2025年外研版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷639考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列措施对增大反应速率明显有效的是A.在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度B.大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验2、下列反应条件的改变对4Fe＋3O2＋xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是A.增大O2的浓度能加快生锈速率B.潮湿环境中铁生锈的速率更快C.升高温度能加快生锈速率D.干燥空气中铁生锈速率更快3、拟除虫菊酯是一类高效；低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂；其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：

下列对该化合叙述不正确的是（）A.属芳香烃；B.属烃的衍生物C.在酸性条件下可水解；D.在一定条件下可发生加成反应4、如图所示是的两个性质探究实验；下列有关说法中正确的是。

A.两个实验均只表现氨气的化学性质B.两个实验均表现了易挥发的性质C.两个实验均可说明是碱性气体D.两个实验均可说明是还原性气体5、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为Li1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C；装置示意图如图所示。下列说法错误的是。

A.充电时，阴极质量增加，发生还原反应B.充电时，电路中每有1mol电子通过，则有1molLi+通过聚合物电解质膜C.该锂离子电池放电时，化学能转化为电能D.放电时，正极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+6、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体7、下列说法中正确的是（）A.淀粉水解液酸化后可用碘水检验淀粉是否水解完全B.植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C.鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素，它们互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面；圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板；镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。9、某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:

①闭合开关；指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液；滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙烧杯中溶液；滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体；再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

（查阅资料）灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻；会影响反应进程。

请回答:

(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。10、镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______

②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外；还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的______极。

②电极E上产生的气体为______。11、在高温；高压、催化剂作用下；1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。

12、化学反应都有能量变化。丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷在常温常压下完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：

(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO和液态水共放出1607kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。13、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=___，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1___用K表示

（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向___进行。14、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________15、如图所示的烧杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原电池的是：_________；

（2）该原电池的正极是：_____；正极反应式：________；负极是：_______；负极反应式：_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误17、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误18、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误19、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误20、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共6分)21、蜂胶是一种天然抗癌药；主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：

已知：①

②RCHORCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时；易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO

请回答下列问题：

(1)化合物A的名称是________；B→C的反应类型是__________。

(2)化合物I中含氧官能团的名称是_____；E的结构简式为_________。

(3)G→H的反应所需试剂和条件分别是_______、_________。

(4)写出C→D的化学方程式___________。

(5)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，写出符合要求的W的结构简式_________。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)24、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。25、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】26、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变27、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．在用H2和N2工业合成NH3时；降低温度反应速率减慢，A不合题意；

B．大理石与稀盐酸反应时；再加入一块大理石，由于大理石为固体，增大反应物用量，但浓度不变，故反应速率不变，B不合题意；

C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时；由于反应物是溶液，压强对溶液影响不大，增大压强反应物的浓度不变，故反应速率不变，C不合题意；

D．将铝片改为铝粉；增大铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D符合题意；

故答案为：D。2、D【分析】【详解】

A.增加反应物浓度可以增加反应速率；故A正确；

B.潮湿环境中水蒸汽的浓度增大；反应速率加快，故B正确；

C.升高温度反应速率加快；故C正确；

D.干燥空气中水蒸汽的浓度较小；反应速率较慢，生锈速率更慢，故D错误。

故答案选：D。3、A【分析】【分析】

该分子中含有碳碳双键；酯基、苯环和醚键等；具有烯烃、酯、苯、醚等物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答。

【详解】

A．该物质中含有Br；O、N元素；所以不属于芳香烃，故A错误；

B．该物质中含有Br；O、N元素；所以属于烃的衍生物，故B正确；

C．该物质中含有酯基；能在酸性条件下水解生成−COOH；−OH，故C正确；

D．该物质中含有苯环和碳碳双键；所以在一定条件下可以发生加成反应，故D正确；

故答案选A。4、C【分析】【详解】

实验一是氨气的喷泉实验；证明氨极易溶于水，形成一水合氨弱碱溶液，酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体，既体现物理性质又体现化学性质。

实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，既体现物理性质又体现化学性质。故选C。5、D【分析】【分析】

由题干信息可知，电池反应原理：Li1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C；充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；放电时，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。结合题中结构图可知，聚合物电解质膜为阳离子交换膜，据此进行分析。

【详解】

A．充电时，阳极生成Li+，Li+向阴极(C极)移动，阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：6C+xLi++xe-=LixC6；阴极质量增加，A选项正确；

B．充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧；B选项正确；

C．锂离子电池工作时；为放电过程，化学能转化为电能，C选项正确；

D．放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，D选项错误；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．太阳能光电池成分为晶体硅；不是二氧化硅，故A错误；

