2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是。

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂2、下列反应的离子方程式不正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓3、下列离子方程式正确的是（）A.通入水中：B.溶液中加入过量氨水：C.向溶液中通入足量氯气：D.硫酸溶液和溶液反应：4、下列关于烷烃的说法正确的是A.一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体空间结构B.燃液化气(主要成分是丁烷)的灶具改燃天然气时，需减小燃气进气量C.正戊烷分子中所有碳原子可能在一条直线上D.正烷烃的沸点随碳原子的增多而升高5、下列化学反应的产物，只有一种有机物的是A.与碳酸氢钠溶液反应B.在浓硫酸存在下发生脱水反应C.在铁粉存在下与氯气反应D.CH3CH=CH2与氯化氢加成6、M；N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N、P均能与金属钠反应C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)7、下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是A.挖土铲——氮化碳特种钻B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷8、下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A.萃取B.重结晶C.纸上层析法D.蒸馏9、下列有机物的命名正确的是A.1，2─二甲基戊烷B.3─甲基己烷C.4─甲基戊烷D.2─乙基戊烷评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。11、煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·mol-1②

CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol-1③

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：___________。

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。

(3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水；可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：

请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：____________。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学，12、某学生为探究的影响因素；做了以下实验。

(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：随着温度的升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；水的电离程度___________；水的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。

(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。A(纯水)B(加少量盐酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比较______水的电离平衡移动方向________________

综上所述；可得出如下结论：

①温度、___________、___________均能影响水的电离平衡。

②只受___________的影响，而与其他因素无关。13、HOC(CH3)3的系统命名法的名称为_______14、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为__________________。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_________。

a.能使酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能与3mol发生加成反应。

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同。

(3)1866年凯酷勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)。

a.苯不能使溴水褪色b.苯能与发生加成反应。

c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种。

(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______________。15、按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名_______

(2)的分子式为_______

(3)某烃的含氧衍生物A，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其质谱图和核磁共振氢谱分别如图所示，则其结构简式是_______

(4)写出发生加聚反应产物的结构简式_______

(5)的一氯代物有_______种，写出其中一种一氯代物发生消去反应的方程式_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误17、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误18、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______A.正确B.错误19、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误20、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误21、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误22、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误23、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)24、（1）常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13；则该温度下。

①某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mLpH＝1的H2SO4溶液与101mLpH＝12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH＝_____．25、金属表面处理；皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高；更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_____。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为_____；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为_____mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。_____________________26、将6.48g淀粉和6.84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)27、中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液；请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

（2）选用的指示剂是_____________________。(a、石蕊b；甲基橙)

（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

________

_________

_________

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝_____。

（7）滴定终点的判定依据是________________________________________。28、是常见的食盐加碘剂，某小组制备晶体的流程如下；请回答：

合成反应：

滴定反应：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点密度易燃。

②在水中的溶解度：为为难溶于乙醇。

(1)步骤③蒸馏，最适合的装置图为___________。

A．B．

C．D．

(2)步骤④加硝酸酸化至过高或过低将导致产率降低，原因是___________；用带磁力搅拌的电热套控温加热约判断氧化反应已完全的方法是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤⑤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量作还原剂。

B．步骤⑦中和；可加入烧碱至溶液能使酚酞变色为止。

C．步骤⑧静置；自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤。

D．步骤⑧后；往滤液中加入一定量乙醇，再次抽滤，可提高产品收率。

(4)步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失，但要特别注意安全。从下列选项中选出合理的操作(不能重复使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液；保留上层。

a.涂凡士林并检漏；b.往分液漏斗中转移溶液；c.置于铁架台的铁圈上静置分层；d.加入乙醚(次萃取)；e.将乙醚分批加入(次萃取)；f.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手压住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向摇动使溶液旋转，取出玻璃塞放气(重复几次)；i.尖嘴朝上(倒转)；振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)。

(5)为了测定产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取产品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如图)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中的质量分数为在确认滴定操作无误的情况下，原因可能是___________。

(6)某同学查询到资料：的乙醚溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行比色定量分析。若用该方法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是___________。29、四溴化乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体，常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分CaC2，少量CaS，Ca3P2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙烷，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。已知：四溴化乙烷的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967g•cm﹣3；难溶于水。回答下列问题：

（1）装置I中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙，写出该反应的化学方程式：_______：该反应剧烈，为了得到平缓的C2H2气流，可采取的措施是_______。

