2025年冀少新版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示；导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水会吸入瓶内的是（）

A.氢氧化钠固体。

B.蔗糖。

C.硝酸铵。

D.生石灰。

2、既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是（）A.试管B.烧瓶C.烧杯D.蒸发皿3、两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳rm{.}则前者与后者消耗氧气的质量比为()A.rm{3隆脙4}B.rm{3隆脙8}C.rm{2隆脙1}D.rm{1隆脙2}4、下列关于燃烧现象的描述中，正确的是rm{(}rm{)}A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰5、为落实习总书记关于“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山”的指示精神，浙江省提出了“五水共治，治污在先”的改善生态环境的重要政策。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（）A.不任意排放生活污水B.禁止使用农药和化肥C.工业污水经净化处理后再排放D.牲畜粪便适当处理后再施用6、下列说法正确的是（）A.溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.汽油可以去衣服上的油污，是因为油污能溶解在汽油中D.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%7、下图是空气组成（体积分数）示意图；其中甲表示的气体是（）

A.氮气。

B.氧气。

C.二氧化碳。

D.稀有气体。

8、加热氯酸钾制取氧气时；常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（）

A.能使生成氧气的总量增加。

B.不加二氧化锰；氯酸钾不能产生氧气。

C.二氧化锰是该反应的催化剂。

D.二氧化锰是所有反应的催化剂。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、2009年是一个“气候变化年”．12月7日至18日；世界各国领导人齐聚丹麦首都哥本哈根，商讨一个共同文件来约束温室气体的排放．本次会议被广泛视为是人类遏制全球变暖行动最后的一次机会，它将决定人类和地球的未来．会议中心议题是制定各国温室气体减排目标，但由于发达国家拒不履行减排义务，会议没有达成一致意见．

（1）绿色植物通过____作用吸收CO2，通过____作用将CO2释放到大气中．

（2）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议和日常生活中的习惯可行或值得提倡的是（填序号）____．

①开发太阳能；水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林；禁止乱砍滥伐；④夏天将空调温度设定在26℃以上，冬天室内温度不超过20℃；⑤离开房间随手关灯．

（3）“低碳生活，从我做起”，在日常生活中，为了降低二氧化碳排放量，你还有哪些建议：____．10、实验室制取二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为____．将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是____．化学方程式为____．11、精灯火焰分为______、______、______三个部分其中______温度最，应用______加热．12、液体药品常盛在______里，用一定量的体药，常用______量出积；固药品通常盛在______，取用粉状固体品一般用______，有些块体可用______夹取．13、根据如图提供的信息；回答相关问题．

rm{(1)}根据上表rm{A}写出于铝元素的核电荷数：______．

rm{(2)E}中rm{X}为______，rm{C}在化学反应中易______最外层电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}．

rm{(3)}写出rm{B}和rm{D}两种微粒组成化合物的化学式______rm{.}构成该物质的微粒是______rm{(}选填“分子”、“原子”或“离子”rm{)}．

rm{(4)}属于同种元素的是______．14、用化学用语表示：

rm{垄脵}金刚石______rm{垄脷2}个氢分子______rm{垄脹2}个钠离子______．15、写出下列化学符号。

（1）硫酸铁______；

（2）3个氨分子______；

（3）四个亚铁离子______；

（4）2个硫酸分子______；

（5）2个乙醇分子______；

（6）构成氯化钠晶体的阳离子______；

（7）氩气______。16、学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你来解决厨房中的以下问题：

（1）若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的____．

（2）若要区分食盐和纯碱；请选用两种简便；可行的方法：

方法一：____；方法二：____．

（3）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是____，其灭火的原理是____．评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)17、葡萄中有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3）；它具有抗癌性，能抑制癌细胞的生长．求：

（1）白藜芦醇的相对分子质量；

（2）白藜芦醇中碳；氢、氧元素的质量比；

（3）含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比．

18、小明暑假期间到农田施肥时；发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：

【提出问题】碳酸氢铵很快消失；这一过程是物理变化还是化学变化？

【查阅资料】

（1）纯净的碳铵是一种无味；易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下；能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色．

（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊．

（3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）．

【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置；安装仪器的顺序是______

（2）检查装置的气密性；检查方法是______

（3）进行实验：

。实验步骤实验现象实验结论①在试管中加入少量碳铵粉末，加热．将一白瓷板放在导管口的下方②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触酚酞试纸没有颜色变化碳铵不能使酚酞试纸变红③将湿润的酚酞试纸放于试管口处【获得结论】碳铵受热消失了；生成了新物质，发生了化学变化．

