2025年北师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)，其一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2；下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列有关说法正确的是。

A.温度越高，该装置的转化效率越高B.MFC电池的负极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C.电池工作时，H+通过质子交换膜由B极区向A极区移动D.好氧微生物反应器中发生反应为4NH+3O2=2N2↑+4H++6H2O2、某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时为制氢和储能；断开K2、闭合K1时为供电。(已知Zn在强碱性溶液中易转变为ZnO)下列说法错误的是。

A.供电时，Zn作负极B.供电时，OH-向Zn电极方向迁移C.供电时，Zn电极附近溶液的碱性减弱D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑3、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g)分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。容器1容器2容器3容器体积(mL)200100200反应温度(°C)400400500平衡常数K1K2K3HI的平衡浓度(mol⋅L-1)c1c2c3达平衡的时间(s)t1t2t3H2的平衡转化率α1α2α3

下列说法错误的是A.c31<c2B.t1>t3C.K1=K23D.α1=α24、1，丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在和时，1，加成产物与1，4-加成产物的比例分别为和下列说法不正确的是。

A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B.与相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C.从升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率也增大D.从升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度5、室温下，将两种浓度均为0.lmol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)6、下列各项比较中，数值相等的是A.相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数B.标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数C.相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数D.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、请由下列三个热化学反应方程式：

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(g)△H=-133.86kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(l)△H=-173.00kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(aq，1mol/L)△H=-200.36kJ/mol

(1)写出HNO3(g)、HNO3(1)分别溶于水形成HNO3(aq，1mo/L)的热化学方程式_______。

(2)若用水稀释浓硝酸成1mol/L稀硝酸的△H=akJ/mol。请写出分别用水将HNO3(g)、HNO3(l)转变为浓硝酸时的△H的差值_______。8、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀；防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)；B电极的电极反应式是_________。

②镀层破损后；镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。

A镀铜铁B镀锌铁。9、如图所示的装置中；若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O10、潮湿的碳酸银在110°C用空气进行干燥。已知气体常数R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相关的热力学数据列表如下。Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)/kJ·mol-1-501.66-29.08-393.45J·mol-1·K-1167.4121.8213.8

(1)通过计算说明，如果避免碳酸银分解为氧化银和二氧化碳，则空气中CO2的分压至少应为_______？设反应的焓变与熵变不随温度变化。

(2)若反应系统中二氧化碳处于标态，判断此条件下上述分解反应的自发性_______(填写对应的字母)，并给出原因_______。

A.不自发B.达平衡C.自发。

(3)如降低干燥的温度，则上述反应的标准平衡常数如何变化_______(填写对应的字母)，并给出原因_______

A.不变化B.减小C.增大11、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：。化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。

(4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因_______。

(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的则V1：V2=_______。12、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：。弱电解质电离平衡常数

(1)浓度相同的①②③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。

(2)常温下0.1mol∙L−1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。

(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。

(5)简述溶液呈碱性的原因___________。13、某温度时；在3L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为：____

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：__；平衡时，Y的浓度为__；

(3)在密闭容器里，通入amolX(s)和bmolY(g)，发生反应X(s)+Y(g)2Z(g)；当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”；“减小”或“不变”)

①增加X(s)的质量：_______②增大容器的体积：_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误15、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误16、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误17、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误18、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误19、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)24、接触法制硫酸工艺中，其主反应在左右并有催化剂存在下进行：

(1)该反应的平衡常数表达式_______，该反应时的平衡常数_______时的平衡常数(填“>”或“<”或“=”)。

(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_______。

a．b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化。

c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化。

(3)在一个固定容积为的密闭容器中充入和半分钟后达到平衡，测得容器中含则_______如果要提高转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法_______、_______。

(4)将与的混合气体持续通入一定量的溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_______。

25、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理。

Ⅱ.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子最外层电子的电子排布式为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子（填“极性”或者“非极性”）。