（2）装置II的目的是_______。

（3）装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是_______。

（4）装置IV的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（5）实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2，用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式：_______。

30、某学习小组设计实验；探究二氧化硫的漂白性和还原性。

（1）漂白性。

甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验；观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是______________________________________。

②足量碱石灰的作用是__________________________________________。

甲同学由此得出的实验结论是___________________________________________。

（2）还原性：

乙同学将SO2通入FeCl3溶液中；使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是_________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是______。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。则②中红棕色变为浅绿色的原因是__________________。

乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共3分)31、有机物A是一种重要的化工原料；用A制取新型聚合物F的合成路线如下：

已知：

i.+R3OH

ii.+R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能团的名称为_______，试剂a的化学名称为_______。

(2)已知C中含有一个六元环，则C的结构简式为_______。

(3)C→D的反应类型为_______，E→F的化学方程式是_______。

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．A能与饱和溶液反应b．钠可由醇与金属钠反应制得。

c．可用溶液鉴别D和Ed．乙二醇俗称甘油。

(5)写出两个与B具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有3组峰的B的同分异构体：_______。

(6)结合题给信息，写出以乙醇为原料，制备的合成路线：_______。(其他无机试剂任选)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。答案选C。2、C【分析】【详解】

A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A正确；

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O；故B正确；

C．钠与硫酸铜溶液反应时；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意钠与盐溶液反应规律的理解。3、B【分析】【详解】

A．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A错误；

B．溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：故B正确；

C．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和溴单质，氯离子，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；

D．硫酸溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O；故D错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．二氯甲烷不存在同分异构体证明甲烷分子不是平面结构；而是正四面体空间结构，故A错误；

B．等物质的量的丁烷完全燃烧消耗氧气的物质的量大于甲烷；所以燃液化气的灶具改燃天然气时，需增大燃气进气量，故B错误；

C．饱和碳原子的空间构型为四面体结构；所以正戊烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故C错误；

D．正烷烃的碳原子个数越多；分子间作用力越大，沸点越高，故D正确；

故选D。5、A【分析】【详解】

A.该物质有一个羧基和一个酚羟基，羧基可以和碳酸氢钠反应放出酚羟基不与碳酸氢钠反应，因此有机产物仅有一种，A项正确；

B.与羟基直接相连的碳原子；其左右的碳原子上均有氢原子，因此均可发生消去反应，所以产物有两种，一种是羟基与左边碳原子的氢消去形成的2-丁烯，另一种是羟基与右边碳原子的氢消去形成的1-丁烯，B项错误；

C.该条件下甲苯可以生成邻位或对位的氯取代物；因此不只有一种，C项错误；

D.丙烯与氯化氢加成时；既可以按照马氏规则，也有少量反马氏规则加成的产物，因此产物有两种，D项错误；

答案选A。6、A【分析】【详解】

A．M中连接羟基的碳原子是饱和碳原子；这个碳原子和它所连的三个碳原子；一个氧原子构成四面体结构，则M中所有碳原子不可能共面，故A错误；

B．M和N分子中有羟基；P分子中有羧基，都能与金属钠反应生成氢气，故B正确；

C．P分子中有苯环；碳碳双键和酮羰基；能与氢气加成；有羧基，能与醇发生取代反应；有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；

D．苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，苯环上连有的取代基可以是-CH(COOH)CH2CH3、-CH2CH(COOH)CH3、-CH2CH2CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH3)CH2COOH；共有5种同分异构体，故D正确；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氮化碳特种钻属于新型无机非金属材料；故A不符合题意；

B．复合纤维织物属于新型有机材料；故B符合题意；

C．氮化硼纤维属于新型无机非金属材料；故C不符合题意；

D．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料；故D不符合题意；

答案为B。8、D【分析】【详解】

A．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同；将其从一种溶剂转移至另一种溶剂中的过程，A项有关；

B．重结晶提纯物质时；首要的工作即选择适当的溶剂，该溶剂应具备：杂质在其中的溶解度很大或很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中溶解度随温度变化明显，因此，B项有关；

