2025年浙科版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将0.2molMnO2和50mL12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A.大于0.3mol，小于0.6molB.等于0.3molC.小于0.3molD.大于0.6mol2、盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标志是。

。A

B

C

D

腐蚀品。

易燃气体。

自燃物品。

剧毒品。

A.AB.BC.CD.D3、下列有关实验的叙述错误的是（）A.可用盐析的方法从油脂皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠B.实验室配制Fe(OH)3胶体，是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C.从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，可在废液中加盐酸调节其pH=1，用铜和石墨做电极进行电解。当阴极上有少量气泡产生时，表示铜已全部析出D.检验纤维素的水解产物，是在纤维素水解后的溶液中加入10mL1mol·L-1NaOH溶液，再加入5mL1mol·L-1CuSO4溶液，加热煮沸，观察现象4、下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁片放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.无色透明的溶液中：C.使酚酞变红的溶液中：D.的溶液：6、下列物质能导电的是()A.氯化钠溶液B.氯化氢气体C.酒精D.氢氧化钠固体7、等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为A.1∶1B.1∶6C.2∶3D.3∶28、草本和木本植物燃烧后的残余物称为草木灰(主要成分是碳酸钾)，从其中提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.NA个CO2分子占有的体积为22.4LC.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、下列物质中：A．KClO3晶体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。

(1).能够直接导电的是_______；

(2).虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；

(3).溶于水也不能导电的是_______；

(4).本身不导电，但溶于水后能导电的是_______；

(5).虽直接能导电，但不是电解质的是_______；

(6).虽不能直接导电，但也是电解质的是_______；

(7).写出A制备氧气方程式并用单线桥标出电子转移_______。11、经测定0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。

(2)往0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片；反应的离子方程式为______。

(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______。12、有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。13、高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：

A．

B．

C．

D．

回答下列问题：

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。

(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________

(4)上述反应说明，一定条件下的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。

实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。

实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：且该反应中只发生了如下过程：则：

①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。

②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。

a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸14、氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。

（Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈；经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②___Na2FeO2+___NaNO2+____H2O→____Na2Fe2O4+____NH3↑+_____NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

（1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中__________元素被氧化。

（2）上述3个反应中氧化剂共有_______种；氧化剂的化学式是___________________。

（3）如果有3.36LNH3（标准状况下）生成；则上述反应中还原剂总共失去电子________个。

（Ⅱ）发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为_________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误16、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误17、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误18、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误19、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误20、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误21、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误22、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误23、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共9分)24、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25；且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________

（4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________

（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：___________________该化合物与1molZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________25、X；Y、Z、W均为短周期主族元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置为______________。

(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。

(3)X；Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。

(4)X和Z形成的简单氢化物；热稳定性较好的是______________(填化学式)。

(5)下列说法正确的是_______。

A.X的氢化物在常温常压下均为气体。

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物。

D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色26、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且与核外电子排布相同。由以上元素组成的物质和具有相同的电子数。回答下列问题：

(1)G在周期表中的位置为_______。

(2)由A、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式是_______。

(3)的电子式为_______，含有_______化学键(填“离子键”或“共价键”)。

(4)由A、F两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水迅速反应生成气体，该反应的化学方程式为_______。

(5)D的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒物质，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为_______。

评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共8分)29、在实验室里；用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“双线桥法”标出电子转移情况________。

(2)若生成2.24L标准状况时的氯气；请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克KMnO4参加反应？________。

②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。30、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。

①__元素被氧化，__是氧化剂。

②__是氧化产物，__发生氧化反应。

③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。

（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示；请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为___个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

50mL12mol•L﹣1浓盐酸中氯化氢的物质的量为0.05×12mol•L﹣1=0.6mol，根据反应方程式若盐酸完全反应则生成氯气的物质的量是0.15mol，由于二氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成氯气的物质的量小于0.15mol，溶液中剩余氯离子的物质的量大于（0.6mol－0.15mol×2），所以生成AgCl沉淀的物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，故A正确。2、A【分析】【分析】

【详解】

浓硫酸是腐蚀品，所以应该贴有腐蚀品标志，故答案为：A3、D【分析】【详解】

A．在油脂皂化反应后的混合物中；高级脂肪酸钠是胶体，加入食盐细粒，高级脂肪酸钠胶体发生盐析，从而分离出高级脂肪酸钠，A正确；

B．制取Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴入饱和FeCl3溶液；然后继续煮沸，直到溶液呈红褐色，B正确；

C．从FeCl2、CuCl2废液中回收Cu，先加酸调节pH为1，再用铜和石墨做电极电解。当阴极产生少量气泡时，表明H+开始得电子，Cu2+已全部转化为铜；C正确；

D．检验纤维素的水解产物，是在纤维素水解后的溶液中加入过量NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液；加热煮沸，观察现象，D错误；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．金属钠和水反应时的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；故A错误；

