第八章-化学与可持续发展【过关测试提高卷】(解析版)VIP

第八章化学与可持续发展过关测试提高卷一．选择题（每题3分，共48分）1．2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是A．开发清洁能源 B．工厂节能减排C．研究碳循环利用 D．多开私家车出行【答案】D【详解】“碳达峰、碳中和”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节、保护环境；开发清洁能源、工厂节能减排、研究碳循环利用等措施均有利于实现上述目标；但多开私家车出行不利于实现上述目标。答案选D。2．下列说法正确的是A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化B．加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性C．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物D．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油【答案】B【详解】A．煤的气化、液化和干馏过程中都产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，A错误；B．加热能杀死病毒，是因为病毒主要是由蛋白质构成，蛋白质受热时会失去其生理活性而发生变性，B正确；C．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油中含有多种烷烃和烯烃，因此是一种混合物，C错误；D．动物脂肪在碱性条件下加热会发生水解反应产生高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。而在酸性条件下水解产生的是高级脂肪酸和甘油，D错误；故合理选项是B。3．下列说法不正确的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D．赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象【答案】A【详解】A．明矾水解后产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，故A错误；B．熟石灰是碱可中和土壤中的酸，用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤，故B正确；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一，故C正确；D．赤潮是含氮、磷的废水大量排放，导致水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故D正确。故选A。4．下列说法不正确的是A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料D．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨【答案】A【详解】A．气溶胶属于胶体，故A错误；B．新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等，故B正确；C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金吸收氢气生成金属氢化物LaNi5H6，故C正确；D．将矿物燃料脱硫脱硝可减少氮氧化物、二氧化硫排放，有效防止酸雨的生成，故D正确；选A。5．化肥和农药对农业的增产、增收起重要作用，但施用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的施用描述不正确的是A．对于已结块的硝酸铵，敲击粉碎后施用B．磷肥的大量施用可能造成水体富营养化C．农药的施用可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒【答案】A【详解】A．对于已结块的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，硝酸铵受热易分解经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，应将其溶于水后使用，A描述错误；B．磷肥的大量施用可能造成水体中含有大量的磷元素，即水体富营养化，B描述正确；C．农药的施用能杀死害虫，从而可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡，C描述正确；D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，由于农药的残留可能引起中毒，D描述正确；答案为A。6．实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．海带提碘时，分离碘和有机物的混合液，用蒸馏装置，不用蒸发装置，故A选；B．海带提碘时，海带灰要先溶解，故B不选；C．海带提碘时，分离单质碘和溶液用到萃取、分液装置，故C不选；D．海带提碘时，分离海带灰和溶液用到过滤装置，故D不选；故选A。7．3月15日，我国遭遇近十年最强沙尘天气，受此次沙尘天气影响，襄阳的空气质量也受到了严重的污染，下列关于环境的叙述中正确的是A．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2B．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量C．为防止生活中使用过的废旧电池污染环境，应将废电池埋入土里D．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放【答案】B【详解】A．正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体，故A错误；B．太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少污染气体的排放，故B正确；C．电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，故C错误；D．燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫，减少酸雨的产生，但不能吸收二氧化碳，因此不能减少温室气体的排放，故D错误；故选B。8．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A．铜硝酸铜 B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜【答案】D【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化合物，氮氧化合物有毒，污染空气，故不选A；B．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，二氧化硫有毒，污染空气，故不选B；C．氯化铜和硝酸银反应能生成硝酸铜，但硝酸银价格较贵，故不选C；D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，没有污染物产生，且硝酸的利用率100%，故选D；选D。9．“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是A．冶炼技术早于炼铁 B．具有导电性 C．熔点高于纯铜 D．硬度大于纯铅【答案】C【详解】A．中国在夏代已经冶炼青铜，而春秋战国时才出现炼铁技术，A项正确；B．青铜为金属，具有导电性，B项正确；C．青铜是合金，合金的熔点低于其组分中的任意一种金属，故熔点低于纯铜，C项错误；D．合金的硬度比其组分中任意一种金属的硬度都大，故硬度大于纯铅，D项正确；答案选C。10．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是A．处方药的包装上印有“OTC"标识B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠【答案】D【详解】A．OTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，选项A错误；B．