【反思与交流】（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是______；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是（写一条）______．

（2）有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验；你同意吗？为什么？______．

（3）闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处；结果受到了比较强烈的刺激，你认为正确的做法是______．对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激，你的建议是______

（4）有的同学把导气管通入到澄清的石灰水；石灰水变浑浊，他认为由此也可说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，你认为理由充分吗？为什么？

______

（5）根据以上实验；你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______．

19、根据下列实验装置图；回答问题．

（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①______；②______．

（2）利用A装置制取氧气反应的文字表达式为______20、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中；小明设计了如图所示实验装置；

集气瓶下端为开口（即没有瓶底）；上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份．实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞．回答下列问题：

（1）如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象是______化学反应的文字表达式是______；

（2）关于空气中氧气含量的结论是______除此外还可以得到的结论是______；

（3）小红所测氧气含量与小明的有较明显的偏低，导致偏低的原因可能有______或______．21、要配制50克20%的食盐溶液；提供25克30%的食盐溶液，20克15%食盐溶液以及足够的食盐固体和水，请选用上述药品，设计三种配制方案（只说明所需各种药品用量）

①______；②______；③______．22、rm{(1)}已知一个碳rm{-12}原子的质量为rm{mKg}rm{A}原子中有rm{a}个质子，其质量为rm{nKg}则rm{A}原子中的中子数约是______．rm{(2)}已知镁的相对原子质量为rm{24}铜的相对原子质量为rm{64}铁的相对原子质量为rm{56}若三种金属的质量各为rm{10g}则它们所含有的原子个数rm{(}镁、铜、铁rm{)}比为________。评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)23、2013年我国西南地区遭遇持续干旱；造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱．用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可选用的物质是______．转化硬水为软水的方法是______．

（2）村民往浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是______．为了除去水中的臭味和颜色，可以加入______进行吸附．

（3）欲除去水中不溶性杂质，需进行______操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______．

（4）如图所示，图中的一项明显错误是______．24、rm{2013}年rm{11}月rm{29}日，圆通公司“毒快速”由湖北武汉发往山东潍坊，在卸载过程中造成危险化学品氟乙酸甲酯泄露，致使多人出现不同程度的中毒症状，氟乙酸甲酯的化学式为rm{C_{3}H_{5}FO_{2}}请计算。

rm{(1)}氟乙酸甲酯属于______rm{(}填“有机物”或“无机物”rm{)}

rm{(2)}氟乙酸甲酯由______种元素组成；一个氟乙酸甲酯分子由______原子构成．

rm{(3)}氟乙酸甲酯氟元素的质量分数为______．25、维生素C（其化学式为C6H8O6）是一种无色晶体；味酸，易溶于水，水溶液呈酸性。维生素C是人体不可或缺的营养物质，在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃；橙子、西兰花、西红柿和青椒等。维生素C含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素C含量的6倍。

维生素C被称为抗坏血酸；有促进伤口愈合；增强抵抗力、解毒等作用。多吃富含维生素C的水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。

由于维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中；一般人没必要服用维生素C片，过量服用维生素C，会损害儿童成骨细胞的形成，骨病发病概率增加；会诱发成人尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者来说，还容易导致血栓的形成。

维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质；在酸性环境中性质较稳定。

在蔬菜烹饪过程中；用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素C的保存率（%）不同（见下表）。

不同烹饪方式蔬菜中维生素C的保存率（%）

。序号锅具及烹饪方式西兰花芹菜青椒①不锈钢锅，加盖，不翻炒68.6687.1774.91②不锈钢锅，不加盖，翻炒60.2568.5261.75③铁锅，不加盖，翻炒38.5343.5840.62依据文章内容回答下列问题：

①维生素C的物理性质有______（写出一条即可）。

②维生素C对人体的作用是______（写出一条即可）。

③维生素C的相对分子质量为______。

④关于维生素C；下列说法正确的是______（填序号）。

A．用含维生素C的食物越多越好。

B．食中缺少水果蔬菜的人群；需适量服用维生素C片。

C．减少蔬菜烹饪过程中维生素C的损失；最好选用铁锅。

D．饪过程中加盖；不进行翻炒；是为了减少蔬菜与空气接触。

⑤为了减少维生素C的损失，食用蔬菜时建议______。评卷人得分五、探究题(共1题，共4分)26、小亮发现收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时；能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？

