化学反应与能量变化(C级检测练)(人教版2019必修第二册)(原卷版)

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量（限时：45分钟）一、选择题1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等2．将化学能转化为电能的过程是A．水力发电 B．风力发电 C．电池放电 D．太阳能发电3．下列变化过程，吸热的是A．Cl+Cl→Cl2 B．H+Cl→HClC．I2→I+I D．C+O2CO24．下列变化中属于吸热反应的是()①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③干冰汽化④氯酸钾分解制氧气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④5．下列说法中正确的是()A．放热反应在常温下就能发生，吸热反应必须加热才能进行B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．一定质量的硫在空气中完全燃烧比纯氧中燃烧放热要多D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，属于吸热反应6．下列说法中不正确的是（）A．石墨转化为金刚石需要吸收能量B．CaCO3受热分解是吸热反应C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．氢氧化钠固体溶于水是放热反应7．下列说法正确的是()A．需要加热的反应一定是吸热反应B．X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同8．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．物质发生化学反应的反应热仅指反应吸收的热量C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量9．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由H2→2H的过程需要吸收能量10．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是()A． B．C． D．11．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中生成物比反应物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生12．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(1)，共吸收484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量13．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．2molA与2molB变成2molAB(g)吸收bkJ热量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量C．该反应为放热反应D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量14．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极15．判断下列哪个装置是原电池（）A． B．C． D．16．如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA稀硫酸B稀盐酸C溶液D溶液17．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是A．负极，被氧化 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．正极，被还原18．下列四个化学反应中，理论上不可能设计为原电池的是（）A．B．C．D．19．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：①Cu为负极，Zn为正极②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu电极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是Cu→Zn⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是（）A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢21．下列说法错误的是（）A．化学电池是将化学能转化为电能的装置B．化学电池中离子导体的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，为电解质D．铅蓄电池是一种二次电池，以作正极22．下列电池中不属于充电电池的是ABCD普通干电池对讲机镍镉电池汽车铅蓄电池手机锂离子电池23．下列说法正确的是()A．锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌B．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOHC．碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长D．干电池放电之后还可再充电24．铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是()A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2molC．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极25．有M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E、N-2e-=N2+。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N二、非选择题26．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是___(填“正”或“负”)极；(2)投入Al(s)的电极是___(填“正”或“负”)极；(3)外电路电子从__(填“Al”或“Cl2”)极流向__(填“正”或“负”)极；(4)每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为__NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。27．根据要求回答下列问题：(1)下列过程不一定释放能量的是________。A．化合反应B．分解反应C形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是__________。A．硫蒸气B．硫固体(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。A．B．C．D．E.F.28．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同？__(填“是”或“否”)。(2)由实验3完成下列填空：①铝为__极，电极反应式：__。②石墨为__极，电极反应式：__。③电池总反应式：__。(3)实验4中铝作负极还是正极？__，理由是__。写出铝电极的电极反应式：__。(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__。29．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示。

实验一：探究电极的构成（甲图）①A、B两极均选用石墨，发现灵敏电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片，发现灵敏电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一：_____________________。实验二：探究溶液的构成（