2025年仁爱科普版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、生活中的下列现象，可用分子的知识解释，其中正确的是（）A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B.水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子变大C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动2、下列物质中可作为复合肥料的是（）

A.K2S04

B.NH4HC03

C.NH4H2P04

D.CO（NH2）2

3、X、Y、Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：Y、X、Z、(H)、Cu。现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是4、取两份等质量的rm{xCuCO_{3}?yCu(OH)_{2}}固体，在一份中加入过量盐酸，生成rm{CO_{2}13.2g}加热另一份使其完全分解rm{[}已知rm{CuCO_{3}}和rm{Cu(OH)_{2}}最终全部转化为氧化铜rm{]}得到rm{CuO40.0g.}则rm{x}和rm{y}的关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{x}rm{y=1}rm{1}B.rm{x}rm{y=2}rm{3}C.rm{x}rm{y=3}rm{2}D.rm{x}rm{y=2}rm{1}5、潜水艇中需配备氧气再生装置．一般利用Na2O2吸收CO2再生氧气，其反应原理为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m3的氧气（氧气密度为1.429g/L），需Na2O2的质量为（）

A.83596.5g

B.22176g

C.156g

D.17148g

6、新郑大枣深受人们喜爱，大枣富含葡萄糖（化学式为C6H12O6）．下列有关葡萄糖的说法正确的是（）A.葡萄糖由H、O三种元素构成B.组成元素中氢元素的质量分数最小C.由碳原子、氢分子和氧分子构成D.H、O三种元素质量比为1：2：1评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、将V1mL3.65%HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL，溶液密度均看成1g/mL）．下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH溶液中溶质质量分数约为6%D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应8、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是．。物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20610

A.在该反应中；丁物质一定作催化剂。

B.乙；丁的相对分子质量比一定为19：10

C.丙物质中元素的种类；一定等于甲；乙两种物质中元素的种类。

D.甲反应后的质量为21g

9、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全反应）（1）通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变（2）通过灼热的CuO固体变成红色，（3）通过白色CuSO4，粉末变成蓝色（4）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2，CO，H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2，COC.原混合气体中一定含有H2，CO2可能含有COD.根据（1），（4）可推断实验过程中一定有CO2生成10、据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料--碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A.碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同11、氧化还原反应的一种广义定义是：凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反应，元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应，按照这种定义，下列物质隔绝空气受热发生的反应中，发生氧化还原的是（）A.KMnO4B.KClO3和MnO2的混合物C.CaCO3和Cu的混合物D.碳酸氢铵12、小明同学对所学部分化学知识归纳如下；其中完全正确的组别是．

A.物质的分类。

①氧化物中均含有氧元素。

②混合物中一定含有多种元素。

③合成橡胶；合金都属于合成材料。

B.资源的利用和保护。

①爱护水资源要节约用水和防止水体污染。

②保护空气要减少有害气体和烟尘的排放。

③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现。

C.“低碳经济”的措施。

①减少使用一次性聚乙烯饭盒。

②改造或淘汰高能耗；高污染产业。

③研制和开发新能源替代传统能源；

D.用“化学”眼光分析。

①洗涤剂去油污是因为起乳化作用。

②湿衣服晾干是因为分子在不停的运动。

③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物。

13、（2010•青岛模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验中如果不注意规范操作，往往造成实验异常．学校化学小组在进行探究实验时出现了下列现象，其中属于正常现象的是（）A.苗苗在加热高锰酸钾并用排水法制取氧气时，水槽中的水变为紫红色B.晓晓在检查装置气密性时，发现插入水中的导气管冒出气泡C.晓明用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳，发现气体有刺激性气味D.浩浩向滴有红墨水的水中加入木炭，不久发现红色消失了评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、化学实验是化学学科的特点和化学学习的重要方法．我们可以透过现象看本质，就下述实验回答问题．

（1）描述现象：甲____；乙____．

（2）甲、乙实验中变化的本质区别是____．

（3）用图示形式表示分子、原子的模型，可让我们直观感受物质变化中微粒的变化．如用“”表示氧原子，用“”表示氢原子，用“”表示氧分子，用“”表示水分子．请从微观视角；以图示模型形式，画出上述实验中微粒的变化．

