押全国卷第11题-元素周期表-元素周期律(全国卷专用)(解析版)

押全国卷第11题元素周期表元素周期律【三年高考链接】1．（2021·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A．原子半径：B．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。2．（2021·全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。3．（2020·全国Ⅰ卷）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。A．的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。4．（2020·全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。5．（2020·全国Ⅲ卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。6．（2019·全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞P＞Si，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。7．（2019·新课标Ⅱ）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。8．（2019·新课标Ⅲ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。【考点分布】试卷题型考点核心素养112021·全国乙卷选择题元素周期律与元素周期表宏观辨识与微观探析112021·全国甲卷选择题元素周期表与元素周期律宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任112020·全国Ⅰ卷选择题元素周期表与元素周期律（与物理相结合）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析132020·全国Ⅱ卷选择题元素周期律与元素周期表（化学键酸性、8电子稳定结构、物质性质）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析132020·全国Ⅲ卷选择题元素周期律与元素周期表证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析132019·全国Ⅰ卷选择题元素周期律与元素周期表）宏观辨识与微观探析92019·全国Ⅱ卷选择题元素周期表与周期律宏观辨识与微观探析92019·全国Ⅲ卷选择题元素周期律元素周期表宏观辨识与微观探析【考向预测】预计在2022年高考中，仍会采用通过类比推理的方法对物质结构、性质作出判断、进而推断出相应的元素，考查元素及其化合物的性质。此类题力求在考查中体现“结构决定性质，性质反映结构”这一重要化学思想，近几年有些有机知识还会与化学与生活、以及与一些实验题结合在一起考查，通过对题目进行情景化的包装盒叠加，提高试题的宽度和深度。【考前押题】1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是()A.原子半径：W<X<Z<YB.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定【答案】D【解析】同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H<O<S<Na，A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物是强酸，B项正确；H与Na形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性S<O，则稳定性：，D项错误。2.六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，化合物FB是第三代半导体材料的典型代表。下列推断正确的是()A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径：E>F>C>DD.元素的非金属性：D>C>F>B【答案】C【解析】若不能将短周期主族元素与第三代半导体材料进行联系，则很难快速解题。化合物FB是第三代半导体材料的典型代表，则FB为SiC。D的核电荷数是碳原子最外层电子数的2倍，则D的原子序数为8，即为O；A和E同主族，且常温下A和E的单质的状态不同，E与F同周期，则A为H，E为Na。C位于B、D之间，则C为N。A项，由H、N、O三种元素组成的化合物可以是离子化合物等或共价化合物等，错误。B项，可以和HF反应生成和，错误。C项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子半径随着原子序数的递增而减小，故原子半径：Na>Si>N>O，正确。D项，同一周期，从左到右主族元素的非金属性递增，同一主族，自上而下元素的非金属性递减，故非金属性：O>N>C>Si，错误。3.W、X、Y、Z、O是原子序数依次增大的不同主族的五种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，固态单质Y、气态单质Q在常温下均能与强碱溶液发生反应，Z的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是()A.非金属性：Z>QB.简单离子半径：Y>XC.Y、Z分别与X形成的化合物均可作耐高温材料D.W分别与X、Y、Z、Q形成的化合物中，元素W的化合价相同【答案】C【解析】相应的元素是W-H、X-O、Y-Al、Z-Si、Q-Cl。根据元素周期律，非金属性Q>Z，简单离子半径：，故A、B选项错误。均具有很高的熔点，可制作耐高温材料，C选项正确。H与其它四种元素形成的化合物中，中的H元素显-1价，故D选项错误。4.美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是()A.氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>XB.和空间构型均为平面三角形C.溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体D.M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同【答案】C【解析】由分析可知，Z为H、X为C、Y为N、Q为O、M为S、W为Cl；A.X的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固态三种状态，固体的熔沸比水高，液态、固态的沸点比硫化氢高，故A错误；B.和分别为，前者中心原子S原子孤电子对数=，价层电子对数=1+3=4，分子空间构型为三角锥形，后者中心原CS原子孤电子对数=，价层电子对数=3+3=3，分子空间构型为平面三角形，故B错误；C.溶液在酸性条件下生成S、，产生黄色浑浊和无色气体，故C正确；D.M、W均可与Q形成原子个数比为1:2的化合物为，二者均具有漂白性，二氧化硫与有色物质化合为无色物质，二氧化氯利用强氧化性将有色物质氧化为无色物质，二者漂白原理不相同，故D错误；故选：C。5.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A.简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X B.Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性C.工业上均采用电解法制备Y和Z的单质 D.四种元素的最高正价等于主族序数【答案】B【解析】A.一般来讲，电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为Z>W>X>Y，故A错误；B.Y为Al，最高价氧化物对应的水化物能与强酸反应，也能与强碱反应，具有两性，故B正确；C.Y为Al，工业上电解熔融的氧化铝得到单质Al，Z为Si，工业上用C高温下还原得到Si，故C错误；D.W为O，没有最高正价，故D错误；故选B。6.一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是()A.原子半径：X>Y>Z>WB.X、Y均可形成一元含氧酸C.W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】由题意可知，W,X,Y,Z依次是H,B,C,O。A项，原子半径B>C>O>H。A项正确。B项，B可以形成一元酸硼酸，C可以形成醋酸等一元酸。B项正确。C项，H和C可以形成等多种原子个数比为1：1的化合物。C项正确。D项，题中所给结构中H和B都不是8电子结构，D项错误。7.已知化合物M的结构为。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同周期，X、Z的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（）A.元素的非金属性：Z>X>YB.原子半径：W>Z>X>YC.X的最高价氧化物及其水化物都难溶于水D.X、Y、Z的简单氢化物中，Z的简单氢化物沸点最高【答案】B【解析】前20号主族元素中满足最外层电子数是其电子层数2倍的元素为C、S，即X为C元素、Z为S元素，根据化合物M的结构W+[Z-X≡Y]−，可知W化合价为+1，即K元素，Y元素形成三键，X与Y同周期，即Y为N元素，依次推断：X、Y、Z即C、N、S，同一周期中，从左到右非金属性逐渐增大：C<N，故A错误；W、Z、X、Y即K、S、C、N，原子半径由大到小的顺序K>S>C>N，故B正确；X为C，最高价氧化物及其水化物分别为，都能溶于水，故C错误；X、Y、Z对应的简单氢化物分别为，由于的分子间有氢键，故其沸点最高，故D错误。