专题一-硫及其化合物(解析版)(人教2019必修第二册)_第1页
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专题一硫及其化合物一、选择题1.(2021·广西来宾市·高一期末)近年来,总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了A.SO2的氧化性 B.S的漂白性C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性【答案】C【分析】使银耳增白是利用二氧化硫的漂白性,据此作答。【详解】A.二氧化硫的氧化性在二氧化硫和强还原性的硫化氢等反应时体现,A错误;B.单质硫不具有漂白性,硫燃烧生成的二氧化硫有漂白性,B错误;C.二氧化硫可以和某些有机色素结合生成不稳定的无色物质,硫磺燃烧生成二氧化硫,熏制银耳可以增白,C正确;D.二氧化硫的还原性是在和氧化剂如酸性高锰酸钾溶液反应时体现,D错误;故选C。2.(2021·宁夏银川市·银川一中高一期末)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2 B.验证漂白性C.收集SO2 D.尾气处理【答案】B【详解】A.在加热条件下,浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫,硫酸铜和水,不能使用稀硫酸,故A错误;B.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故B正确;C.SO2的密度比空气大,收集SO2应使用向上排空气法,并长导管进气,短导管出气,故C错误;D.饱和亚硫酸氢钠不能溶解二氧化硫,无法吸收尾气处理,故D错误;答案选B。3.(2021·汕头市达濠华侨中学高一期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中可能含有COB向某盐溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中滴加适量硝酸银溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈现紫色该溶液中一定含有K元素【答案】C【详解】A.向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,说明溶液中可能存在CO、SO、HCO或HSO等,故A正确;B.Fe3+与SCN-发生络合反应使溶液变红,由操作和现象可知溶液中含有Fe3+,故B正确;C.白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3等,则溶液中不一定含有Cl-,故C错误;D.透过蓝色钴玻璃能滤去黄光,若观察到紫色的火焰,可知溶液中一定含有钾离子,故D正确;故选C。4.(2021·兰州市第二十七中学高一期末)下列叙述正确的是A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌,蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体,只体现了浓硫酸的脱水性C.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中,反应后得到标准状况下气体体积为22.4LD.硝酸与铁反应时,生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关【答案】D【详解】A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体和碱性的氨气,故A错误;B.在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌,蔗糖变黑形成碳单质,体现了浓硫酸的脱水性,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,导致体积膨胀,体现了浓硫酸的强氧化性,故B错误;C.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,则生成标准状况下气体体积小于22.4L,故C错误;D.硝酸与铁反应时,铁足量生成物为硝酸亚铁,铁不足生成物为硝酸铁,铁与浓硝酸在常温下发生钝化,在加热条件下反应生成二氧化氮,铁与稀硝酸常温下就发生反应一氧化氮,则硝酸与铁反应时,生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关,故D正确;答案选D。5.(2021·兰州市第二十七中学高一期末)根据SO2通入下列不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是溶液现象结论A氯水溶液褪色SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性CKMnO4酸性溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2CO3溶液产生无色无味气体酸性H2SO3>H2CO3【答案】C【详解】A.二氧化硫通入氯水中,二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,氯水颜色褪去,体现了二氧化硫气体的还原性,故A正确;B.二氧化硫通入氢硫酸中,二者发生氧化还原反应,生成单质硫,产生黄色沉淀,体现了二氧化硫的氧化性,故B正确;C.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去,高锰酸根离子被还原为锰离子,体现了二氧化硫的还原性,故C错误;D.二氧化硫通入碳酸钠溶液中,产生无色无味气体,即二氧化碳,说明亚硫酸能够制备碳酸,根据强酸制备弱酸的规律,酸性:H2SO3>H2CO3,故D正确;故选C。6.(2021·北京市第一〇一中学怀柔分校高一期末)下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥BaCl2溶液A.①②③ B.②③④ C.除①⑥以外 D.全部【答案】C【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2

,①项不选;②SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成),而CO2没有此性质,所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2