甲____；

乙____．15、根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）

（1）写出编号①②的仪器名称：①____②____

（2）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O+O2↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是：____．

（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气．C装置可用于除掉水蒸气，可选用____作干燥剂（填名称）．根据下列各备选试剂的性质，利用D装置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是：____（填序号）

①饱和石灰水②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液。

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为____（填装置序号）16、若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，可以采用的方法是______；若要除去氧化铜中混有的少量铜粉，可以采用的方法是______．17、如图所示，1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则一个丙分子可表示为____．

18、矿物的储量有限；而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限Al最长257年，Ag则16年．回答下列问题：

（1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式____．

（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写出两种不同的方法）①____；②____．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)19、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)20、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：rm{(1)}步骤rm{垄脷}中发生了两个反应：rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}和________________________________rm{(2)}滤渣的成份有___________，步骤rm{垄脹}中发生反应的化学方程式是______________________________rm{(3)}该流程中可以循环、回收利用的物质是：_______________。21、乙中，转化rm{1}是自界中碳氧循环的重要反应之一色植物光作的；反应化学方程式：______；

如图是自界中碳；氧循环．

反应中两个反应的反应相同，但得到的物完全不同，原是______．22、利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题．

（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后；在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的____（选填“前面”或“后面”）．

②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是____．

（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式____；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）____mL．

（3）某校实验室废水中含有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离；回收金属Ag和Cu；设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：

①固体X是____．

②写出实验过程中所发生反应的化学方程式____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔．生活中的宏观现象可以用分子的性质来解释．【解析】【解答】解：A；由于分子间有间隔；热胀冷缩是因为分子间隔随温度而改变，分子的大小没有发生变化．故A错误；

B；由于分子间有间隔；水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子的间隔变大，分子的大小没有发生变化．故B错误；

C；由于气体的分子间的间隔较大；所以气体易被压缩，故C错误；

D；墙内开花墙外香是因为分子在不断运动；故D正确．

故选D．2、C【分析】

A、K2SO4中含有钾元素；属于钾肥，不是复合肥，故不符合题意；

B、NH4HC03中含有氮元素；属于氮肥，不是复合肥，故不符合题意；

C、NH4H2P04中含有氮元素和磷元素；属于复合肥，故符合题意；

D、CO（NH2）2中含有氮元素；属于氮肥，不是复合肥，故不符合题意．

故选C

【解析】【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

3、B【分析】【解析】试题分析：随着反应时间的增大，三种金属的质量都在不断减小，根据题意可知，三种金属的活动性顺序由强到弱为Y、X、Z，所以同一段时间内，Y金属的质量减少最多，X金属其次，Z反应最慢，质量减少最小。考点：金属和酸的反应【解析】【答案】B4、C【分析】解：设rm{xCuCO_{3}?yCu(OH)_{2}}的质量为rm{m}生成二氧化碳的质量来自碳酸铜，则有。

rm{xCuCO_{3}?yCu(OH)_{2}+(2x+2y)HCl篓T(x+y)CuCl_{2}+xCO_{2}隆眉+(x+2y)H_{2}O}

rm{124x+98y}rm{44x}

rm{m}rm{13.2g}

rm{dfrac{124x+98y}{m}=dfrac{44x}{13.2g}}

rm{xCuCO_{3}?yCu(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}(x+y)CuO+xCO_{2}隆眉+yH_{2}O}

rm{dfrac{124x+98y}{m}=dfrac

{44x}{13.2g}}rm{xCuCO_{3}?yCu(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}(x+y)CuO+xCO_{2}隆眉+yH_{2}O}

rm{124x+98y}rm{80(x+y)}

rm{dfrac{124x+98y}{m}=dfrac{80(x+y)}{40g}}

故有：rm{dfrac{44x}{13.2g}=dfrac{80(x+y)}{40g}}

rm{m}rm{40g}rm{dfrac{124x+98y}{m}=dfrac

{80(x+y)}{40g}}

故选C．

根据两物质分别与过量盐酸反应所生成二氧化碳的质量；加热完全分解时生成氧化铜的质量；通过假设两物质的质量，利用反应的化学方程式，建立两物质质量与生成二氧化碳和氧化铜质量的关系式，计算出两物质的质量比．

