2025年人教新起点八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用天平称量物质质量时；指针向左偏，此时应采取的措施是（）

A.将游码移至零处。

B.加适量砝码。

C.加适量药品。

D.调整螺母；使天平平衡。

2、区分下列各组物质的方法均正确的是（）。选项需区分的物质方法1方法2A硬水和蒸馏水观察颜色加肥皂水B氯酸钾和氯化钾加热观察颜色C过氧化氢溶液和水加入硫酸铜溶液加入二氧化锰D一氧化碳和氢气闻气味点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯A.AB.BC.CD.D3、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.a点溶液中含有两种溶质B.bc段发生反应的类型为置换反应C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D.d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-4、奥司他韦rm{(C_{16}H_{28}N_{2}O_{4})}可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是rm{(}rm{)}A.奥司他韦属于氧化物。

B.奥司他韦中氢元素的质量分数约为rm{8.97%}

C.奥司他韦由碳；氢、氮、氧四种原子构成。

D.奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为rm{8:14:1:2}5、在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是rm{(}rm{)}A.未测值为rm{3g}B.丙一定是催化剂C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为rm{14隆脙3}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。。元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=___________，该元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。（2）表中具有相对稳定结构的元素是___________。（3）13号铝元素与硫酸根组成化合物的化学式为______________________。（4）镁离子的结构示意图为______________________。（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______________________。7、图rm{a}是铯元素在元素周期表中的信息，图rm{b}是铝原子结构示意图，图rm{c}为元素周期表的一部分，rm{X}rm{Y}rm{Z}代表三种不同元素。

rm{(1)}由图rm{a}可知，铯元素的原子核外电子数为______，图中的rm{132.9}表示铯元素的_______。

rm{(2)}图rm{b}方框内的数字是_________；该原子在化学反应中容易_________rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，形成稳定结构，其离子符号为_________。rm{(3)}下列有关图rm{c}的说法，正确的是_________rm{(}填字母rm{)}A.原子序数：rm{Z>YB.}核外电子数：rm{X=Y}rm{C.Y}和rm{Z}同处于第二周期8、课本rm{103}页，确定以“稀盐酸与大理石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}反应，生成二氧化碳、水和氯化钙rm{(CaCl_{2})}”为研究对象，设计的实验装置如图所示．rm{(1)}根据实验目的，小明应该测量的数据是____rm{(}填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一rm{)}整个反应装置rm{(}包括锥形瓶、气球和药品rm{)}的质量；rm{(2)}实验步骤如下：rm{垄脵}按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．rm{垄脷}将大理石全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是____；rm{垄脹}当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的____。rm{A.}空气的浮力作用干扰了实验结果rm{B.}该反应生成物的总质量小于反应物的总质量rm{C.}该反应前后原子的种类、数目变少rm{D.}生成气体的反应不遵守质量守恒定律9、用适当的化学符号填空：

rm{(1)2}个铁原子______；

rm{(2)}两个碳酸根离子______；

rm{(3)}保持氧气化学性质的最小粒子______．10、取用一定量的液体药品时，通常使用______rm{.}量液时，视线要跟量筒______保持水平，再读出液体体积数rm{.}当用量筒取用液体接近刻度线时，应用______逐滴加入液体rm{.}用胶头滴管滴加液体时，应______在试管上方，不要______．11、2012年6月24日；中国载人航天工程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。

（1）为完成此次任务所做的各项准备中；属于化学研究对象的是______（填字母序号）。

A．飞船内电路系统的设计。

B．制作神舟九号太阳能帆板的材料。

C．航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练。

（2）四氧化二氮（N2O4）是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一。在室温、101kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮（NO2）。二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层。因此；我国于2014年投入使用的长征5号运载火箭全部使用的是无毒无污染的新型环保燃料。

