2024高考化学一轮复习课练9碳硅及其化合物和无机非金属材料含解析

PAGE14-课练9碳、硅及其化合物和无机非金属材料————————[狂刷小题夯基础]———————[练基础]1．下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同2．据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是()A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定的熔点D．它是一种新型无机非金属材料3．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4D．SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋4HCl4．化学与生产、生活亲密相关，下列说法中错误的是()A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学改变B．河水中加入明矾杀菌、消毒后可以干脆饮用C．硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料5．下列说法正确的是()A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在肯定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是34C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，烟幕的主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应6．甲气体可发生如下改变：甲气体eq\o(→,\s\up7(通过灼热的炭层))乙气体eq\o(→,\s\up7(通过灼热的炭层))丙气体eq\o(→,\s\up7(通过灼热的CuO))乙气体eq\o(→,\s\up7(通过澄清石灰水))丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为()A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)27．有以下六种饱和溶液：①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥[练高考]1．[2024·全国卷]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．著名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．[2024·北京卷]下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03B.2024年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮3.[2024·江苏卷]CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积4．[2024·江苏卷]大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用水用电5．[2024·海南卷](多选)下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维[练模拟]1．[2024·山东八校联考]化学与人类社会的生活、生产亲密相关。下列说法不正确的是()A．我国放射的“嫦娥三号”月球探测器中运用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．CO2导致温室效应，但不属于大气污染物D．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆2．[2024·辽源模拟]下列有关说法错误的是()A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能运用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸3．[2024·赣州联考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl>C酸性：HClO>H2CO34．[2024·本溪模拟]将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()5．(多选)[2024·河南漯河中学模拟]用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法中正确的是()A．制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量减轻6.4gD．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

————————[综合测评提实力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·天津静海调研]《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着亲密联系。下列说法正确的是()A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“中国歼－20”上用到的氮化镓材料属于合金材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面运用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间试验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．[2024·陕西西安模拟]化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。下列说法正确的是()A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以削减SO2、NO2的排放D．2M＋N=2P＋2Q,2P＋M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念3．[2024·黑龙江质检]下列叙述正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向饱和BaCl2溶液中先通入CO2，再通入NH3，有BaCO3沉淀析出4．[2024·东北三省哈师大附中等三校模拟]下列说法中不正确的是()A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能干脆转化成电能5．[2024·绵阳质检]下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有灼热CuO的玻璃管C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤6．[2024·河北邢台质量检测]下表各组物质之间通过一步反应不行以实现如图所示转化关系的是()选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO37．[2024·银川模拟]利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中发生的反应①为Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中发生的反应②为SiHCl3(l)＋H2(g)=Si(纯)＋3HCl(g)。下列说法正确的是()A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环运用B．最好用分液的方法分别Si和SiHCl3C．反应①和②中HCl均作氧化剂D．反应①和②均属于可逆反应二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A．SiO2不属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应9．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是()A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀削减是由于BaCO3固体的消逝D．bc段反应的离子方程式是2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)10．