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为________mol/L(用含字母的代数式表示)。7、非金属元素H；C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多；单质及化合物的用途很广泛。

（1）O2-的电子式为__________；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式；任写两种）；

（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是_____________；

（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：。危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是________________。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-）:c(ClO-)="11":1时，则c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于____________。

（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式_______________。8、亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸；常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。

(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

____H2SeO3+____KMnO4→____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)；其氧化性比硫酸强。

向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。9、(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的键线式：_______

(5)的习惯命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名：_______

(7)的系统命名：_______

(8)的系统命名：_______

(9)的系统命名：_______

(10)的系统命名为_______10、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油；如回收的食用油；反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。

A.掺假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；褪色原理相同。

B.淀粉和油脂都是高分子化合物。

C.地沟油可用来制肥皂。

D.纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团。

（2）地沟油中常常含有油酸甘油酯；在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮，这种过程称为“酸败”。

①试写出油酸甘油酯（—R为(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸败”过程中水解的化学方程式：__。

②工业上为了延缓不饱和油脂的“酸败”，通常采取的一种措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯与H2发生加成反应，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。11、酒厂用含丰富淀粉的农产品做原料经过发酵酿酒；回答下列问题：

（1）写出主要反应的化学方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒厂生产的啤酒长时间放置产生沉淀；造成产品滞销，经化验可知沉淀物为蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

试评价这两种方案：

①________方案合理；原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。12、回答下列问题：

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)某芳香烃的结构为它的分子式为_______，一氯代物有_______种。13、煤和石油不仅是重要的矿物能源；更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

(1)由电石得到乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的杂化类型_______，空间构型是_______。

(3)由乙炔生产HC≡C-CH=CH2的基本反应类型是_______。

(4)在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体，其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_______种，异戊二烯通过1，4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：_______。

(5)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。_______(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)14、有机物C是一种药物的中间体；其合成路线如下图所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为_______。

（2）C→D的化学方程式为_______。

（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

（4）下列说法正确的是_______（填标号）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能发生取代；加成、消去、缩聚等反应。

c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物。

d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应。

（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

①属于芳香族化合物；且含有两个甲基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③能与FeCl3发生显色反应；

④核磁共振氢谱有4组峰；且峰面积之比为6：2:1:1。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______A.正确B.错误16、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误17、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误18、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误19、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误20、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(____)A.正确B.错误21、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误22、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、根据下列框图回答问题（答题时；方程式中的M；E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________

（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________________

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式______________24、A；B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期；他们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D，C与F分别在同一主族，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是_________。写出该化合物的电子式______________

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________________。

（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL未知浓度的ABC2溶液，用_____________（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴__________（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是_______________________________；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；25、短周期元素A﹣F的原子序数依次增大；部分元素的信息如下：

。元素编号。

信息。

B

与元素A；D共同组成的化合物的种类最多。

D

最外层电子数是次外层电子数的三倍。

E

同周期元素中形成的简单离子半径最小。

F

最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

根据以上信息；回答下列问题（用元素符号书写）：

（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式____

2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质；举例并写出相应的化学方程式。

。编号。

性质。

化学方程式。

示例。

氧化性。

H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑

①

____

____

____

____

②

____

____

____

____

（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲；乙、丙、丁、戊可发生以下反应：

①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式____；

②鉴定丁中阳离子的操作是____；

③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是____．26、化合物F是一种重要的有机合成中间体；它的合成路线如图：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；

（2）写出化合物B的结构简式：______；

（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)27、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工；印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水；可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为_____________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。28、已知：

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂；下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为________，C的名称是_________。

（2）反应①的有机反应类型是________。

（3）下列说法正确的是____________（填字母编号）。

a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时；所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液；硝酸银溶液。

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀。

（5）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________________。29、根据下列与转化关系；回答有关问题：

已知：CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

（1）A的结构简式为_____，C试剂是_____（填化学式）。

（2）B溶液的作用是_____。

（3）④反应的化学方程式及反应类型分别为_____。

（4）由图示转化关系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，______（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是_____。

（5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示，该电池_____（填“能”或“不能”）在高温下工作，酸性条件下负极电极反应的方程式_____。

评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)30、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL；向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤；洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）___；___、___

（2）通过计算；填写下表：

。c(H+)

c(SO42－)

c(Fe2+、Fe3+)