根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．rm{dfrac{44x}{13.2g}=dfrac

{80(x+y)}{40g}}【解析】rm{C}5、A【分析】

氧气的质量=12m3×1.429g/L×1000=17148g

设理论上需要过氧化钠的质量为x．

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

15632

x17148g

x=83596.5g

故选：A．

【解析】【答案】找出已知和待求；计算出二者的相对分子质量，再根据氧气的质量列比例式计算出过氧化钠的质量即可．

6、B【分析】【分析】A；根据葡萄糖化学式的含义进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据葡萄糖的微观构成；进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，故选项说法错误．

B；葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；则组成元素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．

C；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的；葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不含氧分子和氢分子，故选项说法错误．

D；葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；故选项说法错误．

故选：B．二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】A；从图示观察起始温度即为实验时环境温度；

B；根据图示所测溶液温度变化进行分析；

C；根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；

D、根据一个反应无法得出此结论．【解析】【解答】解：A；从图示观察起始温度即为实验时环境温度；因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；

B；由图示可以看出该反应过程放出热量；表明化学能可能转化为热能，故B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m1+m2=50g可知；消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

30g×3.65%X

=

解得X≈0.12g

氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=6%；故C正确；

D；只是该反应放热；其他有水生成的反应不一定，故D错误．

故选BC．8、CD【分析】

反应后甲的质量为4g+1g+42g+10g-20g-6g-10g=21g；甲乙物质反应后质量增加，是生成物，甲生成了21g-4g=17g，乙生成了20g-1g=19g；丙物质反应后质量减少，是反应物，反应了42g-6g=36g；丁物质反应前后质量不变．

A；在该反应中；丁物质反应前后质量不变，丁物质不一定作催化剂，还有可能不反应，故A错误；

B；根据本题信息；因不知道具体的化学反应方程式，因而无法确定该反应中任何两种物质的相对分子质量之比，何况丁是催化剂或不反应，故B错误；

C；根据质量守恒定律；反应前后元素的种类不变，丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类，故C正确；

D；反应后甲的质量为4g+1g+42g+10g-20g-6g-10g=21g；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】该题是一道图表数据结合题；此题借助质量守恒定律可求出甲反应后的质量，然后利用反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加对判断生成物与反应物做出判断，再利用质量关系进行求解．

9、BD【分析】【分析】赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）．【解析】【解答】解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳；会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故B正确；

通过①的分析可以确定混合气中没有二氧化碳；根据④的分析可知生成物中有二氧化碳，故D正确．

故选：BD．10、AD【分析】【分析】本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中碳膜片属于单质，也属于非金属材料，不属于人工合成的有机高分子材料．它完全燃烧的产物是二氧化碳，同碳完全燃烧的产物一样．【解析】【解答】解：A；碳膜片属于单质；这种说法是正确的；

B、碳膜片与C60是同一种物质；这种说法是错误的；它们是由碳元素组成的不同的两种物质，故B项错误；

C；碳膜片不属于人工合成的有机高分子材料；故C项错误；

D；碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同；均生成二氧化碳；故D项正确．

故选：AD．11、AB【分析】【分析】利用氧化还原反应的判定方法解答此题．【解析】【解答】解：A；高锰酸钾中；锰元素化合价为+7，氧元素为-2，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰，氧气．锰酸钾中，锰元素化合价为+6；二氧化锰中，锰元素化合价为+4；氧气中，氧元素化合价为0．化合价发生了变化，所以发生了氧化还原反应，故A对．

B；氯酸钾中；氯元素化合价为+7，氧元素为-2，氯酸钾受热分解，生成氯化钾，氧气．氯化钾中，氯元素化合价为-1，氧气中，氧元素化合价为0．化合价发生了变化，所以发生了氧化还原反应，故B对．

