2025年外研衔接版九年级化学下册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学下册月考试卷520考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质区别，这种变化是（）A.长期敞口放置的浓硫酸质量增加B.白色硫酸铜吸水后质量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加2、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B.燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C.碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D.化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化3、下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（）A.

常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙B.

向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液C.

向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸D.

向氢氧化钠溶液中加入足量水4、下列说法中正确的是（）A.物质遇到氧气就燃烧B.缓慢氧化必引起自燃C.呼吸包含缓慢氧化D.急速氧化都会引起爆炸5、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A.用铁钉等材料探究生锈的条件B.用糯米、酒曲和水制甜酒C.用75%的酒精溶液杀菌消毒D.用木炭除去冰箱中的异味6、某一气体可能有H2、CO、CH4中的一种或几种组成．为测定其组成做了如下实验：点燃气体；并将一干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水珠；将烧杯迅速倒过来，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．下列关于该气体的说法正确的是（）

A.一定是纯净物。

B.一定是混合物。

C.组成情况最多有2种。

D.组成情况最多有5种。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、将一片维生素C放入足量的水中充分溶解后；向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色．下列说法正确的是（）

A.该溶液为碱性。

B.该溶液的pH小于7

C.该溶液能使酚酞试液不变色。

D.该溶液的pH大于7

8、下列关于原子的观点正确的是（）

A.原子的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关。

B.原子的化学性质与原子的结构有关；与核外电子无关。

C.原子虽不同；但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的。

D.原子核在化学反应前后一定不会发生改变。

9、如图所示是化学兴趣小组研究复分解反应的实验中，将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，产生二氧化碳的体积随滴入Na2CO3溶液质量变化的曲线图．下列说法中正确的是（）A.若向图中X点的溶液中滴加石蕊试液，溶液会变为红色B.图中Y点溶液中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应C.图中Z点的溶液中不含溶质NaClD.图中Y→Z的过程中，溶液中氯化钠的质量分数没有变化10、下列符号既有微观含义，又有宏观含义的是（）A.O2B.2O2C.OD.2O11、一定条件下；甲；乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g630182反应后质量/gx36014关于此反应，下列认识不正确的是（）A.该反应是分解反应，甲一定是催化剂B.乙物质可能是单质C.乙与丁的相对分子质量比一定是1：2D.反应中丙与丁的质量比为3：212、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成2g氢气，则该合金可能是（）A.Fe和ZnB.Mg和AlC.Mg和FeD.Fe和Cu13、能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A.

用木炭还原氧化铜B.

等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C.

镁在氧气中燃烧D.

等质量、等质量分数的双氧水完全分解14、下列说法正确的是（）A.某种合金中含碳1%，属于高碳钢B.炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂C.赤铁矿的主要成分是FeSO4D.铁越纯净，其机械性能越好评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、现有下列物质：（1）氧气（2）水（3）高锰酸钾（4）二氧化锰（5）过氧化氢（6）碳（7）洁净的空气（8）铁；其中，属于单质的是____；属于氧化物的是____；属于化合物的是____；属于混合物的是____．16、反物质是由反粒子组成的物质．所有的粒子都有相应的反粒子；反粒子的特点是其质量；寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反．反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质．据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质．试回答下列问题：

（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：____表示____；____表示____．

（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？____，理由是____．17、位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH为4.2，是世界上____性最强的湖．该湖水是否适宜一般作物的灌溉____．（“是”或“否”）18、厨房中有许多丰富的化学物质；可以烹饪出美味的菜肴，请按要求回答下列各题：

（1）食盐是重要的调味品；少之无味。食盐的化学式为______；

（2）做馒头、面包时，常用NaHCO3作膨松剂，NaHCO3的俗名是______；

（3）食醋（主要成分为CH3COOH）可用于凉拌黄瓜，既美味又营养，CH3COOH属于______（选填“无机物”或“有机物”）；

（4）白酒用于菜肴制作，可以去腥提鲜，请写出白酒中溶质的化学式：______。19、实验室现有失去标签的相同体积的两瓶液体；一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，将它们鉴别出来．

物理方法：①____②____

化学方法：①____②____．20、用化学用语填空：

（1）磷元素____；（2）2个氢氧根离子____；

（3）3个碳原子____；（4）2个氯化镁分子____．21、阅读下面短文后；回答问题．

1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属；并将其命名为“钠”．他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失．根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质．

