2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷848考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、体积都为10mL,pH=2的A(盐酸)和pH=2的B（CH3COOH）溶液,下列说法不正确的是()A.与等量的锌反应开始反应时的速率A=BB.与锌反应产生等量的氢气所需要的时间A>BC.加水稀释100倍，pH大小比较：4=A>B>2D.分别与10mLpH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较：A<td><>2、下列有机物名称正确的是A.1，3，4-三甲苯B.2—甲基—1—丁烯C.CH3CH2CH2CH2OH1—羟基丁烷D.CH3－CH＝CH22—甲基—1—丙烯3、下列说法不正确的是A.苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等B.尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体D.石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径4、某有机物的结构为如图所示；这种有机物可能具有的性质是（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；A.①②④B.①③C.除⑤外D.全部都能5、已二酸是一种重要的化工原料；科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线，下列说法正确的是。

A.苯与溴水混合，加入铁粉，有褐色油状液体生成B.环己醇的一氯代物有三种C.己二酸与乙酸互为同系物D.环己烷分子中所有碳原子不共平面6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊盐酸的酸性强于碳酸B在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2mL2mol·L-1的盐酸，前者反应快镁元素的金属性强于铝元素C向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀淀粉已经完全水解D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水

A.AB.BC.CD.D7、化合物丙属于一种桥环化合物；是某些医药的中间体，可以通过如图反应制得，下列有关说法正确的是。

A.乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应C.丙是一种油脂，能发生皂化反应D.甲和苯都能使溴水褪色，且原理一样8、和是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下。下列说法不正确的是。

A.两个分子中都含1个手性碳原子B.遇溶液都显色C.等物质的量的和最多消耗溶液的物质的量之比为1∶1D.与溴水反应时，等物质的量的和最多消耗的物质的量之比为1∶19、下列说法不正确的是A.同位素示踪法常用于研究化学反应历程B.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C.可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率D.勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、（1）氢气是一种理想的新能源；与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出222.5kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。

（3）拆开1molH－H键；1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；则合成氨反应的热化学方程式为_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。11、计算以下数值(以下均为25℃时)。

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的该溶液的pH=______。

(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。

(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中______(填精确值)。

(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。

(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。12、二糖。

(1)物理性质和存在。

①蔗糖为___________晶体，___________溶于水，是自然界中分布最广的一种___________，存在于大多数植物体中，在___________和___________中含量最丰富。

②麦芽糖有甜味但不及蔗糖，主要存在于发芽的___________和___________中，可制___________。

③乳糖主要存在于哺乳动物的___________中，经发酵产生___________。

(2)化学性质。

①C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6_______+C6H12O6________

②C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6________

③实验探究——糖类的还原性。实验步骤实验现象实验结论试管内无明显现象蔗糖分子中无_______，是非还原糖；麦芽糖分子中含有_______，是还原糖试管内产生砖红色沉淀

由此可见，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。13、回答下列问题。

(1)下列有机实验操作或叙述不正确的是_____________(填字母)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病。

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去。

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂。

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸；微热会产生黄色物质。

E．在植物油中滴入溴水；溴水褪色。

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物。

G．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精。

(2)下面有6种有机化合物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的字母序号填在各个横线上。有机化合物试剂现象①甲苯。

②苯乙烯。

③苯酚。

④葡萄糖。

⑤淀粉。

⑥蛋白质a．溴水。

b．酸性KMnO4溶液。

c．浓硝酸。

d．碘水。

e．FeCl3溶液。

f．新制的Cu(OH)2A．橙色褪去。

B．紫色褪去。

C．呈蓝色。

D．生成砖红色沉淀。

E．呈黄色。

F．呈紫色

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____。

(3)在某些酶的催化下；人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

葡萄糖

请填空：

①过程①是_____(填写反应类型的名称，下同)反应，过程②是_____反应，过程③是_____反应。

②过程④的另一种生成物是________(填写化学式)。

③上述物质中_____(填写字母代号，下同)和_____互为同分异构体。14、核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的。例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3:2:1。

（1）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________________________；该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生_________种信号，强度比为__________。

（2）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为________________，其名称为_______________。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误16、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误17、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误18、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误19、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误20、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共16分)21、Ⅰ.回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：____________。

（2）某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：下列各物质：A.B.C.D.E.

