2025年华东师大版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）A.x+y﹥zB.平衡向右移动C.B的转化率提高D.C的体积分数降低2、科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：其循环过程分三步进行：(a)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4(b)2HI＝H2＋I2(c)2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。下列分析不合理的是()A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行B.该循环过程不需加热，常温下就能进行C.反应生成的SO2和I2可以循环使用D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广3、在恒温、恒容的密闭容器中反应rm{A(g)?B(g)+C(g)}rm{triangleH<0(}正反应为放热反应rm{).}若反应物的浓度由rm{2mol/L}降到rm{0.8mol/L}需rm{20s}那么反应物浓度由rm{0.8mol/L}降到rm{0.2mol/L}所需的时间为rm{(}假设反应温度不变rm{)(}rm{)}A.rm{10s}B.大于rm{10s}C.小于rm{10s}D.无法判断4、下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.含rm{5}个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成rm{4}个rm{C-C}键B.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式rm{C_{n}H_{2n+2}}D.分子式为rm{C_{3}H_{8}}与rm{C_{6}H_{14}}的两种有机物一定互为同系物5、化学平衡：rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)(}如图rm{)}表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是rm{(}rm{)}

A.正反应吸热：rm{m+n>p+q}B.正反应吸热：rm{m+n<p+q}C.正反应放热：rm{m+n>p+q}D.正反应放热：rm{m+n<p+q}6、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔rm{.}沸点从rm{Li}到rm{Cs}是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠7、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面发生钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是rm{Fe-3e^{-}篓TFe^{3+}}评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{H^{+}}B.rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{H^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}9、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.凡能起银镜反应的物质一定是醛B.乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C.在加热和有催化剂rm{(}如铜rm{)}的条件下，某些醇可能被空气中的rm{O_{2}}所氧化，生成对应的醛或酮D.福尔马林是rm{35%隆芦40%}的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本10、膦rm{(PH_{3})}在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之rm{.}它的分子是三角锥形rm{.}以下关于rm{PH_{3}}的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{PH_{3}}是非极性分子B.rm{PH_{3}}分子中有未成键的电子对C.rm{PH_{3}}中的rm{P-H}键的极性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}键的极性弱D.rm{PH_{3}}分子中的rm{P-H}键是非极性键11、将rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：rm{A(g)+B(g)?xC(g)}经测定rm{C}在反应混合物中的物质的量分数rm{(C%)}与时间rm{(t)}符合下列图rm{I}所示关系，由此推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.在上述可逆反应中rm{x=3}B.在图rm{II}中rm{P_{3}>P_{4}}rm{Y}轴表示混合气体的平均摩尔质量C.一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入rm{2molC}重新达到平衡时，rm{C}的物质的量分数增大D.在图rm{II}中rm{P_{3}<P_{4}}rm{Y}轴表示rm{A}的转化率12、在rm{10L}恒容密闭容器中充入rm{X(g)}和rm{Y(g)}发生反应rm{X(g)+Y(g)?}rm{M(g)+N(g)}所得实验数据如下表：。实验编号温度rm{/隆忙}起始时物质的量rm{/mol}平衡时物质的量rm{/mol}rm{n}rm{(X)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{垄脵}rm{700}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.090}rm{垄脷}rm{800}rm{0.10}rm{0.40}rm{0.080}rm{垄脹}rm{800}rm{0.80}rm{0.20}rm{a}rm{垄脺}rm{900}rm{0.40}rm{0.10}rm{b}下列说法正确的是A.实验rm{垄脵}中，若rm{5min}时测得rm{n}rm{(M)=0.050mol}则rm{0}至rm{5min}时间内，用rm{N}表示的平均反应速率rm{v}rm{(N)=1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}B.实验rm{垄脷}中，该反应的平衡常数rm{K}rm{=2.0}C.实验rm{垄脹}中，达到平衡时，rm{Y}的转化率为rm{80%}D.实验rm{垄脺}中，达到平衡时，rm{b}rm{<0.080}13、rm{BF_{3}}与一定量的水形成rm{(H_{2}O)_{2}?BF_{3}}晶体rm{Q}rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}