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为______，能证明其递变规律的事实是_______。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.气态氢化物的沸点。

c.单质与氢气反应的难易程度d.其两两组合形成的化合物中元素的化合价。

(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=_______。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变。

c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

(5)请写出Ⅱ中反应的平衡常数表达式K=_______，如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应______。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时；正反应速率先减小后增大。

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时；逆反应速率先增大后减小。

(6)对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：______。

评卷人得分六、工业流程题(共4题，共16分)26、由含锌废料(主要含ZnO、PbO；CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为_______(填化学式，下同)；沉淀渣2为_______。

(2)“除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO2(转化为)，配平该反应的离子方程式Mn2+++H2O=MnO2↓++H+，_______。

(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为_______；检验Zn(OH)2∙ZnCO3已洗涤干净的方法是_______。

(4)“电解”中产生_______(填化学式)可在_______(填操作单元名称)中循环利用。

(5)将Zn(OH)2∙ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2kg，则理论上生成____kg氧化锌。27、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4‧7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4‧7H2O易溶于水；难溶于乙醇。

金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□；

_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）制得的ZnSO4‧7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。

A．水B．乙醇C．饱和硫酸锌溶液D．稀硫酸28、铋酸钠是一种不溶于水的强氧化剂，广泛应用于催化合成、化工等各领域，能在水相中有效降解多环芳烃类和有机染料污染物。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是含少量)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度

(1)为提高原料的浸出率，可采取措施有_______(选填序号)。

a.加入足量的蒸馏水b.搅拌c.粉碎矿石d.适当升高温度。

(2)“浸取”过程中加入浓盐酸既能提高浸出率又可_______；与溶液反应的离子方程式_______。

(3)“滤渣2”成分的化学式为_______。

(4)“除铜”时相关反应：的平衡常数则的平衡常数_______(已知：溶度积)。

(5)“焙烧”时与反应可制得其副产物为_______；“焙烧”过程中要排除和的干扰，原因是_______。

(6)取上述产品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的达到滴定终点时平均消耗25.00mL标准溶液。

已知：

①的氧化性由强至弱的顺序为_______。

②该产品的纯度为_______。29、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2；CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：。金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②Ksp(CaF2)=7.3×10-9

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时；视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______。

(2)双氧水的作用______，写出此过程中反应的离子方程式：______。

(3)试剂a“调pH的调控范围为______，试剂a为______(填字母)

A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.Al(OH)3D.Ni(OH)2E.NaOH

(4)写出“沉钙”时的离子反应方程式：______。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>______mol·L-1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是______。

(5)操作a的内容是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

根据电池工作原理图示分析可知，反应过程中，A电极产生H+，B电极需要消耗H+，H+从质子交换膜左侧转移到右侧，A电极为电池负极，B电极为电池正极，A极电极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，NH的去除原理为NH在好氧微生物反应器中转化为NONH+2O2=NO+2H++H2O，在电池正极转化为N2：2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。据此解答。

【详解】

A．温度越高；微生物会失效，则装置的转化效率越低，故A错误；

B．参与负极反应的物质是苯酚，根据电子和电荷守恒配平该电极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+；故B正确；

C．A为负极，B为正极，H+通过质子交换膜由A极区向B极区移动；故C错误；

D．根据装置图中物质之间的转化可知，好氧微生物反应器中发生反应为NH+2O2=NO+2H++H2O；故D错误；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图像可知；电解质溶液呈碱性，供电时，Zn失电子，作负极，A说法正确；

B．供电时，Zn作负极，则电池内电路中OH-向Zn电极方向迁移；B说法正确；

C．供电时；Zn失电子，与电解质溶液中的氢氧根离子反应生成偏锌酸根离子，则Zn电极附近溶液的碱性减弱，C说法正确；

D．供电时，装置中的总反应为Zn+2NiOOH+2H2O+2KOH=K2Zn(OH)4+2Ni(OH)2；D说法错误；

答案为D。3、C【分析】【详解】

A．容器体积：V1=V3>V2，反应温度：V3>V1=V2，容器体积大的平衡时HI的浓度小，升高温度平衡逆向移动，HI浓度减小，则c312；A正确；

B．容器1和3，体积相同，反应温度：V3>V1，温度越高，反应达平衡的时间越短，则t1>t3；B正确；

C．温度不变平衡常数K不变，升高温度平衡逆向移动，K减小，反应温度：V3>V1=V2，则K1=K2>K3；C错误；

D．容器1和2，温度相同，容器体积：V1>V2，容器2等效于在容器1达平衡的基础上加压缩小体积，该反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，则α1=α2；D正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．1；4-加成产物比1，2-加成产物能量低，能量越低越稳定，则1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定，A正确；