与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和经检验剩余气体为

（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

（2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是则C的结构简式是________。

（4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____22、资源的综合利用和环境保护是实现人类可持续发展的重要课题。

Ⅰ.某化学兴趣小组模拟废弃线路板的回收；先将线路板简单处理后，得到含Cu(70%)；Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2；4.1～5.0、5.3～6.6。

(1)得到滤渣1的主要成分为________。

(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值，应该控制的pH范围是________。

(3)操作1中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。

(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600g。则计算得x=_____(计算结果精确到0.1)。

Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”。近年来；绿色发展；生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：______。

②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_____。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。23、高铁酸盐在能源；环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。

(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4；装置示意图如图。

①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为_______。

③循环使用的物质是_______(填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。

(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

资料：Ag++2CN-=Ag(CN)Ag++I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。

取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49g/mol)24、正误判断。

（1）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物____

（2）蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N____

（3）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致____

（4）蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解____

（5）重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒____

（6）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应____

（7）蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜____

（8）用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽____

（9）在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性____

（10）在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物____

（11）从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法____

（12）淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解____评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)25、现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应；在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示:

（1）合金中的铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为________。

（2）纵坐标上A点数值是________，B点数值是________。

（3）原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为________。26、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为_____，乙中氢元素的质量分数为___________，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为__________mol。27、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%；H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。28、在最新的家用汽车的调查中发现；新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)29、信息I：有机物的转化存在以下计量关系：

信息II：芳香族有机物A；B、C、D、E、F之间存在如下转化关系：

其中：有机物D不能使FeCl3溶液显紫色；它在浓硫酸作用下发生分子内脱水，可形成具有五元环状结构的有机物G。根据上述信息，完成下列问题：

（1）有机物A的分子式为：___________；

（2）上述①～⑥转化关系中，属于取代反应的是：_______________（填序号）；

（3）请写出G的结构简式：_______________________；

（4）A的一种芳香族类同分异构体H能与NaHCO3反应，则H共有____种结构；

（5）写出反应①的化学方程式：__________________________________________________。30、近年来；蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品；医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。

已知：A的核磁共振氢谱(1H­NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。

(1)丙二酸的结构简式为________________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。

(4)反应类型：B―→C______________。

(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。

(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。

a．属于酯类。

b．能发生银镜反应。

c．与FeCl3溶液发生显色反应31、苯酚是一种重要的工业原料；其合成有机物G的路线如下：

已知：①

②

(1)G中官能团的名称为_______。

(2)I中K2CO3的作用为_______。

(3)III中反应ii的化学方程式为_______。

(4)已知IV中反应i为还原反应，则反应ii的反应类型为_______。

(5)F的结构简式为_______。

(6)H是C的同分异构体，且符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环有两个取代基。

②1molH可与2mol反应32、多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质；可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：

(1)多巴胺中的官能团的名称是___、___。

(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。

(3)写出由A→M的化学方程式___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．开始pH相同；则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故A正确；

B．由于醋酸是弱酸，随着反应的进行能不断电离出H+；产生等量的氢气，醋酸的平均反应速率较大，故反应所需的时间A＞B，故B正确；

C．加水稀释能促进醋酸的电离，其溶液的pH变化比盐酸小，则加水稀释100倍，PH大小比较：4=A>B>2；故C正确；

D．分别与10mLpH=12的NaOH溶液；盐酸恰好完全中和，所得溶液pH=7，而醋酸溶液中醋酸过量，未反应的醋酸电离，使得反应后的溶液显酸性，pH＜7，则充分反应后的溶液pH大小比较：A＞B，故D错误；

故答案为D。2、B【分析】【详解】

A.苯的同系物命名时应尽可能让取代基的位次最小，故名称为：1；2，4-三甲苯，A错误；

B.烯烃命名编序号时，要使碳碳双键的位次最小，名称为：2—甲基—1—丁烯；B正确；

C.羟基为官能团，CH3CH2CH2CH2OH属于醇类；名称为：1—丁醇，C错误；

D.CH3－CH＝CH2没有取代基；名称为丙烯，D错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．苯的溴化实验中需要的仪器有三颈烧瓶；冷凝管，锥形瓶等，A错误；

