2025年人教A版选修化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修化学上册月考试卷472考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：。序号IIIIIIpH7711温度/℃959550反应时间/h131催化剂（等量）无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0

由此不能得出的结论是：A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B.由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C.由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快D.由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+3、下列叙述正确的是A.可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇和苯B.C3H2Cl6有3种同分异构体(不含立体异构)C.甲苯不可以使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色D.沼气、煤气、天然气和坑道气的主要成分均是甲烷4、香豆素－4是一种激光染料；香豆素－4由C；H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是。

①分子式为C10H9O3

②能与溴水发生加成反应和取代反应。

③能使酸性KMnO4溶液褪色。

④1mol香豆素最多能与含3molNaOH的溶液反应A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④5、厚朴酚结构如图所示；下列叙述错误的是。

A.属于芳香烃B.分子式为C18H18O2C.苯环上的一取代产物有3种D.1mol厚朴酚最多能和8molH2反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、[双选]下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂7、邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mLNaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.05000mol·L－1＋c(A2－)－c(H2A)C.滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴加40mLNaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)8、室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O9、常温下，以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.在水中电离的方程式为：B.当时，溶液中离子浓度大小顺序为：C.常温下，的电离常数为D.当时，10、已知：若要合成则所用的原料可为A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔11、已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列说法正确的是（）A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMnO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生消去反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应12、紫草素可用于治疗急性黄疸肝炎；其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.紫草素存在顺反异构B.紫草素的分子式为C.能与溶液发生显色反应D.能发生加成、消去、氧化、取代等反应13、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.向新制氯化银中滴入浓氨水：B.溶液与少量溶液反应：C.向溶液中通入少量D.通入酸性溶液中：评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法；根据系统命名法原则，回答下列问题：

①系统命名法命名下列物质__________；

②3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是_____________；

（2）中含有的官能团的名称为________。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_____________；

②实验室制备乙炔______________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A④③②①B②④③①C②④①③D④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。其中与①互为同分异构体的是________________(填序号)。15、Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型；试回答下列问题：

（1）A；B、C三者的关系是___。

（2）A的分子式为___；C的名称为__。

（3）写出C的同分异构体的结构简式：___。

Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。16、下列有机物中：①乙烯；②乙醇；③乙醛；④硬脂酸；⑤甲酸甲酯。

(1)能使KMnO4(H+)褪色的是_____________。

(2)能发生银镜反应的是_________。

(3)能发生聚合反应的是_________。17、有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用；探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a.b.c.

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是_____，____。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为____(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。

a.NaOH溶液b.HCl溶液c.银氨溶液。

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)_______。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液；分液B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气。

C．乙酸(水)：加新制生石灰；蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液。

(4)图是一些常见有机物的转化关系，①—⑦中没有发生的反应类型是_______

A．加成反应B．消去反应C．加聚反应D．取代反应。

(5)白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

①1mol该化合物最多消耗_______molNaOH；

②1mol该化合物与Br2反应时，最多消耗_______molBr2；

③1mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_______L。18、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物；可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

(1)非诺洛芬中的含氧官能团为___________和___________(填名称)。

(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为___________。

(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是___________(填序号)。

(4)B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢；且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：___________。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH319、乙醛是制备乙酸；乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能团为______。

(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。

(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________

(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C；α—C上的H就称为α—H，醛的α—H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：

设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_________(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)20、填空。

（1）按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___________。

②写出制备TNT的化学反应方程式___________。

③反式2一丁烯的结构简式___________

（2）下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是____

（4）实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是____。

（5）某高聚物的结构式如图：其单体的名称为____

（6）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

①该物质苯环上一氯代物有________种；

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；

③1mol该物质和H2加成需H2________mol；

（7）与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是____

21、回答下列问题：

Ⅰ.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示；请回答下列问题：

原油C4~C10的烃类混合物烯烃(如乙烯、丙烯)聚烯烃(如聚乙烯；聚丙烯)

