2024届绥化市重点中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届绥化市重点中学高考适应性考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，向50mL溶有O.lmolCb的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变

化图像如下图所示。下列说法正确的是

|0'4

A.若a点pH=4,且c(C「)=m・c(CKT),则Ka(HCIO)=——

m

B.若x=100,b点对应溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

c(HC10)

C.b〜c段,随NaOH溶液的滴入'玩日逐渐增大

D.若y=200,c点对应溶液中：C(OH-)-C(H+)=2C(C1)+C(HC1O)

3+22

2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe>CO3>SO4>Cl一中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如

图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)

陋淀甲4.30胃一^;麻淀乙2133&]

_____________IfeCh耐液

[100ml.灌液」口旗一NiOH嬉心气体0.112I.《标痕状时

下列说法一定正确的是()

A.溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L

B.溶液中只有S6入CO32\NH4+离子

C.溶液中可能含有cr,一定没有F(P+

D.取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有C1

3、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

4、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

53I

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

5、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优

点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

0H0

D.充放电时，a极有欠2^-2ne-=+2,1

（HI0

6、下列说法正确的是

A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B.分子晶体中一定含有共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

7、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO?和水

8、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硬装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2=H2O2

+S。已知甲池中发生转化:

+

A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池①处发生反应：O2+H2AQ=H2O2+AQ

+

D.乙池②处发生反应：H2S+h=3I+Sl+2H

9、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是（）

A.S2、S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

10、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是:

A.除去NaCI溶液中Na2c03的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.在由水电离出的c（H*）=1x10-12moi/L的溶液中；Fc2+>CIO在Na\SOZ

23+

C.pH=l的溶液中：Mg*、Fe\N6一、[Ag（NH3）2]

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32\COS2\Na\K+

17、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H・N三C

C.氧离子的结构示意图：>7.…D.比例模型6Q可以表示CO2或SiO2

18、由环己醇合成环己酮的反应为：「/必咨3工人下列说法正确的是（）

U55~瓯=

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

19、对于反应2N2O5（g）-4NO2（g）+O2®,R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5-NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3T2NCh快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.y（第一步的逆反应）vv（第二步反应）

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

20、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K\AP\HCO3\

Cl\I\SO4”等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100nlL该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入NazOz粉末，产生的沉淀和气体与所加NazOz粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有r、HCO3\cr

B.该溶液中一定含有K:其物质的量浓度为lmol・L-i

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazCh时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2()=4NaOH+O2t、

Al(OH)j+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH/发生水解

21、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、~2—2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点H2E>H2D

C.单质与稀盐酸反应的速率AVB

D.C2+与A+的核外电子数相等

22、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)tC(s)+H2O(l)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量

二、非选择题(共84分)

23、(14分)芳香族化合物是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件

略去)如图所示:

0

NH2OH

铁粉COOH

MMl)CO2,NaOH

—、HsO4

22)H-

0OH

ABCD龙胆酸

COOCH£OOC2Hs

0—CH2

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是

(2)D-E的反应类型是

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为

(4)写出E-F的化学方程式:

0

II

写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（5）的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式:

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0

（6）已知:O参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（

的合成路线（无机试剂任用）:

24、（12分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下:

催化剂/八

］汰攻般A

Cil.CU.COOCH.CHjCII,

回答下列问题:

（1）E中官能团的名称为一；C的结构简式为

（2）由A生成D的反应类型为—；B的同分异构体数目有一种（不考虑立体异构）。

⑶写出D与F反应的化学方程式:

25、（12分）苯胺（得）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NIhCl

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐，、

NO2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2cl+3Sn+12HCI->2

+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/C沸点/C溶解性密度/g,cm?

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为:用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是O

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基米充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

⑵冷凝管的进水口是___（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

A

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分圈混合物得到粗苯胺和水溶液，

ii,往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79go

（4）装置B无需用到温度计，理由是。

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹（1,再停止加热，理由是。

⑹该实验中苯胺的产率为o

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o

26、（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，|\一COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

—OOCCHs

酸受热易分解，分解温度为128C〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酊（CMCOMH为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

醋酸附水杨酸』硫酸.里”里空幽逢却减压星空粗产品

洗涤

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质最熔点或沸点（℃）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热,趁热过滤,冷却，加热,