8.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是()A.单质的氧化性：B.Z元素形成的单质均为白色固体C.Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物D.X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高【答案】C【解析】根据分析可知，X为H,Y为O,Z为P,W为K元素，A.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性O>P>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故A错误；B.Z元素形成的单质有白磷和红磷，红磷又名赤磷，是紫红色或略带棕色的无定形粉末，故B错误；C.氧分别与H、P、K三种元素均可形成至少两种化合物，如水、双氧水、三氧化二磷、五氧化二磷、氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C正确；D.X与Z形成的最简单化合物为磷化氢，X与Y形成的最简单化合物为水，水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点低，故D错误；故选：C。9.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是()A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种B.简单氢化物的沸点：C.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定【答案】B【解析】根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为N。A.同周期元素第一电离能小于Y（O）的有Li、Be、B、C共4种，故A错误；B.简单氢化物的沸点：，故B正确；C.W、Z形成的化合物分子是含有极性键，NF3是三角锥形，则为极性分子，故C错误；D.四种元素形成的简单氢化物中Z（HF）的最稳定，故D错误。10.已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z>Y>W>XB.Z的单质具有强氧化性和漂白性C.同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z>YD.化合物中含有极性共价键和非极性共价键【答案】C【解析】由图分析可知，W为N元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素。简单离子半径大小为，即Y>Z>W>X，A错误。氯的单质具有强氧化性，没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，B错误。盐酸是强酸，氢疏酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：Cl>S，C正确。化合物为，为离子化合物，疏原子之间为非极性共价键，和之间是离子键，D错误。11.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是()A．第一电离能：X>Y>WB．Y的氢化物只含有极性键C．Q、X、Y只能形成共价化合物D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高【答案】A【解析】A.同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确；B.Y的氢化物中有非极性键，B错误；C.Q、X、Y课形成，为离子化合物，C错误；D.中含有氢键，沸点最高，D错误；故选A。12.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()A.M的单质通常保存在煤油中B.上述五种元素中Y的原子半径最小C.Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点D.W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸【答案】B【解析】13.X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反应堆中发生反应：、。下列说法正确的是()A.和互为同位素B.Z的氢化物的沸点一定低于W的C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.XZW、分子中每个原子价层都达到了8电子稳定结构【答案】C【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生的推理能力。根据质子总数相等、质量数相等可知，a=3，b=3，c=7，d=12，推知：X为H，Y为Li，Z为C，W为N。和的质子数分别为2、1，A项错误；碳的氢化物指烃类，常温下烃类可能呈固态、液态和气态，而氮的氢化物如呈气态，B项错误；HCN分子中H原子价层只有2个电子，D项错误。14.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成化合物，该物质常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是()A.简单离子半径：B.简单气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，观察阳离子结构，Z失去1个电子后，可以形成3个共价键，说明Z原子最外层有6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S；X得到1个电子后，可以形成4个共价键，说明其最外层有3个电子，则X为B，Y可以形成1个共价键，且原子序数大于B小于S，则Y为F。电子层数，则，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，则稳定性，B错误；非金属性，则酸性，C错误；化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D正确。15.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是()A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性D.M的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】D【解析】本题考查元素推断、化学键类型判断、物质的性质。由题干所给信息，可知该盐含有五元氮环，所以Y为N元素；该物质含有两种10电子离子、一种18电子离子，且X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，均不在同一族，结合图中结构可知，X为H，10电子离子为，Y为N，Z为O，18电子离子为，M为Cl。常温下均为气体，A项正确；在该盐中，内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有非极性共价键，B项正确；的水溶液是氨水，显碱性，C项正确；M为C1，氯的氧化物对应的水化物有HClO、等，HClO是弱酸，D项错误。16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(

)A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX【答案】D【解析】A.非金属性X(O)>W(S)，故W元素的简单气态氢化物的还原性比X的弱，故A错误；B.非金属Z(Si)<W(S)，故硫酸的酸性比硅酸强，故B错误；C.

MgO含有离子键,含有共价键，故C错误；D.同周期自左而右,原子半径减小,同主族电子层越多原子半径越大,故原子半径Mg>Si>S>O,即rY>rZ>rW>rX，故D正确；17.科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞X＞Y B.元素非金属性：X＞Y＞WC.X的最简单氢化物的水溶液为弱酸 D.化合物与中所含化学键的类型相同【答案】C【解析】根据结构式可判断Y可以形成4个共价键，位于第ⅣA族，W可形成2个共价键，位于第VIA族，根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知，W是氧，Y是硅，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca，X可以形成1个共价键，所以X是F，据此解答。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，即Z＞Y＞X，A错误；B．元素非金属性：F>O>Si，即X＞W＞Y，B正确；C．X的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸，C正确；D．化合物与中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键，D正确；答案选A。18.短周期主族元素X、Y、