福建省南平市希望中学2020年高一化学下学期期末试题含解析

福建省南平市希望中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2－、B2+、C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．原子序数：B>C>A

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2+

D．原子最外层电子数：A>C>B参考答案：C略2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子D.在18g18O2中含有NA个氧原子参考答案：D略3.下列各组中互为同位素的是A.4019K与4020Ca

B.3H2O与1H2O

C.4019K与3919K

D.金刚石与石墨参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。4.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略5.在一定条件下，下列物质①CO2，②Cl2，③浓硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金属、非金属、酸、碱都能发生反应的是A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②③⑤参考答案：B6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液...B.装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应参考答案：CA、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C、第二周期中O、F无正价，故C错误；D、反应物能量比生成物高，该反应为放热反应，故D正确；故选C。点睛：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池的工作原理、反应热与焓变等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与物质的性质的关系。本题的易错点是A，注意电子、电流方向与电源正负极的关系。7.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(

)A

B

C

D参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。8.下列各组粒子中属于同位素的是（

）A．16O和18O

B．24Mg和24Na

C．H2和D2

D．H2O和D2O参考答案：A略9.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

A．是稀有气体

B．有放射性

C．是第六周期元素

D．质量数为117参考答案：B10.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：C略11.下列四种物质：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：C12.下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是A.原子核内所含质子数目不同

B.钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色C.钠离子在半径比钠原子半径大得多

D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性参考答案：B13.以下实验方案合理的是

A．为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器

B．为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgNO3溶液

C．用溴水鉴别乙烷和乙烯

D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯参考答案：C略14.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰

参考答案：B试题分析：A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B．蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C．胆矾是纯净物，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。其中电解质包括酸碱盐和金属氧化物。常见的非电解质有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。15.下列各组物质的性质比较正确的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．碱性：KOH<NaOH<LiOH

D．熔点：SiO2>Na>NaCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32—、SO42—和Cl—。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③

，④

，⑤冷却结晶。（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

生成，证明溶液中有

离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入

，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子；写出相关的化学方程式

；判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________

_________

_。③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密？为什么？

。参考答案：（22分）（1）②过滤，取滤液；(2分)③蒸发滤液（2分）（2）有气泡产生；（2分）CO32-（2分）②氯化钡溶液；（2分）白色沉淀；（2分）SO42-（2分）2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑（2分）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体（2分）③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下表是元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

EF

HJ3BCD

GI

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是

。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是

。参考答案：（1）Ne

F2

Na（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3（3）HF（4）Na略18.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①Y电极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。②电解总反应离子方程式为

。（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：①Y电极的材料是

（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是

。电解液a选用

溶液，电解过程中其浓度

（选填增大、减小或不变）。②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为

mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:

。参考答案：（1）①2Cl--2e-=Cl2↑

有气泡产生，溶液变红②2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（2）①纯铜

Cu-2e-=Cu2+

CuSO4(其他合理答案也给分)

不变②0.08mol

③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分)略19.(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）(4分)请写出该实验的实验步骤

①计算，②

，③

，④

，⑤洗涤，⑥

，⑦摇匀。（2）(5分)所需主要仪器为：托盘天平、

。

使用容量瓶