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______。

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示；M；N均为石墨电极，请回答下列问题：

(4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正；负”)。

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______。

(6)乙池中总的离子方程式是_______。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)22、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误23、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误24、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)25、为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应；某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记最的实验现象如下表所示:。开始时5min后3天后实验I溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色

(1)测得实验所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)。

(2)开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是____________________________。

(3)为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV；分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。试用方程式解释溶液中出现Fe2+的原因______________________________。

(4)针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深；小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl-可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：。实验操作(已知Na+对实验无影响)5min后的现象实验V在2mLpH=1.0的0.4mol/LFe(NO3)3溶液中溶解固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验VI在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液_______________________。

实验结论：因素①和因素②均成立；因素③不明显。请将上述方案填写完整。

(5)通过上述时间，以下结果或推论合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应；且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主。

b.浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化。

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验1的上层清液中是否存在SO42-26、某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)；试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在______(填字母)称量。

A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上。

(2)滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中。可选用________作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞。

(3)若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol·L－1。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______。

②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________。

③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果__________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.根据表中数据可知在其它条件相同时分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，A正确；B.由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，反应时间越少，H2O2分解越快，B正确；C.由I与III可知其它条件相同时，pH越大，反应时间越少，H2O2分解越快，C正确；D.由I与III可知温度和pH均不相同，因此不能说明温度越高，H2O2分解越快；D错误，答案选D。

点睛：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。2、C【分析】【详解】

A．氯化铁具有氧化性，碘化氢中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；B．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故B错误；C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓；故D错误；故选C。

点睛：关于离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键。本题的易错点为BC，要注意用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；氢氧化铝不溶于弱碱。3、A【分析】【详解】

A．乙酸中加入碳酸钠溶液；二者反应有气体放出；乙醇中加入碳酸钠溶液，会出现二者混溶现象；而苯中加入碳酸钠溶液，二者互不相溶，会出现分层现象。可见：三种液体物质中加入碳酸钠溶液时现象各不相同，可以鉴别，A符合题意；

B．C3H2Cl6可看作是C3Cl8分子中2个Cl原子被2个H原子取代产生的物质，C3Cl8分子的2个Cl原子被H原子时取代产物有四种，故C3H2Cl6有4种同分异构体；B错误；

C．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C错误；

D．煤气的主要成分为CO；而沼气；天然气和坑道气的主要成分则都是甲烷，D错误；

故合理选项是A。4、B【分析】【分析】

根据香豆素的结构简式可知；该有机物含有的官能团有：羟基；酯基、碳碳双键，所以能发生取代反应、加成反应、氧化反应等。

【详解】

①分子式为C10H8O3；故不正确；

②含有碳碳双键；所以能与溴水发生加成反应，含有酚羟基且苯环上酚羟基的邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；

③含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色；故正确；

④含有酚羟基和酯基；且酯基可水解生成酚羟基，则1mol香豆素最多能与含3molNaOH的溶液反应，故正确；

故本题选B。5、A【分析】【详解】

A．厚朴酚分子中含有C；H、O三种元素；则不属于芳香烃，A错误；

B．厚朴酚分子中含有18个C原子、2个O原子，不饱和度为10，则H原子数为18×2+2-10×2=18，所以分子式为C18H18O2；B正确；

C．厚朴酚分子中；苯环上有三种氢原子，则苯环上的一取代产物有3种，C正确；

D．厚朴酚分子中含有2个苯环、2个碳碳双键，则1mol厚朴酚最多能和8molH2反应；D正确；

故选A。二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】

在化学反应里能改变化学反应的反应速率（加快或减慢）而不改变化学平衡；且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；以此分析选项A；B、C；纯水不导电，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠或稀硫酸增强导电性，据此分析选项D。

【详解】

A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误；B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，故B正确；C、催化剂在化学反应里能改变化学反应的反应速率，可以加快或减慢反应速率，故C正确；D、水是弱电解质，而NaOH是强电解质，通电分解水时，往水中加入少量NaOH，起到了增强导电性的作用，从而使反应速率加快，故D错误；正确选项BC。7、AB【分析】【详解】