,②项选;③SO2具有还原性,能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色),而CO2没有此性质,所以能利用酸性溶液区别SO2和CO2,③项选;④SO2也具有还原性,能被氯水氧化(溶液褪色),而CO2没有此性质,所以能利用氯水区别SO2和CO2,④项选;⑤SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有此性质,所以能利用品红溶液区别SO2和CO2,⑤项选;⑥SO2和CO2均不与BaCl2反应,因此不能用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2,⑥项不选;答案选C。7.(2021·河北保定市·高一期末)某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样,进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,则其pH变化的主要原因是A.亚硫酸的电离程度不断增大B.亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸C.酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发D.酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐【答案】B【详解】由图可知,该酸雨水样的pH随着时间的推移逐渐减小,我们知道的酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,由选项可知,该酸雨可能是硫酸型酸雨,二氧化硫溶于水会生成亚硫酸,亚硫酸在空气中易被氧化,逐渐生成酸性更强的H2SO4,故pH会减小,B正确;故选B。8.(2021·湖南长沙市·雅礼中学高一期末)下列有关浓硫酸的叙述正确的是A.浓H2SO4具有吸水性,能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性C.浓H2SO4和铜片加热反应时,浓硫酸既能表现酸性,又表现出强氧化性D.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4【答案】C【详解】A.浓H2SO4具有脱水性,能够使蔗糖等有机化合物发生炭化,故A错误;B.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时,在反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸。因而在此反应中浓H2SO4表现的是难挥发性和酸性,故B错误;C.浓H2SO4和铜片加热反应时,铜与浓H2SO4在加热条件下发生反应,其方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中浓H2SO4为氧化剂,铜为还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。因每反应的2mol浓H2SO4中,1mol作氧化剂,还有1mol起酸的作用(生成盐和水),故C正确;D.浓H2SO4具有强氧化性,常温下与铁、铝接触,能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟硫酸反应,所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4,这是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H2SO4与这些金属发生反应引起的,所以不能说常温下浓H2SO4与铁、铝不反应,故D错误;答案选C。9.(2021·湖南广益实验中学高一期末)下列对SO2的性质描述不正确的是A.无色、有刺激性气味的气体 B.和水反应生成硫酸C.有漂白性,能使品红溶液褪色 D.具有还原性,能使溴水褪色【答案】B【详解】A.SO2是无色、有刺激性气味的气体,A正确;B.SO2和水反应生成亚硫酸,B错误;C.SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,C正确;D.SO2具有还原性,能被溴水氧化而使溴水褪色,D正确;答案选B。10.(2021·河北保定市·高一期末)我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因:以N2或空气为载气,将SO2和NO2按一定比例混合,通入不同吸收液,相同时间后,检测吸收液中的SO含量,数据如下:反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2,则最终检测不到SO②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法正确的是A.SO2和NO2都属于酸性氧化物B.反应①中还原产物可能是HNO3C.产生SO的反应中NO2表现了氧化性D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关【答案】C【详解】A.SO2是酸性氧化物,NO2与水反应除生成硝酸外,还生成NO,故不属于酸性氧化物,A错误;B.产生SO的反应中SO2中S元素的化合价升高,作还原剂,又若起始不通入NO2,则最终检测不到SO,则产生SO的反应中NO2表现了氧化性,N元素的化合价应降低,则反应①中还原产物不可能是HNO3,B错误;C.由B分析知,产生SO的反应中NO2表现了氧化性,C正确;D.由数据b≈d>a≈c可知,硫酸盐的形成主要与空气中的氨有关,D错误;故选C。11.(2021·河北邯郸市·)Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性,但是将二者等物质的量混合通入水中,所得溶液不具有漂白性,下列说法错误的是A.干燥的Cl2无漂白性B.SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色C.混合后所得溶液的酸性强于混合前D.SO2有毒,不能用作食品添加剂【答案】D【详解】A.干燥的Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HCIO有漂白性,A项正确;B.SO2与某些色素反应生成不稳定的无色物质,加热时产物重新分解恢复原色,用SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色,B项正确;C.混合时反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-,混合后所得溶液的酸性强于混合前,C项正确;D.在严格控制用量的情况下,SO2可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,D项错误;故选D。12.(2021·湖南长沙市·周南中学高一期末)将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的,则下列叙述中错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn97.5gC.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 D.反应中共转移3mol电子【答案】C【分析】气体的物质的量为1.5mol,浓硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol,浓硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol,反应后溶液中c(H+)=0.1mol/L,则参加反应n(H+)=3.7mol-0.1mol/L×1L=3.6mol,Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,设二氧化硫的物质的量为x,氢气的物质的量为y,根据H原子守恒、气体的物质的量列方程,x+y=1.5,4x+2y=3.6;解得x=0.3,y=1.2;所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.3mol、1.2mol,再结合题目解答。【详解】A.通过以上分析可知,气体A为SO2和H2的混合物,故A正确;B.根据转移电子守恒得消耗m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g,故B正确;C.相同条件下气体摩尔体积相等,不同气体的体积之比等于其物质的量之比,所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.3mol:1.2mol=1:4,故C错误;D.