①从物质分类的角度来看；四氧化二氮属于______（填字母序号）。

A．纯净物B．混合物。

②在一定条件下；四氧化二氮转化为二氧化氮属于______（填“物理变化”或“化学变化”），四氧化二氮和二氧化氮都由______组成。

③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因______。评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)12、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}].}若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素rm{30}rm{g}．

rm{(1)}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}中碳；氢、氮、氧的元素质量比：______

rm{(2)30}rm{g}尿素中含氮元素多少克？

rm{(3)}多少克硫酸铵rm{((NH4)_{2}SO_{4})}与rm{60}rm{g}尿素所含氮元素质量相当？13、消防员用灭火器灭火；灭火器喷出某种气体使火熄灭，同学们纷纷猜想灭火器中装的是什么气体？

rm{a.}小明猜想是氧气rm{b.}小刚猜想是氮气rm{c.}小红猜想是二氧化碳。

老师说三人中有一人的猪想是正确的．

rm{(1)}经过讨论，同学们一致认为灭火器中的气体不可能是______rm{(}填气体名称rm{)}原因是______．

rm{(2)}随后同学们通过实验验证，证明小红的猜想正确，请写出同学们的实验方法和现象______．14、请用元素符号；化学式、化学方程式填空：

rm{(1)2}个氧分子______；

rm{(2)}人体中含量最高的金属元素______；

rm{(3)}硫酸钠中的阴离子______；

rm{(4)}赤铁矿石高炉炼铁______；

rm{(5)}用盐酸制取氢气______．15、端午节期间；邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程度污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．

rm{(1)}取资江水样，经静置、沉淀、______等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水rm{.}然后加入活性炭；利用其______性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水．

rm{(2)}判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验rm{.}生活中常用______的方法降低水的硬度．

rm{(3)}爱护水资源，人人有责rm{.}请你指出一条保护资江河水的合理化建议：______．16、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合；加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：

。加热时间/mint1t2t3t4剩余固体/g2.122.082.042.04（1）加热到______时刻氯酸钾已经完全反应．

（2）完全反应产生氧气的质量为______．

（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）

17、工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）．现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应；且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．通过计算回答：

（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解？

（2）生成二氧化碳的质量？

评卷人得分四、简答题(共3题，共18分)18、化学是一门以实验为基础的科学。rm{(1)}给试管加热时要先进行预热，目的是____________________________。rm{(2)}实验结束后必须把仪器清洗干净，玻璃仪器洗干净的标志是__________________。rm{(3)}某同学在做过滤实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因可能是_________________________________________________________rm{(}写一种即可rm{)}写一种即可rm{(}rm{)}19、用符号或化学式表示：rm{(1)3}个氢分子_______rm{(2)3}个镁离子___________rm{(3)}水中氧元素的化合价为rm{隆陋2}价________rm{(4)2}个氧原子__________rm{(5)n}个铁原子___________20、根据统计，全中国50岁以上人口中，每两人就有1人患有退化性关节炎，这主要是由于人体内氨基葡萄糖缺乏引起的，大量医学研究表明：氨基葡萄糖可以帮助修复和维护软骨，并能刺激软骨细胞的生长。氨基葡萄糖俗称氨基糖，化学式为C6H13O5N。

（1）糖尿病人不能服用含氨基葡萄糖的保健品；是因为糖尿病人______分泌不足。

（2）氨基葡萄糖中各元素的质量比为C：H：O：N=______。

（3）某保健品含氨基葡萄糖80%，某成人每天服用此保健品3片，每片质量1500mg，通过计算该人每天从保健品中摄入N元素多少毫克？（假设药片其它成分中不含N元素）评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)21、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：

rm{(1)}请写出图中标号仪器的名称：rm{M}______；rm{N}______。

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母序号rm{)}实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是______；反应的化学方程式为______，其反应类型为：______反应。若用装置rm{D}收集氧气；验满的方法是______。

rm{(3)}实验室用rm{H_{2}O_{2}}溶液和rm{MnO_{2}}制取氧气，若选用rm{C}做发生装置，你认为选用rm{C}的优点是______。在该反应过程中rm{MnO_{2}}起______作用。

rm{(4)}欲使用装置rm{E}用排空气法收集二氧化碳，则气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}22、类比法是化学研究物质的重要方法rm{.}草酸rm{(}化学式为rm{C_{2}H_{2}O_{4})}的化学性质与盐酸相似rm{.}在受热条件下也会分解，仅生成三种氧化物rm{.}某校研究性学习小组对此展开探究：

rm{(1)}小明首先根据草酸中含有______元素；可推测生成物中含有水．

rm{(2)}小明对分解生成的其他产物进行猜测；验证：

假设一：生成物中有二氧化碳。

实验一：将生成的气体通入______；实验现象是______，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．