B．由图可知，两个加成反应均为放热反应，升温不利于1，丁二烯的转化；B错误；

C．温度升高；无论正反应还是逆反应，反应速率均增大，C正确；

D．正反应为放热反应；逆反应为吸热反应，故升高温度，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，平衡逆向移动，D正确。

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．NaHCO3水溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：碳酸根离子＞碳酸氢根离子，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO)>c(CO)，碳酸氢根离子和碳酸根离子水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)；故A正确；

B.该混合溶液中电荷守恒为：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒为：c(NH3·H2O)+c(NH)=2c(Cl-)，两式联立消去c(Cl-)可得：c(NH)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，又因为氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)，所以混合溶液显碱性，即c(OH-)>c(H+)，因此溶液中c(NH3·H2O)＜c(NH)；故B错误；

C.溶液中物料守恒为：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两式联立消去c(Na+)可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故C正确；

D.该混合溶液中物料守恒为：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)；故D正确；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔和苯具有相同最简式CH，依据N=m/M×NA可知；相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数相等，故A正确；

B．标况下二氧化氮是液体，不能使用气体摩尔体积，所以标准状况下，无法判断相同体积的NO和NO2物质的量和含有氧原子个数；故B错误；

C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2转移6mol电子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2转移2mol电子，3molCl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等；故C错误；

D．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等；后者大于前者，故D错误；

故选：A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

设HNO3(g)溶于水形成浓硝酸时ΔH=bkJ/mol，再将该浓硝酸稀释为1mol/L硝酸时则有ΔH=ak/mol，整个过程ΔH1=(b+a)kJ/mol=-66.50kJ/mol。

同样地，设HNO3(l)溶于水形成浓硝酸时ΔH=ckJ/mol，再将该依硝酸稀释为1mol/L硝酸时则有ΔH=akJ/mol，整个过程△H2=(c+a)kJ/mol=-27.36kJ/mol。

由此可知分别用水将HNO3(g)和HNO3(1)转变为浓硝酸时ΔH的差值；即：

b-c=ΔH1-ΔH2=-66.50kJ/mol-(-27.36kJ/mol)=-39.14kJ/mol【解析】(1)HNO3(g)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-66.50kJ/mol；HNO3(l)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-27.36kJ/mol

(2)-39.14kJ/mol8、略

【分析】【分析】

（1）由牺牲阳极的阴极保护法可知；铁作电池的正极，正极铁被保护；由外加直流电源的阴极保护法可知，铁作电解池的阴极，阴极铁被保护；

（2）①在铁件的表面镀铜的电镀池中；作阳极的是镀层金属铜，作阴极的是待镀金属铁；

②镀铜铁破损后；金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极。

【详解】

（1）A装置中；金属铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，更易被腐蚀；B装置中，比铁活泼的锌作原电池的负极，正极铁被保护；C装置中，金属铁在水中发生吸氧腐蚀，会被腐蚀；装置D中，铁与电源负极相连，阴极铁被保护，BD可防止铁棒被腐蚀，故答案为：BD；

（2）①在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，作阴极的是待镀金属铁，该极上金属铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；

②镀铜铁破损后；金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故答案为：A。

【点睛】

由牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法确定正极铁和阴极铁被保护是解答关键，也是易错点。【解析】BD铜Cu2＋＋2e－=CuA9、略