C．纸上层析法分离物质；要求流动相溶剂对物质的溶解性要适当，太大太小都不利于分离，C项有关；

D．蒸馏是利用物质与杂质之间沸点差较明显；并且物质热稳定性强，进行分离的方法，与物质的溶解度无关，D项无关；

答案选D。9、B【分析】【详解】

A项；1；2─二甲基戊烷的主链选择错误，主链有6个碳原子，名称为3─甲基己烷，故A错误；

B项；3─甲基己烷符合烷烃系统命名法命名原则；故B正确；

C项；4─甲基戊烷的支链编号错误；名称为2─甲基戊烷，故C错误；

D项；2─乙基戊烷的主链选择错误；主链有6个碳原子，名称为3─甲基己烷，故D错误；

故选B。

【点睛】

烷烃系统命名法命名的步骤。

①选主链。

A.主链要长：选碳原子数多的为主碳链；

B.支链要多：当两链碳原子数目相同时；支链多的为主碳链。

②编号位；定支链。

A.支链要近：应从支链最近的一段编碳原子序号；

B.简单在前：若不同的支链距离主链两端等长时；应从靠近简单支链的一段开始标碳原子序号。

C.和数要小：若相同的支链距离主链两端等长时；应从支链位号之和最小的一段开始编号。

③取代基；写在前，编号位，短线链：

A.把支链作为取代基；2.3.4表示其位号，写在烷烃名称最前面；

B.位号之间用“；”隔开，名称中阿拉伯数字与汉字之间用“—”隔开；

④不同取代基，繁到简；相同基，合并算，如：二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O11、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律判断。

【详解】

(1)根据盖斯定律，①-②-③可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3＝+131.5kJ·mol-1；

(2)反应热数据ΔH3+ΔH2大于ΔH1，则1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多；

(3)根据盖斯定律，焓变只与物质的始态与终态有关，与过程无关，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4；根据盖斯定律，煤炭的燃烧热与其反应路径无关，甲同学未考虑煤炭中加入水时吸收热量，则乙同学正确。【解析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1多ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4乙12、略

【分析】(1)

由题目所给信息可知水的Kw与温度成正比，升高温度时，Kw增大，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大；水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离过程是吸热的，故答案为：增大；增大；右；吸热；

(2)

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不变，则c(H+)减小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移动，水的电离程度减小；加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不变，则c(OH-)减小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移动，水的电离程度减小；故答案为：减小；减小；＞；＜；向左；向左；

①综上所述；可得出结论：温度；酸、碱均能影响水的电离平衡，故答案为：酸；碱；

②Kw只受温度的影响，而与其他因素无关，故答案为：温度。【解析】(1)增大增大右吸热。

(2)减小减小＞＜向左向左酸碱温度13、略

【分析】【详解】

该物质主链上有3个碳，第二个碳上连有羟基和甲基，故该物质的名称为2-甲基-2-丙醇。【解析】2-甲基-2-丙醇14、略

【分析】【分析】

(1)每个顶点上含有一个C原子；每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳双键；碳碳三键；具有烯烃和炔烃性质；

(3)根据双键能发生加成反应分析性质，根据Br−C−C−Br和Br−C＝C−Br两种不同的位置分析结构；

(4)环辛四烯的不饱和度为5；其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键。

【详解】

(1)每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为C4H4；故答案为：C4H4；

(2)a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故正确；

b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴单质发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴单质，1mol碳碳三键完全加成需要2mol溴单质，所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应；故正确；

c．该分子中含有碳碳双键和三键；所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；

d．乙炔和乙烯炔的最简式相同；所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；

故答案为：d；

(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有C＝C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水发生反应而褪色，这一点不能解释；如果是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br−C−C−Br和Br−C＝C−Br两种不同的结构；但事实是邻二溴苯只有一种，这一点也不能解释；故答案为：ad；

(4)环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为故答案为：

【点睛】

关于有机物的性质要根据所含的官能团进行分析和判断；判断同分异构体可以从不饱和度的角度思考。【解析】C4H4dad15、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的系统命名法分析解答；

(2)中的端点和拐点都是C原子；结合C的4价分析解答；

(3)根据质谱图可知；A的相对分子质量为46，结合质量发生计算判断A的分子式；根据核磁共振氢谱，分子中有3种H原子，据此书写结构简式；

(4)结合乙烯的加聚反应书写发生加聚反应产物的结构简式；

(5)分子中有3种H原子；结合卤代烃的消去反应分析解答。

【详解】

(1)的最长碳链含有4个C；为丁烷，在2，3碳原子上各有一个甲基，名称为2，3-二甲基丁烷，故答案为：2，3-二甲基丁烷；

(2)中含有5个碳原子，1个羟基和1个氯原子，不存在不饱和键，分子式为C5H11OCl，故答案为：C5H11OCl；

(3)某烃的含氧衍生物A，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，则氧的质量分数为1-52.2%-13.0%=34.8%，根据质谱图可知，A的相对分子质量为46，则A中C、H、O的个数比=∶∶=2∶6∶1，A的分子式为C2H6O，根据核磁共振氢谱可知，分子中有3种H原子，则其结构简式是CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(4)发生加聚反应产物的结构简式为故答案为：