小亮对此展开探究：

第一组实验：取5只集气瓶；编号为①；②、③、④、⑤，分别装占其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次入①～⑤号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。请根据实验回答下列问题：

。第一组第二组第三组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容积的体积分数/%1020304050313335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮（1）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）。

（2）当收集的氧气占容积的体积分数最低但可使带火星的木条复燃；这时集瓶中氧气体积分数是______%（计算结果保留整数）。

（3）欲调整装置中的试管倾斜程度；应调节图中A；B、C哪个旋钮：______；蓬松的棉花团在实验中所起的作用是______。证明氧气已经收集完成的现象______。

（4）采取“半值法”探究能减少实验次数例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%-40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

向试管里的水中加入某种物质后；红墨水会吸入瓶内的说明瓶内压强减小，即物质溶于水后温度降低，物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰；氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，蔗糖溶于水温度几乎不变化．

故选C

【解析】【答案】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑；要由物质溶于水的整个过程来分析．

2、A【分析】解：A；试管是玻璃仪器；既可用于给液体加热，又可用于给固体加热，如固体分解制氧气可用试管，故A正确．

B；烧瓶不用来给固体加热；故B错误．

C；烧杯一般用来取液体；也可对液体进行加热操作，但不用来给固体加热，故C错误．

D；蒸发皿不是玻璃仪器；故D错误．

故选A．

本题考查仪器的使用；既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器在反应中可作反应容器．

学生应熟悉仪器的使用及注意问题，做到能正确使用化学实验中常用的实验仪器．【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】根据反应的化学方程式可以计算消耗氧气的质量，进一步可以求出比值。【解答】解：设碳的质量都是rm{x}完全燃烧时消耗氧气的质量为rm{y}不完全燃烧时消耗氧气的质量为rm{z}

设碳的质量为rm{a}生成二氧化碳rm{j}时消耗氧气质量为rm{x}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}rm{32}rm{a}rm{dfrac{12}{32}=dfrac{a}{x}}rm{X}设碳的质量为rm{dfrac{12}{32}=dfrac{a}{x}

}生成一氧化碳rm{x=dfrac{8a}{3}}时消耗氧气质量为rm{a}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{j}rm{y}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{24}rm{dfrac{24}{32}=dfrac{a}{y}}rm{32}rm{a}rm{y}rm{dfrac{24}{32}=dfrac{a}{y}

}rm{y=dfrac{4a}{3}}故选C。rm{x}【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}木炭在空气中燃烧发出红光；放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，无黑色固体生成，所以错误。

B；硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰；放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，无白烟生成，所以错误。

C；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，所以正确。

D；红磷在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，所以错误。

故选C。

A；根据木炭在空气中燃烧的现象判断。

B；根据硫粉在氧气中燃烧的现象判断。

C；根据镁条在空气中燃烧的现象判断。

D；根据红磷在空气中燃烧的现象判断。

实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。【解析】rm{C}5、B【分析】解：A；不任意排放生活污水；能防止水体污染，故A可行；

B；农药和化的使用应合理；不能禁止，故B不可行；

C；工业污水经净化处理后再排放；能防止水体污染，故C可行；

D；牲畜粪便适当处理后再施用；既能提高肥效，又能防止环境污染，故D可行。

故选：B。

根据水体的污染源和防止水体污染的措施分析判断有关措施。

本题较为简单，了解水体的污染源和防止水体、环境污染的措施即可分析判断。【解析】B6、C【分析】解：A；溶液是均一的、稳定的混合物；有的溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项错误；

B；搅拌溶液可以加快物质的溶解速度；不能改变溶解度，故选项错误；

C；用汽油洗涤衣服上的油污；是利用了油污能溶解在汽油中，利用的是溶解原理，故选项正确；

D；将10%的硝酸钾溶液倒出一半；剩余溶液的溶质质量分数为10%，故选项错误。

故选：C。

A；有的溶液是有颜色的；有的溶液是无色的；

B；根据溶液溶解度的影响因素考虑；

C；根据汽油能溶解油污；进行分析判断；

D；根据溶液的均一性考虑。

需要掌握溶液的概念及其特点，溶解现象与溶解原理以及固体溶解度的影响因素，难度不大。【解析】C7、B【分析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．