反应过程中新形成的化学键中无rm{(}rm{)}A.离子键B.配位键C.非极性共价键D.氢键评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、（14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于____。（1）酸性溶液c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH____7。人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=mol/L。食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为。（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是____（填序号）。①溶液中c(H+)②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的质量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是____（填序号，下同））,呈中性的是____,呈碱性的是____。（4）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。15、(14分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。（2）金刚烷的分子式为__________。（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是____________，反应④的化学方程式为。（4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________。（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）[提示：苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（—COOH）]写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________。16、某烃A与发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为将C催化加氢生成环戊烷。试写出A、B、C的结构简式。（1）A．________、B．________、C．________。（2）写出由B得化合物C的反应方程式____；该反应的反应类型是反应（3）已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是：A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br17、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：溶液B能发生银镜反应，气体D是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。请回答下列问题：（1）A、B、C的结构简式分别是、、；（2）C→A反应的化学方程式是；（3）D→F反应的化学方程式是；（4）在一定条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是____。18、化合物rm{H(C_{13}H_{16}O_{2})}是一种香料，存在于金属中，以烷烃rm{A}为原料合成rm{H}的路线如下：

rm{(1)B}是rm{A}的一卤代物，经测定rm{B}分子中只有rm{1}种不同化学环境的氢，则rm{A}的名称是。rm{(2)}写出rm{垄脷}的化学方程式_________。rm{(3)G}所含官能团的名称是_________。rm{(4)F隆煤G}包括两少反应，其反应类型分别是_______、_______。rm{(5)H}属于芳香族化合物，它的分子式具有反式结构，用结构简式表示其反式结构：____。rm{(6)}芳香族化合物rm{I}是rm{G}的同分异构体，与rm{G}具有相同的官能团，则rm{I}的结构可能有___种rm{(}不包括顺反结构rm{)}其中苯环上的一氯代物有rm{2}种的rm{I}的结构简式是_____________。19、(6分)写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)26Fe(1)________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________(3)________________________________________________________________________20、（8分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。21、（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝g；反应过程中转移mol电子。22、判断如图装置的名称：rm{B}池为______rm{(}填“原电池”或“电解池”rm{)}当rm{C_{2}}极析出rm{224mL}气体rm{(}标准状况rm{)}时：锌的质量______rm{(}填“增加”或“减少”rm{)}．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)27、某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验；以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离；提纯反应产物。

请回答下列问题：

rm{(1)}冷凝管所起的作用为______，冷凝水从______口进入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{(2)}实验开始时，关闭rm{K_{2}}开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始rm{.}装置rm{DI}中小试管内苯的作用是______．

rm{(3)}能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______．

rm{(4)}反应结束后，将装置rm{I}中的水倒吸人装置Ⅱ中rm{.}这样操作的目的是______rm{.}简述这一步骤的操作______．

rm{(5)}利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．

rm{垄脵}用蒸馏水洗涤，振荡，分液rm{垄脷}用rm{5%}rm{NaOH}溶液洗涤，振荡，分液rm{垄脹}用蒸馏水洗涤，振荡，分液rm{垄脺}加入无水rm{CaCl_{2}}粉末干燥rm{垄脻}______rm{(}填操作名称rm{)}．28、rm{1}rm{2-}二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{.}其中rm{A}和rm{F}中装有乙醇和浓硫酸的混合液，rm{D}中的试管里装有液溴rm{.}可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在rm{140隆忙}脱水生成乙醚rm{.(}夹持装置已略去rm{)}