B．Na2CO3溶液中加入稀盐酸发生的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；故B正确；

C．铁片放入稀硫酸中发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；故C错误；

D．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中发生的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解；判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．溶液中：都不反应，大量共存，故A符合题意；

B．是黄色，不是无色透明的，且与要反应；不能大量共存，故B不符合题意；

C．使酚酞变红的溶液中，溶液中含有大量与反应；不能大量共存，故C不符合题意；

D．的溶液，溶液中含有大量与反应而不能大量共存；故D不符合题意。

综上所述，答案为A。6、A【分析】【分析】

【详解】

物质能否导电是看物质中是否含有能够自由移动的离子或电子；据此解题：

A．氯化钠溶液含有能够自由移动的Na+和Cl-；故能够导电，A符合题意；

B．氯化氢气体是共价化合物；不含离子，B不合题意；

C．酒精是共价化合物；不含离子，C不合题意；

D．氢氧化钠固体是离子化合物，含有Na+和OH-；但不能自由移动，D不合题意；

故答案为：A。7、A【分析】【分析】

【详解】

铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；

故答案为A。8、D【分析】【详解】

要提取草木灰中的钾盐；操作过程为：取草木灰，加水搅拌，然后利用过滤的方法，获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐固体，利用焰色反应检验钾离子的存在，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色是否为紫色，故D错误；

答案选D。9、D【分析】【详解】

A．标准状况下，H2O呈液态；无法计算其含有的分子数，A不正确；

B．NA个CO2分子为1mol；但不一定是标准状况，所以占有的体积不一定为22.4L，B不正确；

C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的体积未知，无法求出含有Cl-的个数；C不正确；

D．1.06gNa2CO3物质的量为=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA；D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)

A．KClO3晶体由离子构成；但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电，属于电解质；

B．CH3CH2OH(酒精)是化合物；由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质；

C．H2SO4溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2SO4溶液是混合物；不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

D．单质铜中含有自由移动的电子；因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，但不是电解质；

E．HNO3溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但HNO3溶液是混合物；不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

F．熔融氯化钾是化合物；含有自由移动的离子，因而能够导电，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质；

G．SO2气体是化合物，由SO2分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；当SO2溶于水后，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因而水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是SO2电离产生，因此SO2是非电解质；

H．液态氯化氢是化合物；由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质。

故能够直接导电的物质序号是CDEF；

(2)

根据上述分析可知：虽溶于水能导电；但不是电解质的物质序号是CEG；

(3)

根据上述分析可知：溶于水也不能导电的物质序号是B；

(4)

根据上述分析可知：本身不导电；但溶于水后能导电的物质序号是AGH；

(5)

根据上述分析可知：虽直接能导电；但不是电解质的物质序号是CDE；

(6)

根据上述分析可知：虽不能直接导电；但也是电解质的物质序号是AH；

(7)

A是KClO3，在MnO2催化作用下，加热，发生分解反应产生KCl、O2，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。在该反应中O元素化合价由反应前氯酸钾中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价共升高6×2=12价，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价，变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2×6=12价，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可知反应过程中转移电子数目是12e-，用单线桥法表示电子转移为【解析】(1)CDEF

(2)CEG

(3)B

(4)AGH

(5)CDE

(6)AH

(7)11、略

【分析】【分析】

结合NaHSO4在水溶液中的电离分析，根据发生的反应原理书写离子方程式。

【详解】

0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，说明NaHSO4在水中完全电离出H+；(1)NaHSO4是强电解质，完全电离生成Na+、H+和电离方程式为NaHSO4=Na++H++(2)NaHSO4溶液中加入锌片，Zn与H+反应生成氢气，离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，观察到有无色气泡冒出；(3)向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，发生反应的离子方程式为+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O。【解析】NaHSO4=Na++H++2H++Zn=Zn2++H2↑+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O12、略

【分析】【详解】

新制氯水中包含的成分有HCl、HClO、H2O、Cl2。将气体通入新制氯水中，得到无色透明的溶液，说明原气体中一定不含有HBr，否则HBr会被氧化为Br2，在溶液中呈橙色。继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生，说明原气体中一定含有SO2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸，而原气体中是否含有CO2、HCl则无法判断，原气体中一定含有SO2，一定不含有HBr。【解析】①.SO2②.HBr③.HCl、CO213、略

【分析】【详解】

（1）A．中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B．银和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；D．氧和铬元素化合价变化；属于氧化还原反应。故不属于氧化还原反应的为A。

（2）中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3做还原剂。

（3）反应B中氧元素化合价从-2升高到0，当有生成时；转移电子的物质的量为4mol。

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析H2O2>K2CrO4，反应B中，氧化银氧化过氧化氢，则说明氧化银的氧化性大于过氧化氢，则的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。

