第11讲-物质的量的单位-摩尔(学生版)VIP

第11第11讲物质的量的单位——摩尔考点导航考点导航知识精讲知识精讲知识点一：一、物质的量及其单位1．引入物质的量的意义物质的量是将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的“桥梁”。宏观可宏观可称量物质微观粒子难以称量物质的量2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的，符号为n。(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为。1mol粒子集合体所含的粒子数约为。(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)秒(s)安(A)开(K)坎(cd)3．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是，单位是。NA＝。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：。4．摩尔的使用(1)mol可以计量所有微观粒子(包括等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能计量宏观粒子，不能说1mol大米。(2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用或粒子符号。5．物质与构成粒子的物质的量关系(1)Na2CO3——2Na＋——COeq\o\al(2－,3)——3O(2)H2SO4——2H——S——4O1mol2mol1mol3mol1mol2mol1mol4mol微警示使用物质的量时应注意的问题(1)用物质的量描述宏观物质。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类。如1mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。使用物质的量时应注意的问题(1)用物质的量描述宏观物质。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类。如1mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)换算错误。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。(4)阿伏加德罗常数并非单纯的数，为6.02×1023mol－1，其数值不带单位。归纳总结1．物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl,0.5molH2SO42．阿伏加德罗常数——“三量”基准量0.012kg12C中所含的碳原子数准确量是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1近似量6.02×1023mol－1【即学即练1】1．下列关于摩尔的说法中正确的是A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位2．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1molC含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．下列关于物质的量的叙述，正确的是A．1mol任何物质都含有个分子B．中含有约个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH含有个电子4．下列说法正确的是A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子C．1mol氯含有6.02×1023个微粒D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023知识点二：二、摩尔质量1．定义及符号：的物质具有的质量，符号为。2．定义式：M＝eq\f(m,n)。3．单位：g/mol或g·mol－1。4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相等。5．示例：M(Na)＝，M(KCl)＝，M(COeq\o\al(2－,3))＝，M(Na2CO3)＝。归纳总结归纳总结3．摩尔质量——“三性”等值性摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。确定性对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。近似量由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。【即学即练2】1．1克氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为A． B． C． D．2．下列关于物质的量的叙述正确的是A．的摩尔质量为44B．16g的物质的量为1molC．标准状况下，的体积约为22.4LD．在0.5mol中含有的数目约为个3．下列说法不正确的是A．H2的摩尔质量是2gB．1molNaCl的质量是58.5gC．氧气的摩尔质量是32g·mol-1D．2gH2含2molH4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol易易错精析(1)一种微观粒子的摩尔质量就是1mol该微观粒子的质量，这种说法对吗？为什么？【细剖精析】不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。(2)1molH、1molH＋、1molH2的含义一样吗？为什么？能说1mol大米吗？【细剖精析】意义不同。尽管都是1摩尔粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子；mol后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是大米、桌子等宏观物质。(3)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。【细剖精析】①概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。②研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。③单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。(4)“1mol小米”和“1mol氧”这两种说法是否正确？为什么？【细剖精析】不正确。①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1mol小米”说法错误。②在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1mol氧”说法错误。(5)物质的量的单位——摩尔是如何规定的？【细剖精析】1mol粒子数是指0.012kg12C含有的碳原子数，其数值约为6.02×1023。(6)阿伏加德罗常数与6.02×1023有何不同？【细剖精析】阿伏加德罗常数是单位为mol－1的物理量，其数值约为6.02×1023；而6.02×1023仅是一个数值。探究1摩尔质量的含义(7)摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？【细剖精析】①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。(8)摩尔质量与相对原子或分子质量有何不同？【细剖精析】摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为1，同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。(9)一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？【细剖精析】不对；摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，两者的意义不同。O2的摩尔质量为2×2.657×10－26kg×103g·kg－1×6.02×1023mol－1≈32g·mol－1。能力拓展能力拓展一、理解物质的量的有关概念物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1molNaOH阿伏加德罗常数NA的基准是1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个摩尔质量(1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量(2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1mol物质的质量(单位：g)(3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关二、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝eq\f(N,NA)在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1M＝eq\f(m,n)在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g·mol－1，m的单位取g①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类三、n、M、NA、m的有关计算与换算分层提分分层提分题组A基础过关练1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1摩2．下列说法中正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D．物质的量就是指物质的质量3．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部4．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部5．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NAD．1mol碳正离子()所含的电子数为6NA6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．与的混合物中所含中子数为B．32g环状(如图)分子中含有的S—S键数为8C．9.2g乙醇完全燃烧，生成的数目为0.4D．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于27．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．1molMg的质量在数值上等于镁的摩尔质量C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量8．40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1题组B能力提升练1．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体2．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的质量为16gC．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．ag单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍(忽略固体对压强的影响)，下列数据不可能是A．a=7.2 B．反应后混合气体≈29.8g/mol C．n(CO)=0.8mol D．m(CO2)=4.4g5．下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/molD．1mol氯气中含有电子总数为71×6.02×10236．下列说法正确的是A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等B．18g水中含有1mol微粒C．标况下CO的摩尔质量是22.4L/molD．O2的摩尔质量就是其相对分子质