假设二：生成物中有一氧化碳。

实验二：小明用如图装段进行实验；从而证明生成物中含有一氧化碳．

请回答：rm{A}装置中红棕色固体粉末是______rm{(}填化学式rm{)}那么rm{A}装置中的实验现象是______．

rm{(3)}讨论交流：

rm{垄脵}小芳认为，小明的“实验二”不需要rm{B}装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点，______rm{(}填“支持”或“不支持”rm{)}请说出你的理由：______．

rm{垄脷}小芳认为，从安全的角度考虑，实验二在操作中应先向玻璃管内通气体，一会儿后再点燃酒精灯，这样做的目的是______；从环保的角度考虑，实验二装置有一个缺陷，请指出该缺陷______，处理的方法是______．23、铁在氧气中燃烧的全过程可用如图表示；试回答下列问题：

rm{(1)}夹取细铁丝的仪器名称是rm{.}选用的细铁丝应先用砂纸擦拭干净；这个变化属于______变化．

rm{(2)}集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙的原因______；点燃火柴后，细铁丝插入集气瓶内的适宜时刻和方法是______．

rm{(3)}能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的实验现象是______rm{.}写出该反应的文字表达式______．

rm{(4)}在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析实验失败的原因可能有哪些？______、______rm{(}答出两点即可rm{)}24、如图所示为有关食盐的两个实验（天平使用时1克以下用游码）：

实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。

（1）操作④中玻璃棒的作用是______；

（2）单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为______；

（3）某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低；下列哪些情况可能会导致产率明显偏低______（选填字母）。

A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中；立即过滤。

B．过滤时滤纸破损。

C．蒸发时有一些液体；固体溅出。

D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量。

实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：

①计算；②称量和量取；③______；④装瓶。

（2）经检测；所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______。

A．制得的食盐还不纯。

B．量取水读数时俯视。

C．称量时砝码与药品位置放反。

D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗。

E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A；为使天平平衡；将游码向右移动才对；故A不正确；

B；为使天平平衡；向右盘加适量砝码即可；故B正确；

C；不能再加药品了；否则，指针更向左偏转了；故C不正确；

D；在称量药品前调整螺母；使天平平衡．故D不正确．

故选B

【解析】【答案】使用托盘天平来称量固体的实际操作；根据指针向左偏转可知固体质量大了，应向右盘加适量砝码．（这和称量一定质量的药品是不同的）

2、C【分析】【解答】解：A；硬水和蒸馏水均为无色液体；用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误．

B；氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气；氯化钾不能，可以鉴别；氯酸钾和氯化钾均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误．

C；过氧化氢溶液在硫酸铜溶液、二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；水不能，可以鉴别，故选项正确．

D；一氧化碳和氢气均为无色、无味的气体；用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误．

故选：C．

【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；可以选用排除法，只要分析一种方法错误，即可排除该选项．3、C【分析】解：rm{A}rm{a}点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸；反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种；该选项说法不正确；

B、rm{bc}段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；属于复分解反应，该选项说法不正确；

C；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氢氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；

D、rm{d}点浓液中主要存在的离子为rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，该选项说法不正确．

故选：rm{C}．

向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时；氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本题考查化学式及相关计算，氧化物的判断，属常考题，难度容易，多做此类型题有助于快速准确解答。【解答】A.氧化物是含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，故A错误；B.奥司他韦中氢元素的质量分数为rm{dfrac{1隆脕28}{312}隆脕100%=8.97%}故B正确；C.由奥司他韦化学式rm{dfrac{1隆脕28}{312}隆脕