该反应中转移电子总数=0.3mol×(6-4)+1.2mol×2×(1-0)=3mol,故D正确;故选C。13.(2021·北京高一期末)下列关于二氧化硫的说法不正确的是A.SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀,说明SO2具有氧化性B.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性C.SO2通入水中无明显现象,说明SO2不与水反应D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性【答案】C【详解】A.在溶液中发生反应:SO2+2H2S=3S↓+H2O,在该反应中SO2为氧化剂,得到电子,表现氧化性,A正确;B.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2能够与有色物质反应产生无色物质,因此可证明SO2具有漂白性,B正确;C.反应不一定有现象,因此不能根据SO2通入水中无明显现象,就说SO2不能与水反应,事实上二氧化硫溶于水,并与水反应产生亚硫酸,由于亚硫酸溶液显无色,因此无明显现象,C错误;D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性,会将SO2氧化为硫酸,KMnO4被还原为无色MnSO4,因此可说明SO2具有还原性,D正确;故合理选项是C。14.(2021·四川巴中市·高一期末)化学与生产和生活等密切相关,下列说法错误的是()A.漂粉精、臭氧、二氧化氯可用于游泳池的消毒B.明矾和FeCl3可用于自来水的净化C.木材、纺织品等用水玻璃侵泡后即耐腐蚀又不易着火D.大量排放二氧化碳气体可导致酸雨【答案】D【详解】A.漂粉精是次氯酸盐,在水溶液中水解生成次氯酸,具有强氧化性,臭氧、二氧化氯也具有强氧化性,三者均能消毒杀菌,可用于游泳池的消毒,故A正确;B.明矾和FeCl3均能水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,胶体吸附水中悬浮物而净水,则明矾和FeCl3可用于自来水的净化,故B正确;C.水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用,人们把木材、纺织品等用水玻璃浸泡,这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火,故C正确;D.大量排放二氧化碳可造成温室效应,导致全球气温上升,大量排放二氧化硫或氮的氧化物可导致酸雨,故D错误;答案为D。15.(2021·四川巴中市·高一期末)保险粉(Na2S2O4),易被氧气氧化。利用如图装置,在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液,通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法正确的是()A.制备保险粉的离子方程式为:HCOO-+H2O+2SO2=S2O+CO2↑+3H+B.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排出装置中的空气C.制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4D.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【答案】B【详解】A.SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4,反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O,离子方程式:HCOO-+OH-+2SO2═S2O+CO2↑+H2O,故A错误;B.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排出装置中残留的O2,故B正确;C.98%H2SO4为浓硫酸,主要以硫酸分子存在,不能与Na2SO3反应制备SO2气体,故C错误;D.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫,防止空气污染,故D错误;故选B。16.(2021·北京首师大附中通州校区高一期末)利用如图装置做如下实验:a在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,b在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液变为无色,冷却后恢复红色,则a、b加入的溶液分别是A.a氯水、品红混合溶液bSO2、石蕊混合溶液B.aSO2、品红混合溶液b氨水、酚酞混合溶液中C.a氯水、酚酞混合溶液b氨水、石蕊混合溶液中D.a氨水、酚酞混合溶液b氯水、石蕊混合溶液无【答案】B【详解】因为二氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色,而氯水不能再使溶液变为红色;因为无色酚酞试液遇氨水显红色,由于氨水具有挥发性,所以当加热时,氨水中的氨分子运动到气球中,溶液中没有氨分子了,故溶液由红色变成无色,综上所述,故选B。17.(2021·江苏苏州市·高一期末)下列制取SO2、验证其漂白性、收集SO2,并制备CuSO4·5H2O晶体的装置和原理能达到实验目的的是A.图1:制取SO2 B.图2:验证SO2漂白性C.图3:收集SO2 D.图4:蒸干溶液制备CuSO4·5H2O晶体【答案】B【详解】A.常温下,铜与浓硫酸不反应,加热条件下才能反应产生二氧化硫气体,故A错误;B.二氧化硫能够与品红化合成无色物质,溶液褪色,图中导气管“长进短出”,可以实现目的,故B正确;C.二氧化硫易溶于水,部分能够与水反应,不能用排水法收集,可以用排饱和亚硫酸氢钠溶液或用向上排空气法收集,故C错误;D.硫酸铜的溶解度随着温度的降低而降低,从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体,可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到,蒸干溶液得不到硫酸铜晶体,故D错误;故选B。18.(2021·江苏省响水中学高一期末)目前,我国是世界三大酸雨区之一,治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义,下列有关酸雨的说法错误的是A.开发能替代化石能源的新能源,如氢能、太阳能等B.利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理C.空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目D.利用熟石灰处理酸化土壤【答案】C【详解】A.化石燃料的燃烧产物往往含有氮、硫等氧化物,其产物是造成酸雨的主要原因之一,利用氢能、太阳能等清洁能源可以减少污染物的排放,故A正确;B.高温条件下石灰石分解为氧化钙,氧化钙可以与硫的氧化物结合,故B正确;C.空气质量指数(AQI)监测不包括二氧化碳,二氧化碳不是空气污染物,应该为一氧化碳,二氧化,故C错误;D.熟石灰的主要成分为氢氧化钙,显碱性,能与酸性土壤发生中和反应,从而改善土壤,故D正确;故答案为C。19.