粗产品乙酰水杨酸

沸石“回流4抽滤干燥

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止―。

②冷凝水的流进方向是__(填“a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是一。

④下列说法不正确的是填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=L08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一％。

27、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g・mo「)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05n】ol)浓H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6H“O7)2]=430g易溶于热水｝,在90C条件下，不断搅拌，反应4<)min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH5。趁热减压过漉，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为。

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在•的操作为。

⑷制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为O

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指o

(6)葡荀糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH4时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变

28、(14分)氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答

下列问题：

(1)肿(N2H0与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态脐与足量液态四氧化二氮完全反

应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ,则该反应的热化学方程式为—o

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNCh等物质，该反应的离子方程式为一。

⑶在773K时，分别将2.00molN2和6.00mol%充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成Nils,气体混

合物中C[N2)、C(H2)>C(NH3)与反应时间⑴的关系如图所示。

3

051015202530354045

//min

①下列能说明反应达到平衡状态的是—(选填字母)。

a.v正(Nz)=3v逆(H2)b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.00molN2和12.00molFh,则反应刚达到平衡时，表示c(Fh)〜t的曲线上相应的点为一

(选填字母)。

(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molN02,发生如下反应：

1

2NO2(g)N2O4(g)AH=-56.9kJmol

测得NOi的体积分数即(NO。]与反应时间⑴的关系如下表：

t/min020406080

(P(NO2)1.00.750.520.400.40

①计算0〜20min时，v(N2O4)=

②已知该反应v正(NOJ=k1•c2(NO2),v逆(N2O4)=k2c(204)，其中k।、k?为速率常数，则373K时，?=

改变温度至Ti时,ki=k2,则Ti—373K(填“或“=”)。

29、(10分)颠茄酸酯(H)有解除胃肠道痊挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗,

其合成路线如下:

-Cu.（h①新制Cu«CH〃・2\

I）

O反应1研C,H,Br△②版化

CHO

I

CHC1

Cf-CH2cO（）HQH，（》H£HCCXXTzHxaH«

浓,酸・△反应n孵化的・△

F

CC()(KiHs

试回答下列问题:

(1)反应I所涉及的物质均为烬，氢的质量分数均为7.69%,A的相对分子质量小干110.则A的化学名称为

A分子中最多有个碳原子在一条直线上。

(2)反应n的反应类型是_________,反应m的反应类型是o

(3)B的结构简式是_________；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是_________。

(4)C-D反应的化学方程式为0

(5)化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FcCh发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

(6)参晟上述合成路线，设计一条由的合成路线.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.若a点pH=4,(H+)=10叫nol/L,溶液呈酸性，根据方程式知c(HaO)=c(Cl)c(CKr),c(CT)=mc(Cl(r),则

c(H+).c(C/O)_c(〃+).c(aO)_10-4

c(HClO)=(m-l)c(CIO),Ka(HClO)=,A错误;

c(HClO)(m—l).c(C70-)一机—I

B.若x=100,Ck恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaCIO,NaCK)水解生成次氯酸，溶液呈喊性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH试纸测pH,应选pH计测量，B错误；

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c(HD减小，温度不变则Ka(HClO)=-^—/—--------

c(HCIO)

_c(HClO)

不变，所以减小,C错误；

c(C10)

D.若y=2U0,c点对应溶液中存在O.limlNaCl、0.1molNaClO>0.2molNaOH,根据电荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(C「)+c(aO・)+c9IT)①,物料守恒得：c(CI)=c(ClO)+C(HC1O)②,

2c(C「)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH)=2C(C1)+C(HC1O)+C(H+),D正确；

故答案是Do

2、C

【解题分析】

根据信息，加入BaCL溶液，产生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSO,至少有一种，沉淀甲中加入盐酸溶液，还有沉

淀，说明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的质量前后对比，说明沉淀甲中还含有BaCCh,即原溶液中含有CCV

-、SO42->根据离子共存，Fe3+一定不存在,根据沉淀的质量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042~)=0.01mol,滤液中

加入NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体为NH3,说明原溶液中含有NH」，n(NH4+)=0.005mol,根据电荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根据电荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi

故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B错误；3根据上述分析，故C正确；D、原溶液中一定

含有SO/一，SO4?一对C「的检验产生干扰，故D错误。

3、D

【解题分析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都己达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D,

4、D

【解题分析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VBA族，有Is、2s、2p、3s、3p^3d、4s、4p、4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选；Do