100%=8.97%}可知，是由奥司他韦分子构成，故C错误；D.奥司他韦中碳、氢、氮、氧质量比为rm{C_{60}H_{28}N_{2}O_{4}}rm{(12隆脕16)}rm{(1隆脕28)}rm{(14隆脕2)}故D错误。故选B。rm{(16隆脕4)=48:7:7:16}【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用，利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。【解答】A.根据质量守恒定律，未测物质乙的质量rm{=(25g+15g+1g+5g)-(11g+1g+22g)=12g}故A错误，不合题意；B.物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂，也可能没有参与化学反应，故B错误，不合题意；C.反应后乙物质的质量为rm{12g}根据反应前后物质质量差可得知反应中只有rm{15g-12g=3g}乙物质发生了反应，故C错误，不合题意；D.参加反应的甲、乙物质的质量比rm{=(25g-11g)}rm{(15g-12g)=14}rm{3}故D正确，符合题意。故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】试题分析：由题中提供的原子结构示意图可知（1）表中磷原子的核电荷数x=15，属于非金属元素，因为在外层的电子数为5个；（2）表中具有相对稳定结构的元素应为最外层尾个电子的原子，故是氩；（3）13号铝元素与硫酸根组成化合物的化学式，根据元素的正负化合价的代数和为零写出其化学式为（4）镁离子的结构示意图为（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_它们原子的核外电子层数相同考点：元素周期表及原子结构示意图【解析】【答案】（1）15非金属（2）Ar或氩（3）（4）（5）它们原子的核外电子层数相同。（每空1分）7、（1）55相对原子质量。

（2）3失去Al3+

（3）A【分析】【分析】rm{(1)}图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；rm{(2)}根据铝原子最外层有rm{3}个电子；在化学变化中易失去最外层的电子而形成铝离子来分析；

rm{(3)}根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期；同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}由元素周期表的信息可知，铯元素原子序数为rm{55}相对原子质量为rm{132.9}核外电子数rm{=}质子数rm{=}原子序数rm{=55}故填：rm{55}由元素周期表的信息可知，铯元素原子序数为rm{(1)}相对原子质量为rm{55}核外电子数rm{132.9}质子数rm{=}原子序数rm{=}故填：rm{=55}相对原子质量rm{55}

；在原子中，质子数rm{(2)}在原子中，质子数rm{=}核外电子数，故方框内填写：rm{13-2-8=3}铝原子最外层有rm{3}个电子，在化学变化中易失去最外层的rm{3}个电子而带上rm{3}个单位的正电荷；故填：rm{3}失去；rm{Al}核外电子数，故方框内填写：rm{(2)}铝原子最外层有rm{=}个电子，在化学变化中易失去最外层的rm{13-2-8=3}个电子而带上rm{3}个单位的正电荷；故填：rm{3}失去；rm{3}rm{3}rm{Al}

rm{{,!}^{3+}}根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；所以原子序数：rm{(3)A.}根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加rm{.}所以原子序数：rm{Z>Y}故A正确；故A正确；

rm{(3)A.}rm{.}不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；

rm{Z>Y}和B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，rm{X}rm{Y}不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；同周期属于第三周期，故C错误。

rm{X}rm{Y}【解析】rm{(1)55}相对原子质量。

rm{(2)3}失去rm{Al^{3+;}}

rm{(3)A}8、（1）反应前、后（2）②有气泡产生③A【分析】【分析】本题考查有关质量守恒定律的实验探究。根据已有的知识即可解答。【解答】

rm{(1)}本题实验目的是验证质量守恒定律；则需要分别测定反应前后物质的总质量，故答案为反应前；后。

rm{(2)垄脷}碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，故答案为：有气泡产生；rm{垄脹}指针向右偏，说明左盘质量偏小，则：任何化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故B、rm{C}D错误；气球收到空气浮力的影响，称出质量偏小，干扰了实验结果，故A正确。故选A。【解析】rm{(1)}反应前、后rm{(2)垄脷}有气泡产生rm{垄脹A}9、略

【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个铁原子表示为：rm{2Fe}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：rm{2CO_{3}^{2-}}．

rm{(3)}氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：rm{O_{2}}．

故答案为：rm{(1)2Fe}rm{(2)2CO_{3}^{2-}}rm{(3)O_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}由分子构成的物质；保持物质化学性质的最小粒子是分子．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{2Fe}rm{2CO_{3}^{2-}}rm{O_{2}}10、略

【分析】解：取用一定量的液体药品时，通常使用量筒，量液时，量筒必须平放在桌面上，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数rm{.}当用量筒取用液体接近刻度线时，应用胶头滴管逐滴加入液体rm{.}用胶头滴管滴加液体时；应垂悬在试管上方，不要伸入试管内或接触试管壁，以免污染胶头滴管．

