离子键(精准练习)(人教版2019必修第一册)(解析版)

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键1．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）关于离子键的下列叙述中不正确的是A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子【答案】A【详解】A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电作用，包括静电引力和静电斥力，故A错误；B．离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电引力、原子核与核外电子之间的引力、原子核与原子核之间的斥力、核外电子之间的斥力等多种作用力最终达到的平衡作用，称为静电作用，故B正确；C．原子通过得电子形成稳定的阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，形成过程中体系的能量降低，故C正确；D．离子键是阴离子和阳离子之间的静电作用，其构成粒子是阳离子和阴离子，故D正确；故选：A。2．（2020·福建·莆田二中高一月考）下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键④离子化合物熔融状态可导电⑤酸.碱.盐都是离子化合物A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．①③④【答案】B【详解】①含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确；②离子化合物中可能均为非金属元素，如铵盐中不含金属元素，②错误；③离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，NaCl中只含离子键，③正确；④离子化合物熔融状态可以产生自由移动的离子，可以导电，④正确；⑤酸为共价化合物，某些盐如AlCl3也为共价化合物，⑤错误；综上所述错误的有②⑤，故答案为B。3．（2021·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高一期末）下列属于离子化合物的是A．Mg B．H2O C．NaCl D．CO【答案】C【详解】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na、K、Ca、Mg等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F、Cl、O、S等），Mg为单质，H2O为氧化物，NaCl为离子化合物，CO为氧化物，综上所述故选C。4．（2021·四川省大竹中学高一月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是A．氢化物的还原性：X＞W＞Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂【答案】A【分析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。【详解】A.非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性：，A错误；B.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；C.X与Y形成离子化合物NaF，C正确；D.W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。答案选A。5．（2021·四川省资阳市雁江区中和中学高一期中）某离子化合物中，阴离子和阳离子的电子层结构与氖原子的相同，则此离子化合物是A．NaCl B．H2O C．MgO D．CO2【答案】C【分析】氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，据此来分析．【详解】A．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，故A错误B．H2O属于分子晶体，共价化合物，不属于离子化合物，故B错误；C．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，又氧化镁为离子化合物，故C正确；D．CO2属于分子晶体，共价化合物，不属于离子化合物，故D错误；故选C6．（2021·内蒙古·科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学高一期中）下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】用电子式表示离子化合物的形成过程中相同微粒不能合并，并且要标出电子转移。A．MgCl2的形成过程为，故A错误；B．钾原子失去电子，S原子得到电子，K2S的形成过程为，故B正确；C．CaF2的形成过程中箭头前应为Ca原子的电子式×Ca×，且缺少表示电子转移的弯箭头，故C错误；D．Na2O的形成过程中，Na+不能合并，且缺少表示电子转移的弯箭头，故D错误；故选B。7．（2021·陕西·咸阳百灵学校高一月考）下列叙述中正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．离子化合物中只含有离子键C．离子化合物中一定含有离子键D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【答案】C【详解】A．离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故A错误；B．含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH，既含离子键又含共价键，故B错误；C．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故C正确；D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，故HCl为共价化合物，其水溶液可导电，故D错误；答案选C。8．（2021·广西钦州·高一期末）下图为高子化合物NaCl的形成示意图。下列相关描述中，正确的是A．NaCl中含有离子键 B．与电子层数相等C．与最外层电子数相等 D．得失电子数并不相等【答案】A【详解】A．NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其中含有离子键，A正确；B．与电子层数不相等，前者含有3层，后者含有2层，B错误；C．与最外层电子数不相等，前者含有7个，后者含有8个，C错误；D．钠失去1个电子，氯得到1个电子，得失电子数相等，D错误；答案选A。9．下列化合物中不存在离子键的是A．无氧酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物【答案】A【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。【详解】A．无氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸，例如HCl等，所以无氧酸中一定不存在离子键，A符合；B．碱中可以存在离子键，例如NaOH等，B不符合；C．盐中可以存在离子键，例如NaCl等，C不符合；D．碱性氧化物中可以存在离子键，例如Na2O等，D不符合；答案选A。10．（2021·上海市洋泾中学高一期中）下列电子式书写正确的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故B错误；C．OH-中O与H形成1对共用电子对，O得到1个电子，电子式为，故C正确；D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为，故D错误；故选：C。11．（2021·四川·成都外国语学校高一期中）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2.下列说法正确的是A．简单离子半径：W+＞Y3-＞X2-＞M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键【答案】D【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，不是按原子序数依次递增排列的，只有X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推知X、Y、Z分别是C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1,其相对分子质量为，即化合物为氨气，所以M是H元素，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2.，可推知W的质子数是，所以W为钠元素；X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。【详解】A．W+，Y3-，X2-，M+离子分别为Na+、N3-、O2-、H+，前三者具有相同的电子排布，质子数越大，离子半径越小，故应为N3->O2->Na+>H+，故A错误；B．化合物W2Z2是过氧化钠，电子式为，其阴阳离子个数之比1:2，故B错误；C．1molWM即NaH溶于足量水中完全反应，共转移1mol电子，故C错误；D．X、Y、Z、M分别为C、N、O、H，形成的化合物可以是共价化合物（如甘氨酸），也可以是离子化合物（碳酸氢铵），如果是离子化合物就含有离子键，故D正确；故答案为：D。12．已知NaH在水中会与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对于NaH的叙述中正确的是A．在NaH中，Na为-1价，H为+1B．在NaH中，不存在离子键C．在NaH中，H为-1，其中H-的核外电子排布与氦原子相同D．NaH的水溶液呈酸性【答案】C【详解】A．在NaH中，Na为+1价，H为-1，A错误；B．NaH是Na+与H-之间以离子键结合形成的离子化合物，因此存在离子键，B错误；C．H原子核外只有1个电子，H原子获得1个电子变为H-，H-的核外电子排布是2，故H-的核外电子排布与氦原子相同，C正确；D．NaH溶于水，与水反应产生NaOH和H2，NaOH的水溶液显碱性，D错误；故合理选项是C。13．下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电【答案】D【详解】A．HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；