___

___

___

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。

（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率___。

（4）当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－)的关系___。31、标准状况下，1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置；得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。

实验前实验后甲的质量/g101.1103.8乙的质量/g82.088.6

根据实验数据填空：

(1)该气体完全燃烧生成水的质量为____g，生成CO2的质量为____g。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式_____。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，故曲线T代表pH与lg的变化关系，曲线G代表pH与lg的变化关系；由曲线所示关系和电离平衡常数相关知识分析可得结论。

【详解】

A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]=当lg=0时，即=Kb2[H2NCH2CH2NH2]==10-7.15；故A正确；

B．根据分析，因多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，曲线G代表pH与lg的变化关系；故B正确；

C．在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3的电离，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由图中T曲线可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常数Kh=c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]=10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2CH2NH3+的电离大于水解；溶液显碱性，故C错误；

D．设0.01molL-1H2NCH2CH2NH2电离度为a，则有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07；解得a=0.1，故D正确；

答案选C。

【点睛】

解答本题的关键点在于能理解坐标图中纵、横坐标的意义，当选择横坐标为0的特殊点来计算乙二胺的第一级电离平衡常数或第二级电离平衡常数较为方便，因为此时Kb1[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)。2、A【分析】【详解】

A．图像的纵坐标为电位；无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A错误；

B．根据滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在选项B正确；

C．邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1∶1反应，A点为滴定终点，根据物料守恒可知选项C正确；

D．选项D正确；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A.乙烯能发生加成反应；乙醇不能，A错误；

B.苯和氯乙烯均能发生加成反应；B正确；

C.乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应；C错误；

D.丙烯能发生加成反应；聚丙烯不能，D错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，正确的方程式为：2C2H5OH+O22+2H2O；故A错误；

B．醋酸属于弱酸；在离子方程式中保留分子形式，不能拆成离子形式，故B错误；

C．苯酚溶液与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；不产生二氧化碳气体，故C错误；

D．乙酸与乙醇的酯化反应中，羧基脱去羟基，醇脱去羟基中的氢，因此18O存在与乙酸乙酯中；该反应方程式书写正确，故D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙；二氧化碳和水；二氧化碳排出装置中的氧气,再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项正确；

B．灼烧海带用坩埚；不能用烧杯，B项错误；

C．氨气应利用向下排空气法收集；则小试管中的导管应伸到试管底部，C项错误；

D．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水；氯化铵溶液显酸性，滴定冬点为酸性，而酚酞的变色范围是8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH值为3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项错误；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

(1)①NaClO2发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，HCl起酸的作用，作氧化剂的NaClO2转化为NaCl，作氧化剂的NaClO2转化为ClO2，5molNaClO2反应生成4molClO2、5molNaCl，其中4molNaCl由HCl转化得到，故NaClO2转化得到1molNaCl，故反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，故答案为1∶4；

②ClO2-具有强氧化性，酸性条件下与Cl-反应生成氯气，同时还生成水，反应离子方程式为：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案为4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O；

(2)①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽，过量的离子在后续操作中必须除去，过量的BaCl2用于除去SO42-，过量的NaOH溶液来除去Mg2+，过量的Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤后，滤液用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，故沉淀离子时，碳酸钠加入应在氯化钡之后，而NaOH加入顺序没有要求，故：往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，故答案为BaCl2；

②电解食盐水得到的氯酸钠(NaClO3)，由电子转移守恒可知电解中有氢气生成，NaClO3与盐酸反应生成ClO2，有的生成物进入氯化钠电解槽循环利用，说明有NaCl生成，有的生成物进入HCl合成塔中循环利用，说明还生成氢气，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，因此氯化钠电解槽中发生反应为电解氯化钠生成氯酸钠和氢气，化学方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。故答案为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

(3)①用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，离子反应为H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案为H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

②根据题意，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸，此法反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用，提高了生产及储存、运输的安全性，故答案为生成的CO2对ClO2起到稀释作用；

(4)步骤4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步骤2需要调节pH使ClO2-将I-氧化为I2，故应控制pH＜2.0；VmL溶液中，ClO2的物质的量为=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由电子转移守恒可得：2ClO2～5I2，ClO2氧化生成I2的物质的量=2.5aV×10-3mol，消耗Na2S2O3的物质的量=V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，溶液中I2总物质的量=0.5cV1×10-3mol，ClO2-氧化生成的I2的物质的量=0.5cV1×10-3mol-2.5aV×10-3mol=(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，由电子转移守恒可得：ClO2-～2I2，则ClO2-的物质的量=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，故c(ClO2-)=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol÷V×10-3L=mol/L，故答案为＜2.0；。