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，选项B错误；C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，选项C错误；D．味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，选项D正确；答案选D。11．下列说法中不正确的是A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源B．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量D．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化【答案】D【详解】A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，它是一种清洁能源，A正确；B．煤干馏时生成的煤焦油中含有苯、萘等物质，因此工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，B正确；C．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量，C正确；D．煤的干馏是隔绝空气在高温下发生复杂的物理和化学过程，属于化学变化，石油的分馏过程中没有产生新物质，是物理变化，D错误；答案选D。12．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A． B．↑C． D．↑【答案】A【详解】A．镁的还原性强于氢，镁是活泼金属，常用电解法制取，故A错误；B．钠是活泼金属，常用电解法制取，↑，故B正确；C．铁是较活泼金属，常用热还原法制取，，故C正确；D．汞是不活泼金属，常用热分解法制取，↑，故D正确；故选A。13．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素【答案】B【详解】A．汽车发动机内产生的CO、NO会污染环境，在排气管上安装“催化转化器”，可使CO和NO发生催化反应生成无毒的N2和CO2，A正确；B．植物的营养元素为氮、磷、钾，富含氮、磷的生活污水会使水体产生富营养化，不能排放到河中，但可用于农田灌溉，B不正确；C．矿物燃料中含有硫和氮等，燃烧后会生成硫的氧化物和氮的氧化物，利用“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，从而减少对环境的污染，C正确；D．14C具有放射性，可通过测定其在文物中的含量，鉴定文物的年代，另外，14C和12C的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D正确；故选B。14．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：上述过程说法错误的是A．操作①利用了物质的溶解性B．操作②为过滤C．操作③封口的目的是隔绝空气D．抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期【答案】D【详解】A．成品茶中加入热水，利用其溶解度随着温度升高而增大的原理，A正确；B．茶叶有不溶物，通过过滤分离除去茶渣，B正确；C．封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确；D．抗氧化剂能延长茶的保质期，但不能大量使用，D错误；故选D。15．空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．步骤②利用了溴易挥发的性质 B．溶液中的浓度：I<ⅡC．步骤①和④中的作用相同 D．由Ⅱ得到液溴的操作是分液【答案】D【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。【详解】A．步骤②利用热空气吹出，因此利用了溴易挥发的性质，A正确；B．步骤①～④中目的是富集溴，所以溶液中的浓度：I<Ⅱ，B正确；C．步骤①和④中的作用相同，均是氧化溴离子，C正确；D．单质溴能溶于水，由Ⅱ得到液溴的操作是蒸馏，D错误；答案选D。16．粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：粗盐滤液滤液精制盐下列说法正确的是A．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用K2CO3溶液B．调pH时，可选用盐酸或者硫酸C．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温【答案】C【详解】A．若试剂2为K2CO3溶液，会引入新杂质K+，所以试剂2选用Na2CO3溶液，故A错误；B．调pH时，可选用盐酸，不能用硫酸，故B错误；C．根据过滤装置，过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故C正确；D．氯化钠的溶解度受温度影响小，用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误；选C。二．非选择题（共52分）17．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750—试回答下列问题：(1)在铝热反应中金属铝表现出__性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是__(填序号)。①Fe②Cr(铬)③V(钒)④Ca⑤Mn(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为__，可观察到的现象是__。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：①物质甲是__(填化学式)。②该同学的实验方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。【答案】还原④氢氧化钠溶液溶液中有气泡产生KSCN不合理Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红【详解】(1)铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温条件下生成氧化铝和金属单质的反应，反应中铝元素的化合价升高，作还原剂，表现出还原性；铝热反应的原理为还原性较强的金属铝置换出还原性较弱的其他金属，根据金属的活动性顺序可判断，不能由铝热反应制取，故选④；(2)铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生；(3)①检验用溶液，则物质甲是；②铝热反应得到的熔融物中含有单质，可能被全部还原为而不能使溶液变红，不合理。18．=1\*ROMANI．民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。(1)下列做法会导致食品对人体有害的是________(填序号，下同)。①在沥青公路上的翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果A．①②③④B．①②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤(2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。A．海参(甲醛)B．白酒(甲醇)C．奶粉(三聚氰胺)D．食盐(KIO3)(3)下列食品添加剂与其作用错误的是________。A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂=2\*ROMANII．近年，一些药物引起的不良反应引起了人们的关注。因此在开发新药时如何减少毒副作用是一个很重要的课题。在下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿司匹林，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药，但Ⅰ易导致肾脏中毒，Ⅱ对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛，它是根据药物合成中“拼合原理”的方法，设计并合成出的解热镇痛药。