2025年苏教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A.锌为正极，被氧化B.Ag2O是正极，发生还原反应C.电流从Zn极经导线流向Ag2O极D.Zn为负极，被还原2、下列关于煤和石油的叙述正确的是A.石油产品裂解能生产乙烯B.石油分馏的各馏分均是纯净物C.煤和石油均属于可再生矿物能源D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化3、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B.晶体硅可用作半导体材料C.硅胶可用作食品干燥剂D.硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在4、O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。该电池多孔碳电极的反应式为：6O2+6e−=6O2−6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2。该装置工作时下列说法不正确的是。

A.多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面B.铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高C.反应过程中O2的作用是催化剂D.该电池的总反应式为：2Al+6CO2=Al(C2O4)35、目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是A.电池工作时，氧气发生氧化反应B.电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2OD.若消耗的O2为11.2L(标准状况)，则电池中有1mol电子发生转移6、某有机物的结构如图所示；关于该有机物下列说法正确的是。

A.分子中最多有12个原子共平面B.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C.分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应D.分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是。

A.图中a、b、c、d、e之间的转化均表示一步反应B.c的颜色一定是红棕色C.c与NaOH溶液反应可同时生成d和eD.b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a8、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（）。①②③

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂会释放出CO2。下列说法正确的是。

A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动B.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molCC.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+10、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和热)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反应热)11、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线___(曲线上必须标出“X”和“Y”)。13、和在一定条件下反应生成在恒容密闭容器中充入和在一定温度下发生上述反应，反应至时测得为

（1）反应至时，的转化率（转化率=×100%）为___________；时间段内，的平均反应速率为_________。

（2）时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。

（3）若起始时气体压强为时混合气体中的分压__________（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）14、玻璃容器被下列物质沾污后；需要洗涤。如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因。

(1)盛石灰水后的沾污_____

(2)碘的沾污_____

(3)硫的沾污______

(4)长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了_______。15、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：。t/s

0

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______；__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。

（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。16、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是___________。

a．铝片铜片b．铜片铝片c．铝片铝片d．铜片铜片。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___________；该电池工作时，A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为___________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)17、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)20、今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2，当转移2.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___________L。

(3)3.2gCu与30mL8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为0.1mol；则：

①溶液中n()为___________mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为___________L。

(4)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3mol·L-1和1mol·L-1，取100mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为___________L(设反应中HNO3被还原成NO)。21、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时X的浓度为___。

(3)化学反应方程式中n=__。

(4)2min末，W的转化率__。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.从电极反应式看；锌失电子，被氧化，为电池的负极，A错误；

B.Ag2O得电子；是电池的正极，发生还原反应，B正确；

C.电流从Ag2O极(正极)经导线流向Zn极(负极)；C错误；

D.Zn为负极；被氧化，D错误；

故选B。

【点睛】

对于原电池，不管是一般的原电池、干电池还是燃料电池，都是将化学能转化为电能的装置。负极，失电子，发生氧化反应；正极，得电子，发生还原反应。电子由负极沿导线流入正极，电流由正极沿导线流入负极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这些模式是相同的，所以只要我们记住了一般原电池中电极发生的变化、电子流动及离子迁移方向，就可类推到其它类型的原电池中。2、A【分析】【详解】

A.石油产品进行裂解能生产乙烯、丙烯等化工原料，A正确；

B.石油分馏得到各馏分是混合物；B错误；

C.煤和石油是化石燃料，属于不可再生矿物能源，C错误；

D.煤的干馏是化学变化；石油的分馏是物理变化，D错误；

故答案选A。3、D【分析】【详解】

A.氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应；所以可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，故A正确；

B.晶体硅能导电；可用作半导体材料，故B正确；

C.硅胶多孔，吸水能力强，无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故C正确;

D.硅的化学性质不活泼；但是硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物等化合态存在，故D错误；

答案：D。4、B【分析】【分析】

该原电池中Al作负极，Al失电子、发生氧化反应生成铝离子；多孔碳电极作正极，CO2得到电子、发生还原反应生成C2O42﹣，氧气在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，即正极反应式第一步为：6O2+6e﹣＝6O2﹣，第二步为：6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2，所以O2反应前后质量、化学性质不变，是催化剂，电池总反应为2Al+6CO2═Al2(C2O4)3。

【详解】

A．多孔碳增大接触面积；有利于气体扩散至电极表面，故A正确；

B．该原电池中Al作负极；所以铝电极为上的电势比多孔碳电极上的低，故B错误；

C．正极上发生还原反应，其正极反应式第一步为：6O2+6e﹣＝6O2﹣，第二步为：6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2；即在第一个反应中作反应物；在第二个反应中作生成物，所以氧气在反应中作催化剂，故C正确；

D．Al失电子生成铝离子，CO2得电子生成C2O42﹣，所以电池总反应为2Al+6CO2═Al2(C2O4)3；故D正确；

故答案为B。5、C【分析】【分析】

该燃料电池中，辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-；再结合物质之间的反应来分析解答。

【详解】

A．该电池工作时；正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；

B．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O；故B错误；

C．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O；故C正确；

D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据O2+4e-=2O2-知；当消耗0.5mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol，故D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面；故该分子中至少12个原子共平面，故A错误；

B．该物质完全水解后所得有机物为其中只有与-NH2直接相连的碳原子为手性碳原子；即手性碳原子数目为1个，故B错误；

C．分子可以在浓硫酸；170°C加热条件下发生消去反应，故C错误；

D．与足量NaOH溶液完全反应生成和Na2CO3；生成的钠盐只有1种，故D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】【分析】