A．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，与20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反应生成NaHA，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)，电荷守恒为：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，将物料守恒式代入电荷守恒式可得：c(OH－)=c(H＋)＋c(H2A)－c(A2－)，则c(OH－)＞c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)；故A正确；

B．起始时，0.1000mol·L-1H2A溶液中c(总)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)=0.1000mol·L-1，滴入NaOH溶液后，c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)＜0.1000mol·L-1，溶液中存在电荷守恒：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，pH＝7的溶液的溶液中，c(OH－)=c(H＋)，则2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)，c(Na+)＜0.1000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)，要是溶液pH＝7，加入氢氧化钠的体积大于20mL，离子浓度小于原来的一半，则c(Na+)＜0.05000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)

C．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，与20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反应生成NaHA，在继续滴加NaOH溶液，可使NaHA转化为Na2A，滴加达到一定体积可使c(HA－)＝c(A2－)，已知，Ka2＝3.9×10-6，则Kh(HA－)=＜Ka2，则溶液中HA－电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(OH－)＜c(H＋)；故C错误；

D．滴加40mLNaOH溶液时，20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液完全反应生成Na2A，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)]；故D错误；

答案选AB。8、CD【分析】【详解】

A.根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3⋅H2O；(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大，A错误；

B.等体积混合，浓度减半，a点溶质为：(NH4)2SO4与Na2SO4，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B错误；

C.b点溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+会水解，离子浓度大小关系为：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正确；

D.b点溶液为中性溶液，溶质为：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，D正确；故答案为：CD。9、BC【分析】【分析】

由图的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，没有H2A分子，说明第一步全电离，根据电离平衡常数的定义利用各离子浓度的分配系数计算电离常数，根据电荷守恒和物料守恒或直接写出时质子守恒的式子。

【详解】

A．由图的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，没有H2A分子，说明第一步全电离，在水中电离的方程式为：故A错误；

B．当时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液的pH约为2，氢离子抑制HA-的电离，氢离子浓度比c(A2-)大，溶液中离子浓度大小顺序为：故B正确；

C．常温下，由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==故C正确；

D．当时，溶质为NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：故D错误；

故选BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

根据题目提供的信息可知，合成的方法可为原料为丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；也可为原料为2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，A；D项正确。

故答案为：AD。11、BC【分析】【详解】

A．烃的含氧衍生物所含氢原子个数不可能为奇数，根据结构简式可知该物质的分子式为C6H12O4；故A错误；

B．该物质含有羟基；且与羟基相连的碳原子上有氢，可以被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；

C．含有羟基；羧基；可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C正确；

D．该物质除含有羧基外还有两个羟基；所以不是乙酸的同系物，故D错误；

故答案为BC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．顺反异构要求双键上同一碳上不能有相同的基团，箭头1所指的碳碳双键中同一个C上连接2个甲基，不能形成顺反异构，箭头2的碳碳双键虽然连有不同基团，但由于两个羰基在一个六元环内，将两个固定在碳碳双键的同侧，无法形成顺反异构，A错误；

B．紫草素的分子式为C16H16O5；B错误；

C．紫草素中有两个酚羟基，酚羟基可与FeCl3发生显色反应；C正确；

D．紫草素中碳碳双键；羰基、苯环均可以发生加成反应；含有醇羟基，与羟基相连的C的相邻C上有H，可以发生消去反应，碳碳双键、羟基均可以发生氧化反应，羟基可以发生取代反应，D正确；

故选CD。

【点睛】

本题注意A选项，可以参考紫草素的球棍模型：该模型中很容易看出六元环中的碳碳双键无法形成顺反异构，两个羰基被限制在碳碳双键的同一侧。13、AC【分析】【详解】

A．AgCl溶于浓氨水生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，[Ag(NH3)2]Cl溶于水完全电离，离子方程式为：故A正确；