【分析】【分析】

电解AgNO3溶液，在阴极上Ag+得到电子被还原产生Ag单质；则Cu电极为阴极，Ag电极为阳极，则根据电解池装置，可知对于电源，X为负极，Y为正极；对于A装置，左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极；对于装置B，左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极，然后根据Cu电极产生Ag的质量计算其物质的量，进而利用同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。

【详解】

（1）X为原电池的负极，Y为原电池的非正极。在负极上甲醇失去电子被氧化产生CO2，CO2与溶液中OH-结合形成COH2O，故负极X电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）对于A装置，电解反应方程式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；电解后反应产生KOH，导致溶液碱性增强，故溶液pH增大；

对于B装置，电解时发生反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，电解反应产生H2SO4，使溶液酸性增强，因而溶液pH减小；对于C装置，阳极上Ag失去电子变为Ag+进入溶液；在阴极Cu上Ag+得到电子变为Ag单质，溶液成分不变，浓度不变，因此电解后溶液pH不变；

（3）铜电极发生反应Ag++e-=Ag，质量增加21.6g，其物质的量n(Ag)=则n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，结合A装置的电解反应方程式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反应转移0.2mol电子时反应产生0.2molKOH，由于溶液体积是200mL，故c(KOH)=在室温下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通电5min后，B中共收集2240mL即0.lmol气体(标准状况)，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜电极发生反应Ag++e-=Ag，质量增加21.6g，电路中转移0.2mol电子，生成氧气物质的量是0.05mol，故阴极分别发生反应Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物质的量是0.05mol，转移电子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，铜离子得电子0.lmol，故铜离子的物质的量为n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=电解过程中生成0.05molCu、0.05molO2气和0.05molH2，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理选项是CD。【解析】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大减小不变。

(3)14

(4)0.25mol/LCD10、略

【分析】【分析】

【详解】

对于反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

(298K)=(121.8+213.8-167.4)J·mol-1·K-1=168.2J·mol-1·K-1

(298K)=(-29，08-393.45+501.66)kJ·mol-1=79，13kJ·mol-1

由于该反应的焓变和熵变均不随温度变化.因此。

(383K)=168.2J·mol-1·K-1

(383K)=79.13kJ·mol-1

这样，(383K)=(383K)-T(383K)

=79.13kJ·mol-1-383K×168.2×10-3kJ·mol-1·K-1

=14.71kJ·mol-1

又(383K)=-RTIn[p(CO2)/p]

即14.71×103J·mol-1=-8.314J·mol-1·K-1×383K×In[p(CO2)/100kPa]

解得p(CO2)=0.98kPa

因此，要避免碳酸银分解，空气中CO2(g)的分压至少应为0.98kPa。【解析】0.98kPaA若p(CO2)=100kPa，即此时CO2的分压力远大于该温度下CO2的平衡分压(0.98kPa)，因此，正方向的分解反应受到抑制，不能自发进行B由于dlnK/dT=/RT2，且分解反应的=79.13kJ·mol-1>0，因此，降低干燥温度将导致其标准平衡常数减小11、略

【分析】【详解】

（1）根据电离常数得到酸的强弱顺序为：HF＞H2CO3＞HClO＞根据越弱越水解，则常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液，②NaClO溶液，③Na2CO3溶液；其pH由大到小的顺序是③＞②＞①；故答案为：③＞②＞①。

（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液，由于铵根离子水解，溶液呈酸性，因此溶液中各离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

（3）NaClO溶液含有钠离子、次氯酸根、氢氧根、氢离子，溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)；故答案为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)。

（4）碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，因此溶液碳酸氢钠溶液显碱性，用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因+H2OH2CO3+OH－；故答案为：+H2OH2CO3+OH－。

（5）25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的解得V1：V2=2：9；故答案为：2：9。【解析】(1)③＞②＞①

(2)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

(3)c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)

(4)+H2OH2CO3+OH－

(5)2：912、略

【分析】【详解】

（1）三种酸的强弱顺序为＞＞根据越弱越水解即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，pH值越大，则浓度相同的①②③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为①＜③＜②；故答案为：①＜③＜②。