据题意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；据此分析解题；

【详解】

A．不能一步生成A错误；

B．c是NO2；是红棕色气体；四氧化二氮无色，B错误；

C．NO2的N元素是+4价，处于中间价态，可与NaOH溶液发生歧化反应生成+3价的NaNO2和+5价的NaNO3；C正确；

D．氮的氢化物NH3的N元素是-3价，处于最低价，可与+2、+4价的发生归中反应的0价，即NO、NO2可被氮的氢化物还原为N2；D正确；

故选：AB。8、AC【分析】【详解】

A．由①中的红棕色气体可知，该气体为NO2，由此可以推知：HNO3中+5价的N降低到+4价；发生还原反应，那么只有氧元素的化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，产生了氧气，故A正确；

B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应；木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误；

C．根据实验③；浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直接受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性，故C正确；

D．③中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳；所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，故D错误；

故答案选AC。9、BD【分析】【分析】

放电时，X极上Li失电子变成Li+，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；据此分析解答。

【详解】

A．放电时，X极上Li失电子，X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动；故A错误；

B．放电时，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，电极反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，故B正确；

C．该电池充电时；电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；

D．该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，电极反应式为C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正确；

故选BD。10、BC【分析】【详解】

A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态；故A错误；

B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号；数值及单位；故B正确；

C．中和反应是放热反应，△H=-57.3kJ/mol；故C正确；

D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态；故D错误；

故选BC。11、CD【分析】【详解】

A．由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷；分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均发生加聚反应，故C符合题意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均发生取代反应，故D符合题意；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

由图1可知，X、Y的浓度变化量之比为2：1，则X为NO2、Y为N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）．

（1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K=计算；

（2）恒温恒容下，再充入一定量NO2；等效为增大压强，平衡逆向移动；

（3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，根据平衡常数计算平衡时c（N2O4）；据此作图。

【详解】

（1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K===0.9；

（2）恒温恒容下，再充入一定量NO2，等效为增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2；

（3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，由于K===0.9，则平衡时c（N2O4）=mol·L－1=0.9mol·L－1，而X为NO2、Y为N2O4，20min后各物质的浓度随时间变化的曲线为：

【点睛】

本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，（3）中作图为易错点，注意再次平衡时各物质的浓度、条件改变瞬间各物质的浓度。【解析】0.9>13、略

【分析】【分析】

(1)按定义转化率=×100%、结合数据计算反应至时的转化率并计算的平均反应速率；

(2)按反应的特点，判断时气体总压强与起始气体压强的大小关系；按可逆反应特点判断达到平衡时；容器中存在的分子种类；

(3)按定义气体分压=总压×气体的物质的量分数及已知条件，计算的分压；

【详解】

(1)利用“三段式”列出各组分的物质的量：则的转化率v

(2)上述反应是等气体分子数反应，气体压强始终保持不变，即任何时刻气体总压强与起始气体压强相等，该反应是可逆反应，达到平衡时容器中存在三种分子；

(3)气体分压之和等于气体总压，按三段式可知，10min时，的物质的量分数则此时分压

【点睛】

熟练使用基础知识、灵活应用信息是解题关键。【解析】50%等于3（或三）或14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)石灰水长期放置后会生成碳酸钙，可选择稀盐酸洗涤，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H­2O；(2)碘易溶于有机溶剂或强碱性溶液，故可选择酒精洗涤；(3)硫不溶于水，易溶于CS2，可选择用CS2洗涤，也可以用热的烧碱溶液洗涤，发生反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O；(4)长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了是强碱和SiO2(玻璃中)反应之故；无法用试剂复原。

考点：考查试剂瓶的洗涤，涉及碳酸钙、硫、碘及SiO2的性质。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H­2O用酒精洗涤3S+6OH-2S2-+SO+3H2O玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2(玻璃中)反应之故，无法用试剂复原15、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)根据题意结合表格的数据可知在120～180s内的反应速率是在180～240s内的反应速率是由反应速率的数值可以看出：随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢。（2）在15℃时该反应的平衡常数是（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度的方法或减小生成物浓度的方法。因此对该反应来说，就是可采取增大OH-的浓度；移去产物的方法。

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的表达式等知识。【解析】(1)随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢(2)或(3)增加OH-的浓度，移去产物。16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连；插入浓硝酸中，由于在室温下Al遇浓硝酸会发生钝化而不能进一步发生反应，而Cu能够与浓硝酸迅速反应，故在该原电池中，Cu为负极，Al为正极；

将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al能够与NaOH溶液发生反应产生H2，而Cu不能发生反应，故在该原电池中Al为负极，Cu为正极，故合理选项是b；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根据总反应方程式可知：B为正极，PbO2的得到电子，发生还原反应，B电极反应式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A为负极，失去电子，发生氧化反应；负极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。据此可知该电池工作时，A电极由Pb变为PbSO4；所以A电极的质量将会增加；

根据总反应方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反应消耗2mol的H2SO4，反应转移2mol的电子，因此若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的物质的量是0.1mol，转移的电子的数目为0.1NA；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=+3H2O。可见该电池工作一段时间后，KOH不断消耗，反应产生水，使溶液中KOH的浓度降低，故溶液的碱性减弱。【解析】bPbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA减弱四、判断题(共3题，共12分)17、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。五、计算题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NO2可用水吸收，NO2与水反应产生HNO3、NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根据反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知：每有6molNO2发生反应，转移电子24mol，当转移2.4mol电子时，消耗的NO2物质的量是0.6mol，其在标准状况下的体积是V(NO2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

(3)①反应后溶液为Cu(NO3)2、HNO3，根据Cu元素守恒可知溶液中n(Cu2+)==0.05mol，反应后溶液中所含H+为0.1mol，则根据电荷守恒可知溶液中n()=2n(Cu2+)+n(H+)=2