故选B．

【解析】【答案】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．

8、C【分析】

A；催化剂只是改变反应的速率；对反应的生成物及生成物的量都没有影响，A说法不正确；

B；氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢；B说法不正确；

C；二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变分析；在该反应中二氧化锰做催化剂，C说法正确；

D；二氧化锰并不是所有反应的催化剂；D说法不正确．

故选C．

【解析】【答案】A；只是改变反应的速率；对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析；

B；根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析根据催化剂；

C；根据催化剂的特点分析；

D；根据二氧化锰并不是所有反应的催化剂．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】

（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中；

（2）为减缓大气中二氧化碳含量的增加；可以采取开发太阳能；水能、风能等新能源，大力植树造林，禁止乱砍滥伐，等措施；夏天将空调温度设定在26℃以上，冬天室内温度不超过20℃；离开房间随手关灯可以节约电能，也可以减少二氧化碳的排放，而禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料是不现实的，故错误．

（3）“低碳生活；从我做起”，在日常生活中，为了降低二氧化碳排放量，可以劝家长乘坐公共交通工具，减少开车次数等．

故答案为：（1）光合；呼吸；（2）①③④⑤；（3）劝家长乘坐公共交通工具；减少开车次数等．

【解析】【答案】（1）根据绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中进行解答；

（2）分析有关的措施能否减缓大气中二氧化碳含量的增加进行解答；

（3）根据日常生活降低二氧化碳排放量的方法进行解答．

10、燃烧的木条熄灭CO2+H2O═H2CO3澄清的石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：把燃烧的木条放在集气瓶口；如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；

二氧化碳和石蕊试液混合时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．

故填：燃烧的木条熄灭；CO2+H2O═H2CO3．

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故填：澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

【分析】二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．11、略

【分析】解：观察燃着的酒精；可以看火分为三然将火柴梗平放迅速取，与外焰接触的部分变，与内焰，焰心接触的分不色，过现象的比较，定温度的高．

故答案为：外焰；内，心，外，焰．

本题应观察燃的酒精灯再行分析然再做火柴梗实；比较温的高低．

本题要考查酒精灯火焰的分层情况各层温度高低，较小．【解析】外焰；内焰；焰心；外焰；外焰12、略

【分析】解：药品通常保存广口瓶中；取用状固体药品一般用药匙镊子，块的药可以用镊子夹．

液体药品通常盛在细口瓶；取用一量的液体药品，用量出体，取用少液药品时可用胶头滴管，用胶头滴管加量体的操作，注意胶滴管不能伸到管内或接触试应垂直悬空在试管口上方滴加液防止污染胶头滴管．

故答案口瓶；量筒；广口瓶；药匙镊子．

固体药品通常保在口瓶中由固体药品和液药的取所需的仪器；胶头滴的使法；进分析解答．

本题难度不熟悉固体药品、液药品头滴管的用方、注意事项等是解答本题的键．【解析】细口瓶；量筒；广口瓶；药匙；镊子13、略

【分析】解：rm{(1)}左上角数字是原子序数，等于核电荷数，所以图rm{A}中铝原子的核电荷数为rm{13}

rm{(2)}核内质子数等于核外电子数，所以rm{x}的数值是rm{8}最外层电子数少于rm{4}个易失去电子，多于rm{4}个，易得电子，rm{C}的最外层电子数是rm{2}易失去电子；

rm{(3)}镁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价，所以化学式是rm{MgCl_{2}.}构成该物质的微粒是离子；

rm{(4)BC}中质子数相同；属于同种元素．

故答案为：rm{(1)13}rm{(2)8}失去；rm{(3)MgCl_{2}(4)B}rm{C}．

rm{(1)}左上角数字是原子序数；等于核电荷数；

rm{(2)}根据核内质子数等于核外电子数，求出rm{x}的数值；最外层电子数少于rm{4}个易失去电子，多于rm{4}个；易得电子；

rm{(3)}根据镁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价；写出化学式即可．

rm{(4)}根据质子数决定元素的种类解答．

解答本题关键是知道离子的写法，化学式的书写方法：正价在前，负价在后，先约简再交叉．【解析】rm{13}rm{8}失去；rm{MgCl_{2}}离子；rm{B}rm{C}14、略