B．明矾可以净水；但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；

C．用花生油为油脂；鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；

D．碳纤维是一种新型无机非金属材料；是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查物质的组成与性质及其在生产、生活、科技方面的用途，把握海水淡化、物质组成与性质、有机高分子物质的类别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意同分异构体与同素异形体的区别，前者是同种元素的不同单质，而后者常指分子式相同，结构不同的有机化合物。7、A【分析】【详解】

A.淀粉水解液酸化后；含有葡萄糖，可能含有淀粉，可用碘水检验淀粉是否存在，从而证明淀粉水解是否完全，A正确；

B.植物秸秆为纤维素；水解产物为葡萄糖，牛油为油脂，水解产物为甘油和羧酸，后者水解产物为混合物，B错误；

C.鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；鸡蛋清凝聚，加水后溶解，此盐析过程可逆，C错误；

D.葡萄糖与果糖互为同分异构体；淀粉与纤维素最简式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错误。

故选A。

【点睛】

钾盐、钠盐、铵盐的浓溶液能使蛋白质盐析，此过程可逆；加热、强酸、强碱、重金属盐、75%的酒精、福尔马林、紫外线等，能使蛋白质变性，此过程不可逆。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

（1）电子由负极流向正极，X电极为电子流出的一极，Y电极为电子流入的一极，所以X极为负极，Y极为正极，故Y气体为氧气，OH-移向负极，负极电极反应为：

（2）①太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；②镉镍蓄电池放电时，NiOOH中Ni元素化合价降低，被还原，则在正极反应的物质是NiOOH，Cd作负极，电极反应式为：氢氧根离子被消耗，碱性减弱；③32.5gZn的物质的量为0.5mol，根据电池反应知Zn完全转化为Zn(OH)2，Zn元素化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Zn~2e-，则消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA。【解析】(1)O2或氧气负H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太阳或光NiOOH减弱NA9、略

【分析】【分析】

（1）闭合开关，指针发生偏转，形成原电池，电流从正极流向负极，b是正极；发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；

（2）根据反应原理和盐桥中离子的移动方向来回答；

（3）步骤④中指针向左偏转；产生电流，乙烧杯是原电池的负极，发生失电子的氧化反应；

（4）要证明反应是可逆反应；只需通过平衡移动原理即可解释，实验①证明反应的发生，实验④证明铁离子浓度变化引起了化学平衡的移动。

【详解】

(1)根据总反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，甲烧杯中石墨为负极，图中灵敏电流计的指针指向右偏转，甲中石墨电极上的电极反应式为2I--2e-=I2，故答案为：右；2I--2e-=I2；

(2)经步骤①后，乙烧杯中发生还原反应生成亚铁离子，同时盐桥中钾离子移向乙烧杯，乙烧杯溶液中新增金属阳离子有Fe2+、K+，故答案为Fe2+、K+；

(3)步骤④中指针向左偏转，说明甲烧杯中石墨为正极，乙烧杯中发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故答案为Fe2+-e-=Fe3+；

(4)根据上述实验①，可以证明存在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据实验④，可以证明存在反应2Fe2++I2=2Fe3++2I-，说明反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2为可逆反应，实验步骤②和③不必做，故答案为②③。【解析】右2I--2e-=I2Fe2+、K+Fe2+-e-=Fe3+②③10、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放电过程中，镍电极化合价降低，作正极，碳电极电极作负极。

【详解】

⑴①镍氢电池充电时，电池正极连接电源的正极，电池负极连接电源的负极，因此碳电极连接直流电源的负极，阳极是NiO(OH)转变为Ni(OH)2，即阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案为负；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②镍氢电池放电时，根据“同性相吸”原则，则OH－移向碳电极；故答案为碳电极；

⑵①左边是苯变为环己烷；化合价降低，作阴极，因此A为电源的负极，故答案为负；

②电极E为阳极，阳极是氢氧根放电变为氧气，因此E上产生的气体为氧气，故答案为氧气。【解析】负Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳电极负极氧气11、略

【分析】【详解】

在高温；高压、催化剂作用下；1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。该过程为吸热过程；

(1)该反应的△H大于0；答案为：大于。

(2)石墨转化金刚石是吸收热量；金刚石的能量大，不稳定，石墨更稳定，答案为：石墨。

(3)由上图可知，合成氨的反应为放热反应，每生成1molNH3(g)放出的能量是600kJ-508kJ=46kJ。答案为放出；46【解析】大于石墨放出4612、略

【分析】【分析】

(1)丙烷燃烧反应是放热的，所以△H<0，分析图象得到生成1mol水的焓变△H=-553.75kJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；

(2)依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比。

【详解】

(1)图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应是放热的，所以△H=-553.75kJ/mol；丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)反应放热△H=-553.75kJ/mol，由于丙烷化学式是C3H8，则1mol丙烷完全燃烧产生4molH2O，反应放出热量Q=4mol×553.75kJ/mol=2215.0kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol；