(2021·四川成都市·高一期末)木炭放入热的浓硫酸中,发生反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O已知SO2、CO2均可使澄清石灰水变浑浊,某小组同学利用如下实验装置对产物进行检验:下列说法错误的是A.b中盛放的是无水硫酸铜,作用是检验是否有H2O生成B.d中盛放的是高锰酸钾溶液,作用是氧化SO2C.e中盛放的是浓硫酸,作用是干燥CO2D.f中盛放的是澄清石灰水,作用是检验是否有CO2生成【答案】C【分析】木炭放入热的浓硫酸中发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;先用无水硫酸铜检验水蒸气的存在,然后用品红溶液检验二氧化硫气体,用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,最后用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在。【详解】A.白色硫酸铜粉末遇水变为蓝色晶体,该实验中需要先检验水蒸气,所以b中盛放的是无水硫酸铜,故A正确;B.结合以上分析可知,c中品红溶液用来检验二氧化硫气体,d中盛放的是高锰酸钾溶液,是用来除去二氧化硫气体的,故B正确;C.e中盛放的是品红溶液,检验d装置中的高锰酸钾溶液是否把二氧化硫气体除尽,以免影响二氧化碳气体的检验,不需要用浓硫酸干燥气体,故C错误;D.二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊,所以f中盛放的是澄清石灰水,作用是检验是否有CO2生成,故D正确;故选C。20.(2021·四川成都市·高一期末)X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白性;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。下列说法错误的是A.X是SO2;Y是Cl2;Z是NO2B.Y与NaOH溶液反应的方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同D.Z与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2【答案】C【分析】X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收,这说明三种气体均能与碱反应;已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质,化石中含有硫元素,二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体,所以X为SO2;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白性,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用,所以Y是Cl2;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮,二氧化氮能与水反应,所以Z为NO2;据以上分析解答。【详解】A.结合以上分析可知,X是SO2;Y是Cl2;Z是NO2,A正确;B.氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,方程式书写正确,故B正确;C.氯气的水溶液中含有次氯酸,次氯酸和过氧化钠均有强氧化性,二者的漂白原理相同,故C错误;D.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中,有2molNO2发生氧化反应生成2molHNO3,二氧化氮做还原剂;有1molNO2发生还原反应生成NO,二氧化氮做氧化剂,所以氧化剂与还原剂的质量比为1:2,故D正确;故选C。21.(2021·广西高一期末)已知反应,用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.该反应中,每生成,转移的电子数为B.标准状况下,中含有的分子数为C.浓中含有的氧原子总数为D.常温常压下,中含有的电子数为4【答案】A【详解】A.反应中,每生成2molSO2,转移的电子4mol,则每生成即0.05molSO2,转移的电子为0.1mol,数目为0.1,A正确;B.标准状况下,水不是气体,中含有的分子数原大于,B错误;C.浓中,硫酸含有的氧原子为,还有水中也存在氧原子,总数难以计算、C错误;D.常温常压下,即1molC中含有的电子数为6,D错误;答案选A。二、填空题22.(2021·莆田锦江中学高一期末)浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质为___________。(2)浓硫酸与铜共热,浓硫酸表现的性质是___________。(3)浓硫酸与红热木炭反应,浓硫酸表现的性质是___________。(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质为___________。(5)蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是___________。【答案】①②②③③④③⑤【详解】(1)浓硫酸具有难挥发性(高沸点)和酸性,所以用浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl,故答案为:①②;

(2)浓硫酸与金属铜共热,生成硫酸铜,二氧化硫和水,浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性,故答案为:②③;(3)浓硫酸与非金属反应,浓硫酸表现强氧化性,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,故答案为:

③;(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质为吸水性;故答案为:④;(5)蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性,故答案为:③⑤。23.(2021·山东德州市·高一期末)硫元素是动植物生长不可缺少的元素,图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(3)Na2SO3溶液易变质,实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。(4)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲:铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4方案乙:由Cu→CuO→CuSO4①方案甲,中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。【答案】(1)CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2OCuFeS2(2)1:2(3)取少量溶液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,证明混有Na2SO4(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O强氧化性、酸性方案乙无污染产生,原料利用率高【分析】(2)X是H2S、Y是SO2,两者反应化学方程式:SO2+2H2S=3S↓+2H2O;(4)①铜和浓硫酸反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,体现浓硫酸的强氧化性、酸性;【详解】(1)从图2可知M、N分别代表+6价的盐和-2价的盐,图1中只有CuFeS2和CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O,故答案为:CaSO4•2H2O和Na2SO4•10H2O;CuFeS2;(2)X是H2S、Y是SO2,两者反应化学方程式:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,SO2做氧化剂,H2S是还原剂,两者的物质的量之比为1:2;(3)Na2SO3溶液易变质生成Na2SO4,实验室检验Na2SO3溶液是否变质即是检验硫酸根,基本操作是:取少量溶液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,证明混有Na2SO4;(4)①铜和浓硫酸反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,其中1molS元素化合价发生变化,表现强氧化性,1molS元素化合价不变,表现酸性,则该反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性;②方案乙更合理,原因是无污染产生,原料利用率高。