B．尿素和甲醛通过缩聚反应得到高分子材料脲醛树脂为B正确；

C．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体；C正确；

D．石油加工工艺中催化重整和加氢裂化等工艺都是为了提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径，D正确；

故合理选项是A。4、D【分析】【详解】

①该有机物为烃的含氧衍生物；可燃烧生成水和二氧化碳，故①正确；

②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故②正确；

③含-COOH；能跟NaOH溶液反应，故③正确；

④含-COOH；-OH；可发生酯化反应，故④正确；

⑤含有碳碳双键；所以能发生加聚反应，故⑤正确；

综合上述，答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.苯与液溴在Fe催化下发生取代反应产生褐色油状液体溴苯；而与溴水不能发生反应，A错误；

B．环己醇的苯环上的H原子有四种；因此其一氯代物有四种，B错误；

C．己二酸分子中含有2个羧基，乙酸分子中只有1个羧基，结构不相似，而且二者在分子组成上不是相差CH2的整数倍；因此己二酸与乙酸不能互为同系物，C错误；

D．环己烷分子中的所有碳原子都是饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此这些C原子不可能共平面，D正确；

故合理选项是D。6、B【分析】【详解】

A．将盐酸滴入CaCO3中反应生成二氧化碳；由于盐酸具有挥发性，产生的二氧化碳气体中含有氯化氢，直接通入澄清石灰水不会出现浑浊，应该将产生的气体应该依次通过水除去氯化氢气体，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可证明盐酸的酸性强于碳酸，故A的实验操作和现象所得出的结论错误；

B．在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2mL2mol·L-1的盐酸；观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可得到镁元素的金属性强于铝元素的结论，故B实验操作和现象所得出的结论正确；

C．向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液；加热，出现砖红色沉淀，可以确定淀粉发生了水解，但不能说明淀粉完全水解，应该向反应后的混合溶液中加入碘水，若混合溶液不变蓝说明完全水解，反之淀粉没有完全水解，故C实验操作和现象所得出的结论错误；

D．钠与乙醇和水都能反应生成氢气；不能证明乙醇中一定含有水，故D实验操作和现象所得出的结论错误；

答案选B。7、A【分析】【详解】

A．乙相当于乙烯分子中H原子被甲基、-COOCH3取代；而乙烯是平面结构，则乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故A正确；

B．乙分子中含有C=C和酯基，只有C=C双键可与H2发生加成反应；二者反应的物质的量的比为1：1，故B错误；

C．油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯；则丙不是甘油酯，虽能在碱性环境下发生水解反应，但不属于皂化反应，故C错误。

D．甲中含有碳碳双键；能与溴水中溴发生加成反应，而使溴水褪色，苯不与溴水反应，但能萃取溴水的溴，而使溴水层褪色，二者原理不一样，故D错误。

答案为A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，NM-3中手性碳原子为D-58中手性碳原子为故A正确；

B．NM-3、D-58中均含有酚羟基，因此遇FeCl3溶液都显紫色；故B正确；

C．NM-3中能与NaOH溶液反应的官能团为羧基；酚羟基、酯基；D-58中能与NaOH溶液反应的官能团为酚羟基，1molNM-3与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为3mol，1molD-58与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为3mol，故C正确；

D．NM-3中能与溴水反应的位置为酚羟基的邻对位、碳碳双键，因此1molNM-3与溴水反应时会消耗3molBr2，D-58中能与溴水反应的位置为酚羟基的邻对位，1molD-58与溴水反应时会消耗2molBr2；故D错误；

综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。9、B【分析】【详解】

A．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一；故A正确；

B．催化剂只改变化学反应的速率；而不能改变化学反应的自发性，故B错误；

C．在溶液中；当反应物或生成物本身有较明显颜色时，可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率，故C正确；

D．该反应是气体体积不变的反应，达到平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）单位质量的氢气和其他燃料相比；燃烧产生的热量多，氢气燃烧产物是水，无污染，而且氢气可以用水为原料制取，原料充足。所以氢气和其他化石燃料相比，具有热值大；无污染、原料充足等优点。