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅C．6g的二氧化硅中含有0.2mol的共价键D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应三、非选择题：本题共3小题。11．(11分)草酸钴(CoC2O4·2H2O)是一种难溶于水的晶体，是制备氧化钴和金属钴的原料，通过含钴废料(含少量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2)来制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图所示：(1)含钴废料粉碎的目的是________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是________。(3)操作①是________________。(4)浸出液中加CoO的目的是______________________________________________________________________________________________________；还需加________，作用是____________________(用离子方程式来表示)。(5)若利用酸性KMnO4标准液来滴定C2Oeq\o\al(2－,4)，离子方程式为________________；滴定终点的现象是____________。12．(10分)[2024·宁夏石嘴山三中月考]用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si3N4＋12HCl。完成下列填空：(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于________晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是______(填元素符号)；属于非极性分子的化合物的电子式是________________________________________________________________________。(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是________(填序号)。a．比较两种元素的气态氢化物的沸点b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相像的化学性质，因为______________________(简述理由)，写出Si与强碱溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。13．[2024·山西太原模拟]二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250～260℃反应可制得SiH2Cl2。(1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置来制取HCl，利用了浓硫酸的________性。(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(3)依据气体从左到右的方向，制取SiH2Cl2的装置连接次序为a→________→________→f→g→________→________→________→______(填仪器接口的字母，其中装置C用到2次)。其中装置B的作用是________________________；前面装置C中装的药品为________________，后面装置C的作用为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300～350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250～260℃反应，可以大大提高产率。假如通入气体的次序相反，产率会降低，其缘由是________________________(用化学方程式表示)。课练9碳、硅及其化合物和无机非金属材料[狂刷小题夯基础][练基础]1．B无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两大类。传统无机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、砖瓦、陶瓷等；新型无机非金属材料是指一些新型的具有特别结构和特别功能的材料。新型无机非金属材料与传统无机非金属材料相比，具有很多优良性能，如强度高、耐高温、耐磨损、耐酸碱腐蚀、具有压电效应、具有生物功能等。2．B由航空材料的成分知其质轻、具有耐高温抗氧化等性质，由于这种材料能增加韧性，故质地不会较脆，故B错，A正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，由碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C、D正确。3．B工业制取纯硅的工艺流程为：SiO2eq\o(→,\s\up7(C))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2))纯硅，该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。4．B用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取过程，属于物理改变，故A正确；明矾作净水剂可以除去水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作瓶装药品的干燥剂，故C正确；碳化硅具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确。5．C玻璃的主要成分之一SiO2在高温下才与C反应，A项错误；C由＋4价降低到0价，化合价改变为4，Na由0价上升到＋1价，化合价改变为1，依据化合价升降值相等的原则，CO2与Na物质的量之比为1:4，B项错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与氨气反应生成NH4Cl，C项正确；由化合态到游离态，肯定发生氧化还原反应，D项错误。6．C以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成丁固体，说明乙是CO2，则逆推出丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。7．A碳酸比盐酸酸性弱，CO2与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故①符合题意；过量的CO2与Ca(OH)2发生反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故②符合题意；碳酸比硅酸酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液发生反应：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③不符合题意；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，因为NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有NaHCO3晶体析出，故④不符合题意；NaAlO2溶液中通入过量的CO2，由于碳酸是弱酸且酸性比Al(OH)3强，所以会生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其化学方程式为2H2O＋NaAlO2＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，故⑤不符合题意；CO2、NH3和NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3的溶解度较小，最终析出NaHCO3晶体，故⑥不符合题意。[练高考]1．A氧化铁为红色，瓷器青色不是氧化铁形成的，A项错误。陶土是具有良好可塑性的黏土，主要用于烧制陶制品，B项正确。陶瓷属于硅酸盐产品，C项正确。陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，质地紧密，一般不易与酸、碱等物质反应，D项正确。2．A碳化硅属于新型无机非金属材料，A正确；聚氨酯属于有机高分子材料，B错误；银属于金属材料，C错误；合金属于金属材料，D错误。3．C光合作用过程中植物汲取CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。4．