有关数据列表如下：

。乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸点rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔点rm{/隆忙}一rm{l30}rm{9}rm{-116}填写下列空白：

rm{(1)A}中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：______rm{.D}中发生反应的化学方程式为：______．

rm{(2)}安全瓶rm{B}可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞rm{.}请写出发生堵塞时瓶rm{B}中的现象．______

rm{(3)}在装置rm{C}中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：rm{(}填正确选项前的字母rm{)a.}水rm{b.}浓硫酸rm{c.}氢氧化钠溶液rm{d.}饱和碳酸氢钠溶液。

rm{(4)}容器rm{E}中rm{NaOH}溶液的作用是______．

rm{(5)}若产物中有少量副产物乙醚rm{.}可用______rm{(}填操作名称rm{)}的方法除去．

rm{(6)}反应过程中应用冷水冷却装置rm{D}其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却rm{(}如用冰水rm{)}其原因是______．29、某研究学习小组探究同温同压下，相同浓度、相同体积，酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同。设计简易实验装置如下图，该实验的主要操作步骤如下：Ⅰrm{.垄脵}配制浓度均为rm{0.5mol/L}稀盐酸和醋酸溶液；rm{垄脷}用____量取rm{10.00mL0.5mol/L}稀盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；rm{垄脹}分别将除去表面氧化膜的镁条系于铜丝末端；rm{垄脺}在广口瓶中装满水，按图连接好装置；rm{垄脻}将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中rm{(}铜丝不与酸接触rm{)}至反应完全，记录____；rm{垄脼}反应结束后，读取量筒中水的体积为rm{VmL}Ⅱrm{.}请将上述步骤补充完整并回答下列问题：rm{(1)}组装好仪器后，应先____；rm{(2)}乙中导管应____rm{(}填“长进短出”或“短进长出”rm{)}rm{(3)}读取量筒内水的体积时，应进行的的操作是____；请简述这样操作的原因____。30、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯rm{{.}(}部分夹持仪器已略去rm{)}已知：。密度rm{(g{/}cm^{3})}熔点rm{({隆忙})}沸点rm{({隆忙})}溶解度乙醇rm{0{.}79}rm{{-}114{.}5}rm{78{.}4}与水互溶乙酸rm{1{.}05}rm{16{.}6}rm{118{.}1}易溶于水、乙醇乙酸乙酯rm{0{.}90}rm{{-}83{.}6}rm{77{.}2}微溶于水，能溶于乙醇在rm{A}中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入rm{A}中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在rm{B}中得到乙酸乙酯粗品。

rm{(1)}浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是______，rm{A}中发生反应的化学方程式是______；

rm{(2)}长导管除了导气外；还具有的作用是______；

rm{(3)}中盛装的液体是______，收集到的乙酸乙酯在______层rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(4)}收集产品时，控制的温度应在______rm{{隆忙}}左右。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解析】试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响【解析】【答案】D2、B【分析】由于硫酸很稳定，所以循环过程c反应很难进行，致使这个制氢气的总反应在常温下并不能进行，需要提供能量才可，故B描述不合理。【解析】【答案】B3、B【分析】解：反应物的浓度由rm{2mol/L}降到rm{0.8mol/L}时的平均反应速率rm{=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{2mol/L-0.8mol/L}{20s}=0.06mol/(L.s)}假设以rm{=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{2mol/L-0.8mol/L}{20s}=0.06mol/(L.s)}的反应速率计算反应物的浓度由rm{0.06mol/(L.s)}降到rm{0.8mol/L}所需反应时间rm{=dfrac{0.8mol/L-0.2mol/L}{0.06mol/(L.s)}=10s}实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由rm{0.2mol/L}降到rm{=dfrac

{0.8mol/L-0.2mol/L}{0.06mol/(L.s)}=10s}时的平均反应速率小于rm{0.8mol/L}所以所用时间应大于rm{0.2mol/L}

故选B．

先计算反应物的浓度由rm{0.06mol/(L.s)}降到rm{10s}时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物的浓度由rm{2mol/L}降到rm{0.8mol/L}所需反应时间；实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．rm{0.8mol/L}【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】

本题考查了有机物的成键特征；有机物的结构、同系物的概念等知识；侧重于基础知识的考查，注意对重要有机物的结构及性质的把握。

【解答】

A.碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有rm{4}个rm{C-C}单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有rm{5}个rm{C-C}单键；故A错误；