24.(2021·河北邯郸市·)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、(1)早在1000多年前,我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是_______。(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法,以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。①设备甲的名称是_______,原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是_______。②接触室中反应的化学方程式是_______。③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是_______。(3)尾气中的SO2可用氨水吸收,反应的化学方程式为_______。(4)钢材进行电镀之前,可用浓硫酸洗净其表面的铁锈,相比于稀硫酸和盐酸,浓硫酸的优点是_。【答案】胆矾、蓝矾沸腾炉-198.3%的浓硫酸或常温下铁在浓硫酸中钝化,铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应【详解】(1)CuSO4·5H2O的俗称是胆矾或蓝矾,故答案为:胆矾、蓝矾;(2)①接触法制取硫酸的设备甲的名称是沸腾炉,原料黄铁矿(FeS2)中Fe的化合价是+2,则S的化合价是-1,故答案为:沸腾炉;-1;②接触室中SO2与O2在V2O5催化作用下反应生成SO3,反应的化学方程式是,故答案为:;③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是98.3%的浓硫酸,故答案为:98.3%的浓硫酸;(3)尾气中的SO2可用氨水吸收,若向氨水中通入少量尾气,反应的化学方程式为2NH3·H2O+SO=(NH4)2SO3+H2O,若通入过量尾气,则反应的化学方程式为,故答案为:或;(4)钢材进行电镀之前,可用浓硫酸洗净其表面的铁锈,相比于稀硫酸和盐酸,浓硫酸的优点是常温下铁在浓硫酸中钝化,铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应,故答案为:常温下铁在浓硫酸中钝化,铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应。25.(2021·北京高一期末)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务I:从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。试剂清单:①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu(1)写出实现转化的化学方程式______。(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)______。任务II:实现硫元素在不同价态之间的转化。溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是______(填字母)。A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是______。(填物质类别)(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现,写出相应离子方程式______。【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O取2~3mL浓硫酸于试管中,放入少量铜片,加热试管,将产生的气体通入品红溶液,观察到品红溶液褪色,证明验证明实现了的转化BNaOH2+O2=2【分析】铜和浓硫酸加热反应可以实现→的转化,中硫元素的化合价为+2价,SO2中硫元素的化合价为+4价,转化Ⅰ为加入氧化剂实现到SO2的转化,转化Ⅱ为SO2转化为,二氧化硫是酸性氧化物,和碱溶液反应生成盐和水,二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水;转化Ⅲ为Na2SO3溶液加入氧化剂转变为Na2SO4,由此分析。【详解】(1)+6价降低到+4价变化的反应是浓硫酸被还原,铜和浓硫酸加热反应可以实现,反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)若铜与浓硫酸反应生成了二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,可以使品红褪色,故证明实现了铜和浓硫酸反应生成二氧化硫的实验是,取2~3mL浓硫酸于试管中,放入少量铜片,加热试管,将产生的气体通入品红溶液,观察到品红溶液褪色,证明验证明实现了的转化;(3)Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价,欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,应该由低于+2价的物质和高于+2价的物质发生氧化还原反应得到,A.Na2S中S元素的化合价为-2价,S中硫元素的化合价为0价,化合价都低于+2价,二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3,故A不符合题意;B.Na2SO3中S元素的化合价为+4价,S中硫元素的化合价为0价,化合价一个低于+2价,一个高于+2价,二者发生氧化还原反应可以得到Na2S2O3,故B符合题意;C.Na2SO3中S元素的化合价为+4价,Na2SO4中硫元素的化合价为+6价,化合价都高于+4价,二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3,故C不符合题意;D.SO2中S元素的化合价为+4价,Na2SO4中硫元素的化合价为+6价,化合价都高于+4价,二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3,故D不符合题意;答案选B;(4)根据分析,转化Ⅱ中加入的物质可以是NaOH,二氧化硫是酸性氧化物,和碱溶液反应生成盐和水,二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水;(5)转化Ⅲ为Na2SO3溶液加入氧化剂转变为Na2SO4,可以通入氧气来实现,离子方程式为:2+O2=2。26.(2021·福建漳州市·高一期末)“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质,为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,请根据要求回答相关问题。