(2)1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量，1mol丙烷完全燃烧放出2215.0kJ的热量，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1607kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为(1-x)，1455xkJ+2215.0(1-x)kJ=1607kJ，解得x=0.8，则混合气体中丙烷物质的量为0.2mol，故混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比n(C3H8)：n(CH3OCH3)=0.2mol：0.8mol=1：4。

【点睛】

本题考查了图示法在热化学方程式书写的应用及化学反应与能量关系的计算与判断的判断。注意把握盖斯定律的含义及其应用方法。若反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应，否则为吸热反应。物质在反应过程中的能量变化不仅与反应的物质多少有关，还与物质的存在状态有关，在书写热化学方程式时要注意注明物质的存在状态及对应的能量数值及符号，放热反应△H<0，吸热反应△H>0。【解析】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol1：413、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=据此进行解答；

(2)据化学方程式可知，生成0.5mol碘单质分解了1molHI，反应开始前HI浓度为5mol/L，分解率=×100%；

(3)据Qc与K大小判断反应方向；该反应为放热反应；根据平衡向右的原理判断。

【详解】

(1)反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1==

(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根据反应2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡时c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率为：×100%=20%；

(3)容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则此时浓度商Qc===0.25＜K=1，表明反应物浓度较大，平衡正向着正向移动；该反应的△H＜0；为放热反应，则升高温度后平衡向着吸热的逆向移动。

【点睛】

判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行；⑧判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【解析】①.②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向14、略

【分析】【分析】

(1)从正丙基开始编号；在2号位置上有乙基，3号位置上有甲基，据此分析解答。

(2)烯烃命名时；选含碳碳双键的最长的碳链为主链，故此烯烃的主链上有4个碳原子，含有2个碳碳双键，从离碳碳双键最近的一端给主链上的碳原子进行编号，据此分析解答；

(3)间甲基苯乙烯；母体为苯环，苯环上乙烯基；甲基处于间位，据此书写结构简式。

【详解】

(1)从正丙基开始编号；在2号位置上有乙基，3号位置上有甲基，该有机物的名称为3-甲基-2-乙基正丙苯，故答案为：3-甲基-2-乙基正丙苯；

(2)烯烃命名时；选含碳碳双键的最长的碳链为主链，故此烯烃的主链上有4个碳原子，含有2个碳碳双键，故母名为1，3-丁二烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；

(3)间甲基苯乙烯，母体为苯环，苯环上乙烯基、甲基处于间位，该有机物的结构简式为：故答案为：【解析】①.3-甲基-2-乙基正丙苯②.2-甲基-1，3-丁二烯③.15、略

【分析】【分析】

原电池的构成条件：①一般为活泼性不同的两个电极；②形成闭合回路；③能够发生自发的氧化还原反应；据此分析解答。

【详解】

(1)A．符合原电池的构成条件；A正确；

B．不能发生自发的氧化还原反应；不能构成原电池，B错误；

C．不能发生自发的氧化还原反应；不能构成原电池，C错误；

D．没有形成闭合回路；D错误；

故答案为：A；

(2)该原电池中，Zn的活泼性大于Cu，故Zn作负极，Zn失去电子变为Zn2+，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，H+得到电子变为H2，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+。【解析】ACu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。18、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。19、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。20、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、有机推断题(共1题，共6分)21、略

【分析】【分析】

由合成路线分析可知，A发生已知反应①生成B，则B为B与(CH3O)SO2发生取代反应生成C，C再发生已知反应②生成D，则D为D与BBr3反应生成E，E为F与HBr、过氧化物反应生成G，则G为G可在NaOH溶液中发生取代反应生成H()；H与E在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成I，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据化合物A的结构可知，A的名称为对羟基苯甲醛，由分析，B与(CH3O)SO2发生取代反应生成C；

(2)由化合物I的结构可知，其分子中的含氧官能团名称是酯基、羟基，根据分析可知，E的结构简式为

(3)G可在NaOH溶液中加热发生取代反应生成H()；即反应试剂和条件为NaOH溶液；加热；

(4)C发生已知反应②生成D，D为反应的化学方程式为+HOOCCH2COOH+H2O+CO2↑；

(5)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W的可能结构有共11种，其中其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1的结构简式为【解析】对羟基苯甲醛取代反应羟基、酯基氢氧化钠水溶液加热+HOOCCH2COOH+H2O+CO2↑11五、推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、结构与性质(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA25、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2-离子数目；计算晶胞的质量，再根据晶胞质量=晶胞密度×晶胞体积计算。

【详解】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9:1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外