B.正戊烷分子中；甲基中的原子是立体结构，正戊烷也是立体结构的有机物，所以正戊烷分子中所有原子在一条直线上是错误的，故B错误；

C.不仅饱和链烃中只含有rm{C-C}单键与rm{C-H}单键，环烷烃中也只含有rm{C-C}单键与rm{C-H}单键；故C错误；

D.满足通式为rm{C_{n}H_{2n+2}}的有机物是烷烃，互为同系物，所以分子式为rm{C_{3}H_{8}}与rm{C_{6}H_{14}}的两种有机物一定互为同系物；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、D【分析】A.因为镁离子所带rm{2}个正电荷，而铝离子带rm{3}个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误；rm{B.}碱金属都属于金属晶体，从rm{Li}到rm{Cs}金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误；rm{C.}因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误；rm{D.}因为镁离子所带rm{2}个正电荷，而钠离子带rm{1}个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确；故选D。​【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.}用电解原理保护金属时；金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；

B.常温下；铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；

C.钢管；铜管和雨水能构成原电池；铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}故D错误；

故选B．

A.用电解原理保护金属时；金属应作电解池阴极；

B.常温下；铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；

C.构成原电池负极的金属易被腐蚀；

D.钢铁发生析氢腐蚀时；负极上铁失电子生成亚铁离子．

本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．【解析】rm{B}二、双选题(共6题，共12分)8、rCD【分析】解：rm{A.CO_{3}^{2-}}rm{H^{+}}结合生成水和气体；不能大量共存，故A不选；

B.rm{Cu^{2+}}rm{OH^{-}}结合生成沉淀；不能大量共存，故B不选；

C.该组离子之间不反应；能大量共存，故C选；

D.该组离子之间不反应；能大量共存，故D选；

故选CD．

根据离子之间不能结合生成水；气体、沉淀等；则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度较小．【解析】rm{CD}9、rCD【分析】解：rm{A.}能发生银镜反应的物质含有醛基；但不一定为醛，如甲酸，故A错误；

B.乙醛能发生银镜反应；表明了醛具有还原性，故B错误；

C.在加热和有催化剂rm{(}如铜rm{)}的条件下，与羟基所连碳上有氢原子的醇可能被空气中的rm{O_{2}}所氧化；生成对应的醛或酮，故C正确；

D.福尔马林是rm{35%隆芦40%}的甲醛水溶液；可以使蛋白质发生变性，可用于浸制生物标本，故D正确；

故选CD．

A.能发生银镜反应的物质含有醛基；但不一定为醛；

B.乙醛具有还原性；能与弱氧化剂银氨溶液发生银镜反应；

C.醇能催化氧化生成醛或酮；则与羟基所连碳上有氢原子；

D.福尔马林是甲醛的水溶液；可以使蛋白质发生变性．

本题主要考查了醛的性质，难度不大，注意结构与性质的关系．【解析】rm{CD}10、rBC【分析】解：rm{A.}该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；

B.rm{PH_{3}}分子rm{P}原子最外层有rm{5}个电子，其中rm{3}个电子和rm{3}个rm{H}原子形成共用电子对，所以该物质中有rm{1}个未成键的孤对电子；故B正确；

C.电负性相差越大，共价键的极性越强，则rm{PH_{3}}中的rm{P-H}键的极性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}键的极性弱；故C正确；

D.同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以rm{P-H}原子之间存在极性键；故D错误；

故选BC．

A.正负电荷重心不重合的分子为极性分子；正负电荷重心重合的分子为非极性分子；

B.rm{PH_{3}}分子中有rm{1}个未成键的孤对电子；

C.电负性相差越大；共价键的极性越强；

D.同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键．

本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．【解析】rm{BC}11、rBC【分析】解：由图rm{1}可知，rm{T_{1}}时，rm{P_{2}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}压强越大，rm{C%}越大，即正方向为体积减小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}时，rm{T_{1}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}温度越高，rm{C%}越小，故正反应为放热反应；即该反应为：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