(1)X的化学式为___。(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___,将Na2SO3转化为Na2SO4,需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2,该反应的化学方程式为__。(4)24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应,已知Na2SO3转化为Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价为___。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。A.SO2+Na2SO3B.SO2+Na2SO4C.Na2SO3+Na2SO4D.S+Na2SO3【答案】H2SSO2+H2OH2SO3氧化剂Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O+3D【详解】(1)X是硫的氢化物,化学式为H2S。(2)SO2和水反应生成H2SO3,化学方程式为SO2+H2OH2SO3,将Na2SO3转化为Na2SO4,硫元素化合价升高,需加入氧化剂。(3)Y的浓溶液为浓硫酸,与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液,亚硫酸钠的物质的量为0.024L×0.05mol•L-1=0.012mol,与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应,K2Cr2O7的物质的量为0.020L×0.02mol•L-1=0.004mol,已知Na2SO3转化为Na2SO4,根据电子守恒有关系是为2×0.012=0.004×2x,解x=3,则Cr元素在还原产物中的化合价为6-3=3,即+3价。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素的化合价为+3价。A.SO2和Na2SO3中硫元素的化合价都为+4价,不可能生成+3价硫,故错误;B.SO2的硫化合价为+4价,Na2SO4中硫为+6价,二者反应不能生成+3价,故错误;C.Na2SO3和Na2SO4中硫的化合价分别为+4和+6,不能生成+3价,故错误;D.S的化合价为0价,与Na2SO3中硫+4价能生成+3价,故正确。故选D。三、实验题27.(2021·进贤县第一中学高一期末).某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___。(2)①中无水硫酸铜的作用是___。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是___。(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A___、B__。(5)实验中出现什么现象可以肯定有CO2产生___。【答案】C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的SO2气体SO2是否除尽②中第二个品红溶液不褪色,③澄清石灰水变浑浊,出现白色沉淀【分析】C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应,产生CO2、SO2、H2O,先通过无水硫酸铜检验水的产生,若无色硫酸铜由白色变为蓝色,就证明产生了水;再通入品红溶液,若品红溶液褪色,证明反应产生了SO2;然后通过酸性KMnO4溶液除去SO2,然后再通入品红溶液,若品红溶液不褪色,就证明SO2已经除尽;最后根据澄清石灰水变浑浊检验CO2的产生。【详解】(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应,产生CO2、SO2、H2O,该反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O;(2)①中无水硫酸铜是白色固体,与水反应产生蓝色硫酸铜晶体,因此无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气;(3)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应,使KMnO4溶液紫色褪色,故②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合气体中的SO2;(4)②中两次用到品红溶液,第一次使用品红溶液是检验SO2的产生,反应现象是溶液褪色;第二次使用品红溶液是检验SO2是否已经完全除去。若品红溶液不褪色,说明SO2已经完全除去,故品红溶液的作用分别是A:检验生成的SO2气体;B:检验SO2是否除尽;(5)SO2和CO2都能够使澄清石灰水变浑浊,②中第二个品红溶液不褪色,反应产生的SO2已经除尽,③溶液变浑浊,可确定有CO2产生。28.(2021·兰州市第二十七中学高一期末)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除产生二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去。已知C为CuO)。试回答:(1)上述反应中能生成二氧化硫的化学方程式为_______。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______。(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是_______。(4)A中加入的试剂可能是_______,作用是_______。B中加入的试剂可能是_______,作用是_______。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中:_______,D中:_______,(6)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?_______(填“能”或“不能”),原因是_______。【答案】Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2检查装置的气密性品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含水蒸气,会干扰H2的检验【分析】浓硫酸与锌反应可以产生二氧化硫,稀硫酸与锌反应可以产生氢气;在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,可能产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气体;由于二氧化硫具有漂白性,混合气体通过A装置(内装品红),进行二氧化硫气体的检验,二氧化硫气体具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,据此性质可以除去二氧化硫气体;装置B中盛装浓硫酸,对剩余气体进行干燥,装置C内盛装氧化铜固体,装置D中盛装无水硫酸铜,加热C装置后,C中黑色固体变为红色,D中白色固体变为蓝色,可以证明氢气的存在,为防止外界水蒸气对水的检验的影响,用E装置来吸收外界的水蒸气。