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，除了钡离子和硫酸根离子生成沉淀外，还有氢氧根离子和Fe2+或铵根离子的反应，当OH-少量时，OH-先和Fe2+反应，所以反应的离子方程式为：故B错误；

C．Fe2+和Br-都能被氯气氧化，氯气少量时，氯气先和还原性强的Fe2+反应；故C正确；

D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2有还原性，KMnO4有氧化性，两者发生氧化还原反应，选项中的方程式生成物正确，但电子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为：故D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃和烯烃的命名原则命名；

(2)根据常见官能团的结构解答；

(3)①甲苯与浓硝酸；浓硫酸发生取代反应生成TNT；②实验室中利用电石和水反应制取乙炔；

(4)根据烷烃的熔沸点随着分子中碳原子数的递增逐渐升高；碳原子数相同的烃；支链越多，熔；沸点越低来分析排序；

(5)同分异构体是分子式相同；结构不同的物质互为同分异构体，据此分析判断。

【详解】

(1)①的最长碳链含有5个碳原子；为戊烷，在2；4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，故答案为：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2；

(2)中含有官能团是羟基和酯基；故答案为：羟基；酯基；

(3)①甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为+3HO-NO2+3H2O，故答案为：+3HO-NO2+3H2O；

②实验室中用电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；

(4)烷烃随着分子中碳原子数的递增；沸点逐渐升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。①；③中碳原子都是4个，②、④中碳原子数为5，比①、③中碳原子数都多，则沸点较高，①、②无支链，③④有支链，故沸点由高到低的顺序排列是②④①③，故答案为：C；

(5)①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故答案为：②。

【点睛】

本题的易错点为TNT结构简式的书写，要注意其中左边的一个硝基的写法。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2③.羟基、酯基④.+3HO-NO2+3H2O⑤.CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2⑥.C⑦.②15、略

【分析】【分析】

烷烃由C和H元素组成，大球表示C，小球表示H，其通式为CnH2n+2，所以A、B、C的结构简式为CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3。

【详解】

（1）三者的关系为碳原子数不同的烷烃；应属同系物，故答案为：同系物；

（2）根据图示可知，A的分子式为：C2H6，C的名称为正丁烷，故答案为：C2H6；正丁烷；

（3）丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：（CH3）2CHCH3，故答案为：（CH3）2CHCH3；

Ⅱ．由于比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式，更接近分子的真实结构，所以D正确，故答案为：D。【解析】同系物C2H6正丁烷（CH3）2CHCH3D16、略

【分析】【详解】

(1)乙烯中含有碳碳双键，乙醇含有羟基，乙醛和甲酸甲酯中含有醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，硬脂酸中不含碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能使KMnO4(H+)褪色的是①②③⑤；故答案为：①②③⑤；

(2)含有醛基的物质能发生银镜反应；上述物质中只有③乙醛和⑤甲酸甲酯中含有醛基，故能发生银镜反应的是③⑤，故答案为：③⑤；

(3)乙烯能在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，乙醛在一定条件下能发生羟醛缩合反应，故能发生聚合反应的是①③，故答案为：①③。【解析】①.①②③⑤②.③⑤③.①③17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①的官能团为羟基，的官能团为羧基；故答案为：羟基；羧基；

②由结构简式可知；三种物质中都只有苯环在一定条件能与氢气发生加成反应，则三种物质分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量相等，故答案为：相等；

(2)乙醛能与银氨溶液发生银镜反应；乙酸不能与银氨溶液反应，则用银氨溶液可以区分乙醛和乙酸，故选c；

(3)A．溴苯常温下不与氢氧化钠溶液反应；溴能与氢氧化钠溶液反应生成不溶于溴苯的溴化钠和次溴酸钠，则加入氢氧化钠溶液后分液能除去溴苯中的溴，故不合题意；

B．乙烷与溴水不反应；乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则通入溴水中洗气除去甲烷中的乙烯，故不合题意；