A、由以上分析可知rm{x=1}故A错误；

B、在图rm{II}中rm{Y}随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故rm{Y}轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故B正确；

C、一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入rm{2molC}采用极限法全部转化为rm{A}和rm{B}时恰好为rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}达到平衡时与原平衡相比压强增大，所以平衡正移，rm{C}的物质的量增大，则rm{C}的物质的量分数增大；故C正确；

D、在图rm{II}中rm{Y}随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以rm{A}的转化率减小；若增大压强平衡正移，rm{A}的转化率增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故D错误；

故选BC．

由图rm{1}可知，rm{T_{1}}时，rm{P_{2}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}压强越大，rm{C%}越大，即正方向为体积减小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}时，rm{T_{1}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}温度越高，rm{C%}越小，故正反应为放热反应；即该反应为：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

由图Ⅱ可知，rm{Y}随温度的升高而降低，可判断rm{Y}为rm{A}的转化率或混合气体的平均摩尔质量等，结合压强对平衡移动的影响判断rm{P_{3}}rm{P_{4}}的关系．

本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解，由于勒夏特列原理只适用于“单因素”rm{(}浓度或温度或压强rm{)}改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响，题目难度中等．【解析】rm{BC}12、CD【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学反应速率的概念、化学平衡常数的应用。【解答】A.rm{N}的平均反应速率和rm{M}相等，为rm{dfrac{dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆陇minright)}故A不符合题意；B.实验rm{dfrac{

dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆陇minright)

}平衡常数为rm{dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合题意；rm{垄脷}平衡常数为rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合题意；的转化率为rm{垄脷}则

rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}C.根据反应的化学方程式可知，如果rm{Y}的转化率为rm{80%}则rm{Y}rm{80%}rm{X(g)}rm{+}rm{Y(g)}rm{X(g)}

rm{+}rm{Y(g)}rm{M(g)}rm{+}rm{N(g)}rm{M(g)}

rm{+}rm{N(g)}起始浓度rm{(mol/L)0.080}rm{0.020}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)0.080}

rm{0.020}rm{0}rm{0}转化浓度rm{(mol/L)0.016}rm{0.016}rm{0.016}rm{0.016}平衡常数rm{K=dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反应达到平衡，即rm{(mol/L)0.016}的转化率为rm{0.016}故C符合题意；rm{0.016}

D.根据rm{0.016}时平衡常数为rm{K=dfrac{0.009隆脕0.009}{0.031隆脕0.001}=2.9>1}故升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，平衡浓度rm{(mol/L)0.064}rm{0.004}rm{0.016}rm{0.016}中温度也是rm{(mol/L)0.064}由于反应前后体积不变，则与rm{0.004}相比rm{0.016}平衡是等效的，因此最终平衡时rm{0.016}的物质的量平衡常数rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反应达到平衡，即rm{Y}的转化率为当温度升高到rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}时平衡显逆反应方向移动，因此rm{Y}故D不符合题意。rm{80%}

【解析】rm{CD}13、rCD【分析】解：rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}由图可知，晶体rm{Q}中rm{O-H}键断裂，而rm{R}中出现离子和rm{B}与rm{O}的配位键；则新形成的化学键包括离子键和配位键，新形成的化学键中无非极性共价键和氢键；

故选CD．

rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}由图可知，晶体rm{Q}中rm{O-H}键断裂，而rm{R}中出现离子和rm{B}与rm{O}的配位键；以此来解答．

本题考查化学键及晶体类型，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．【解析】rm{CD}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【解析】试题分析：常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积就是是的离子积常数，数值等于1×10-14。（1）常温下酸性溶液中氢离子浓度是大于c(OH-)，此时pH大于7；氢离子浓度的负对数是pH，所以在pH＝2的情况下，c(H+)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。（2）由于盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，所以在pH均为3的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度是相等的，但醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，答案选①。（3）氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。（4）氯化铁也是强酸弱碱盐，铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制铁离子的水解。考点：考查溶液酸碱性的判断、盐类水解的应用等【解析】【答案】（14分）1×10-14（1）＞＜0.01CH3COOHCH3COO-+H+（2）①（3）③①②（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+抑制Fe3+水解15、略