（2）4g甲烷的物质的量为0.25mol，在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，那么1mol甲烷完全燃烧放出222.5kJ×4=890kJ的热量，所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）设炭粉的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为0.2-x，根据氢气和碳燃烧的热化学方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，则混合物中C和H2的物质的量均为0.1mol，C与H2的物质的量之比为1﹕1。【解析】热值大无污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕111、略

【分析】【详解】

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，只有水电离出氢离子，则由水电离的可知溶液中的pH=-lg=-lg=12；故答案为：12；

(2)混合后所得溶液的pH=10，显碱性，说明碱过量，混合后的氢氧根离子浓度=10-4=解得故答案为：9:1；

(3)由电荷守恒可得：则=10-6-10-8=9.9×10-7，故答案为：9.9×10-7；

(4)pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，可知c(CH3COOH)=c(NaOH)=10a-14，则该温度下醋酸的电离平衡常数===或故答案为：或

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，20：1；故答案为：20：1；

(6)CaSO4能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，从而降低碳酸钠的浓度，其水解的碱性同时降低，发生的反应为：故答案为：【解析】129：19.9×10-7或20：112、略

【分析】略【解析】(1)无色易二糖甘蔗甜菜谷粒麦芽饴糖乳汁乳酸。

(2)葡萄糖果糖葡萄糖醛基醛基13、略

【分析】【详解】

（1）A．糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成光亮如镜的银，因此可用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病，故A正确；B．乙酸和碳酸钠反应，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去；故B正确；C．蔗糖水解时应用稀硫酸作催化剂，故C错误；D．浓硝酸能使含苯环的蛋白质变性，在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质，故D正确；E．植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，在植物油中滴入溴水发生加成反应而使溴水褪色，故E正确；F．油脂皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，用盐析法分离油脂皂化反应的产物，故F正确；G．水和酒精的沸点相差不打，因此在酒精中加新制生石灰，水和氧化钙反应，再蒸馏制得无水酒精，故G正确；综上所述，答案：C。

（2）甲苯能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色，葡萄糖与新制的Cu(OH)2加热煮沸生成砖红色沉淀，淀粉与碘水作用呈蓝色，蛋白质与浓硝酸作用呈黄色；故答案为：b；B；a、A；e、F；f、D；d、C；c、E。

（3）①过程①断裂碳氧单键和连羟基的碳上的碳氢键生成不饱和双键；该反应为消去反应；过程②碳碳双键两边的一个碳原子接羟基，另一个碳原子接氢，该反应是加成反应，过程③是羟基变为酮羰基，说明发生了氧化反应；故答案为：消去；加成；氧化。

②过程④是D→E从结构上观察，显然少了−COO−基团，则另一产物为CO2；故答案为：CO2。

③分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，即A和C互为同分异构体；故答案为：A；C。【解析】(1)C

(2)b；Ba、Ae、Ff、Dd、Cc、E

(3)消去加成氧化CO2AC14、略

【分析】【详解】

分析：（1）C8H10不能与溴水反应；说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性。

详解：（1）在常温下测得的某烃C8H10符合苯的同系物的通式，其不能与溴水反应，说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性，则该烃为对二甲苯，其结构简式为该烃在光照下与氯气反应，其侧链上的H原子被取代，生成的一氯代物为在NMR谱中可产生4种信号；强度比为3:2:2:2。

（2）相对分子质量为128的某烃，其分子式可能为C9H20或C10H8。在常温下测定的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为其名称为2,2,4,4-四甲基戊烷。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为

点睛：根据烃的相对分子质量求烃的分子式，可以用相对分子质量除以12，整数商为C原子数，余数为H原子数则可得到一个分子式。然后再把C原子数减去1、H原子数加上12，则可得到第二种可能的分子式，根据烃的通式判断其正误。分析烃分子中的H原子类型时，常用对称分析法，分子结构的对称性越好，其H原子的种类越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。18、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。19、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。四、原理综合题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根据烷烃的命名原则命名；