故答案为：量筒；凹液面的最低处；胶头滴管；垂悬；伸入试管内或接触试管壁．

根据液体药品的取用方法和量筒的正确使用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】量筒；凹液面的最低处；胶头滴管；垂悬；伸入试管内或接触试管壁11、BA化学变化氮元素、氧元素同种分子，化学性质相同【分析】解：（1）A．飞船内电路系统的设计；不属于化学研究对象；

B．制作神舟九号太阳能帆板的材料；属于化学研究对象；

C．航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练；不属于化学研究对象。

（2）①四氧化二氮是由一种物质组成的；属于纯净物；

②在一定条件下；四氧化二氮转化为二氧化氮，有新物质生成，属于化学变化；四氧化二氮和二氧化氮都由氮元素；氧元素组成。

③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同；从微观的角度分析其原因是：同种分子，化学性质相同。

故答为：（1）B；（2）①A；②化学变化，氮元素；氧元素，③同种分子，化学性质相同。

（1）根据化学研究的对象分析回答；

（2）①根据迕的组成分析物质的类别；

②根据变化的特征和物质的组成分析回答；

③根据同种分子；化学性质相同分析回答。

了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感。【解析】BA化学变化氮元素、氧元素同种分子，化学性质相同三、计算题(共6题，共12分)12、（1）3：1：7：4解：（2）30g尿素中含氮元素的质量为30g××100%=14g。答：30g尿素中含氮元素质量为14g。

（3）需要硫酸铵的质量为x，x×100%=60g××100%，解得x=132g。答：132克硫酸铵((NH4)2SO4)与60g尿素所含氮元素质量相当。【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，进行分析解答；根据混合物中某元素的质量rm{=}该混合物的质量rm{隆脕}该元素的质量分数，进行分析解答；根据化合物的质量rm{=}该化合物中某元素的质量rm{隆脗}该元素的质量分数，进行分析解答；本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}尿素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为rm{12}rm{(1隆脕2隆脕2)}rm{(14隆脕2)}rm{16=3}rm{1}rm{7}rm{4}故答案：rm{3}rm{1}rm{7}rm{4}

rm{(2)30g}尿素中含氮元素的质量为rm{30g隆脕dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100%=14g}答：rm{30g隆脕

dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100%=14g}rm{30}rm{30}

rm{g}需要硫酸铵的质量为rm{g}rm{x隆脕dfrac{14隆脕2}{(14+1隆脕4)隆脕2+32+16隆脕4}100%=60g隆脕dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100%}，解得尿素中含氮元素质量为rm{14g}答：rm{14g}rm{(3)}rm{x}rm{x隆脕

dfrac{14隆脕2}{(14+1隆脕4)隆脕2+32+16隆脕4}100%=60g隆脕

dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100%}rm{x=132g}rm{132}与克硫酸铵rm{((NH_{4})}rm{((NH_{4})}rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)3}rm{1}rm{7}rm{4}解：rm{(2)30g}尿素中含氮元素的质量为rm{30g隆脕dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100%=14g}答：rm{30g隆脕

dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100%=14g}尿素中含氮元素质量为rm{30g}

rm{14g}需要硫酸铵的质量为rm{(3)}rm{x隆脕dfrac{14隆脕2}{(14+1隆脕4)隆脕2+32+16隆脕4}100%=60g隆脕dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100%}，解得rm{x}答：rm{x隆脕

dfrac{14隆脕2}{(14+1隆脕4)隆脕2+32+16隆脕4}100%=60g隆脕

dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100%}克硫酸铵rm{x=132g}rm{132}rm{((NH}rm{4}rm{4}rm{)}rm{2}与rm{2}rm{SO}尿素所含氮元素质量相当。rm{4}13、略

【分析】解：rm{(1)}因为氧气具有助燃性，所以灭火器中的气体不可能是氧气；故填：氧气、氧气有助燃性rm{(}或氧气支持燃烧rm{)}

rm{(2)}检验二氧化碳可以将气体通入澄清的石灰水中；若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；故填：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．

rm{(1)}根据氧气有助燃性rm{(}或氧气支持燃烧rm{)}分析；

rm{(2)}根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．

本题考查了常见气体的性质及检验方法，难度不大，依据气体的性质分析即可．【解析】氧气；氧气有助燃性rm{(}或氧气支持燃烧rm{)}将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊14、略