（1）____；（2）____；（3）____；（4）____．22、Ⅰ．硫铁矿（主要成分是FeS2）是一种铁矿石．用1000t含FeS260%的硫铁矿，理论上可以炼出____吨铁．（假设在反应过程中FeS2中的铁元素全部转化成铁单质；且杂质中不含铁）

Ⅱ．由于地震和海啸；日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害．

某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量；进行了如下图实验：

（查阅资料知：碘化钾易溶于水；而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）

（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为____，其与碘化钾反应的化学方程式是____．

（2）步骤③中“X操作”是____．该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是____，它在步骤②中的作用是____．

（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是____毫克．23、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是____．

（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是____，无溶质析出的是____．

（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是____g．

（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)24、氧气的三态变化是物理变化．____．评卷人得分五、推断题(共3题，共6分)25、在学校的联欢晚会上；老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：

（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体．则固体可能是（任写一种，下同）____，液体可能是____。

（2）若固体为白色粉末，加液体后无气体产生，所得液体温度降低．则固体可能是____，液体可能是____。

（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是____，反应的化学方程式为____。26、实验室有一包白色物质；可能含有碳酸钠；硫酸钾、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，小明同学现做了如下实验：

第一步：取少量白色固体加足量的水溶解；过滤得沉淀和无色溶液．

第二步：向所得溶液加入一定量的稀硝酸；沉淀部分分解并有气体产生，再过滤，滤液无色．

根据上述实验现象和描述，你认为白色固体中硫酸钾____，碳酸钠____，氯化钡____，氯化钠____（均选填“一定存在”、“一定不存在”或“可能存在”）．27、（2003•松江区二模）已知A；B、C、D、E、F六种物质间有如图的转变关系（发生的反应都是化合反应）．其中A、B、C三种物质在通常状况下是三种无色无味的气体；且C为化合物，D是一种无色的液体，F是一种能使紫色试蕊石液变红的物质．回答下列问题：

（1）D的化学式是____

（2）F的化学式是____．评卷人得分六、探究题(共4题，共36分)28、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中．他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是______．

五一”假期；小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③20%锌粒61.7④30%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．

（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入．

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．

【得出结论】（4）结论是______．

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．

。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______．

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证______．29、下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______________、rm{垄脷}______________；rm{(2)}我们已经学过实验室制取rm{H_{2}}的化学反应原理，请写出化学反应方程式：__________________________；rm{(3)}实验室制取rm{CO_{2}}的发生装置和收集装置分别是_____rm{(}填装置字母rm{)}检验二氧化碳收集满的方法是______________________；rm{(4)}若用rm{B}rm{F}组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的_____________rm{垄脵}反应物是固体和液体rm{垄脷}反应不需要加热rm{垄脹}制得的气体密度比空气小rm{垄脺}制得的气体不易溶于水A.rm{垄脵垄脷}rm{B.垄脵垄脷垄脺}rm{C.垄脷垄脺}rm{D.垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{(5)}装置rm{C}与rm{B}相比，优点是____________________________。30、rm{B}水的作用是______．

如图中学中的四个小验；请回答：

实验在操作无误情况下可得的论是______．

rm{A}中______能燃烧磷点为rm{40隆忙}磷的火点为rm{240隆忙}．

rm{D}实验可出rm{C0}具有化学性质是______．31、实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气（装置B）．

（1）标出仪器a、b的名称：a______；b______．

（2）写出一种实验室制取氧气的文字表达式：______．

（3）装置A中应在试管口放______；以防高锰酸钾粉末进入导管．

（4）如果装置B中的反应很剧烈；应该采取的安全措施是______．

（5）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：

。装置A装置B反应物状态____________反应条件____________（6）用装置B制得的氧气带有少量水蒸汽；可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框图中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图．

（7）右图中收集氧气的方法叫______．

可用______放在集气瓶口检验氧气是否收集满．这是利用了氧气的。

______、______的性质．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；白色硫酸铜吸水后质量增加过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；久置的生石灰质量增加过程中有新物质氢氧化钙生成；属于化学变化．