（5）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。

已知反应物和生成物共六种粒子：且该反应中只发生了如下过程：则过氧化氢做还原剂，高锰酸根离子做氧化剂生成锰离子，故离子方程式为：2+5+6=8+2+5↑。反应过程中溶液的紫红色退去，因为高锰酸钾氧化性强，能氧化盐酸，fair反应中为强酸，故该反应选择硫酸。【解析】(1)A

(2)Cr2(SO4)3

(3)2

(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

(5)H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫红色褪去b14、略

【分析】【分析】

(Ⅰ)(1)配平时遵循原子个数守恒；氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等；

(2)化学反应中；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；

(3)如果有3.36LNH3（标准状况下）物质的量=在反应过程中，氨气是亚硝酸钠的还原产物，根据还原剂总共失去电子和氧化剂得到的电子数相同，NaNO2～NH3～6e-；据此分析。

(Ⅱ)由题意先求出物质的量；再根据物质的量计算反应热。

【详解】

(Ⅰ)(1)该反应中Na2FeO2中铁元素的化合价由+2价变为+3价，NaNO2中的氮元素由+3价变为-3价，配平时遵循原子个数守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，其中Na2FeO2中铁元素化合价从+2价升高到+3价；失电子被氧化；

(2)化学反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应①中，NaNO2中的N由正三价降低到氨气中的负三价，故NaNO2为氧化剂，反应②中，NaNO2中的N由正三价降低到氨气中的负三价，故NaNO2​为氧化剂，反应③中化合价无变化，则上述3个反应中氧化剂共有1种，都是NaNO2；

(3)如果有3.36LNH3（标准状况下）物质的量==0.15mol生成，在反应过程中，氨气是亚硝酸钠的还原产物，则上述反应中还原剂总共失去电子和氧化剂得到的电子数相同，NaNO2～NH3～6e-，生成0.15molNH3得到电子为0.9mol，所以失电子数为0.9NA(或5.418×1023)。

(Ⅱ)4gN2H4(g)的物质的量===mol，与二氧化碳反应生成氮气与气态水放出71kJ的热量，物质的量与放出的热量成正比，则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为1136kJ，所以该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2N2O(g)=3N2(g)+2H2O(g)△H=-568kJ/mol。【解析】6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH153171NaNO20.9NA(5.418×1023)N2H4(g)+2N2O(g)=3N2(g)+2H2O(g)△H=-568kJ/mol三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。16、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。17、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；19、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。21、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。23、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

Z原子有2个电子层；最外层电子数是核外电子数的2/3倍，设最外层电子数为a，则2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X；Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na，据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知；Y为Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；

（2）Na2O对应水化物是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为

（3）水分子间存在氢键；因此氧元素的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高；

（4）Z元素的最简单氢化物甲烷与X单质可形成一种原电池，其中甲烷发生失去电子的氧化反应，则甲烷在负极通入，因此如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物是离子化合物过氧化钠，电子式表示该物质的形成过程为该化合物与1molCO2完全反应，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，电子转移的数目为NA。【解析】第三周期第ⅠA族水分子间存在氢键CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2ONA25、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期主族元素；Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2、X为第2周期、Y的最外层电子数为2，因为X与Z同族，Z为第3周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X和Z的最外层电子数为4，X为C、Z为Si，Y原子半径大于Z，则Y为Mg，W的最外层电子数等于X的核外电子总数即6，则W为ⅥA，且W单质常温下为固体，W为S，综上X、Y、Z、W分别为C、Mg、Si、S；

【详解】

(1)据分析；Z在周期表中的位置为第三周期ⅣA族。

(2)Y即镁元素形成的离子的结构示意图为

(3)同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为Mg>Si>C。

(4)同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是CH4。

(5)A.X的氢化物即烃；在常温常压下可以为气体；液体和固体，A错误；

B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z；B正确；

C.二氧化硅通常不与酸反应，但能与HF反应，Z的氧化物SiO2能与碱反应，所以SiO2为酸性氧化物；C错误；

D.W的氧化物SO2，具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使之褪色；D正确；

说法正确的是BD。【解析】第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD26、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增，A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可以知道，F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；E、G同主族，则G为S元素；D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；物质BE和具有相同的电子数，则B原子核外电子数为27-8=6；则B为碳元素，以此解答。

【详解】

(1)F为Na元素；位于第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；

(2)由H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式是故答案为：

(3)为Na2S，电子式为含有离子键，故答案为：离子键；

(4)由A、F两种元素形成的一种离子化合物X为NaH，常温下NaH与水反应生成氢气和NaOH，化学方程式为：故答案为：

(5)生成的无毒气体是N2，据此书写电极总反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极发生还原反应，氨气在负极反应，注意是碱性环境，氨气失电子生成氮气和水，所以正极的电极反应式为：故答案为：【解析】第3周期第VIA族离子键五、推断题(共2题，共14分)27、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO428、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2C