【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则rm{2}个氧分子可表示为：rm{2O_{2}}．

rm{(2)}人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：rm{Ca}．

rm{(3)}硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：rm{SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}工业上用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，主要是利用rm{CO}的还原性，在高温下和赤铁矿石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：rm{(5)}合理即可rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉(}．

故答案为：rm{)}rm{(1)2O_{2}}rm{(2)Ca}rm{(4)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(3)SO_{4}^{2-}}合理即可rm{(4)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{(5)Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉(}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

rm{)}人体中含量最高的金属元素是钙元素；写出其元素符号即可．

rm{(1)}硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子；写出其离子符号即可．

rm{(2)}工业上用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，主要是利用rm{(3)}的还原性；在高温下和赤铁矿石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳．

rm{(4)}锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{CO}元素符号、分子符号、化学方程式、离子符号等rm{(5)}的书写方法是正确解答此类题的关键．rm{(}【解析】rm{2O_{2}}rm{Ca}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}合理即可rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉(}rm{)}15、略

【分析】解：rm{(1)}过滤能把水与固体进行分离而除去不溶性杂质，所以，取湘江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水rm{.}利用活性炭的吸附性；可除去水中有异味物质；故答案为：过滤；吸附；

rm{(2)}使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效方法；加入肥皂水泡沫少者为硬水；通过加热煮沸可使水中钙；镁离子形成沉淀而降低水的硬度；故答案为：肥皂水，煮沸；

rm{(3)}保护湘江河水的合理化建议有很多：例如；禁止使用含磷洗衣粉；工业废水经处理达标后再排放等．

故答案为：

rm{(1)}过滤，吸附；rm{(2)}肥皂水，煮沸；rm{(3)}禁止使用含磷洗衣粉等．

rm{(1)}根据过滤的原理；活性炭的吸附性分析回答；

rm{(2)}利用水中钙；镁离子会影响肥皂的起泡；向水中加入肥皂水，泡沫少者为含钙、镁离子较多的硬水；为降低水中钙、镁离子含量，可通过加热煮沸的方法使之沉淀；

rm{(3)}根据防止水体污染的措施分析回答．

保护水资源的合理化建议主要应从节约用水、防止水体污染方面进行思考，提出一些合理的做法．【解析】过滤；吸附；肥皂水；煮沸；禁止使用含磷洗衣粉等16、略

【分析】

（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；

（2）根据质量守恒定律；至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g

（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x0.96g

=

x==2.45g

样品中氯酸钾的纯度为：×100%=98.0%

答：（1）t3；（2）0.96g；（3）该样品中氯酸钾的纯度为98%．

【解析】【答案】（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；

（2）根据质量守恒定律；在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；

（3）根据反应的化学方程式；由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．

17、略

【分析】

（1）碳酸钙的质量：100t×90%=90t

其中含钙元素的质量是：90t××100%=36t（1分）

设90t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

90tx

x=50.4t

剩余固体中含钙元素的质量分数：×100%=59.5%≠50%；

故石灰石中的碳酸钙未完全分解（1分）

剩余固体的质量：=72t

二氧化碳质量：100-72=28t（1分）

答：（1）石灰石中的碳酸钙未完全分解；

（2）生成二氧化碳的质量是28t．

【解析】【答案】（1）根据碳酸钙钙的质量分数可以求得碳酸钙的质量；然后计算出该样品中的钙的质量；然后根据煅烧石灰石制备二氧化碳的化学反应方程式可以求得氧化钙的质量，从而求得剩余固体中含钙元素的质量分数，并与已知条件中的“测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%”进行比较即可知石灰石中的碳酸钙是否完全分解．

（2）由质量守恒定律可以直接计算二氧化碳的质量．

四、简答题(共3题，共18分)18、（1）使试管受热均匀，防止炸裂试管

（2）仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，形成均匀的水膜

（3）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学基本实验操作及常用仪器使用与注意事项是解题的关键。【解答】rm{(1)}给试管加热时要先进行预热，目的是使试管受热均匀，防止炸裂试管。故填：使试管受热均匀，防止炸裂试管；rm{(2)}rm{(2)}实验结束后必须把仪器清洗干净，玻璃仪器洗干净的标志是仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，形成均匀的水膜；仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，形成均匀的水膜。故填：rm{(3)}滤纸破损某同学在做过滤实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因可能是或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等rm{(}故填滤纸破损rm{)}或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等rm{(}rm{)}【解析】rm{(1)}使试管受热均匀，防止炸裂试管rm{(2)}仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，形成均匀的水膜rm{(3)}滤纸破损rm{(}或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等rm{)}19、（1）3H2