这三种物质的结构简式如下：试回答：(1)为什么阿司匹林会有上述的毒副作用？___________(2)合成扑炎痛的反应属于有机化学中的哪一类反应？_________(3)扑炎痛本身并无解热镇痛的功效，但口服进入人体内后会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，试加以解_______________【答案】=1\*ROMANI．ADD=2\*ROMANII．由于阿司匹林中含有羧基，显酸性(包括水解作用产生的酸)酯化反应扑炎痛在体内(在酶的作用下)水解变成Ⅰ和Ⅱ，因此起到解热镇痛的作用；同时，比单独服用Ⅰ和Ⅱ的药剂量减少了至少一半，故降低了毒副作用【详解】=1\*ROMANI．(1)①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①正确；②亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②正确；③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③正确；④含激素的饲料饲养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故④正确；⑤碳酸盐和有机酸反应会生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，对人体无害，故⑤错误；⑥不熟的水果对人体有害，乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故⑥错误；答案选A；(2)A．海参中加入甲醛可以保鲜、防腐，甲醛对人体有害，属于非法食品添加剂，故A错误；B．白酒中掺入甲醇，甲醇可以使眼睛失明，属于非法食品添加剂，故B错误；C．奶粉中加入三聚氰胺可以提高氮含量，但对人体有害，属于非法食品添加剂，故C错误；D．食盐中加碘，可以防止甲状腺肿，是合法的食品添加剂，故D正确；答案选D；(3)A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质，故A正确；B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观，它是一种着色剂，故B正确；C．在肉类食品中加入少量亚硝酸钠可以防止肉类变质，故C正确；D．在制作膨化食品时应用碳酸氢钠或者碳酸氢铵作食品膨化剂，故D错误；答案选D。=2\*ROMANII．本题主要考查肽键结构（—CO—NH—）和酯基结构（—COO—）的化学性质，两者共同的特点是都能水解生成酸。(1)由于阿司匹林有羧基，显酸性（包括水解作用产生的酸），因此阿司匹林会有上述的毒副作用；(2)根据结构可知：扑炎痛可看作是由扑热息痛和阿司匹林通过酯化）或取代）反应生成的；(3)扑炎痛含有酯基可水解，在体内（酶的作用下）水解变成Ⅰ和Ⅱ，因此显效，同时，比单独服用Ⅰ和Ⅱ时的药剂量起码减少了一半，故Ⅰ和Ⅱ的毒副作用都降低了。19．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料。塑料制品的大量生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径。结合学过的知识，回答下列问题：（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：____。（2）塑料废弃物的危害有___（填字母）。①破坏土壤结构，影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存A．①②④B．①②③C．①③④D．全部（3）某些废旧塑料的处理方法：将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示（加热装置略）。加热某种废旧塑料得到的产物有氢气、甲烷.乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。①试管B收集到的产物为___和____。②锥形瓶中观察到的现象为___。③写出C中逸出的两种主要气体在工业上的用途：___、___。【答案】nCH2=CH2D苯甲苯溴水褪色，有油状液体产生作为合成氨的原料用作燃料【详解】(1)石油裂解气的主要成分为乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：；(2)塑料结构稳定，不易分解，不透气，不透水，带来了严重的环境问题。①塑料废弃物在地下200年也不会腐烂降解，大量的塑料废弃物填埋在地下，会破坏土壤透气性，使土壤板结，影响植物生长；②漂浮于海面的塑料垃圾，缠绕在海上轮船的螺旋桨上造成海难事；③废弃塑料堆积在海洋里、地面上和土壤中，造成了白色污染；

④经常有许多海洋动物如海豚、海豹、海龟等由于误食了海洋中的漂浮的塑料废弃物，堵塞消化道而丧生，危及海洋生物的生存；答案选D；(3)①含碳多的烃，沸点高，经冷水的冷却，试管B中可收集到常温下为液态的产物——苯和甲苯；②乙烯、丙烯均含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而使溴水褪色，有油状液体产生；③C中逸出的气体主要含氢气和甲烷，可作为合成氨的原料或用作燃料。20．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO。(1)反应①的离子方程式___________。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X应为___________、___________。(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。(4)写出反应②的离子反应方程式___________(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-。请检验滤液中的I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B．从水层取少量溶液于试管中，___________。【答案】升华(或加热)冷凝结晶氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2用CCl4多次萃取、分液加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I-【分析】海水制盐所得到的卤水中提取碘，根据资料Ⅰ可知步骤①亚硝酸钠有氧化性，碘离子有还原性，在酸性条件下二者发生以下氧化还原反应：，此过程将碘离子氧化为碘单质，活性炭将碘单质吸附，方案甲中利用碘单质易升华的特性，将其加热升华、冷凝结晶使其分离；方案乙中先用浓碳酸钠溶液吸收碘单质，发生反应：，步骤③加入稀硫酸发生以下反应：，将碘单质萃取、分液后可得粗碘。【详解】（1）根据资料Ⅰ可知亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘单质和水，离子方程式为：；（2）方案甲中利用碘单质易升华的特性将其分离，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶，故答案为升华(或加热)、冷凝结晶；（3）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，根据资料Ⅰ亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中选择价格较高的NaNO2做氧化剂，故答案为氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2；（4）根据资料Ⅲ方案乙步骤②用浓碳酸钠吸收碘单质发生下述反应：，故答案为：；（5）A．步骤③加入稀硫酸发生以下反应：，单质碘易溶解于四氯化碳、苯等有机溶剂中，故答案为用CCl4多次萃取，萃取之后分液，将有机层和无机层分离，故答案为分液；B．检验滤液中的碘离子，利用提供的硫酸铁溶液中三价铁离子的氧化性将碘离子氧化为碘单质，再用淀粉溶液检验，可证明溶液中含有碘离子，故答案为：加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有。21．海水是巨大的资