D；久置的铁钉生锈质量增加过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

故选A．2、B【分析】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH；故选项推理错误。

B；燃烧需要同时满足三个条件；只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项推理正确。

C；碱溶液能使酚酞变红；则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

D；化学变化伴随着能量的变化；但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故选项推理错误。

故选：B。

A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B；根据燃烧需要同时满足三个条件；进行分析判断。

C；根据碱的化学性质；进行分析判断。

D；根据物理变化中也伴随着能量变化；进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。【解析】B3、A【分析】解：A；常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙部分析出，溶液质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，最终溶液质量小于开始溶液质量，该选项对应关系不正确；

B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液；氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确；

C；向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸；锌比铁活泼，反应速率较快，需要时间短，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系正确；

D；向氢氧化钠溶液中加入足量水；溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系正确。

故选：A。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；

稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

碱性溶液稀释时；pH减小。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】A4、C【分析】【分析】A；燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；

B；缓慢氧化不一定引起自燃；

C；动植物的呼吸中包含着缓慢氧化；

D、爆炸的条件之一是在有限的空间内．【解析】【解答】解：A；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点时，可燃物才能燃烧，不正确．

B；缓慢氧化虽然能够放出热量；但是不一定引起自燃，要视具体情况而定．不正确．

C；动植物的呼吸中包含着缓慢氧化；故正确；

D；急速的燃烧不一定发生爆炸；爆炸要发生在有限的空间内，不正确；

故选C．5、D【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：A；用铁钉等材料探究生锈的条件过程中；其中包括铁和水、氧气反应生成铁锈的过程，属于化学变化；

B；用糯米、酒曲和水制甜酒过程中生成了新物质--酒精；属于化学变化；

C；用75%的酒精溶液杀菌消毒过程中；生成了新物质，属于化学变化；

D；利用木炭除去冰箱中的异味过程中；只是木炭把异味吸附在表面，没有生成新物质，属于物理变化．

故选：D．6、D【分析】

烧杯内壁有水雾说明混合气中有氢元素；倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明混合气中有碳元素，所以只要混合气中有碳；氢元素的组合就满足，可能的组合有：一氧化碳、氢气；一氧化碳、甲烷；氢气、甲烷；一氧化碳、氢气、甲烷；甲烷．

故选D．

【解析】【答案】根据烧杯内壁有水雾说明混合气中有氢元素；倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明混合气中有碳元素进行分析．

二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】

因为紫色石蕊遇酸性溶液呈红色；而它遇维生素C水溶液呈红色，说明维生素C水溶液呈酸性，所以其PH小于7，因此AD错误，酸性溶液不能使酚酞变色．

故选BC

【解析】【答案】紫色石蕊遇酸性溶液呈红色；说明维生素C水溶液呈酸性．酸性溶液PH小于7．

8、AD【分析】

A；原子的质量主要集中在原子核上；原子核由质子和中子构成，故原子的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关，故A正确；

B；原子的最外层电子与原子的化学性质密切相关；故B错误；

C；原子核外的电子是分层排布的；离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，原子核外的所有电子并不是完全相同的，故C错误；

D；化学变化是原子得失电子的过程；原子核不发生变化，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据已有的原子的知识进行分析；原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，原子的最外层电子与原子的化学性质有关．

9、AB【分析】【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据图象中二氧化碳的变化趋势进行分析．【解析】【解答】解：A；通过分析可知；将碳酸钠逐滴加入盐酸中，所以X点应是盐酸过量，滴加石蕊溶液应变红，故A正确；

B；图中Y点二氧化碳的体积达到了最大值；所以Y点溶液中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应，故B正确；

C；图中Z点表示盐酸过量；所以溶液中含有的溶质是NaCl、HCl，故C错误；

D；图中Y→Z的过程中；氯化钠的质量不再改变，溶液的质量逐渐增大，所以溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故D错误．