（2）3Mg2+

（3）

（4）2O

（5）nFe【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】rm{(1)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此rm{3}个氢分子个氢分子表示为：rm{3}故答案为：rm{3H_{2拢禄}}rm{3H}rm{2}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{2}个电荷时，rm{(2)}要省略；表示多个离子在离子符号前面加数字，故rm{1}个镁离子符号为：rm{1}rm{3}个镁离子；故答案为：rm{3}rm{3Mg}；rm{2+}元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，水中氧元素的化合价为rm{2+}价，符号为：rm{3Mg}故答案为：rm{2+}rm{2+}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{(3)}个氧原子，就可表示为rm{-2}故答案为：rm{{H}_{2}overset{?2}{O}}rm{{H}_{2}overset{?2}{O}}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{(4)}个氢原子，就可表示为rm{2}故答案为：rm{2O}rm{2O}【解析】rm{(1)3H}rm{2}rm{2}rm{(2)3Mg}rm{(3){H}_{2}overset{?2}{O}}rm{2+}rm{2+}rm{(3){H}_{2}overset{?2}{O}

}20、胰岛素72：13：80：14【分析】解：

（1）糖尿病人不能服用含氨基葡萄糖的保健品；是因为糖尿病人胰岛素分泌不足。

（2）氨基葡萄糖中各元素的质量比为C：H：O：N=（12×6）：（1×13）：（16×5）：14=72：13：80：14。

（3）某保健品含氨基葡萄糖80%，某成人每天服用此保健品3片，每片质量1500mg，通过计算该人每天从保健品中摄入N元素的质量为1500mg×3×80%×≈315mg。

故答案为：

（1）胰岛素。

（2）72：13：80：14。

（3）315mg。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】胰岛素72：13：80：14五、探究题(共4题，共12分)21、略

【分析】解：

rm{(1)M}是长颈漏斗，方便添加液体药品；rm{N}是试管；常用的气体发生装置。

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热制取气体，所以应选用的发生装置是rm{A}实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管；是高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的化学方程式为rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}为一变多，符合分解反应的特征，所以其反应类型为分解反应。若用装置rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}收集氧气；验满在瓶口，而氧气支持燃烧，故选用带火星的木条进行检验，具体方法是带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。

rm{D}实验室用rm{(3)}溶液和rm{H_{2}O_{2}}制取氧气，若选用rm{MnO_{2}}做发生装置，由于注射器可以控制过氧化氢的滴加速度，所以rm{C}的优点是控制反应速率。在该反应过程中rm{C}起催化作用。

rm{MnO_{2}}欲使用装置rm{(4)}用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该是向上排空气法收集，则气体应从rm{E}

故答案为：

rm{a}长颈漏斗；试管；

rm{(1)}防止高锰酸钾粉末堵塞导气管；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃；

rm{(2)A}控制反应速率；催化；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(3)}根据实验室常用仪器的认识分析解答；

rm{(4)a}根据用高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行分析；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气写出反应的化学方程式即可；

rm{(1)}根据过氧化氢反应原理和对应装置分析；

rm{(2)}根据二氧化碳的密度进行分析；

要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等。rm{(3)}【解析】长颈漏斗；试管；rm{A}防止高锰酸钾粉末堵塞导气管；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；控制反应速率；催化；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{a}22、略

【分析】解：rm{(1)}小明首先根据草酸中含有氢rm{(}或氢和氧rm{)}元素；可推测生成物中含有水，故答案为：氢；

rm{(2)}实验一：二氧化碳一般用澄清的石灰水来检验，澄清的石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；一氧化碳一般用灼热的氧化铜来检验，现象是黑色变红色，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；故答案为：澄清石灰水；石灰水变浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；

rm{(3)}我支持小芳的观点；因为只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定有一氧化碳；一氧化碳有可燃性，如果不纯，可能爆炸，先向玻璃管内通气体，一会儿后再点燃酒精灯，目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；“实验二”装置有一个缺陷，缺陷是缺少尾气处理装置；处理的方法是将尾气通到酒精灯的火焰上；

故答案为：支