AA项，煤炭燃烧会放出CO2，加剧“温室效应”；B项，利用风力发电可以削减燃煤，进而削减CO2的排放；C项，植被面积增大，会削减大气中的CO2；D项，节约用水与CO2无关。5．BCA项，P2O5是酸性干燥剂，只能用来干燥酸性气体和中性气体，不能干燥NH3，错误；B项“可燃冰”是由自然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，正确；C项，溴单质、碘单质均易溶于CCl4而不易溶于水，可用CCl4来萃取溴水或碘水，溴的CCl4溶液呈橙色，碘的CCl4溶液呈紫红色，正确；D项，制造光导纤维的主要原料是SiO2，不是Si单质，错误。[练模拟]1．D碳纤维的主要成分是碳，是一种新型无机非金属材料，A项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2能与NaOH等强碱反应，则光导纤维遇到强碱会“断路”，B项正确；CO2不属于大气污染物，C项正确；磁性氧化铁为Fe3O4，能用于制备红色颜料和油漆的是Fe2O3，俗称铁红，D项错误。2．B氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃试剂瓶中，A正确；水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B错误；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不与水反应，C、D正确。3．BSiO2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述Ⅱ错误，A项不符合题意；往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl>C，可知酸性：HClO4>H2CO3，而事实上酸性：HClO<H2CO3，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，D项不符合题意。4．C向KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中通入足量的CO2，反应的过程为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O,2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O,2KAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋K2CO3，K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3，BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2。5．AD石英(SiO2)和碳在高温下反应生成Si和CO，故A正确；生产玻璃涉及的反应有SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑，元素化合价均没有发生改变，不涉及氧化还原反应，故B错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中假如有比Cu活泼的杂质金属，该杂质金属先放电，所以转移0.2mol电子时，阳极质量削减的不肯定是0.1molCu的质量，则不肯定为6.4g，故C错误；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。[综合测评提实力]1．C本题以“中国名片”为背景，考查与化学相关的各种材料的详细应用。钢铁属于金属材料，故A项错误；合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物，而氮化镓是化合物，不属于合金，故B项错误；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C项正确；太阳能电池板的主要材料是单质硅，故D项错误。2．C计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故A错误；牡蛎壳属于贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，故B错误；矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以削减SO2、NO2的排放，有利于爱护环境，故C正确；总反应为3M＋N=3Q，符合“绿色化学”的理念，故D错误。3．DCaCO3与H2O、CO2反应产生Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3没有明显现象，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量大，与足量盐酸反应产生的CO2多，C项错误；向BaCl2饱和溶液中通入CO2，不发生反应，再通入NH3使溶液显碱性，有沉淀析出，D项正确。4．DSiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能干脆转化成电能，石英的主要成分是SiO2，D错误。5．BSiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，A项错误；CO能与灼热的CuO反应产生CO2，B项正确；Na2CO3溶液也能汲取CO2，C项错误；引入NaHCO3杂质，D项错误。6．ANH3催化氧化生成NO，无法干脆得到NO2，故A符合题意；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3分解生成SiO2，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故B不符合题意；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3分解生成Al2O3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故C不符合题意；CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故D不符合题意。7．A从反应流程简单看出，HCl可循环运用，A项正确；Si为固体，SiHCl3为液体，用过滤法分别，B项错误；反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCl为氧化产物，C项错误；反应①和②都不是可逆反应，D项错误。8．ACSiO2是酸性氧化物，与HF反应是其特别性质，A项正确；Na2CO3水溶液显碱性，保存时不能用带玻璃塞的试剂瓶，B项错误；在图示转化关系中，只有第一行为氧化还原反应，其余的均为非氧化还原反应，D项错误。9．BCO2优先与Ba(OH)2反应(图像中Oa段)，然后与KOH反应(图像中ab段)，接着与KAlO2反应(图像中bc段)，再与K2CO3反应(图像中cd段)，最终与BaCO3反应(图像中de段)。10．BDA项，SiO2不与水反应；B项，SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，可知当生成标准状况下2.24L气体时，得到1.4gSi；C项，6gSiO2为0.1mol，含有0.4molSi—O键，B、D两项正确。11．答案：(1)增大接触面积，提高酸浸速率(2)SiO2Fe(OH)3、Al(OH)3(3)分液(4)消耗溶液中的H＋，促使溶液中的Fe3＋和Al3＋水解平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(5)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴入最终一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不复原解析：(1)对废料进行粉碎，可以增大接触面积，提高酸浸速率。(2)钴废料中含有的Co、Fe、Ni、Al2O3与硫酸反应生成相应的阳离子，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣Ⅰ中的主要成分是SiO2；加入CoO，可以消耗H＋，促使溶液中Fe3＋和Al3＋的水解平衡正向移动，所以滤渣Ⅱ中的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(3)操作①得到水层和有机层，则操作①为分液。(4)硫酸酸浸过程中Fe与H＋反应生成Fe2＋，Fe2＋具有还原性，需加入绿色氧化剂H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋发生水解，从而除去Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，浸出液中加CoO用来消耗溶液中的H＋，促使溶液中Fe