(5)分子中有3种H原子，一氯代物有3种，其中一种一氯代物可以是该物质发生消去反应的方程式为+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：3；+NaOH+NaCl+H2O。【解析】2，3-二甲基丁烷C5H11OClCH3CH2OH3+NaOH+NaCl+H2O三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。17、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误18、B【分析】【详解】

习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物，结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；19、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。21、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、计算题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据两溶液混合后溶液中氢离子浓度计算出混合液的pH；

(2)①根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子浓度；然后判断溶液酸碱性；

②根据该温度下水的离子积计算出氢氧化钠溶液中氢离子浓度；然后根据pH表达式计算出氢氧化钠溶液的pH；

③根据溶液的pH及该温度下水的离子积计算出溶液中氢离子；氢氧根离子浓度；判断溶液的酸碱性，再计算出混合液中氢离子浓度及溶液的pH。

【详解】

(1)常温下pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=6的盐酸中氢离子浓度为1×10-6mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度为mol/L≈5×10-4mol/L，混合液的pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=4-(1g)=4-(1-lg2)=3+0.3=3.3；故答案为：3.3；

(2)①某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=mol/L=1×10-6mol/L＞c(H+)；溶液一定显示碱性，故答案为：碱；

②0.01mol/LNaOH溶液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，该温度下该氢氧化钠溶液的pH=-lg(1×10-11)=11；故答案为：11；

③pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为：c(H+)=0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，显然氢氧根离子过量，溶液显示碱性，混合后溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==0.001mol/L，氢离子浓度为mol/L=1×10-10mol/L；该溶液的pH=10，故答案为：10。

【点睛】

本题的易错点为(2)③，要注意该温度下，pH=12的KOH溶液中c(OH-)不是0.01mol/L。【解析】①.3.3②.碱③.11④.1025、略

【分析】【分析】

（1）①Cr2O72－与Fe2＋之间在酸性环境下发生氧化还原反应；

②根据使用pH试纸测试溶液酸碱性方法进行分析；

实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；根据c（Cr3＋）=进行计算；

（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Cr)=n(Na2S2O3)，进而计算出m(Cr)mg；废水中铬元素总浓度=

【详解】

（1）①发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

②实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为==6.3×10－13；

（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol，n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；废水中铬元素总浓度==208mg·L－1。【解析】①.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②.将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照③.6.3×10－13④.由方程式可知：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol

n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；废水中铬元素总浓度==208mg·L－1。26、略

【分析】【分析】

根据蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）和淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；计算生成的葡萄糖与果糖的质量，二者摩尔质量相等，物质的量之比等于质量之比，据此计算判断。

【详解】

C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

342180180

6.84g3.6g3.6g

（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6

162n180n

6.48g7.2g

故葡萄糖的质量为7.2g+3.6g=10.8g；果糖质量为3.6g，葡萄糖与果糖的摩尔质量相等，其物质的量之比等于质量之比为10.8g:3.6g=3:1；

答：所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是3:1。【解析】3∶1五、实验题(共4题，共12分)27、略

【分析】【详解】

（1）中和滴定按照检漏；洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；所以正确的顺序是③⑤①②④；

（2）石蕊颜色太深，一般不用，所以答案b；

（3）酸碱中和滴定时；眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；

（4）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知；c（待测）偏大，错误；

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知；测定c（NaOH）无影响，错误；

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知；c（待测）偏大，错误；

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知；c（待测）偏小，正确。

（5）起始读数为0.00mL；终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

（6）根据3组实验；平均消耗V（盐酸）=26.10mL，结合方程式。

HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.0261L×0.1000mol·L-1=0.025L×C（NaOH），解得C（NaOH）=0.1044mol·L-1；

（7）滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色；且半分钟内不褪色。

【点睛】

本题考查了中和滴定操作方法及中和滴定方法判断、滴定管读数等，难度中等，注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。指示剂的选择：①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。误差分析：根据c（待测）=一般可把各因素引起的误差转嫁到V标准上，若V标准偏大，则测定结果偏大；若V标准偏小，则测定结果偏小。【解析】①.③⑤①②④②.b③.锥形瓶内溶液颜色的变化④.D⑤.0.00⑥.26.10⑦.26.10⑧.0.1044mol/L⑨.溶液恰好由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色28、略