B．Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；

C．HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；

D．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选；

故选：D。14．（2020·河北·石家庄市第二十二中学高一月考）下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A．MgCl2：→Mg2+B．Na2S：→Na+Na+C．NaBr：+→D．H2O：【答案】B【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg失电子生成Mg2+、Cl得电子Cl-，Mg2+、Cl-构成MgCl2，形成过程为→Mg2+，故A错误；B．硫离子和钠离子通过离子键形成离子化合物，其形成过程为：→Na+Na+，故B正确；C．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na•+→，故C错误；D．水为共价化合物，H原子和O原子间共用一对电子形成水分子，其形成过程为，故D错误；故选：B。15．（2021·浙江·高一月考）(1)写出的名称_______。(2)写出在水中的电离方程式_______。(3)用电子式表示的形成过程_______。(4)写出实验室制取氯气的离子方程式_______。【答案】硫酸亚铁MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O【详解】(1)亚铁离子和硫酸根离子构成的FeSO4的名称为：硫酸亚铁；(2)KNO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；(3)NaCl是离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，因此其形成过程为：；(4)实验室制取氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。16．（2020·河南·辉县市第二高级中学高一月考）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。【答案】碳三ⅥA离子键和共价键【分析】由题干可知：有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数说明A和B同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍故A为碳元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰故C是Na，C的单质在高温下与B的单质充分反应淡黄色固态化合物Na2O2，故B为O，D单质颜色为淡黄色，故D为S，据此进行解题。【详解】（1）根据分析可知：元素A的名称为碳元素，B是O的简单离子示意图；D是S的简单离子的电子式为；故答案为：碳；；；（2）D是S元素位于周期表中第三周期ⅥA族，C2B2即Na2O2的电子式为：，其中含有阴阳离子之间的离子键，又有过氧酸根中的共价键，故答案为：3；ⅥA；；离子键和共价键；（3）电子式表示化合物C2D即Na2S的形成过程：，故答案为：。17．（2021·浙江浙江·高一月考）(1)①写出52号元素在元素周期表中的位置___。②用电子式表示MgCl2的形成过程___。(2)现在需配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要用托盘天平称量Na2CO3固体__g。(3)写出碳酸钠溶液和过量盐酸反应的离子方程式___。【答案】第五周期第ⅥA族→5.3+2H+=H2O+CO2↑【详解】(1)①第五周期稀有气体的原子序数为54，可知原子序数为52号的元素在第五周期，处于第16列，位于Se的下面，为碲（Te）元素，即位置为第五周期第ⅥA族，故答案为：第五周期第ⅥA族；②MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：→，故答案为：→；(2)现在需配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3固体的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，故答案为：5.3；(3)碳酸钠溶液和过量盐酸反应，离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；故答案为：+2H+=H2O+CO2↑。18．（2020·云南弥勒·高一期末）如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是___（化学式），其中所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”)。(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为___。(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___（填离子符号）。(4)d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为___（填离子符号）。(5)用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：___。(6)写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。【答案】KF离子键H－O－O－HS2-＞F-＞Na+＞Al3+S2-＞O2-Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br，据此解答。【详解】(1)表中最活泼的金属元素K与最活泼的非金属元素F形成的物质是KF，其中所含化学键类型为离子键。(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物是双氧水，结构式为H－O－O－H。(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为S2-＞F-＞Na+＞Al3+。(4)非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，氧元素非金属性强于硫元素，则d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为S2-＞O2-。(5)n与m形成的原子个数比2：1的化合物是离子化合物K2S，用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程为。(6)k的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与f的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。19．（2021·四川省大竹中学高一期中）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是___________，在周期表中的位置是___________。(2)写出化合物AZX的电子式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是___________。(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___________(用离子符号和“>”表示)。(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是__