C．乙酸和水都可以与生石灰发生反应；则加新制生石灰后蒸馏不能除去乙酸中的水，故合题意；

D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应；则加入氢氧化钠溶液后分液不能除去乙酸乙酯中的乙酸，故合题意；

CD符合题意；故答案为：CD；

(4)由有机物的转化关系可知；反应①为乙烯与溴水发生加成反应，反应②为一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应③为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应④和⑥为乙酸乙酯发生水解反应生成乙醇和乙酸，反应⑤和⑦为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，水解反应和酯化反应都属于取代反应，则①—⑦中没有发生的反应为消去反应，故选B；

(5)①由结构简式可知；白藜芦醇分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol白藜芦醇最多消耗3mol氢氧化钠，故答案为：3；

②由结构简式可知；白藜芦醇分子与溴水发生取代反应时，处于酚羟基邻；对位的氢原子易被溴原子取代，则1mol白藜芦醇与溴水反应时，最多消耗6mol溴，故答案为：6；

③由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol白藜芦醇与氢气加成时，最多消耗标准状况下的氢气的体积为1mol×7×22.4L/mol=156.8L，故答案为：156.8。【解析】羟基羧基相同cCDB36156.818、略

【分析】【详解】

（1）非诺洛芬的结构简式为其非诺洛芬中的含氧官能团为醚键；羧基，故答案：醚键、羧基；

（2）由A和B的结构，可知A中溴原子被取代，得到X的结构简式为故答案：

（3）①为溴原子被取代；②是还原反应，③羟基被取代，④溴原子被取代，⑤为水解反应，结构发生变化，不是取代，故答案：①③④；

（4）能发生银镜反应，且能水解，则存在酯基水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，则酯基连在苯环上；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，故该同分异构体的结构简式故答案：

（5）根据产物和反应物判断多了一个碳原子，以及醛基变成羧基。有反应②③④信息，知醛基经过NaBH4加氢可变成羟基，再经过PB3取代成溴原子，最后NaCN的取代，即可增加一个碳；再结合流程中⑤信息，再经过酸性下水解，即可得到产物，故流程为故答案：【解析】醚键羧基①③④19、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应乙醛有刺激性气味；

(3)乙醛含有醛基；能发生银镜反应；

(4)先分离甲酸和乙醛；再用银氨溶液检验乙醛。

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH。

【详解】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；官能团为醛基；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应所以观察到铜丝表面由黑变红；闻到刺激性气味，说明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应，检验乙醛的化学反应方程式是乙醛发生氧化反应；体现乙醛的还原性；

(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:①取少量该甲酸溶液；加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛；

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是：【解析】醛基由黑变红乙醛还原性①取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛20、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）①电子式是把最外层电子用黑点标注在元素符合周围的式子，则甲基的电子式为

②把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT，是苯环上氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，然后依据原子守恒配平化学方程式为

③含有碳碳双键的烯烃有顺反异构，反式2一丁烯的结构简式为

（2）①乙酸乙酯难溶于水；而乙醇与水互溶，所以除杂用饱和碳酸钠溶液或水；

②甲苯与NaOH溶液不反应且不溶于水，溴与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水；所以除杂用NaOH溶液。

（3）卤代烃发生消去反应的条件是：①卤代烃含有的碳原子数大于等于2；②与卤素原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子。①⑤中与卤素原子相连碳原子上的邻位碳上无氢原子；③中只有一个碳原子，没有邻位碳，②④⑥符合要求，答案选②④⑥。

（4）实验室用纯溴和苯反应制取的溴苯中含有溴、溴苯、HBr和水，先水洗除去溶于水的HBr，然后再用10%NaOH溶液洗除去Br2；再用水洗除去NaOH溶液，用干燥剂干燥除去水，最后蒸馏除去苯，正确的操作顺序是②④②③①。