（2）A．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此减小，故A符合题意；B．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此醋酸根浓度减小，则增大，故B不符合题意；C．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，则减小，故C符合题意；D．醋酸加水，平衡正向移动，醋酸根物质的量增大，醋酸物质的量减小，则增大；故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。

（3）反应的平衡常数故答案为：720。

（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，根据电荷守恒得到则溶液中：故答案为：9.9×10−7mol∙L−1。

（5）溶液中碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性；故答案为：一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性。【解析】(1)①＜③＜②

(2)AC

(3)720

(4)9.9×10−7mol∙L−1

(5)一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性13、略

【分析】【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，则Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=3:1:2，因参加反应的物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应的方程式为：3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为：υ(X)===0.05mol/(L·min)；平衡时，Y的浓度为=0.3mol/L；

(3)①X为固体；浓度保持不变，则增大X的质量，反应速率不变；

②对于反应X(s)+Y(g)⇌2Z(g)来说增大容器的体积，相当于减小体系压强，则反应速率减小。【解析】3X+Y⇌2Z0.05mol/(L·min)0.3mol/L不变减小三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。15、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。19、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。四、有机推断题(共4题，共12分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g22、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理综合题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

(1)

由方程式可知，该反应的平衡常数表达式K=该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则450℃时反应的平衡常数大于500℃时反应的平衡常数，故答案为：>；

(2)

a．说明正；逆反应速率不相等；反应未达到平衡，故错误；

b．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量不变，该反应为气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量增大，则容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化说明正；逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

c．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量不变，在体积不变的应容器中气体的密度始终不变，则容器中气体的密度不随时间而变化不能说明正；逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

d．该反应为气体体积减小的反应；容器中气体的分子总数不随时间而变化说明正；逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

bd正确，故选bd；

(3)

当容器中含三氧化硫的物质的量为0.18mol时，氧气的反应速率为=0.036mol/(L·min)；该反应为气体体积减小的放热反应；增大压强；降低温度都能使平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，向容器中鼓入过量的空气，增大氧气的浓度，平衡也会向正反应方向移动，使二氧化硫的转化率增大，故答案为：0.036；加压；降温或鼓入过量空气；

(4)

向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫和三氧化硫混合气体时，当氢氧化钠溶液完全反应得到硫酸钠和亚硫酸钠的混合溶液；继续通入混合气体，二氧化硫和三氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，当亚硫酸钠完全反应时得到硫酸钠和亚硫酸氢钠混合溶液；继续通入混合气体，亚硫酸氢钠溶液与三氧化硫反应生成硫酸钠、二氧化硫，当亚硫酸氢钠完全反应得到硫酸钠溶液，由图可知，亚硫酸氢根离子符合图示变化，故答案为：HSO【解析】(1)>

(2)bd

(3)0.036加压降温或鼓入过量空气。

(4)HSO25、略

【分析】【分析】

(1)S2-的核外电子总数为18；最外层为M层，含有8个电子；氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，属于极性分子；

(2)同一周期的元素；随原子序数增大元素的非金属性增强；

a.氧元素没有含氧酸；

b.物理性质不能比较非金属性强弱；

d.单质的结构不同；不能说明元素的非金属性；

d.化合物中表现负价的元素；对键合电子的吸引力更强，非金属性更强；

(3)利用氧化还原反应中电子转移计算出参加反应的NO2；然后再根据速率公式进行计算；

(4)当可逆反应达到平衡状态时；任何一组分的物质的量；浓度及含量等保持不变；

(5)平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；反应的平衡常数K值变大；只有改变温度使得平衡正向移动；

