专题14-综合实验探究-(练)-原卷版

专题14综合实验探究1．（2021·福建泉州市高三模拟）某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20mL1.00mol·L−1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol·L−1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口烧瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列问题：(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用_______(填“A”或“B”)装置，通入SO2过程中不断搅拌的目的是______。(2)仪器a的名称为______，烧杯中发生反应的离子方程式为______。(3)据SO2是酸性氧化物，推测X可能为______。取少量X加入稀硫酸进行验证，观察到______，说明该推测错误。(4)据SO2的还原性，推测X可能为CuCl，做如下验证实验。①取少量的X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，其中阳离子的化学式为______。②向深蓝色溶液中先加入过量的______，再滴加______溶液，产生白色沉淀。③生成X的离子方程式为______。2．（2021·湖北高三模拟）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。(1)仪器a的名称为_______。(2)烧杯F中的试剂可以是_______.(填序号)。a.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液(3)实验时装置E中溶液的现象为_______。(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化学式)。(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象得出的结论是_______。②H中白色沉淀的化学式为_______，其产生的原因是_______(用离子方程式表示)。③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_______。3．（2021·河南洛阳市高三模拟）碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：①仪器A的名称为______。②装置接口的连接顺序为f→______。③实验过程中通入CO2需要过量，原因是______。④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：______。(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO3，并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤：①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；②数分钟后关闭K1，K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品；③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。①实验中第二次通入N2的目的为______。②根据实验记录，当=______，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=______(列式表示)。(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为______(结合率=×100％)。4．（2021·黑龙江齐齐哈尔市高三一模）Na2FeO4是一种重要的高效消毒剂，主要应用于饮用水处理。已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应；②NaClO遇热水生成NaClO3；③Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：(1)制备NaClO装置如图所示：仪器a中盛放的试剂为___(填名称)，装置C置于冰水浴中，若温度过高，其离子方程式为___；若撤去B装置，则装置C中NaOH恰好完全反应时的溶液中n(NaCl):n(NaClO)为_________(填字母)。本套实验装置的缺陷是________________________________________________。a.1:1b.＞1:1c.＜1:5d.1:5(2)合成Na2FeO4：利用NaClO强碱性溶液与Fe(NO3)3溶液在0~5℃反应制备Na2FeO4，装置如图。实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是_____________________，原因是___________________________，三颈烧瓶中。合成Na2FeO4的离子方程式是_______________，从三颈烧瓶中获得晶体的系列操作是结晶、过滤洗涤、干燥，其中洗涤剂可以是____________(填化学式)。(3)探究Na2FeO4性质：取少量Na2FeO4溶液于试管中，加入H2O2、稀H2SO4，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到无色气体，该无色气体为___(填化学式)，若反应转移1mole-，则生成__L(标准状况下)无色气体。5．（2021·广东韶关市高三模拟）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。已知FeCl3的升华温度为315℃。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热i.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾ii.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.试管B中溶液变蓝(1)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。b.用KSCN溶液检验现象ii和实验a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______(填化学式)。(2)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，该小组提出以下方案，证实了Cl2的存在：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是_______(填字母序号)。A．NaCl饱和溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3饱和溶液(3)除了氯气可使B中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。为探究KI浓度对该反应速率的影响，进行了如下实验，请完成下表的探究内容。实验H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸馏水编号浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL体积/mL体积/mL①0.10___1.005.03.02.0②0.102.01.003.0______③0.10___1.00___3.06.0混合上述试剂时，最后加入的试剂是_______。(4)将试管A中的固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液。①加热时A中产生Cl2的化学方程式为：_______；②把分离出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，从中取出l0.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.5000mol·L-1的AgNO3溶液滴定，至滴定终点时消耗12.00mLAgNO3溶液。则混合MnO2与FeCl3·6H2O进行探究时，所需MnO2的质量为_______g。6．（2021·山东济宁市高三一模）某兴趣小组设利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取。已知：可溶于水，在水溶液中的存在形态如图所示回答下列问题：(1)圆底烧瓶内盛装药品的化学式为_______，恒压滴液漏斗支管的作用是_______。(2)试剂X为_______，其作用是除去氯气中的气体、降低氯气的溶解度和_______。(3)在0℃条件下，装置C中首先制备，然后在剧烈搅拌下将90%的分批加入装置C中，充分反应可得溶液，写出该反应的离子方程式_______。(4)反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的粗产品，进一步提纯所用方法是_______；然后，经洗涤、干燥得到晶体，用无水乙醇洗涤的目的是_______。(5)的纯度测定向溶液中加入饱和溶液，再加入蒸馏水，冷却至室温，准确称取样品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反应)，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定，至终点时，消耗溶液的体积为.则的质量分数为_______(过程中杂质不参与反应)。相关反应：①②③④7．（2021·安徽马鞍山市高三一模）蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。（实验方案）（实验装置）(制引火铁)回答下列问题：(1)在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_______。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_______。(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______。(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+B．一定含Fe3+C．一定含有Fe2+、Fe3+D．可能含Fe(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_______和_______。(5)制取CO时，浓硫酸的作用是_______。实验开始时，应先点燃_______(填“X”或“Y”)处酒精灯。(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_______。8．（2021·山东潍坊市高三一模）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。回答下列问题：(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___。②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____。9．（2021·福建龙岩市高三一模）乳酸亚铁晶体{[}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。I．制备，

