3-2-1溶液的酸碱性(第1课时-溶液的酸碱性与pH)(教案)

3.2.1溶液的酸碱性（第1课时）一、核心素养发展目标1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。2.掌握测定溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。3.掌握计算溶液pH的方法。二、教学重难点重点：计算溶液pH的方法；难点：计算溶液pH的方法。三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示人体各器官的PH值范围及pH应用相关领域照片。【讲解】在25℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14【问】请分别计算浓度均为0.01mol·L－1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。【生】0.01mol·L－1NaCl溶液0.01mol·L－1NaOH溶液0.01mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－120.01c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.011×10－12c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸碱性中性碱性酸性【展示】0.01mol·L－1HCl、NaCl、NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度（25℃）【讲解】溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。在实际应用中，人们用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的数学关系可表示为：pH表达式：pH＝－lg_c(H＋)。pH的适用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1，即0≤pH≤14。【展示】溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系（25℃）【讲解】当pH＜7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强；当pH＞7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。【问】某溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？【生】未指明温度，不一定呈酸性。【强化巩固】1×10-3mol/L盐酸，求溶液的pH。常温下，1×10-4mol/LNaOH溶液，求溶液的pH。【生】独立完成1、c(H+)＝1×10-3mol/L，pH＝-lg10-3＝32、c(OH-)＝1×10-4mol/Lc(H+)＝KW/c(OH-)＝1×10-10mol/LpH＝-lg10-10＝10【讲解】特别提醒pH计算公式中c(H＋)，强酸溶液中：c(H＋)＝n·c(HnA)，强碱溶液中：c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(Kw,n·c[BOHn])。【讲解】溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(2)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用pH计测定。pH计可精确测量溶液的pH(读至小数点后2位)。(4)用pH传感器(pH探头)测定。【问】常温时，将1mL1×10-5mol/L的盐酸稀释至1000mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？（2）这些粒子的来源是什么？（3）每种离子的浓度是多少？【生】HCl=H++Cl-H2O⇌H++OH-pH＝6.96，可知c(H+)总＝10-6.96mol/Lc(OH-)＝＝9.1×10-8mol/Lc(OH-)＝c(H+)水＝9.1×10-8mol/Lc(H+)酸＝1×10-8mol/L【讲解】溶液稀释后的pH变化规律1．酸碱溶液无限稀释常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如图表示。3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱碱的pH范围是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如图表示。4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。物质的量浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。【课堂小结】师生共同完成。一、溶液的酸碱性计算公式二、溶液稀释后的pH变化规律【课堂练习】1、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

eq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg

eq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大答案：D2、某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(