【分析】解：rm{垄脵}金刚石是由碳原子构成的物质，故填：rm{C}

rm{垄脷}在氢气的化学式前面加上数字rm{2}表示rm{2}个氢分子，故填：rm{2H_{2}}

rm{垄脹}在钠离子前面加上数字rm{2}表示rm{2}个钠离子，故填：rm{2Na^{+}}．

可以根据物质的元素组成及其微观粒子表示的意义方面进行分析；解答．

本题主要考查了物质的宏观组成和微观构成两方面的知识，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对化学用语的理解和应用．【解析】rm{C}rm{2H_{2}}rm{2Na^{+}}15、Fe2（SO4）33NH32Fe2+3H2SO42C2H5OHNa+Ar【分析】解：（1）硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2（SO4）3。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为：3NH3。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个亚铁离子可表示为：2Fe2+。

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个硫酸分子可表示为：3H2SO4

（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个乙醇分子可表示为：2C2H5OH；

（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，构成氯化钠晶体的阳离子是钠离子，故可表示为：Na+。

（7）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar。

故答案为：

（1）Fe2（SO4）3

（2）3NH3；

（3）2Fe2+；

（4）3H2SO4；

（5）2C2H5OH；

（6）Na+；

（7）Ar。

（1）硫酸铝中铝元素显+3价；硫酸根显-2价，写出其化学式即可分子的表示方法，正确书写物质的化学式；

（2）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（4）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（5）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（6）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（7）氩气属于地壳中含量最多的元素和含量第一的金属元素稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】Fe2（SO4）33NH32Fe2+3H2SO42C2H5OHNa+Ar16、略

【分析】

（1）因由于碳酸盐一定能与酸溶液发生反应；因此应选酸类物质；

故答案为：食醋。

（2）食醋和白糖混合时无明显现象；和纯碱混合时有大量的气泡产生，用食醋可以区分白糖和纯碱，也可品尝；因白糖是甜的；纯碱是苦的；故答案为：品尝，有咸味是食盐；加食醋，有气泡产生的是纯碱；（此处品尝仅限于这个厨房实验，实验室不能用品尝方式）

（3）若锅里的油着火了；可采取的灭火措施是盖上锅盖，因为盖上锅盖能使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的．

故答案为：用锅盖覆盖；与氧气隔绝．

【解析】【答案】碳酸盐与酸溶液能发生反应；显酸性的物质能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体；使可燃物与氧气隔绝可以灭火；

三、计算题(共6题，共12分)17、略

【分析】

（1）白藜芦醇的相对分子质量=12×14+1×12+16×3=228；

（2）白藜芦醇中碳；氢、氧元素的质量比=（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：4；

（3）白藜芦醇中碳元素的质量分数=×100%；

二氧化碳中碳元素的质量分数=×100%；

设白藜芦醇的质量为A；二氧化碳的质量为B；

∴×100%A=×100%B；

∴A：B=57：154．

答：（1）白藜芦醇的相对分子质量为228；

（2）白藜芦醇中碳；氢、氧元素的质量比为14：1：4；

（3）含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比为57：154．

【解析】【答案】（1）根据白藜芦醇的化学式（C14H12O3）可知；白藜芦醇的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（2）白藜芦醇中碳；氢、氧元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（3）先根据元素的质量分数公式分别计算出白藜芦醇和二氧化碳中碳元素的质量分数；然后根据含碳元素质量相等列出方程式，即可求出含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比．

18、略

【分析】

【收集证据】（1）安装实验仪器一般规律是：按照先下后上；先左后右的顺序安装；

（2）检查装置的气密性的方法是：把导管的一端放入水中；微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；

（3）由于碳酸氢铵分解生成了二氧化碳；水、和氨气；所以，①在试管中加入少量碳铵粉末，加热，将一白瓷板放在导管口的下方，实验现象是：白瓷板上有小液滴出现，可得出生成了水的结论；③将湿润的酚酞试纸放于试管口，实验现象是：酚酞试纸变红，可得出生成了氨气的结论；

【反思与交流】

（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来，用手指弹一下纸槽或药匙；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是：试管外壁有水或没有预热就集中加热或试管口高于试管底部等；

（2）因为一般物质存在着三态的变化；所以，不同意不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验，原因是：因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气；

（3）由闻气体气味的方法可知；正确的做法是：离容器口稍远一些，用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔；由碳酸氢铵分解的反应可知，为了减少实验过程中生成气体的强烈刺激，建议是：碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等；