【分析】试题分析：（1）烯烃双键两侧的四个原子共面，环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；（2）由结构式根据碳的四价可知金刚烷的分子式为C10H16；（3）反应②是卤代烃变为烯烃，应在NaOH的乙醇溶液中加热反应；反应③为烯烃变为二溴代烃，引入两个溴原子，应为加成反应；反应④二溴代烃变为二烯烃，发生消去反应，化学方程式为（4）烯烃的氧化产物从结构上看，碳碳双键断裂生成醛或酮；（5）A的分子式为C5H12，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，可知A为苯的对位二元取代物，结构式为考点：有机物的结构、化学性质、同分异构体【解析】【答案】（14分）（1）9（2分）。（2）C10H16（2分）。（3）NaOH乙醇溶液，加热（1分），加成反应（1分），（2分）。（4）（2分）。（每个结构简式1分，共4分）。16、略

【分析】【解析】【答案】（1）A．B．C．（各2分，共6分）（2）+2NaOH+2NaBr+2H2O（3分）消去反应（1分）（3）D（3分）17、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br(2)CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr(3)略(4)18、rm{(1)2-}甲基丙烷或异丁烷。

rm{(2)}rm{+NaOH}rm{xrightarrow[triangle]{麓录}}rm{xrightarrow[triangle]{麓录}

}

rm{+NaCl+H2O}羧基；碳碳双键。

rm{(3)}氧化反应；复分解反应。

rm{(4)}

rm{(5)}rm{(6)4}【分析】【分析】

本题考查有机物的推断。解题关键：熟记各官能团的性质及反应条件。

【解答】

结合信息条件反应，rm{D}变rm{E}是信息反应，即可确定rm{D}含碳碳双键，rm{E}含羟基，rm{F}变rm{G}的反应条件可确定rm{F}含醛基，rm{G}含羧基，则rm{H}为酯。根据官能团间的转化，碳数不变，则rm{E}含rm{4}个碳。逆推rm{A}为碳原子数为rm{4}的烷烃。

rm{(1)B}是rm{A}的一卤代物，经测定rm{B}分子中只有rm{1}种不同化学环境的氢，则可确定rm{B}为rm{2-}甲基rm{-2-}氯丙烷，那rm{A}的名称是rm{2-}甲基丙烷或异丁烷，故本题答案为rm{2-}甲基丙烷或异丁烷；

rm{(2)}反应rm{垄脷}是氯代烃的消去反应，则其化学方程式为rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}

}，故本题答案为：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}}rm{+NaCl+H_{2}O}；

rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}

}的不饱和度为rm{+NaCl+H_{2}O}故除苯环和醛基外还含有碳碳双键，转化为rm{(3)F}只有醛基变羧基，则rm{6}所含官能团的名称是羧基；碳碳双键；故本题答案为：羧基、碳碳双键；

rm{G}包括两步反应；第一步是醛氧化成羧酸盐，第二步是羧酸盐转化成酸，则其反应类型分别是氧化反应；复分解反应，故本题答案为：氧化反应、复分解反应；

rm{G}属于芳香族化合物，具有反式结构，反式结构相同基团在双键异侧，则用结构简式表示其反式结构：故本题答案为：

rm{(4)F隆煤G}芳香族化合物rm{(5)H}是rm{(6)}的同分异构体，与rm{I}具有相同的官能团，则rm{G}的结构可用羧基取代苯乙烯上的氢，故有rm{G}种；其中苯环上的一氯代物有rm{I}种的rm{4}的结构简式是故本题答案为rm{2}，rm{I}【解析】rm{(1)2-}甲基丙烷或异丁烷。

rm{(2)}rm{+NaOH}rm{xrightarrow[triangle]{麓录}}rm{xrightarrow[triangle]{麓录}

}

rm{+NaCl+H2O}羧基；碳碳双键。

rm{(3)}氧化反应；复分解反应。

rm{(4)}

rm{(5)}rm{(6)4}19、略

【分析】【解析】试题分析：根据构造原理、洪特规则以及保利不相容原理可知，S、Cu和Fe的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p4、1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p63d64s2。考点：考查元素核外电子排布式的有关书写【解析】【答案】(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d64s220、略