C；碳酸钙中；钙元素化合价为+2，碳元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，受热分解生成氧化钙，二氧化碳．氧化钙中，钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，二氧化碳中，碳元素化合价为+4，氧元素为-2．化合价没有发生变化，所以没有发生氧化还原反应．故C错．

D；碳酸氢铵中；氮元素的化合价为-3，氢元素化合价为+1，碳元素化合价为+4，氧元素化合价为-2．受热分解，生成水，二氧化碳，氨气，氮元素的化合价为-3，氢元素化合价为+1，碳元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，化合价没有发生那个变化，所以没有发生氧化还原反应，故D错．

故选AB12、CD【分析】

A；①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；氧化物中均含有氧元素；②混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中，只含有氧元素一种元素；③合金属于金属材料；故选项化学知识归纳有错误．

B；①爱护水资源要节约用水和防止水体污染；②保护空气要减少有害气体和烟尘的排放；③保护金属资源可以通过防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等途径来实现；故选项化学知识归纳有错误．

C；①减少使用一次性聚乙烯饭盒、②改造或淘汰高能耗、高污染产业、③研制和开发新能源替代传统能源；均能减少能源的消耗、二氧化碳的排放，均符合“低碳经济”模式，故选项化学知识归纳完全正确．

D；①洗洁精具有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；②湿衣服晾干是因为水分子是在不停的运动的，运动到空气中；③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状对杂质吸附，使杂质沉降；故选项化学知识归纳完全正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧化物、混合物、合成材料的概念、分类进行分析判断．

B；根据爱护水资源、保护空气的措施、保护金属资源的途径等进行分析判断．

C；“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；据此进行分析判断．

D；根据洗涤剂的作用、分子的基本性质、明矾在净水中的作用等进行分析判断．

13、BD【分析】

A；水槽中的水变为紫红色可能没有在试管口塞一团棉花；导致高锰酸钾的粉末进入水槽，不正确．

B；晓晓在检查装置气密性时；发现插入水中的导气管冒出气泡，说明装置不漏气，正确．

C；浓盐酸容易挥发；使制取的二氧化碳不纯净，不正确．

D；浩浩向滴有红墨水的水中加入木炭；不久发现红色消失了，说明木炭具有吸附性，正确．

故选BD．

【解析】【答案】可以根据物质之间相互作用时的实验现象进行分析；判断；从而得出正确的结论．

三、填空题(共5题，共10分)14、水中出现大量气泡，玻璃片上出现水雾两电极有气泡产生，正极比负极放出的气泡要慢，正负极所产生的气体的体积比为1：2有无新分子生成【分析】【分析】（1）水沸腾现象以及运用水通电分解产生氢气和氧气；正极氧气，负极产生氢气，其中氧气和氢气的体积比1：2进行分析实验；

（2）甲是物理变化；实验乙产生了氢气和氧气是化学变化；物理变化的实质为分子间隙的变化，分子本身不变；化学变化的实质则是分子分解成原子，原子再重新结合成分子，分子发生了改变，构成分子的原子不变；【解析】【解答】解：（1）水沸腾的现象：水中出现大量气泡；玻璃片上出现水雾；电解水现象：两电极有气泡产生，正极比负极放出的气泡要慢，正负极所产生的气体的体积比为1：2；

（2）甲实验是将水加热至沸腾；并用冷的玻璃片使水蒸气遇冷凝聚成水；该过程中只有物质状态的变化：水变成水蒸气，水蒸气再变成水；变化前后物质不变，构成物质的分子不变，属于没有新物质生成的物理变化；乙实验为通电条件下水的分解，分解产生了氢气和氧气；变化过程中，水分解成了氢气和氧气两种物质，水分子也变成了氢气分子和氧气分子；变化前后物质发生了改变，构成物质的分子也改变，属于生成了新物质的化学变化；