【点睛】

本题以二氧化氯制备为载体，考查了氧化还原反应、陌生方程式的书写、物质分离提纯、物质制备实验工艺流程等。本题的易错点有：(1)①中要注意根据化合价理解氧化还原反应的基本概念，(2)②中要注意根据工艺流程判断二氧化氯发生器中反应产物。【解析】1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2OBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+H2↑2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2对ClO2起到稀释作用＜2.0(cV1-5aV)/4V7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氧原子序数为8，O2-最外层电子数为8，阴离子加括号，标电荷，因此O2-的电子式为

因此，本题正确答案是：

（2）O、Cl两元素形成的单质常用来消菌杀毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2；

因此，本题正确答案是：ClO2、O3、Cl2；

（3）甲醇（CH3OH）分子之间能形成氢键而乙烷不能；故其沸点高于乙烷；

因此；本题正确答案是：甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；

（4）①液氯泄漏处理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中与NaHSO3溶液反应原理为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；

②钢瓶中Fe单质可以与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3能催化苯的氯代反应；

③Cl2通入KOH溶液发生氧化还原反应，部分氯元素由0价将至-1，部分氯元素由0价升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，设ClO-物质的量为xmol，则Cl-物质的量为11xmol，该氧化还原反应中，化学价降低得到的电子物质的量为11xmol，化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol，则化学价升高至+5失去的电子物质的量为11xmol-xmol=10xmol，则n（ClO3-）==2xmol，则c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。

因此，本题正确答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应；1：2；

（5）根据气体的物质的量和溴水增重质量可知该气体的相对分子质量为26，Ca与C形成常见易水解的离子化合物为电石CaC2，CaC2水解的方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相对分子质量为26，符合题目要求，钙镁化学性质相似，故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

因此，本题正确答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。【解析】ClO2O3Cl2（甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应1：2MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑8、略

【分析】【详解】

(1)亚硒酸是一种二元弱酸，主要以第一步电离为主，电离方程式为H2SeO3⇌HSeO+H+；

(2)Se的化合价由+4升高到+6，Mn的化合价由+7降低到+2，根据化合价升降守恒，利用最小公倍数法，H2SeO3化学计量数为5，KMnO4化学计量数为2，再根据原子守恒，进行配平，得方程式为5H2SeO3+2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；单线桥表示时，H2SeO3化合价升高，失去电子，KMnO4化合价降低，得电子，Mn的化合价由+7降低到+2，所以每个Mn得5个电子，2个KMnO4得10个电子，即单线桥表示为

同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Te6TeO6比H2SO4弱；

向碲酸中通入SO2气体，SO2被氧化成H2SO4，根据H6TeO6生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，根据化合价升降守恒和原子守恒，得到化学方程式为5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；根据化学方程式，6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，生成H2SO4为10mol，所得溶液H2SO4的浓度为氢离子浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，pH为0。【解析】H2SeO3⇌HSeO+H+5、2、1、2、2、3H2O弱5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O09、略

【分析】【详解】

(1)-OH中O原子和H原子以共价键结合，O原子上含一个未成对电子，故电子式为：故答案为：

(2)按键线式的书写规则，每个交点或拐点及端点都有C原子，再根据碳四价原则确定H个数，分子式为C6H7ClO，故答案为：C6H7ClO；

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、3号碳原子上，乙基处于6号碳原子上，其结构简式为故答案为：

(4)键线式中线表示化学键，折点为C原子，2-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为：

(5)的两个甲基在对位上；习惯命名为：对二甲苯；故答案为：对二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2为烷烃；最长碳链5个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

(7)为烷烃；有两条等长的碳链，选择支链多的一条为主链，有7个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最长碳链有5个碳；在2号碳上有一个乙基，在1，3号碳上各有一个碳碳双键，其名称为：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案为：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)为二元醇；主链要选择连有羟基的最长碳链，为5个碳，从右边编号，1,3号碳上连有羟基，故名称为：1，3-戊二醇；故答案为：1，3-戊二醇；