(2)核磁共振氢谱图中显示4个峰；说明结构存在四种氢原子，据此分析解答；

(3)根据同分异构体和同系物的概念分析判断；

Ⅱ.根据最大质荷比可确定相对分子质量为90；根据生成的水和二氧化碳的计算含有的H和C的物质的量及质量，判断有机物中含有O元素的质量，再根据n(C)∶n(H)∶n(O)确定C的实验式和化学式，据此分析解答。

【详解】

Ⅰ.(1)为烷烃；最长碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从距离甲基最近的一端开始，在2号C和6号C上各含有2个；1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物名称为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示4个峰，为异戊烷，分子中含四种氢原子，生成的一氯代物四种，该烃结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3，故答案为：4；CH3CH(CH3)CH2CH3；

(3)分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体，题中D、E与麻黄素分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，其中C与麻黄素的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物，故答案为：DE；C；

Ⅱ.(1)由图中最大质荷比可确定相对分子质量为90，5.4g水的物质的量为=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量为9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)==0.3mol，故n(C)∶n(H)∶n(O)=0.3mol∶0.6mol∶0.3mol=1∶2∶1，因此实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3，故答案为：90；C3H6O3；

(2)C能与NaHCO3溶液发生反应；说明C中含有羧基(-COOH)，故答案为：羧基或-COOH；

(3)有机物C的分子式为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个1个-OH，有机物C的结构简式为故答案为：

(4)有机物C含有1个-OH和1个-COOH，只有-COOH能够与NaOH反应，0.1molC消耗0.1molNaOH，需要1.0mol/L的氢氧化钠溶液的体积为=0.1L=100mL，故答案为：100。【解析】2,2,6-­三甲基­-4-­乙基辛烷4DEC90羧基或10022、略

【分析】【分析】

Ⅰ.Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解，可以得到滤液1为铁盐、铝盐、铜盐溶液，滤渣1为Au，向滤液1中加入双氧水和氢氧化钠，加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，结合沉淀的pH可知，调节pH为＜4，过滤分离出氢氧化铁，再调节pH为5左右，过滤得滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2为Al(OH)3；加硫酸溶解后结晶得到晶体。

【详解】

(1)根据以上分析可知得到滤渣1的主要成分为Au。

(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值的目的是沉淀铝离子；但不能沉淀铜离子，所以应该控制的pH范围是5.0～5.3。

(3)由于离子不溶于乙醇；则选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解(损失)，便于干燥。

(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600g，则有解得x=4.7。

Ⅱ.(1)①用过量氨水吸收尾气生成正盐亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2++H2O。

②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，根据示意图可知二氧化锰被还原为硫酸锰，二氧化硫被氧化为硫酸根，则“反应1”的化学方程式为SO2+MnO2＝MnSO4。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，根据原子守恒可知生成物是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。【解析】Au5.0～5.3减少晶体的溶解(损失)，便于干燥4.7SO2+2NH3·H2O＝2++H2OSO2+MnO2＝MnSO42CO+2NO2CO2+N223、略

【分析】【详解】

(1)①在Ni电极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2；发生还原反应，因此Ni电极作阴极；

②在Fe电极上Fe失去电子变为FeO发生氧化反应，则Fe电极为阳极，阳极Fe上发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O；

③阳极消耗OH-产生FeO阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2逸出，同时产生OH-，OH-与K+结合形成KOH；可再用于阳极上作反应物，故循环使用的物质是KOH溶液；

④阳极流出液中含有FeO存在平衡：K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，增大了溶液中c(K+)，使得溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于该温度下的平衡常数，使平衡逆向进行，导致溶液析出紫色K2FeO4固体；

(2)当溶液中CN-与Ag+反应完全后会发生反应：Ag++I-=AgI↓；产生黄色沉淀，因此该反应滴定终点时的现象是：产生黄色沉淀；

VmLcmol/LAgNO3溶液中含AgNO3的物质的量n(AgNO3)=cV×10-3mol，根据方程式Ag++2CN-=Ag(CN)可知在amL废水中含有CN-的物质的量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cV×10-3mol，则经处理后的废水中NaCN的含量为=g/L。【解析】阴Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2OKOH对平衡K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体产生黄色沉淀24、略

