元素周期表和元素周期律的应用(新人教版必修第一册)(原卷版)

4.2.2元素周期表和元素周期律的应用考点精讲考点1：同一元素的“位、构、性”关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。1.结构与位置互推是解题的基础（1）掌握四个关系式①电子层数＝周期数。②质子数＝原子序数。③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。（2）熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32、32)。④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）原子半径。（2）元素的主要化合价。（3）元素的金属性、非金属性。（4）单质的氧化性、还原性。（5）气态氢化物的稳定性。（6）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（7）金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。3．结构和性质的互推是解题的要素（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。（4）判断元素金属性和非金属性强弱。【典例】下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()abcdeA.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d>c>bD．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料【针对训练】1．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是ⅤA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．b的氢化物不稳定D．b元素的最高化合价为＋7价考点达标1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是()A．R元素属于第ⅡA族B．R元素在周期表中处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4D．R元素气态氢化物的化学式为H2R3.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XY WZTA．W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低B．Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是WC．五种元素均为非金属元素D．T元素的单质具有半导体的特征，T与Z元素可形成化合物TZ44．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是()A．已知Sr元素位于第五周期ⅡA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B．已知As元素位于第四周期ⅤA族，故NH3比AsH3稳定C．元素周期表分为7个主族、8个副族、1个0族、共18个纵列D．副族元素中没有非金属元素5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)27．下列为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是________和________。（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素符号是________，分别写出该元素的单质与⑦、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________________、________________。（4）表中最高价氧化物的水化物能与其氢化物发生化合反应所得物质的化学式为________。（5）请设计一个实验方案，比较⑥⑦单质氧化性的强弱____________________________________________________________________________________________________________。巩固提升8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性：X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW29．某同学学习了元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品：仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容(在如表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色（4）实验结论：________________________________________