(10)主链有6个碳，从右边编号，4号碳连有一个甲基和一个乙基，1号碳有三键，故名称为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔。【解析】①.②.C6H7ClO③.④.⑤.对二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔10、略

【分析】【详解】

（1）A.掺假的“芝麻香油”含有油酸甘油酯，油酸甘油酯分子内存在不饱和碳碳双键，能与发生加成反应使溴水褪色，能被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色；褪色原理不同，故A错误；

B.油脂相对分子质量虽然较大；但不是高分子化合物，故B错误；

C.地沟油是高级脂肪酸甘油酯；可发生皂化反应，故C正确；

D.纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖和甘油都含有故D正确；

答案选CD。

（2）①在微生物作用下发生水解生成和反应方程式是+3H2O3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH+

②不饱和油脂的“酸败”是由于分子中含有碳碳双键，通过加氢反应生成碳碳饱和键就能延缓不饱和油脂的“酸败”，油酸甘油酯中含有3mol碳碳双键，所以与发生加成反应时最多消耗【解析】CD+3H2O3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH+311、略

【分析】【分析】

(1)淀粉酿酒的过程；是先由淀粉水解为葡萄糖，再由葡萄糖分解为乙醇。

(2)沉淀为蛋白质；解决的方案既要使蛋白质水解，又不能破坏其营养成分。

【详解】

(1)第一步是淀粉水解为葡萄糖：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；第二步是葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。

答案为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)甲方案在酒中加入少量蛋白酶；能使蛋白质水解，既消除沉淀，又保存营养成分；

乙方案在酒中加入少量氨基酸氧化酶；蛋白质不能水解，氨基酸氧化酶不能起作用。故甲方案合理，乙方案不合理。

答案为：甲；蛋白酶能使蛋白质水解；既消除沉淀，又保存营养成分；答案为：乙；氨基酸氧化酶不能使蛋白质水解，不会消除沉淀。

【点睛】

酶具有专一性，要合理选择酶来除杂。本题中，选用蛋白酶既能消除沉淀，又能保存营养成分，而选用氨基酸氧化酶，不但不能消除沉淀，还可能将原有的氨基酸破坏。【解析】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑甲蛋白酶能使蛋白质水解，既消除沉淀，又保存营养成分乙氨基酸氧化酶不能使蛋白质水解，不会消除沉淀12、略

【分析】【详解】

（1）“键线式”中省略碳、氢原子，每个折点和端点均有一个碳原子，不足四个价键补写氢原子，即分子式为C6H14；

（2）由结构图知含有-OH；-COO-；即羟基和酯基；

（3）戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，只有新戊烷的一氯代物为一种，即

（4）结合小问1详解知分子式为C18H14，因该结构对称性好，结构中只存在四类氢原子，所以其一氯代物有四种【解析】(1)C6H14

(2)羟基酯基。

(3)

(4)C18H14四13、略

【分析】(1)

电石的主要成分的CaC2，能和水反应生成乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。

(2)

乙炔分子中碳原子间以碳碳三键相连；碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，乙炔分子呈直线形。

(3)

两分子乙炔能发生加成反应生成HC≡C-CH=CH2。

(4)

异戊二烯的分子式为C5H8，分子中含有2个碳碳双键，若其同分异构体只含有1个官能团，则为碳碳三键，其同分异构体的结构可能为：HC≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3、异戊二烯加聚得到聚异戊二烯的化学方程式为：

(5)

合成聚氯乙烯，需要用氯乙烯做原料，而氯乙烯可以用乙炔和氯化氢加成得到，所以用乙炔做原料合成聚氯乙烯的合成路线为：HC≡CHCH2=CHCl【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(2)sp杂化直线形。

(3)加成反应。

(4)3

(5)HC≡CHCH2=CHCl14、略

【分析】【详解】

根据已知信息①可知苯乙烯与溴化氢反应生成B是B水解生成C是C发生催化氧化生成D是D继续发生氧化反应生成E，根据已知信息②可知E和甲醛反应生成F是F发生消去反应生成G。