【分析】【分析】

（1）

淀粉属于高分子化合物；氨基酸不属于高分子化合物，错误；

（2）

蛋白质是由氨基酸缩合而成的高分子化合物；都含有C；H、O、N，有的也含S，正确；

（3）

如甘氨酸和丙氨酸缩合形成的两种二肽互为同分异构体；但水解产物相同，错误；

（4）

蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误；

（5）

重金属盐能使蛋白质变性；变性是不可逆的，所以误食重金属盐会中毒，故正确；

（6）

皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应；故正确；

（7）

蛋白质分子的直径在1至100nm之间；符合胶体的范围，蛋白质中的蛋白质分子不能透过半透膜，故错误；

（8）

甘氨酸()和丙氨酸()缩合；当同种氨基酸脱水，生成2种二肽，当异种氨基酸脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，最多可形成四种二肽，故正确；

（9）

饱和Na2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，而在紫外线、CuSO4溶液；福尔马林等作用下；蛋白质均会发生变性，故错误；

（10）

氨基酸含有氨基；羧基；可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故正确；

（11）

蛋白质溶液是胶体；胶体可透过滤纸，应该用半透膜来分离提纯蛋白质，故错误；

（12）

淀粉在酸性条件下发生水解反应，在氢氧化钠溶液中不水解，故错误；【解析】（1）错。

（2）对。

（3）错。

（4）错。

（5）对。

（6）对。

（7）错。

（8）对。

（9）错。

（10）对。

（11）错。

（12）错五、计算题(共4题，共36分)25、略

【分析】【详解】

在镁铝与稀硝酸反应后的混合溶液中滴加1.00mol/LNaOH溶液，当沉淀量最多时，继续滴加NaOH溶液，最初沉淀量不减少，说明溶液中含有NH4+，发生的离子反应为NH4++OH-=NH3·H2O；

（1）合金中铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和硝酸铵，发生反应的化学方程式为8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O；

（2）EF阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗NaOH的物质的量为（49mL-41mL）×10-3L/mol×1.00mol/L=0.008mol，则生成Al(OH)3的物质的量为0.008mol，CD段发生离子反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，共消耗NaOH的物质的量为（37mL-5mL）×10-3L/mol×1.00mol/L=0.032mol，则生成Mg(OH)2的物质的量为（0.032mol-0.008mol×3）÷2=0.004mol，故纵坐标A点生成沉淀的总物质的量为0.008mol+0.004mol=0.012mol，B点为Mg(OH)2的物质的量为0.004mol；

（3）DE段消耗NaOH的物质的量为（41mL-37mL）×10-3L/mol×1.00mol/L=0.004mol，则溶液中含有NH4NO3的物质的量为0.004mol，D点溶液为NaNO3和NH4NO3的混合溶液，NaNO3的物质的量等于D点加入NaOH的总物质的量，即为37mL×10-3L/mol×1.00mol/L=0.037mol，根据原子守恒可知，原硝酸的物质的量为0.037mol+0.004mol×2=0.045mol，HNO3溶掖的物质的量浓度为=0.45mol/L。【解析】8A1+30HNO3=8A1(NO3)3+3NH4NO3+9H2O0.0120.0040.45mol/L26、略

【分析】【详解】

甲醛分子式为CH2O，乙酸的分子式为C2H4O2，它们的混合物可以看成（CH2O）n，则碳的质量分数为(12/30)×100%=40%；甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，乳酸的分子式为C3H6O3，它们的混合物可以看成（CH2O）n，则乙中氢元素的质量分数为(2/30)×100%=6.67％；甲和乙混合得丙，则混合物丙可以看成（CH2O）n，1molCH2O完全燃烧消耗1mol氧气，60g丙中含CH2O的物质的量是2mol，消耗O2的物质的量为2mol。【解析】40％6.67％2mol27、略

【分析】【分析】

根据相对原子质量及元素的质量分数来计算X中原子的个数之比，得到实验式，再根据燃烧的耗氧量确定分子式；根据X能与金属钠反应产生H2；判断含有的官能团，根据核磁共振氢谱中峰的面积与氢原子数成正比确定结构简式，据此分析解答。