（4）因为一般物质存在着三态的变化；碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊，所以，理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊；

（5）由碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了；同时有浓烈的刺激性气味，所以，碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是：存放时应避光；避热、密封．

故答为：【收集证据】（1）先下后上；先左后右；（2）把导管的一头放入水中，微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；（3）白瓷板上有小液滴出现，生成了水；酚酞试纸变红，生成了氨气．

【反思与交流】

（1）把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来；用手指弹一下纸槽或药匙；试管外壁有水或没有预热就集中加热或试管口高于试管底部等；（2）不同意，因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气。

（3）离容器口稍远一些；用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔；碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等；（4）理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊；（5）存放时应避光；避热、密封．

【解析】【答案】【收集证据】（1）根据安装实验仪器的一般规律解答；

（2）根据密闭装置内外的压强差形成水柱或气泡来进行分析检查气密性的方法；

（3）根据碳酸氢铵分解的产物分析实验的现象结论；

【反思与交流】（1）根据将粉末装药品加入试管中的基本操作和给试管里的固体加热的方法及注意事项进行分析；

（2）根据物质一般有三态及氨气的检验方法进行分析；

（3）根据闻气体气味的方法进行分析；根据碳酸氢铵分解的反应进行分析；

（4）根据物质的三态的变化进行分析。

（5）根据碳酸氢铵的性质进行分析贮存的方法．

19、略

【分析】

（1）识别简单仪器；故答案为①试管②铁架台。

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；如果实验中有水生成，水蒸汽到达试管口就会变成液态水，然后流到加热部位，导致使馆炸裂，故目的是防止水蒸气在试管口冷却倒流回热的试管底部使试管炸裂；任何有气体的反应装置第一步都要检验气密性，防止实验过程中气体的逸出，故答案为检查装置的气密性．

（3）由于氨气易溶于水；密度比空气小，因此采用向下排空气法收集，故答案为。

E图：（装置要点：导管口靠近集气瓶底）

（4）

①观察图表不难发现；生成1L二氧化碳的时间越短，速率就越快，从图表中看出，1：10时生成1L二氧化碳时间最短，故答案为1：10

②抓住题干信息（过少）；同时二氧化锰是催化剂，不参加反应，就说明二氧化锰与氯酸钾接触面积太小，故答案为氯酸钾没有与二氧化锰充分接触。

③从图表观察可以发现：二氧化锰最多时（2：1）时；生成1L二氧化碳所需时间相反最长（240），故答案为不是。

【解析】【答案】（1）识别一些简单仪器．

（2）A装置是固体和固体加热制气体的装置；所以选择高锰酸钾制取氧气；试管向下倾斜是一个常见考点，凡是有气体的反应的第一步都是检验气密性．

（3）根据氨气的特点；易溶于水，所以不能用排水法，密度比空气小，所以使用向下排空气法．

（4）观察图表不难发现：

①生成1L二氧化碳的时间越短；速率就越快；

②看题干关键词（过少）；又是催化剂，所以是氯酸钾没有与二氧化锰充分接触。

③从图表观察可以发现：二氧化锰最多时（2：1）时；生成1L二氧化碳所需时间相反最长（240）．

20、略

【分析】解：（1）测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使水槽内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，产生大量白烟，其反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；由于氧气大约占空气体积的1/5，所以会看到集气瓶内液面上升，且达到集气瓶容积的

（2）集气瓶内液面上升且达到集气瓶容积的1/5，说明氧气的体积大约占空气体积的剩余的气体主要是氮气；水只上升五分之一，说明氮气难溶于水；由于红磷没有继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；

（3）如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，瓶内残留气体中还有氧气，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置的气密性不好，外界气体会进入集气瓶中，形成不了压强差，外面的水进入集气瓶内体积变小，造成所测得的氧气的体积分数偏小；未冷却到室温就打开止水夹，会使压强差变小，进入瓶内的水变少；

故答案为：（1）红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭；集气瓶内液面上升，且达到集气瓶容积的磷+氧气五氧化二磷（2）氧气约占空气体积的1/5；剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）（3）红磷不足或容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）

（1）从测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气；使集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使水槽内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数去分析解答；