（1）F是分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基。（2）C→D的化学方程式为2+O22+2H2O；（3）根据以上分析可知D→E、E→F的反应类型分别为氧化反应、加成反应；F→G是羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热。（4）a.苯环和碳碳双键均是平面形结构，则A中所有原子可能都在同一平面上，a正确；b.B中含有溴原子、苯环，能发生取代、加成、消去等反应，不能发生缩聚反应，b错误；c．合成路线中甲醛不是芳香族化合物，c错误；d．G分子中含有碳碳双键和苯环，一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应，d正确，答案选ad；（5）①属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基；②能发生水解反应和银镜反应，因此含有甲酸形成的酯基；③能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1，因此符合条件的有机物结构简式为（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息结合逆推法可知以甲苯为原料合成有机物的合成路线图

点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】羟基、羧基氧化反应加成反应浓硫酸、加热ad三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物，结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；16、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。19、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。20、B【分析】【详解】

能发生银镜反应的有机物一般都含有醛基，但含有醛基的有机物却不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本题判断错误。21、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：红色金属M生成蓝色溶液，M为铜；Y与KSCN反应溶液显红色，可知E为铁、Y为Fe2(SO4)3、X为FeSO4；Z为Fe(OH)3；铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2(SO4)3将KI氧化为I2，离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）Cl2将Fe(OH)3氧化为K2FeO4的化学方程式10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。

考点：本题考查氧化还原反应、离子方程式。【解析】①.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2③.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期；它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，则B、C位于第二周期，A的原子序数小于B，且能够形成化合物，则A为H元素；C与F位于同一主族，则二者分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～13，A与D同主族、且A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D的原子序数大于6，应该为Na元素；故C与F的原子序数之和为：2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，设C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为O元素、F为硫元素；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则E单质为固体，所以B单质只能为气体，B与C位于同二周期，C为O元素，B原子序数小于O元素，则B为N元素；

【详解】

根据分析可知：A为H；B为N、C为O、D为Na、E为Si、F为S元素．

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物，分子式为N2H4，分子中N-N键为非极性银，N-H键为极性键，电子式为

（2）E是非金属元素Si，但能表现出一些金属元素的性质，Si与Na元素的最高价氧化物的水化物反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等浓度的HNO2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越强，对应钠盐水解能力越弱，pH越小，则溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛装，中和产物为NaNO2，水溶液呈碱性，可选用变色范围在碱性的指示剂。现有100.00mL未知浓度的HNO2溶液，用酸式滴定管（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用浓度为0.10mol/LNaOH的标准溶液来测定未知浓度的HNO2溶液，判断滴定终点的现象是溶液由无色变粉红色半分钟不褪色；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该HNO2溶液的浓度为0.10mol/L×12.00mL/10.00mL=0.12mol·L－1。【解析】极性和非极性Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2<NO2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者酸式滴定管溶液由无色变粉红色半分钟不褪色0.1225、略

【分析】【详解】

短周期元素A﹣F的原子序数依次增大；D最外层电子数是次外层电子数的三倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；B与元素A；D共同组成的化合物的种类最多，应是有机物，故A为氢元素、B为碳元素；结合原子序数可知C为氮元素；E是同周期元素中形成的简单离子半径最小，则E只能处于第三周期，故E为Al；F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，则F为Cl；

（1）反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣，HCO3﹣、N2、Cl﹣等六种粒子，由图可知，随反应进行，ClO﹣物质的量减小，N2的物质的量增大，说明ClO﹣是反应物，N2是产物，根据电子转移守恒可知，CN﹣是反应物、Cl﹣是产物，结合元素守恒可知，HCO3﹣是生成物，H2O是反应物，反应离子方程式为：5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；

（2）W与D（氧元素）是相邻的同主族元素，则W为S元素，H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等，可以被强氧化剂氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

（6）丁是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，E为Al元素，所以推断戊是氧化铝，故丙是氢氧化铝，分析产物结合反应：甲+乙+H2O→Al（OH）3+NH4+可知；该反应为铝盐和一水合氨的反应，③中如果丁中含有元素F（Cl元素）；

①甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

②丁中阳离子为NH4+，鉴定NH4+的操作是：取少量丁样品放入试管；加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；

③如果丁中含有元素F（Cl元素），则丁为氯化铵，溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，水溶液显酸性，且水解程度不大，故溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

【点评】本题考查无机物的推断、结构性质位置关系应用、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等．【解析】（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；（2）

。编号。

性质。

化学方程式。

示例。

H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑

1

还原性。

H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr

2

酸性。

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）①Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；③c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．26、略