【详解】(1)浓硫酸与锌反应可以产生二氧化硫,反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)浓硫酸与锌反应可以产生二氧化硫,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2;(3)本实验涉及到气体性质的检验或验证,因此在安装好实验装置后,必须首先进行的一步操作是检查装置的气密性;(4)结合以上分析可知,二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,所以A中加入的试剂是品红溶液,检验SO2的存在;B中加入的试剂是浓硫酸,吸收水蒸气,得到干燥的气体;(5)结合以上分析可知,若C中黑色(CuO)粉末变成红色(Cu),D中白色粉末变成蓝色,可以证明气体X中含有氢气;(6)B中加入的试剂是浓硫酸,吸收水蒸气,得到干燥的气体;如果去掉装置B,混合气体中可能含水蒸气,会干扰H2的检验,所以不能根据D中的现象判断气体X中有氢气。29.(2021·浙江高一期末)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___。(2)A装置中发生反应的化学方程式为___。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式:___。(4)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___。(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___。A.食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B硫在足量空气中燃烧生成SO3C.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,会生成BaSO3白色沉淀D.浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性E.除去SO2中含有的少量HCl气体,可以使气体通过饱和Na2SO3溶液【答案】分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+还原性、酸性氧化物的通性AD【分析】浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,品红溶液可以检验SO2的漂白性,Na2S可以被SO2氧化生成S单质,体现了SO2的氧化性;氯水可以氧化二氧化硫,体现SO2的还原性;NaOH溶液可以吸收尾气,同时体现其酸性氧化物的通性。【详解】(1)根据该仪器的结构特点可知其为分液漏斗;(2)浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)D中氯水将SO2氧化成SO,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+;(4)根据分析可知上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和还原性、酸性氧化物的通性;(5)A.二氧化硫具有还原性,可起到抗氧化的作用,二氧化硫可使蛋白质变性,起到防腐、杀菌的作用,但二氧化硫有毒,添加时要注意适量,A正确;B.硫在足量氧气中燃烧也生成SO2,SO2与氧气在高温高压催化剂条件下生成SO3,B错误;C.亚硫酸酸性比盐酸弱,所以SO2与氯化钡不反应,C错误;D.浓硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸发生氧化还原反应,则蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,D正确;E.SO2也会和Na2SO3溶液反应,应用NaHSO3溶液除杂,E错误;综上所述答案为AD。30.(2021·广西来宾市·高一期末)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。(1)A装置盛放有Cu的仪器名称:_______,C装置收集气体的方法为:_______。(2)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_______,其作用是_______。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A仍有气体产生,此时装置B中试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓溴水(4)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,却不能使Cu完全溶解的原因是_______。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是_______(填字母)。a.NaCl溶液b.Fe粉C.CuOd.Na2SO3溶液(5)SO2是形成酸雨的主要物质,对环境污染很大,为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO2的排放,可用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2,请写出NH4HSO3溶液在空气中氧化成(NH4)2SO4的离子反应方程式:_______。【答案】圆底烧瓶向上排空气法碱液或NaOH溶液)吸收多余的SO2或防止SO2逸出,污染空气)c反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应a【分析】注意基本仪器的识别,二氧化硫的密度比空气大,且常温下不与空气,所以用向上排空气法收集,二氧化硫有毒会污染环境,为防止污染空气,需要用碱液吸收,用排液体法收集二氧化硫的时候二氧化硫不能与溶液反应,据此作答。【详解】(1)A装置盛放有Cu的仪器是圆底烧瓶,由于导管插到集气瓶底部,所以是向上排空气法;(2)D中试管口放置的棉花的作用是吸收二氧化硫,防止空气污染,所以应浸氢氧化钠溶液;(3)装置B的作用是贮存多余的气体,所以二氧化硫在所盛放溶液中的溶解度较小且不能反应,abd的溶液都能与二氧化硫反应,故选c;(4)随着反应进行硫酸逐渐被消耗,浓度减小,氧化性降低,不能继续和铜反应,氯化钠不能与稀硫酸反应,不能说明硫酸有剩余;(5)NH4HSO3溶液在空气中的氧气氧化,生成(NH4)2SO4,铵盐均可溶于水,所以离子反应方程式为。31.(2021·湖南衡阳市·武广实验高级中学高一期末)某研究性学习小组利用下列有关装置,对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查):(1)装置A中反应的化学方程式是___________,该反应中浓硫酸表现出___________性。(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,此操作的目的是:___________。(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中取少量溶液于洁净试管中,向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明二氧化硫具有___________性。(5)装置D的作用是___________。(6)另一小组利用装置E进行实验:二氧化硫性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样,并向装置E中注入Vml(已折算为标准状况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)___________。【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O酸排除装置中氧气对实验的干扰BaSO3氧化吸收二氧化硫尾气,防止污染空气【分析】(1)装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,据此写出反应的化学方程式;