5、C

【解题分析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成醍，充电时，a极是阴极，醒得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

(Ml0

玲(-=2〃H*,D选项正确；

()HO

答案选C。

6、A

【解题分析】

A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如钱盐，故A正确;

B.分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；

C.非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；

D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。

7、A

【解题分析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D,过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为A。

8、B

【解题分析】

A.由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2e=H2AQ,故A不符合题意；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意；

C.甲池①处发生02和HzAQ反应生成H2O2和AQ,方程式为O2+IEAQ=H2O2+AQ,故C不符合题意；

+

D.乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，I；得电子生成匕离子方程式为：H2S+I；=3r+S1+2H,故D不符合题意；

故选：B。

【题目点拨】

本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。

9、B

【解题分析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

10、A

【解题分析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCO3：而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=曲。。3-阳//+),根据图像，X点处c(HCO“=c(H2co3),此时Kai(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

可计算KaMH2co3),故B正确；

c.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：以H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将C02通入NaOH溶液制取Na2c应控制pH>

12.5,故D正确：

答案选A。

11、D

【解题分析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的十扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

12、C

【解题分析】

A.H与D互为同位素，故A错误；

B.CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；

C.乙醇与甲醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；

故选C。

13、A

【解题分析】

A.二者的反应方程式为2Na2O2+2C3=2Na2co"。？，当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

2?4L

当有：一1二0.1mol二氧化碳参加反应时,转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

]20*648

B.碳原子的物质的量是根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l(y2mol/L,根据n=c-V算出H，的物质的量为C项错误；

D.葡萄糖的分子式为QH|2(D6,蔗糖的分子式为C12H22。“，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

14、D

【解题分析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳铁为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CH,CH.

D.CH.CCHCHCH厂CH的主链为7个碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正确；

CIL—CII,

故选D。

15、A

【解题分析】

A.高级脂肪酸廿油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

16、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【题目详解】

A、AP+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CIO-都能氧化Fe?+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag（NM）2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【题目点拨】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

22

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\F/+、MnO4

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

17、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为故C错误；

D.COz为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•一表示，而Si（h为原子晶体，不存在SiOz分子，故D错误;

答案选A。

18、C

【解题分析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CsHioO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是・OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是C。

19、C

【解题分析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C。

20、D

【解题分析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无He。。②滴加足量Ba(NO。2溶液，加稀硝酸酸化

后过滤得到0.3moi白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO?,且n(SChR=0.3mol,

无C「、f；③逐渐加入NazOz粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmoL与铁根离子反应生成氨气0.2moL最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【题目详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCO；、cr,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SOZ)=0.3mol,n(Al3+)=0.Imol,n(NH/)=0.2mob由电荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其浓度为lmol・LL故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在钱根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH；、AF发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

21、B

【解题分析】

元素的最高正价;最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第VIA

元素，而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,

为B或AL但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al,A的半径比铝大，最外层电子数为1,

应为Na,C的半径最小，最外层两个电子，故为Rc,据此分析解答问题。

【题目详解】

A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

属性Na>B,故碱性NaOH>Be(OH)2,A选项错误；

B.IhO含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则HzDvHzE,B选项正确；

C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率NaC选项错误；

D.Be?+与Na+的核外电子数分别为2、10,二者核外电子数不等，D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，

熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。

22、D

【解题分析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的忌能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)

+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态

水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于1314B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收13L4kJ热

量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量

数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

二、非选择题(共84分)

23、C6H7N默基、碳碳双键酯化反应(或取代反应)HOCH2COOC2HS

fOOCH2coec2H,COOCHJCOOCJH,

}=\+C6H5CH2BrK2CO3/CH3COCH,/=\/=\+HBr2

0

o

0-€H

或°(:H

IICOOCII,w

uI

H、CO

0

II

c—OCH

C2HsOH/浓H2so,、A25

【解题分析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

(2)根据D和E的官能团变化判断反应类型；

(3)G能与金属钠反应，则G中含粉基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式;

(4))E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(HOpyC-OGH。的合成路线为

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为毅基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；埃基、碳碳双键。

(2)根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应(或取代反应)。本小题答案为：酯化反应(或取代反

应)。

(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2coOC2H5。本小题答案为：HOCH2coOC2H的

(4)ETF的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

+HBro本小题答案为:

+HBr。

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

0

||_

简式C一82H5可知，满足条件的有机物的结构简式为