【分析】【分析】

根据题中各物质的转化关系可知，由A到C的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基（丁基），然后苯环上发生与氢气的加成，变为环己烷，据此可以推断出B的结构简式为：然后C中醇羟基被氧化生成酮基，即得到D，E发生氧化反应生成F，据此分析解答。

【详解】

（1）根据F的结构分析，化合物F中含氧官能团的名称是醛基和羰基；根据上述分析B为则A生成B的化学反应类型是取代反应，故答案为：醛基；羰基；取代反应；

（2）根据上述分析B的结构简式为：故答案为：

（3）C为与乙酸反应生成酯的化学方程式为：CH3COOH++H2O，故答案为：CH3COOH++H2O；

（4）D的分子式为C10H18O，某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以为故答案为：【解析】醛基羰基取代反应CH3COOH++H2O五、工业流程题(共3题，共15分)27、略

【分析】【分析】

酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生反应的方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+；得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。

【详解】

（1）由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+。溶解温度应控制在60-70℃的原因是温度低溶解速度慢；而温度过高铵盐分解。

（2）铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+；向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成正盐亚硫酸铵、一水合铵和水，反应的离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-＝NH3·H2O+SO32-+H2O。

（3）由流程可知；经酸洗；水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质。

（4）步骤⑥为醇洗；因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解；氧化。

（5）氯化亚铜与氯化铁发生反应：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；反应的关系式为：

6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-

61

nab×10-3mol

n=6ab×10-3mol

m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，则样品中CuCl的质量分数为×100%。【解析】①.CuSO4或Cu2+②.温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解③.2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+④.NH4++HSO3-+2OH-＝NH3·H2O+SO32-+H2O⑤.硫酸⑥.醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化⑦.（0.597ab/m）×100%28、略

【分析】【分析】

反应①中，反应条件为“NaOH醇溶液”，所以溴丙烷发生消去反应，生成A的结构简式为CH3CH=CH2，由题给信息，可确定B为BrCH2CH=CH2；C为BrCH2CH(Br)CH2Br，D为HOCH2CH(OH)CH2OH；E为F为

（1）B的结构简式为BrCH2CH=CH2，则含碳官能团为碳碳双键，C为BrCH2CH(Br)CH2Br。

（2）反应①反应条件为“NaOH醇溶液”；所以溴丙烷发生消去反应。

（3）a．1mol含2mol-CHO；能与4mol银氨离子反应；

b．含有-COOH，能与NaHCO3反应产生CO2；

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时；先加试剂为过量氢氧化钠溶液，若不加入稀硝酸，而是直接加硝酸银溶液，则氢氧化钠也会与硝酸银反应，从而干扰溴离子的检验。

（4）的同分异构体中同时符合下列条件a．能发生消去反应，说明羟基相连的碳原子的邻位碳原子有氢原子；b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀；说明含有酚羟基，以此确定符合的的芳香族化合物种数。

（5）与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式

（6）反应⑤的化学方程式

【详解】

（1）B的结构简式为BrCH2CH=CH2，则含碳官能团为碳碳双键，C为BrCH2CH(Br)CH2Br；答案为：1；2，3-三溴丙烷；

（2）反应①反应条件为“NaOH醇溶液”；所以溴丙烷发生消去反应；答案为：消去反应；

（3）a．1mol与足量的银氨溶液反应能生成4molAg；a错误；

b．能与NaHCO3反应产生CO2，b正确；

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时；所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液；稀硝酸、硝酸银溶液，c错误。

故b正确；答案为：b；

（4）的同分异构体中同时符合下列条件a．能发生消去反应，说明羟基相连的碳原子的邻位碳原子有氢原子；b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀；说明含有酚羟基，则符合的的芳香族化合物有：

（邻、间、对3种）、（邻；间、对3种）。答案为：6；

（5）与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式答案为：

（6）反应⑤的化学方程式

答案为：【解析】①.②.1，2，3-三溴丙烷③.消去反应④.b⑤.6⑥.⑦.29、略

【分析】【分析】

(1)葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液反应；

(2)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应需要在碱性条件下；

(3)葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2；乙醇被氧化为乙醛；

(4)淀粉如果部分水解，既能与新制Cu(OH)2悬浊液反应又能使碘水变蓝；I2与过量的NaOH溶液反应；

(5)该电池利用了微生物；不能在高温下工作，负极是葡萄糖失去电子变为二氧化碳。

【详解】

(1)淀粉在酸性条件下水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下