故选：AB．10、AC【分析】解：A．O2宏观表示氧气或氧气这种物质；微观；表示一个氧分子；故A符合题意；

B．2O2表示2个氧分子；只有微观含义，故B不符合题意；

C．O宏观表示氧元素；微观表示一个氧原子；故C符合题意；

D．2O表示2个氧原子；只有微观含义，故D不符合题意；

故选：AC。

根据化学符号（元素符号；化学式或离子符号）前面的数字表示该微粒（原子、分子或离子）的个数；只具有微观含义，进行解答．

本题考查学生对化学式的微观、宏观含义的理解与在解题中应用的能力．【解析】AC11、AC【分析】【分析】由表格中的数据可知，根据反应前的质量=反应后的质量，可求x的质量；根据质量反应前后的变化，可推测反应类型；可推测化学反应中个物质的质量比．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律可知；根据反应前的质量=反应后的质量，则6+30+18+2=m+36+0+14，则m=6，则甲可能是该反应的催化剂，不一定是，故错误；

B；丙的质量减小为反应物；乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应，乙物质可能是单质，正确；

C；因不知化学方程式；故无法求乙与丁的相对分子质量比，故错误；

D；反应中丙与丁的质量比为：18：（14-2）=3：2；故正确．

故选AC．12、AD【分析】【分析】根据生成的氢气质量=×金属的质量，进行分析．【解析】【解答】解：根据生成的氢气质量=×金属的质量；假设化合价为+2，而合金60g，则合金中金属的相对原子质量，有大于60和小于60或等于60，即可，则：

A；Fe和Zn的化合价为+2；其相对原子质量分别为56、65，符合题意，故A可能；

B；Mg和Al的化合价分别为+2、+3；其相对原子质量分别为24、27，故B不可能；

C；Mg和Fe的化合价为+2；其相对原子质量分别为24、56，故C不可能；

D；Fe和Cu；而铜不与酸反应，故D可能．

故选AD．13、CD【分析】【分析】明确反应过程的现象及相关特征，结合反应中量的变化，对图象的正确与否进行判断，其中的变化是：用木炭还原氧化铜质量减少；镁的活动性比锌强且金属等质量，酸足量；双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；镁在氧气中燃烧，各元素质量不变，据此分析选项即可；【解析】【解答】解：

A；用木炭还原氧化铜质量减少；反应完则质量不变，故图象反映错误；

B、镁的活动性比锌强且金属等质量，酸足量，所以根据生成的氢气=；可推测镁产生的氢气较多；但镁的活动性比锌强所以反应速度更快一些，故图象反映错误；

C；镁在氧气中燃烧；镁和氧气的质量减少，而氧化镁的质量增加，故图象反映正确；

D；双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；不会改变反应生成氧气的质量，只是反应速率加快，故图象反映正确；

故选：C、D．14、AB【分析】【分析】A；含碳为1%的钢属于高碳钢；

B；用一氧化碳等还原剂可以把铁矿石中的铁还原出来；用氧气可以把生铁中过多的碳除去；

C；赤铁矿的主要成分是氧化铁；

D、纯净的铁的机械性能不好．【解析】【解答】解：A；某种合金中含碳1%；属于高碳钢．正确；

B；炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理；不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂．正确；

C；赤铁矿的主要成分不是硫酸亚铁．错误；

D；纯净的铁的机械性能不好；铁的合金具有优良的机械性能．错误．

故选AB．三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解析】【解答】解：（1）氧气是由氧元素一种元素组成；属于单质；（2）水是由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；（3）高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，属于化合物；（4）二氧化锰由一种物质组成，属于纯净物，由锰元素和氧元素组成既属于化合物又属于氧化物；（5）过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；（6）碳由一种元素组成，属于单质；（7）洁净的空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（8）铁由一种元素组成，属于单质．

故答案为：（1）、（6）、（8）；（2）、（4）、（5）；（2）、（3）、（4）、（5）；（7）．16、略

【分析】

（1）根据题中的信息：反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反，可推知反氢原子的结构示意图可表示为各微粒的符号及其所表示的意义分别是：+1：表示1个反电子；-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）．