故答案为：（1）水中出现大量气泡；玻璃片上出现水雾；两电极有气泡产生，正极比负极放出的气泡要慢，正负极所产生的气体的体积比为1：2；

（2）有无新分子生成；

（3）

15、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；

（3）除掉水蒸气的物质必须能够具有吸水性；根据学过去的知识考虑再结合书写方程式的步骤来回答本题；

（4）根据除杂质氯化氢和水蒸气的先后顺序考虑本题．【解析】【解答】解：（1）图示中①是试管；②是酒精灯，故答案为：试管；酒精灯．

（2）用双氧水制取氧气；要用二氧化锰做催化剂，在常温下反应，所以要用适于固液不加热反应的装置B，故答案为：B；

（3）干燥剂的选择方法是必须能够吸水，并不能与所干燥的物质反应，浓硫酸具有吸水性，并不与氧气反应，所以用浓硫酸做干燥剂；利用D装置除掉氯化氢时，所选试剂必须和氯化氢反应，答不能和二氧化碳反应，根据备选试剂的性质，应选NaHCO3；故选④；

（4）除水用浓硫酸，除去氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，如果先除掉水后，再通过碳酸氢钠溶液时会又带上水，前面的水就白除了，所以把除水放在最后除，要先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除水，最后收集，在除杂质时要遵循长进短出的原则，故答案为：d→c→a→b→e→f16、略

【分析】解：若要除去铜粉中混有的少量氧化铜；可利用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

若要除去氧化铜中混有的少量铜粉；可利用铜在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：加入足量的稀硫酸；充分反应后过滤；在空气中加热．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤；在空气中加热17、略

【分析】【分析】利用质量守恒定律的化学反应前后原子的种类与个数不变的知识解决．【解析】【解答】解：因为化学反应前后原子的种类与个数不变；由于反应前是“1个甲分子与3个乙分子”，所以在一定条件下反应生成2个丙分子，反应后产物中应存在2个甲分子中的原子，6个乙分子中的原子，故1个丙分子中原子的个数应含有甲分子中的1个原子和乙分子中的3个原子．

故选A．18、略

【分析】

（1）木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳；可以写出该反应的化学方程式；

（2）我们平常所接触的浪费金属资源的现象有：将金属随意抛弃使之慢慢腐蚀掉；造成资源的浪费，滥开滥发等，针对以上情况我们可以知道对于金属资源的保护方法有：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④以及寻找金属代用品．（其他答案合理即可）．

故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；

（2）①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④以及寻找金属代用品．（答出其中两项即可得分）

【解析】【答案】（1）根据反应物和生成物以及反应条件书写化学方程式；

（2）根据造成金属资源的浪费的因素分析解答．

四、判断题(共1题，共8分)19、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．五、推断题(共3题，共18分)20、rm{(1)}rm{Fe+CuCl}rm{Fe+CuCl}rm{{,!}_{2}}rm{=FeCl}rm{=FeCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cu}rm{+Cu}铁和铜rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}氯化铁、氯化亚铁、铜rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}【分析】【分析】本题考查金属活动性顺序的应用，能够根据所学金属与盐反应的条件并结合题目中的信息分析实验流程中物质的变化是解答本题的关键。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}步骤rm{垄脵}的滤液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，铁除能与氯化铁反应外，由金属活动性顺序可知，它还能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以步骤rm{垄脹}中另一个反应的化学方程式为rm{(}rm{1}步骤rm{1}的滤液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，铁除能与氯化铁反应外，由金属活动性顺序可知，它还能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以步骤rm{)}中另一个反应的化学方程式为rm{垄脵}rm{垄脹}rm{Fe+CuCl}rm{Fe+CuCl}rm{{,!}_{2}}rm{=FeCl}rm{=FeCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cu}由于步骤rm{+Cu}所加铁粉过量，由。可知，此步所得滤渣是铜和铁的混合物。步骤rm{(}中的反应是：rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}由于由流程图可知，得到的氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，同时把镀铜电路板上的铜回收再利用，所以该过程中氯化亚铁、氯化铁可循环利用，铜可回收利用。故答案为：rm{)}rm{垄脷}rm{(1)}rm{垄脷}铁和铜；rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{(}rm{(}rm{3}氯化铁、氯化亚铁、铜。rm{3}【解析】rm{(1)}rm{Fe+CuCl}rm{Fe+CuCl}rm{{,!}_{2}}rm{=FeCl}rm{=FeCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cu}