（5）该高聚物的链接主链上有6个碳，说明是烯烃发生加聚反应生成的，主链碳上含有碳碳双键，截取双键两侧的2个碳原子，得到的单体为CH2=C(CH3)CH=CHCH3和CH2=CH2，对于有机物分子CH2=C(CH3)CH=CHCH3；选取含最多碳原子的链为主碳链，主链上有五个碳原子，从离碳碳双键最近的一端起编号，写出名称为2-甲基-1,3-戊二烯，同理另一种分子叫乙烯。

（6）有机物的结构简式为含有两个碳碳双键和一个苯环。

①该物质苯环上有4种氢原子；其一氯代物有4种。

②该物质含有两个碳碳双键，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol。

③该物质含有一个苯环和2个碳碳双键，则1mol该物质和H2加成需5mol氢气。

（7）属于共轭二烯烃，与等物质的量的Br2能发生1,2或1,4加成反应，生成的产物是或

考点：考查电子式的书写，化学方程式的书写，物质的命名方法，消去反应的条件，有机物的提纯等知识。【解析】（1）①②③

（2）①饱和碳酸钠溶液（或水）；②NaOH溶液。

（3）②④⑥

（4）②④②③①

（5）2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯。

（6）①4②2③5

（7）或21、略

【分析】【详解】

(1)烷烃的通式是CnH2n+2，含有12个氢原子的烷烃的分子式是C5H12；其同分异构体有正戊烷；异戊烷和新戊烷，共3种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成化学方程式为

(3)步骤③为烯烃转变为聚烯烃；反应类型是加聚反应。

(4)甲池为甲烷碱式燃料电池，氧气为氧化剂、通入O2一极为正极。

(5)甲烷为还原剂作负极，甲烷失去电子被氧化，氧化产物为碳酸根离子，电极反应式为

(6)乙池为电解池，惰性电极电极硝酸银溶液得到银、硝酸和氧气，总的离子方程式是

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。则按可知，电解后乙池中生成氢离子的物质的量为2×0.02mol=0.04mol，若剩余溶液体积为400mL，则氢离子的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液的pH为1。【解析】C5H123加聚反应正1四、判断题(共3题，共15分)22、A【分析】【详解】

顺-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳双键，均能使溴水退色，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。五、实验题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据盐的水解规律越弱越水解结合物质中水解的原理来回答；

(2)红褐色为氢氧化铁的颜色；开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ；Ⅲ中略浅，说明水解生成的氢氧化铁比较少，根据水解的程度以及影响化学反应速率的因素进行分析解答；

(3)加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，是检测Fe2+的；分别取少量5min后实验Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化，实验I中氯化铁含量少，生成的亚铁离子较少，实验Ⅱ、Ⅲ中铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少；

(4)5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深；可能是氯离子的影响，也可能是硝酸根离子的影响，实验Ⅱ；Ⅲ中，不同的是阴离子硝酸根离子、氯离子，因素①和因素②均成立，因素③不明显，可向硝酸铁溶液中加入氯离子，进行对照实验，可加入氯化钠进行对照，需加入的氯化钠中氯离子的物质的量等于氯化铁中氯离子的物质的量，据此分析解答；

(5)根据五组实验的现象分析，a．对比实验Ⅱ、Ⅲ5min后的现象分析；b．对照实验II；III；5min内稀硝酸能氧化亚铁离子；c．根据硫酸根离子的检验方法分析解答，硫酸钡不溶于酸。

【详解】

(1)FeCl3及Fe(NO3)3都为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；

(2)实验Ⅰ中0.4mol/LFeCl3溶液2滴，实验Ⅱ、Ⅲ中0.4mol/LFeCl3溶液2mL，实验I相对于实验Ⅱ、Ⅲ，Fe3+起始浓度小，虽然越稀越水解，但水解的铁离子数目不及实验Ⅱ、Ⅲ，且水解的速率不及实验Ⅱ、Ⅲ，水解出的Fe(OH)3少；所以开始混合时，实验I中红褐色比