（2）从集气瓶内液面上升且达到集气瓶容积的1/5，说明氧气的体积大约占空气体积的剩余的气体主要是氮气；由于红磷没有继续燃烧去分析解答；

（3）从如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，瓶内残留气体中还有氧气，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置的气密性不好，外界气体会进入集气瓶中，形成不了压强差，外面的水进入集气瓶内体积变小，造成所测得的氧气的体积分数偏小去分析解答；

理解测定空气中氧气含量的实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．【解析】红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭；集气瓶内液面上升，且达到集气瓶容积的磷+氧气五氧化二磷；氧气约占空气体积的1/5；剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）；红磷不足；容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）21、略

【分析】解：

方案一；使用固体物质加水溶解；则。

需要食盐的质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g-10g=40g；

故答案为：10g食盐和40g水；

方案二；25克30%的食盐溶液中，溶质为25×30%=7.5g，还需要加入食盐的质量为10g-7.5g=2.5g，则需要加水的质量=50g-25g-2.5g=22.5g；

故答案为：25g30%的食盐溶液；2.5g食盐和22.5g水；

方案三；向质量分数为15%的食盐溶液中加入食盐，配制20%的溶液，则。

还需要加入食盐的质量=50g×20%-20g×15%=7g；则还需要加水的质量=50g-20g-7g=23g；

故答案为：20g15%的食盐溶液；23g水和7g食盐．

答案：

（1）10g食盐和40g水。

（2）25g30%的食盐溶液；2.5g食盐和22.5g水。

（3）20g15%的食盐溶液；23g水和7g食盐。

利用固体加水溶解；浓溶液加水稀释都可配制得到一定质量分数的溶液；向稀溶液中继续加溶质溶解也可以配制得到一定质量分数的溶液．

配制50g20%的食盐溶液，需要10g食盐溶解在40g水中，因此，只要满足此质量关系，可选择多种配制方式进行溶液的配制．【解析】10g食盐和40g水；25g30%的食盐溶液、2.5g食盐和22.5g水；20g15%的食盐溶液、23g水和7g食盐22、rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}

rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}rm{(2)56}rm{21}rm{24}rm{(2)56}

rm{21}【分析】【分析】本题考查基本的计算。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)A}的相对原子质量为：rm{dfrac{nKg}{dfrac{mKg}{12}}=dfrac{12n}{m}}质子数rm{dfrac{nKg}{dfrac{mKg}{12}}=

dfrac{12n}{m}}中子数rm{+}相对原子质量，故中子数rm{=}相对原子质量rm{=}质子数rm{-}rm{=dfrac{12n}{m}-a}镁、铜、铁所含的原子个数比为：rm{dfrac{10g}{24}:dfrac{10g}{64}:dfrac{10g}{56}=56:21:24}rm{(2)}镁、铜、铁所含的原子个数比为：rm{dfrac{10g}{24}:dfrac{10g}{64}:

dfrac{10g}{56}=56:21:24}

rm{dfrac{10g}{24}:dfrac{10g}{64}:

dfrac{10g}{56}=56:21:24}故答案为：rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}rm{(2)56}【解析】rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}

rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}rm{(2)56}rm{21}rm{24}rm{(2)56}

rm{21}四、简答题(共3题，共27分)23、略

【分析】解：（1）检验地下水是硬水还是软水；可选用的物质是肥皂水，产生的泡沫较多，是软水，产生大量浮渣，是硬水；转化硬水为软水的方法是加热煮沸．

故填：肥皂水；加热煮沸．

（2）村民往浑浊河水中加明矾和漂白粉；然后作为生活用水，其中明矾的作用是产生沉淀物．为了除去水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．

故填：产生沉淀物；活性炭．

（3）欲除去水中不溶性杂质；需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．

故填：过滤；引流．

（4）图中的一项明显错误是漏斗下端未靠烧杯内壁．

故填：漏斗下端未靠烧杯内壁．

（1）根据区分硬水和软水的方法进行分析；根据加热煮沸可以降低水的硬度进行。

（2）根据明矾的作用进行分析；根据活性炭能够吸附色素和异味进行分析；

（3）根据过滤的原理与方法进行分析；

（4）根据过滤的方法进行分析．

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．【解析】肥皂水；加热煮沸；产生沉淀物；活性炭；过滤；引流；漏斗下端未靠烧杯内壁24、有机物；4；11个；20.7%【分析】解：rm{(1)}氟乙酸甲酯是一种含碳元素的化合物；属于有机物，故