第06讲-离子反应-离子方程式(强化训练)(解析版)

第6讲离子反应离子方程式（强化训练）1.下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是()A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++CO3C.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HSO4答案：D【解析】A项,Al(OH)3的电离应用可逆符号;B项,NaHCO3为多元弱酸酸式盐,NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-;C项,题中为HS-的水解方程式,HS-的电离方程式应为HS-H+2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案：D【解析】HClO为弱电解质,不可拆成离子形式,A项错误;CO32-的水解反应为可逆反应,B项错误;离子方程式应满足电荷守恒,C项错误;NaHCO3少量,设为1mol,1molHCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O,1molCO32-3.下列离子方程式书写正确的是()A．金属Na加入水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O答案：B【解析】金属Na加入水中离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，B正确；Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，C不正确；过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D不正确。4.能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-答案：D【解析】CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中应写化学式,A项错误。浓硫酸具有强氧化性,能将H2S氧化,B项错误。Al2(SO4)3与Na2CO3能发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3沉淀,C项错误。D项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事实,D项正确。5.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu答案：D【解析】硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，D项错误。6.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2答案：B【解析】NH4+的水解反应为可逆反应,A项错误;Al与OH-、H2O反应生成AlO2-和H2,而Mg不溶于NaOH溶液,B项正确;酚羟基的酸性弱于H2CO3的,酚羟基不能与HCO3-反应,C项错误;草酸为弱酸,在离子方程式中,应写其化学式H27.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3答案：A【解析】亚硫酸铵是强电解质,应拆写成NH4+和SO32-形式,其他物质均应写成化学式,且反应式中的电荷、原子等均守恒,所以A项正确;浓硫酸与氯化钠共热生成HCl气体,不会生成Cl2,所以B项错误;磁性氧化铁是Fe3O4,为固体难溶物,应写成化学式,所以C项错误;明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是2∶1,2molSO42-消耗2molBa(OH)2,生成2molBaSO4,同时2molBa(OH)2提供4molOH-,与1molAl8.（双选）下列反应的离子方程式正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2S↓＋3H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．硫化亚铁溶于稀硫酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑答案：BD【解析】Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，A错误。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比为1∶2进行反应，即：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O，B正确。向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，C错误。硫化亚铁与稀硫酸的反应可用于硫化氢的制备，这一反应符合“强酸制弱酸”的规律，D正确。9.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是()A.SO2随雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O2H++SO3B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+2H2C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后,溶液变蓝:4H++4I-+O22I2+2H2OD.Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:Fe2++Cl22Cl-+Fe3+答案：C【解析】SO2随雨水降落,形成酸雨:SO2+H2OH2SO3,故A错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故B错误;淀粉碘化钾溶液在空气中放置—段时间后,O2能将I-氧化,溶液变蓝:4H++4I-+O22I2+2H2O,故C正确;Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+,故D错误。10.下列离子方程式书写正确的是()A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－B．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑答案：A【解析】KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄，A项正确；0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I－先被氧化，D项错误。11.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、稀H2SO43Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2BFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CMg2+、HCO3-、NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-DAl3+、Cl-、NO稀氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案：A【解析】在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HCO3-的溶液中加入少量NaOH溶液,应有MgCO3生成,加入足量NaOH溶液,应有Mg(OH)2生成,C项错误;NH3·H2O为弱电解质12.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2ClB.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2答案：A【解析】Na2SO3具有还原性,而Cl2具有氧化性,两者会发生氧化还原反应,生成Na2SO4和HCl,当参加反应的Cl2较少时,反应生成的HCl会与Na2SO3反应生成NaHSO3,A项正确;CO2通入CaCl2溶液时,CO2与CaCl2不反应,B项错误;H2O2溶液中加入FeCl3溶液时,FeCl3作H2O2分解的催化剂,C项错误;同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时,发生反应:H++OH-H2O,D项错误。13.下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3答案：B【解析】离子方程式正误判断的关键是“三看”:一看产物是否正确。C项中H2C2O4过量,产物应含HC2O4-,C项错误;D项中CO2与反应不能生成CO32-,而应生成HCO3-,D项错误;二看拆分是否合理。A项中14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSO4B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓答案：C【解析】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,生成BaSO4和Fe(OH)2沉淀,A项错误;电解MgCl2水溶液会产生Mg(OH)2沉淀:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,B项错误;乙酸乙酯与NaOH溶液共热,生成乙酸钠和乙醇,C项正确;书写离子方程式时,稀氨水应写成化学式,不能拆成离子形式,与CuSO4溶液发生如下离子反应:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,D项错误。15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.将少量CO2通入漂白粉溶液中:ClO-+H2O+CO2HCO3-B.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3↓C.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-D.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+10H++3H2O22Mn2++3O2↑+8H2答案：C【解析】A项,正确的离子方程式应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO;B项,应生成Fe(OH)3胶体;D项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O。16.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案：A【解析】B项离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;C项离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确的离子方程式应为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确的离子方程式应为SiO32-+2H+H2SiO17.下列有关离子方程式的书写正确的是()A.向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2C.Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-MgCO3↓+CaCO3+2H2D.铜银合金在稀硫酸中构成原电池,正极反应:2H++2e-H2↑答案：A【解析】选项B,氧化性Cl2>Fe3+>I2,所以当氯气不足量时,I-优先被氧化,正确的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2。选项C,Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应,Mg2+转化为Mg(OH)2,正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。选项D,铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应,无法构成原电池。18.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡA将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合答案：B【解析】少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀,过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐,得澄清溶液,A项不符合题意;氢氧化铝沉淀不溶于氨水,B项符合题意;FeBr2溶液中有两种还原性的离子,氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同,C项不符合题意;少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀,而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合,产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,故离子方程式不相同,D项不符合题意。19.下列离子方程式书写正确的是()A．CaCO3与稀硝酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)答案：B【解析】碳酸钙是沉淀，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒、原子守恒可得2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，B正确；草酸溶液过量，不能完全反应生成C2Oeq\o\al(2－,4)，C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为HCOeq\o\al(－,3)，D错误。20.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－=CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓答案：C【解析】(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，D错误。21.下列解释事实的离子方程式正确的是()A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－答案：B【解析】硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故A项错误；氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故B项正确；二氧化碳过量，反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故C项错误；HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D项错误。22.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H3O→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案：C【解析】＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，A项错误；因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH－生成，正确的离子方程式为5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O，B项错误；Al(OH)3不能与氨水反应，C项正确；D项中离子方程式中不符合物质Ba(OH)2和H2SO4的组成，正确的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D项错误。23.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH答案：A【解析】依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。24.(双选)下列离子方程式书写不正确的是()A.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2OB.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2C.向次氯酸钙溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-答案：AC【解析】磁性