实验步骤如下：i．检查气密性，按图示添加药品；ii．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；iii．将B中溶液导入C中产生沉淀；iv．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。(1)仪器A的名称是____________________。(2)装置D的作用是______________________。(3)装置C中生成的离子方程式是_________________。(4)步骤ii中应打开的开关是__________，步骤iii中应打开的开关是_____________。(选填“”或“”)Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加人适量乳酸。经系列操作后得到产品。(5)加入铁粉的目的_________________。(用离子方程式表示)(6)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_____________，过滤，再洗涤和干燥。Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取样品溶于水，用酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液。由此求得称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(7)甲方案错误，主要原因是___________，该方案测定结果将明显__________(填偏大、偏小)。(8)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为__________(用含有相关字母的代数式表示)。10．（2021·重庆高三模拟）亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。(1)导管a的作用是_______。(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。①制备反应的化学方程式为_______。②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_______。(3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是_______，装置C的作用是_______。(4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应的化学方程式_______。(5)测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.350g产品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①上述反应中，HOSO3NO体现了_______(填“氧化”或“还原”)性。②亚硝酰硫酸的纯度为_______(计算结果保留4位有效数字)。11．（2021·湖北高三模拟）氯化氰(CNCl，熔点-6.5℃、沸点13.1，可溶于水并缓慢与水反应)，在有机合成中有一定应用。文献报道的一种实验室制取CNCl的装置如图(夹持装置已略)：回答下列问题：(1)若实验所需Cl2由高锰酸钾与浓盐酸反应制得，则该反应中，氧化与未被氧化HCl的物质的量之比为_______。(2)N2可用如图装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为____；写出该反应的化学方程式：_____。(3)装置B的作用是____。(4)实验开始时先打开N2阀，通入N2的目的是___；一段时间后打开Cl2阀，向装置C的三口烧瓶中缓慢通入Cl2，实验中必须保持温度在-10～-5℃，若高于-5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体_____(写结构简式)；当E中出现____(填现象)时，可停止通Cl2。(5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是______(用离子方程式说明)。12．（2021·福建漳州市高三一模）氧化铋(Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。其制备方法通常有两种：方法Ⅰ：将金属铋(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋[Bi(NO3)3]溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法Ⅱ：将3.0g氯氧化铋(BiOCl，白色难溶于水)与25mL3mol·L-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9，50℃下反应2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其装置'如图甲所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在530℃下煅烧，可得到氧化铋产品。(1)写出金属铋(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式：___________；从绿色化学的角度思考，工业上常选方法Ⅱ而不选方法Ⅰ制氧化铋的原因是___________。(2)图甲中仪器c的名称为___________，当观察到澄清石灰水变浑浊说明反应过程中产生CO2，写出产生(BiO)2CO3沉淀的化学方程式：___________。(3)加氨水调节pH为9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是___________。(4)某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图像分析，50℃时沉淀产率最高的原因是温度低于50℃时，BiOCl固体在水中的溶解度小，导致沉淀的产率降低；温度高于50℃时，___________。(5)若实验所得氧化铋(Bi2O3)产品的质量为2.56g，则氯氧化铋的转化率为___________(保留3位有效数字)。13．（2021·江西高三一模）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．磷酸②水蒸气发生装置b的作用是___________。(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100ml溶液，取其中20ml加入V1mLamol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La+与EDTA按1：1配合)，消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：___________。否则会使实验结果偏低。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将_____。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_____。14．（2021·安徽六安市高三模拟）二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其原理是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60°C时，发生反应得到ClO2，用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。已知：ClO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体物质CH3OHHCOOHClO2沸点64.7℃100.8℃11℃(1)仪器I的名称为_______；实验中使用仪器II的目的是_______。(2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea_______(填接口顺序)。(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂，吸收ClO2的离子方程式为_______，为便于大量运输和储存，工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子烯等作为稳定剂，其原理是_______。(4)装置乙中的主要现象为_______。(5)不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是_______。(6)ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时ClO2的氧化能力是Cl2的___倍。15．（2021·河南信阳市高三零模）及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。Ⅰ.的强氧化性采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是___________。(2)从实现的功能上来说，装置B的名称是___________。(3)装置C中盛有足量溶液，C中可能观察到的现象是___________，溶液___________(填“能”或“不能”)用溶液代替。(4)装置D中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃Ⅱ．的热稳定性受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)气体a的名称是___________。(2)若B中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为___________。(3)上述实验装置存在的安全隐患为___________。16．（2021·江西吉安市高三一模）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：有关物质性质如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是___________，d的作用是___________。(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。(4)下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。a.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化b.步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂(5)①工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_______。②滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。a.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视c.摇动锥形瓶时有液体溅出d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失17．（2021·山东德州市高三一模）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，某小组拟设计实验制备无水四氯化锡并探究其性质：Ⅰ.查阅资料，得知：物理性质化学性质SnCl2熔点：246℃沸点652℃较强的还原性SnCl4熔点：-33℃沸点114℃遇水蒸气剧烈水解产生白雾，产物之一是Ⅱ.设计实验，装置如图回答下列问题；(1)仪器A的名称是_______，导管D的作用是_______。(2)装置Ⅱ作用是除去氯气中的HCl，用平衡移动原理解释30%硫酸的作用_______。(3)试剂B的作用是_______。(4)为防止产品中带入副产物SnCl2，可采取的措施有_______。(5)装置Ⅳ采用多孔耐高温泡沫的目的是_______。(6)SnCl4遇氨气、水蒸气产生“浓白烟”，因此可用来制作烟幕弹。用化学方程式表示其原理_______。Ⅲ.最后进行产品纯度测定：(7)取wgSnCl4产品用足量蒸馏水吸收得到吸收液250mL。准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，用cmol/L标准AgNO3溶液滴定至终点，滴定前读数为V1mL，终点读数为V2mL(杂质不参与反应)，利用上述数据计算产品纯度为_______%(用含w、c、V1、V2的代数式表示)。18．（2021·广东梅州市高三模拟）为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