福建省南平市夏道中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

/福建省南平市夏道中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g)+W(s)

△H>0。下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.平衡后，加入X，该反应的△H增大参考答案：B试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。2.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是

A．氢氧化钠B．氧化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠参考答案：C略3.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；D、混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误．故选D．4.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略5.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明参考答案：D6.下列装置能将化学能转化为电能的是A.

B.

C.

D.

参考答案：CA、硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B、风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；C、铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；D、燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，44gCO2的质子数为15NAD．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×NA参考答案：C略9.下列反应一定不会产生气体的是（

）（A）盐与碱的反应

（B）氧化物与水的反应

（C）酸溶液和碱溶液的中和反应

（D）金属与碱溶液的反应参考答案：C略10.根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2﹣的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。

11.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（

）A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D略12.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

（

）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-参考答案：B略13.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（

）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④-参考答案：D略14.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（

）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：C15.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是：A．碳水化合物

B．烃类

C．氢气

D．醇类参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．检测次数溶液中检测出的物质第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次检测结果中第

次检测结果肯定不正确．Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：（2）写出实验流程中试剂X的化学式

．（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是

．（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的

除去，写出其中一个反应的化学方程式

．参考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，可知检测结果合理；Ⅱ．混合溶液加入过量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物质之间不反应，可大量共存，则测定结果合理，而第三次物质中发生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，则第三次结果不合理，故答案为：三；Ⅱ．混合溶液加入过量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根．（2）试剂X的化学式为Ba（NO3）2，故答案为：Ba（NO3）2；（3）加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入适量的（稀）HNO3除去过量Na2CO3和氢氧化钠化学式为2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案为：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【点评】本题综合考查了混合物的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，是考查学生基本实验能力的一道好题，注意掌握物质分离、提纯方法及化学实验基本操作方法，明确选择除杂试剂时不能引入新的杂质，过量的试剂需要通过后面的试剂除去．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是

溶液，乙是

溶液；（2）实验中所发生反应的离子方程式为：

；（3）甲溶液的物质的量浓度为

，乙溶液的物质的量浓度为

；（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是

。参考答案：（1）HCl

Na2CO3

（2）CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O（3）0.8

1

（4）[0，8.96n]18.某元素X原子的质量数为A，它的阴离子X