【分析】（1）弱酸的酸根水解显碱性，所以有S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-。（2）弱碱的阳离子是水解显酸性，所以有NH4+、Al3+、Fe3+。（3）与氢离子及OH－都不反应的是强酸的酸根或强碱的阳离子，即Na+、SO42-、Cl-。（4）弱酸的酸式盐既和氢离子，也和OH－反应，所以是HPO42-、HCO3-。【解析】【答案】（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-21、略

【分析】铝和盐酸反应的方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。3.36L氢气（标准状况）是所以消耗铝是0.1mol，质量是2.7g。转移电子是0.1mol×3＝0.3mol。【解析】【答案】2.70.322、略

【分析】解：装置rm{A}符合原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，属于原电池，rm{Zn}失电子族负极，装置rm{B}符合电解池的构成条件，属于电解池；rm{C_{2}}极发生的电极反应为：rm{2H^{+}+2e^{-}隆煤H_{2}隆眉}析出rm{224mL(}即rm{0.01mol)}气体rm{(}标准状态rm{)}时，转移电子数是rm{0.02mol}所以锌极转移电子也为rm{0.02mol}根据电极反应：rm{Zn-2e^{-}隆煤Zn^{2+}}消耗金属锌rm{0.01mol}质量是rm{0.01mol隆脕65g/mol=0.65g}

故答案为：电解池；减少．

有外加电源的是电解池；没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件来回答；根据电子守恒定律结合电极反应式进行计算回答．

本题考查了原电池和电解池原理的应用，把握原电池和电解池的工作原理以及电子守恒原理，难度不大．【解析】电解池；减少四、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、实验题(共4题，共16分)27、略

【分析】解：rm{(1)}冷凝管起冷凝回流的作用；采用逆向通水，即从rm{a}进水；使气体与水充分接触，冷凝效果好；

故答案为：冷凝回流；rm{a}

rm{(2)}Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气；避免干扰溴离子检验；

故答案为：吸收溴蒸气；

rm{(3)}因从冷凝管出来的气体为溴化氢；溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；

故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；

rm{(4)}因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

故答案为：反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

rm{(5)}加入无水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯；

故答案为：蒸馏．

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成rm{HBr}实验开始时，关闭rm{K_{2}}开启rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成rm{HBr}Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体；以免逸出污染空气，以此解答该题．

本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，本题难度中等．【解析】冷凝回流；rm{a}吸收溴蒸气；Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；蒸馏28、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇在rm{170隆忙}时发生消去生成乙烯，温度必须是rm{170隆忙}反应方程式为：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}中是乙烯与液溴发生加成反应生成rm{D}rm{1}二溴乙烷；

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2-}

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}发生堵塞时，rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}中压强不断增大，会导致rm{(2)}中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案为：rm{b}中水面会下降；玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；

rm{b}制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫等酸性气体用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：rm{b}

rm{(3)}该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置rm{c}中氢氧化钠溶液的作用是吸收rm{(4)}和rm{E}等气体；防止大气污染；

故答案为：吸收挥发出来的溴；防止污染环境；

rm{HBr}rm{Br_{2}}二溴乙烷与乙醚的沸点不同；两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

故答案为：蒸馏；

rm{(5)1}rm{2-}二溴乙烷的凝固点较低rm{(6)1}过度冷却会使其凝固而使导管堵塞；

故答案为：rm{2-}rm{(9隆忙)}二溴乙烷的凝固点较低rm{1}过度冷却会使其凝固而使