【分析】【分析】

海带灰浸取液中含碘离子，在酸性条件下被过氧化氢氧化为碘单质，从水溶液中分离碘可采用乙醚萃取、经分液后得到有机层，蒸馏碘的乙醚溶液，得到碘单质，乙醚易燃，故实验过程要避免明火，碘单质在酸性条件下为氧化为碘酸根、反应过程中存在副反应生成氯气，经过逐氯，冷却结晶、过滤得到过滤得到经热水溶解、中和后得到利用碘酸钾的溶解度随温度升高增幅较大、采用冷却结晶、过滤得到碘酸钾。难溶于乙醇；滤液中的碘酸钾可通过加酒精而析出；能提高产量。

【详解】

(1)步骤③要蒸馏碘的乙醚溶液，已知乙醚沸点易燃，故蒸馏时要避免明火；采用水浴加热能使混合物受热均匀、温度易于控制，能顺利蒸馏出乙醚、收集装置能避免乙醚挥发到空气中、且能进行尾气处理，则最适合的装置图为D。

(2)已知氯酸根能将碘单质氧化为碘酸根离子，反应的方程式为还原产物氯离子在酸性条件下能和氯酸根发生归中反应生成氯气：则步骤④需加硝酸酸化至过高或过低将导致产率降低，原因是：过高，的氧化性不足，反应慢不利于生成过低，与反应产生大量碘水呈棕黄色，氯气在加热条件下难溶于酸性溶液中，则，用带磁力搅拌的电热套控温加热反应过程中；溶液颜色逐渐变浅，判断氧化反应已完全的方法是反应液褪色。

(3)A．氯气在水中的溶解度随温度升高而降低；氯气具有氧化性；能氧化KI，但氧化产物可以为碘、碘酸钾等，会引入新杂质，故A不正确；

B．呈酸性，加入烧碱发生中和反应得到步骤呈中性；pH大于8.2时酚酞变浅红色，则碱已过量，故B不正确；

C．因为缓慢冷却时间较长会得到较大颗粒晶体；便于抽滤，急速冷却得到的晶体颗粒较小，故C正确；

D．已知在水中的溶解度：为为难溶于乙醇。

步骤⑧后；往滤液中加入一定量乙醇，能析出碘酸钾晶体，再次抽滤，可提高产品收率，故D正确；

说法不正确的是AB。

(4)用乙醚萃取的水层的振荡操作是：选用经过检验是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中转移溶液，右手压住玻璃塞、左手握住旋塞、将分液漏斗倒转过来，用力振荡，将下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒转)，旋开旋塞放气，重复几次步骤，则②用乙醚萃取的合理的操作顺序为：e→f→i→c→分液；保留上层。

(5)用碘量法测定产品的纯度，反应原理为：和则得到关系式：现在测得产品中的质量分数为又知滴定操作无误，则实验过程中有其它途径生成了碘单质或有其它能消耗硫代硫酸钠的杂质存在，原因可能是滴定摇动锥形瓶时，过量被空气氧化成(或含有杂质)。

(6)已知的乙醚溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行。可用比色定量分析法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是(紫外)分光光度计。【解析】D过高，的氧化性不足，反应慢不利于生成过低，与反应产生大量反应液褪色ABefIc滴定摇动锥形瓶时，过量被空气氧化成(或含有杂质)(紫外)分光光度计29、略

【分析】【分析】

本实验为制备少量四溴化乙炔，装置Ⅰ中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，因为电石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等均可和水反应，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3还原性气体，通过装置Ⅱ中的硫酸铜溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，从而除去H2S、PH3、AsH3；再通过装置Ⅲ，液溴和乙炔反应制得四溴化乙炔，装置Ⅳ为尾气吸收装置，据此分析解答。

（1）

装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙，化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可通过逐滴加入水或用饱和食盐水，控制反应速率，从而得到平缓的C2H2气流；

故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；可通过逐滴加入水或用饱和食盐水；

（2）

因为电石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3还原性气体，通过装置Ⅱ中的硫酸铜溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，从而除去H2S、PH3、AsH3；

故答案为：除去H2S、PH3、AsH3；

（3）

由于液溴易挥发；因此装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是水封，减少液溴的挥发，故答案为：水封；

（4）

装置Ⅳ的目的是