【详解】

(1)分子中碳、氢、氧原子的个数之比为∶∶=3∶8∶1，所以该有机物的实验式为C3H8O；

设X的化学式为(C3H8O)x，0.1molX在空气中充分燃烧需消耗标况下氧气10.08L，则0.1mol×(3+-)x×22.4L/mol=10.08L，解得：x=1，则X分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；C3H8O；

(2)X能与金属钠反应产生H2，说明结构中含有羟基，分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，即有4种氢原子，个数之比为3∶2∶2∶1，则结构简式为CH3CH2CH2OH，故答案为：羟基、CH3CH2CH2OH；

(3)CH3CH2CH2OH的同分异构体有2-丙醇(CH3CHOHCH3)和甲乙醚(CH3OCH2CH3)，2-丙醇能与金属钠反应产生H2，甲乙醚不能与金属钠反应产生H2，则Y为2-丙醇，Z为甲乙醚，故答案为：CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3。【解析】①.C3H8O②.C3H8O③.羟基④.CH3CH2CH2OH⑤.CH3CHOHCH3⑥.CH3OCH2CH328、略

【分析】【分析】

质谱图中最大质荷比即为有机物A的相对分子量；根据9.2g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳；水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量；再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的实验式；

【详解】

(1)在A的质谱图中，最大质荷比为92，所以其相对分子质量也是92；9.2g有机物A的物质的量为=0.1mol，在氧气中完全燃烧生成标况下15.68L的CO2和7.2g水，其中CO2的物质的量为=0.7mol，水的物质的量为=0.4mol，则有机物A的分子内含有的C原子数为=7，H原子数为=8，结合A的相对分子质量为92可知有机物A的分子内不含氧原子，其分子式为C7H8；

(2)用核磁共振仪处理有机物A得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物A的结构简式为名称为甲苯，其苯环上有3种等效氢，即苯环上的一氯代物有3种；与氢气完全加成生成分子结构中共有5种等效氢，则加成后的有机物的一氯代物共有5种。

【点睛】

“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法；常见判断方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【解析】①.92②.C7H8③.甲苯④.3⑤.5六、有机推断题(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】

A在乙酸/乙酸酐的作用下生成B，B的式量为178，则A的式量为178-（88-46）=136；A选择氧化生成D，D与乙醇/浓硫酸作用生成E，E的式量为180，则D的式量为180-[（M+42）-（M+14）]=152，D的式量比A大16，则A→D为—CHO氧化成—COOH，有机物D不能使FeCl3溶液显紫色，D中不含酚羟基，D在浓硫酸作用下发生分子内脱水，可形成具有五元环状结构的有机物G，则D中含有还含有醇羟基，D属于芳香族化合物，D的残余式量为152-45（—COOH的式量）-17（—OH的式量）-12×6（苯环上6个C）=18，D中还有1个C原子，结合上述分析，D的结构简式为G的结构简式为E的结构简式为A的结构简式为根据信息II的流程，B的结构简式为C的结构简式为F的结构简式为据此分析作答。

【详解】

A在乙酸/乙酸酐的作用下生成B，B的式量为178，则A的式量为178-（88-46）=136；A选择氧化生成D，D与乙醇/浓硫酸作用生成E，E的式量为180，则D的式量为180-[（M+42）-（M+14）]=152，D的式量比A大16，则A→D为—CHO氧化成—COOH，有机物D不能使FeCl3溶液显紫色，D中不含酚羟基，D在浓硫酸作用下发生分子内脱水，可形成具有五元环状结构的有机物G，则D中含有还含有醇羟基，D属于芳香族化合物，D的残余式量为152-45（—COOH的式量）-17（—OH的式量）-12×6（苯环上6个C）=18，D中还有1个C原子，结合上述分析，D的结构简式为G的结构简式为E的结构简式为A的结构简式为根据信息II的流程，B的结构简式为C的结构简式为F的结构简式为

（1）A的结构简式为A的分子式为C8H8O2。

（2）反应①；②、③、④、⑤、⑥依次为取代反应、氧化反应、取代反应、