(6)由图示可知：相同压强下；温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

【详解】

(1)S是16号元素，S2-最外层达到8电子稳定结构，其核外电子排布为1s22s22p63s23p6，则其最外层电子排布式3s23p6；

NH3为共价化合物，分子中含有3个N-H键，其电子式为N-H为极性键，且氨气分子为V型结构，则氨气属于极性分子；

(2)C、O、S三种元素中，属于同一周期的元素是C、O，同一周期的元素，原子序数越大，吸引电子能力就越强，元素的非金属性增强，故元素的非金属性O>C。

a.O元素没有含氧酸；不能利用最高价比较O元素与C元素的非金属性，a错误；

b.H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，而CH4分子之间无氢键；不能通过比较氢化物的沸点判断元素非金属性强弱，B错误；

c.单质与H2反应的难易程度；说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，C错误；

d.C；O两种元素形成的是共价化合物；元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，D正确；

故合理选项是D；

(3)对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，说明参加反应的NO2的物质的量是0.3mol，则在0～10min时，平均反应速率υ(NO2)==0.015mol/(L•min)；

(4)a.无论反应是否达到平衡状态；反应体系内的压强始终不变，故不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，a错误；

b.当反应达到平衡状态时，NO2的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断反应是否达到平衡状态，b正确；

c.随反应进行NO2和SO3的体积之比会发生变化。若NO2和SO3的体积之比保持不变；说明反应到达了平衡状态，c正确；

d.反应前后气体的质量不变；物质的量也不变，所以平均相对分子质量始终保持不变，因此不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，d错误；

故合理选项是bc；

(5)根据平衡常数的含义可知反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)的平衡常数K=

化学平衡常数只与温度有关；该反应的正反应为吸热反应，如果该反应平衡常数K值变大，说明平衡正向移动，温度升高，正反应速率先突然增大后又有所减小，逆反应速率先增大再增大，故合理选项是a；

(6)由图示可知，在250℃、1.3×104kPa左右时CO的转化率已经很高；如果增加压强CO的转化率提高不大，反而使生产成本增加，得不偿失。

【点睛】

本题考查了常见化学用语、化学平衡状态判断、平衡常数的应用、化学反应速率计算等知识，掌握常见的元素及化合物的知识，理解化学反应原理是解题关键，题目充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。【解析】3s23p6极性O>Cd0.015mol/(L·min)bca在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。六、工业流程题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)，加入硫酸浸出，反应生成ZnSO4、PbSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4，且PbSO4难溶于水形成浸出渣，加入(NH4)2S2O8可将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2、Fe(OH)3，加入适量Zn粉，置换出Cu，形成硫酸锌溶液，电解可得Zn，加入NH4HCO3发生反应4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4，Zn(OH)2•ZnCO3沉淀经过洗涤干燥；煅烧分解得ZnO。

【详解】

(1)由分析可知浸出渣为PbSO4，沉淀渣2为Cu，故答案为：PbSO4；Cu。

(2)Mn2+转化为MnO2化合价升高，S2O82-转化为SO42-化合价降低，根据电子转移守恒、电荷守恒配平得Mn2++S2+2H2O═MnO2↓+2-+4H+；故答案为：1；1；2；2；4。

(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4，若Zn(OH)2•ZnCO3未洗涤干净，则其表面附着则检验Zn(OH)2•ZnCO3已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有。故答案为：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液；若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干，反之则没有。

(4)电解ZnSO4溶液时，H2O电离出的OH－在阴极放电产生O2，剩余H+与-结合形成H2SO4可在浸出中继续使用，故答案为：H2SO4；浸出。

(5)Zn(OH)2•ZnCO3受热分解得方程式为Zn(OH)2•ZnCO32ZnO+H2O↑+CO2↑，固体质量减少量为生成的H2O与CO2的质量；则有。

解得x=16.2kg，故答案为：16.2；【解析】PbSO4CuMn2++S2+2H2O═MnO2↓+2-+4H+4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有；H2SO4浸出16.227、略

【分析】【详解】

（1）根据外界条件对反应速率的影响结合反应可知提高浸出率可以采用的方法是增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎、延长浸泡时间等。（2）AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，根据原子守恒可知该气体的分子式为AsH3。反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，As元素化合价从+3价升高到+5价失去2个电子。Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为5Fe2++5AsO33－+3MnO4－+14H+＝3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，因此判断该滴定终点的现象是滴