故答案为：+1：表示1个反电子；-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）；

（2）根据化学反应的实质是：反应物的分子被破坏成原子；原子又重新成新的生成物的分子的过程，因此质子与反质子相碰撞而“湮灭”不是化学变化．

故答案为：不是；化学变化是反应物中原子的重新组合；“湮灭”不是．

【解析】【答案】（1）根据题中的信息：反粒子的特点是其质量；寿命等与相应的粒子相同；但电荷、磁矩等与之相反，进行推断解答本题；

（2）根据化学反应的实质是反应物的分子被破坏成原子；原子又重新成新的生成物的分子，进行解答．

17、略

【分析】

（1）因为溶液的PH＜7时溶液显酸性；湖水的PH是4.2，故湖水显酸性．

（2）大多数农作物适于在接近中性（PH在6.5--7.5间）的土壤中生长；而该湖水的PH为4.2，故不适于一般作物灌溉．

故答案分别为：酸否。

【解析】【答案】溶液的PH＜7显酸性；PH=7显酸性，PH＞7显碱性．一般的农作物适合中性的土壤和PH为中性的水．

18、NaCl小苏打有机物C2H5OH【分析】解：（1）食盐是氯化钠的俗称；其化学式为：NaCl。

（2）NaHCO3的俗名是小苏打。

（3）CH3COOH是含碳元素的化合物；属于有机物。

（4）白酒中溶质是酒精，其化学式为：C2H5OH。

故答案为：

（1）NaCl；

（2）小苏打；

（3）有机物；

（4）C2H5OH。

（1）根据食盐是氯化钠的俗称；进行分析解答。

（2）根据碳酸氢钠的俗称；进行分析解答。

（3）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物，进行分析解答。

（4）白酒中溶质是酒精；进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见盐的用途与俗称、有机物的特征、常见有机物的化学式等是正确解答本题的关键。【解析】NaCl小苏打有机物C2H5OH19、略

【分析】【分析】利用浓硫酸和稀硫酸性质的差异来区分，浓硫酸具有粘稠性，脱水性，吸水性等．【解析】【解答】解：根据其状态；若为油状粘稠的为浓硫酸；浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大，故可以采用称量质量的方法，质量大的是浓硫酸；

浓硫酸具有极强的腐蚀性；能使木条变黑，稀硫酸不具有这个性质，故可以使用伸入木条，观察是否变黑的方法；稀硫酸能够和金属反应产生氢气，若加入铁丝，立即产生无味气体的是稀硫酸；

故答案为：

物理方法：观察呈油状粘稠的为浓硫酸；称质量；质量大的是浓硫酸；

化学方法：伸入木条，一会变黑的是浓硫酸；加入铁丝，立即产生无味气体的是稀硫酸（方法合理即可）．20、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）磷元素的元素符号为：P；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-．

（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个碳原子，就可表示为：3C；

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氯化镁分子可表示为：2MgCl2．

故答案为：（1）P；（2）2OH-；（3）3C；（4）2MgCl2；21、略

【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等，可以根据题意进行分析、解答．【解析】【解答】解：可以用刀切；说明钠硬度小；切面呈银白色，说明了其颜色；能浮在水面，说明密度比水的密度小；能在水中熔化成小球，说明熔点低．

故答案为：

（1）呈银白色；

（2）硬度小；

（3）密度比水小；

（4）熔点较低．22、略

【分析】【分析】Ⅰ．先计算FeS2中铁元素的质量分数；再根据题意进行解答；

Ⅱ．（1）碘化银是不溶于水的黄色沉淀；根据质量守恒定律，进行推断物质M；

根据书写化学方程式的步骤：写配注等；写出反应方程式；

（2）根据图中操作可知步骤③中“X操作”是过滤；

根据玻璃棒在实验中的作用：溶解时：搅拌；加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；进行解答；

（3）根据碘化钾反应的化学方程式进行计算解答．【解析】【解答】解：Ⅰ．FeS2中铁元素的质量分数=×100%=×100%

1000t含FeS260%的硫铁矿，理论上可以炼出铁：1000t×60%××100%=280t

故答案为：280吨；

Ⅱ．（1）碘化银是不溶于水的黄色沉淀，根据质量守恒定律，进行可推断物质M为AgNO3；

根据书写化学方程式的步骤：写配注等，应方程式为：AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；

故答案为：AgNO3；AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；

（2）根据图中操作可知步骤③中“X操作”是过滤；

根据玻璃棒在实验中的作用：溶解时：搅拌；加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；由此可知：玻璃棒在步骤②中的作用是引流；