(2)装置中氧气影响测定,需要用氮气除去杂质中的空气;

(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不与氯化钡溶液反应,当向溶液中通入氨气后生成亚硫酸铵,亚硫酸铵溶液与氯化钡反应生成亚硫酸钡;据此写出反应的离子方程式;

(4)二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的S单质,二氧化硫表现了氧化性;

(5)二氧化硫有毒,多余的气体需要用氢氧化钠溶液吸收;

(6)根据化合价变化找出二氧化硫与高锰酸钾的反应关系式,然后根据高锰酸钾的物质的量计算出Vml空气中含有的二氧化硫的体积,然后计算出空气中二氧化硫的体积分数.【详解】(1)装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;

(2)装置中的氧气影响二氧化硫含量的测定,所以为了排除装置中空气,应该滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,故答案为:排除装置中氧气对实验的干扰;

(3)向第1支试管中滴加适量氨水,氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀;故答案为:BaSO3;(4)C中发生反应为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂,表现了氧化性,故答案为:氧化;

(5)二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物,多余的气体不能直接排放,需要用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:吸收SO2尾气,防止污染空气;

(6)根据化合价变化得出二氧化硫与高锰酸钾的关系式:2MnO~5SO2,高锰酸钾的物质的量为:0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol,根据反应可知,空气中含有二氧化硫的物质的量为:5×10-5mol×=1.25×10-4mol,标况下该二氧化硫的体积为:22.4L/mol×1.25×10-4mol=2.8×10-3L=2.8ml,则该空气中SO2的体积分数为:,故答案为。32.(2021·石嘴山市第三中学高一期末)下图是实验室浓硫酸和亚硫酸钠混合制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。(1)⑥中的化学方程式为___________,烧杯中的试剂为___________。(2)①中的实验现象是___________(3)②中的实验现象证明SO2有___________性。(4)③中的实验现象是___________,发生的化学方程式为:___________(5)④中的实验现象是溶液褪色,证明SO2有___________性。(6)⑤中的实验现象是溶液变浑浊,离子方程式为___________。【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O氢氧化钠溶液变红漂白产生淡黄色沉淀2H2S+SO2=3S↓+2H2O还原SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O【分析】浓硫酸与亚硫酸钠在⑥中反应生成SO2,SO2是酸性氧化物通入①石蕊中会使石蕊变红,SO2具有漂白性能使②中品红褪色,SO2具有氧化性能氧化硫化氢,在③中生成淡黄色的浑浊,SO2具有强还原性,能被高锰酸钾氧化使④中溶液褪色,SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙,⑤中澄清石灰水变浑浊,多余的SO2用氢氧化钠溶液吸收,据此分析解答。【详解】(1)⑥中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,反应为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,末端烧杯中盛氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫防止污染空气,故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;氢氧化钠溶液;(2)由以上分析可知①中石蕊溶液变红,故答案为:变红;(3)②中的实验现象证明SO2有漂白性,故答案为:漂白;(4)③中发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O,可观察到溶液中产生淡黄色的沉淀,故答案为:产生淡黄色沉淀;2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(5)高锰酸钾具有强氧化性,能将二氧化硫氧化成硫酸根,该过程表现二氧化硫的还原性,故答案为:还原;(6)⑤中的实验现象是溶液变浑浊,发生的反应的离子方程式为:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O,故答案为:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O;四、元素或物质推断题33.(2021·云南楚雄彝族自治州·高一期末)已知:为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是中的某一种,阴离子分别是中的某一种。(1)根据所学知识推断这四种盐的化学式分别为_______。(2)设计实验确定此猜想:①将四种盐分别加入试管中,并加水溶解,可观察到溶液颜色的情况为_______。②向①的四支试管中分别加入稀盐酸,可观察到的现象为_______。(3)检验上述四种溶液中的某一种中含有氯离子的方法为_______。【答案】Na2CO3、Fe2(SO4)3、BaCl2、AgNO3Fe2(SO4)3Na2CO3、AgNO3取待测溶液少许于试管中,加入酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成【分析】由碳酸根离子与钡离子、银离子和铁离子在溶液中反应生成沉淀可知,四种可溶性盐中一定含有碳酸钠;由硫酸根离子在溶液中与钡离子和银离子在溶液中反应生成沉淀可知,四种可溶性盐中一定含有硫酸铁;由氯离子与在溶液中与银离子在溶液中反应生成沉淀可知,四种可溶性盐中一定含有氯化钡和硝酸银。【详解】(1)由分析可知,四种可溶性盐为碳酸钠、硫酸铁、氯化钡和硝酸银,故答案为:Na2CO3、Fe2(SO4)3、BaCl2、AgNO3;(2)①四种可溶性盐中,硫酸铁溶液为棕黄色,其余三种溶液为无色,则加水溶解,可观察到溶液颜色的情况为硫酸铁,故答案为:Fe2(SO4)3;②向四种盐溶液中分别加入稀盐酸,碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡逸出;硫酸铁溶液和氯化钡溶液与盐酸不反应,无明显现象;硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀,有白色沉淀生成,则可观察到的现象为碳酸钠和硝酸银,故答案为:Na2CO3、AgNO3;(3)检验氯离子的操作为取待测溶液少许于试管中,加入酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明盐溶液中含有氯离子,故答案为:取待测溶液少许于试管中,加入酸化的AgNO3

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