故答案为：过滤；玻璃棒；引流；

（3）设一片未知碘片中含KI的质量为xmg

AgNO3+KI=AgI↓+KNO3

166235

x117.5mg

；

解答x=83mg

故答案为：83．23、A＞B＞CAC70B＞A＞C【分析】【分析】（1）根据t2℃时；A；B、C三种物质的相对位置关系，进行分析解答．

（2）由三种位置的溶解度受温度的影响变化情况；可以判断是否有晶体析出及析出晶体质量的多少．

（3）根据20℃时；A的溶解度为40g，进行分析解答．

（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，AB的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变；C的溶解度减小，有C物质析出，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）t2℃时，A、B、C三种物质中，图中A物质在曲线上位置最高，B其次，C最低，故t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．

（2）由于A的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大；将t℃的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A；由于C的溶解度随着温度的升高而减小，故升温后无溶质析出的是C．

（3）20℃时；A的溶解度为40g，其含义是该温度下100g水中最多溶解40gA物质，20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，最多能溶解20g，所得溶液的质量是20g+50g=70g．

（4）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA，t1℃时A饱和溶液中溶质质量分数小于B饱和溶液中溶质质量分数；将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，AB的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变，溶质的质量分数不变；C的溶解度减小，有C物质析出，但t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故t2℃时C的饱和溶液中溶质质量分数小于t1℃时A的溶质质量分数；故三种溶液的溶质分数由大到小关系是B＞A＞C．

故答案为：（1）A＞B＞C；（2）A；C；（3）70g；（4）B＞A＞C．四、判断题(共1题，共5分)24、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．五、推断题(共3题，共6分)25、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3（写出试剂名称也给分，下同）等合理均可HCl、H2SO4等NH4NO3、NH4Cl等水MnO2​2H2O22H2O+O2↑【分析】【解答】（1）固体可能为碳酸盐和碳酸氢盐；液体可能为盐酸或者硫酸；（2）铵盐溶于水可以使环境温度降低；(3)可能是二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的反应。

【分析】对于常见化学反应及现象是课本上的基础知识，属于中考必考的知识点，考察较为直接，应注意回归课本。26、略

【分析】【分析】根据氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钾会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：因为氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀；氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，第一步：取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠；硫酸钾中的至少一种，第二步：向所得溶液加入一定量的稀硝酸，沉淀有部分分解，并有气体产生，再过滤，滤液无色，所以白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钾，可能含有氯化钠．

故答案为：一定存在，一定存在，一定存在，可能存在．27、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、B、C三种物质在通常状况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质；发生的反应都是化合反应．因此A是氢气，B是氧气，C是一氧化碳，D是水，E是二氧化碳，F是碳酸．【解析】【解答】解：（1）A、B、C三种物质在通常状况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体，发生的反应都是化合反应．因此A是氢气，B是氧气，C是一氧化碳，D是水．故答案为：H2O

（2）F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质，一定属于酸，根据题目给出的流程图和信息可知：F是碳酸，故答案为：H2CO3六、探究题(共4题，共36分)28、略

【分析】解：浓盐酸具有挥发性；在与碳酸钠反应时会通过导管进入石灰水中，从而阻碍了二氧化碳与石灰水的作用．故没有立刻变浑浊．

故答案为：挥发出来的HCl进入石灰水与Ca（OH）2作用而阻碍了CO2与Ca（OH）2作用．

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）因为氢气不易溶于水；可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e；

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响；其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；

（4）通过①③（都是锌粒；硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；

（5）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行；反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；

（6）如设计温度对反应快慢的影响；具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）

故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

（2）根据进入量筒中水的体积；判断生成氢气的体积；e．

（3）①③或②④．

（4）硫酸的质量分数越大；反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．

（5）由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行；反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．

（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中；然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）．

浓盐酸具有挥发性；在与碳酸钠反应时会通过导管进入石灰水中．

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气；写出反应的方程式；

（2）为测定所收集氢气的体积；则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；

（3）对比四个实验；利用控制变量法选择合适的对比组；

（4）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论；

（5）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；

（6）反应物浓度；反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率；利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响．

本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．【解析】挥发出来的HCl进入石灰水与Ca（OH）2作用而阻碍了CO2与Ca（OH）2作用；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e；①③或②④；硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间29、（1）酒精灯水槽

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）BD或CD将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若火焰熄灭，则收集满

（4）B

（5）可以控制反应的发生和停止【分析】【分析】本题考查气体的制取等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脵}为酒精灯，rm{垄脷}为水槽；rm{(2)}实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：rm{Zn+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=ZnSO}rm{4}r