2025年华师大版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学下册月考试卷56考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列操作步骤正确的是A.滴入2～3滴紫色石蕊试液作为指示剂B.锥形瓶用蒸馏水洗净(未经干燥)，加入氢氧化钠待测液C.记录盐酸初、末读数，计算差值得滴入盐酸的体积15.1mLD.滴定时，边摇动锥形瓶，边观察滴定管内液面下降情况2、某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应；设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是。

A.该反应的离子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OB.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C.导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同3、氧化白黎芦醇(W)是一种强有效的酪氨酸酶抑制剂；具有抗病毒作用。利用Heck反应合成W的一种方法为：

下列说法正确的是A.Y与W互为同系物B.Z的分子式为C6H4O2IC.W与足量H2加成消耗H2的物质的量为7molD.与Z含相同官能团的Z的同分异物体共有5种4、a、b、c的结构如图所示：(a)(b)(c)下列说法正确的是()A.a中所有碳原子处于同一平面B.b的二氯代物有三种C.a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D.a、b、c互为同分异构体5、下列关于有机物的说法正确的是A.苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸弱B.能发生银镜反应的有机物一定都是醛类物质C.苯能与H2发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键D.纯净的苯酚是粉红色的有特殊气味的晶体，温度高于65℃能与水混溶6、下列实验现象描述正确的是()A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味C.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色D.苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构7、由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是。选项实验操作现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++AgAg++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理

A.AB.BC.CD.D8、常温下，向20mL0.lmol•L-1(CH3)2NH•H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数σ随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是（）

A.e点时，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+]B.S点对应溶液的pH约为11.5C.常温下（CH3)2NH•H2O的电离常数为1×10-4D.d点时，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH•H2O]评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。

10、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。11、(根据物质的热稳定性书写陌生化学(离子)方程式)磷尾矿渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性学习小组设计用磷尾矿制备有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：

已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解；完成下列变化的化学方程式：

(1)950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式是___________。

(2)由磷矿Ⅰ生成浸取液Ⅰ的离子方程式：___________。

(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式：___________。12、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__和___（用离子式和分子式表示）。13、据统计；40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息致死。为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一；最近，有人合成了一种叫PHA的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”(—CO—NH一)。温度达180~200℃时，PHA就会释放水变成PBO(结构式如下图所示)，后者着火点高达600℃，使舱内人员逃离机舱的时间比通常增大10倍。该发明创造的巧妙之处还在于，PHA是热塑性的(加热后可任意成型)，而PBO却十分坚硬，是热固性的(加热不能改变形状)。

(1)写出PHA的结构式________。

(2)根据高分子结构来解释，为什么PHA有热塑性而PBO却是热固性的_______。14、回答下列问题。

(1)烷烃分子中可能存在以下结构单元：

、

其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=___________。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是___________。

(2)某烯烃分子的键线式为该烯烃的名称为___________；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为___________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有___________种。

(3)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式___________，写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式___________。15、三支试管中分别盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉的溶液，你如何用化学方法区分它们___?16、查阅资料，了解味精的主要成分。思考在味精的生产过程中，谷氨酸的中和为什么要严格控制溶液的pH_________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误18、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误19、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误20、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误21、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误22、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误23、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误24、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液；产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。

由以上实验判断：

(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。

(2)肯定不存在的离子为_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。26、已知：某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种；为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。27、X是由四种短周期元素组成的纯净物；含结晶水，相对分子量范围：105～230。它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2g，气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。

请回答：

(1)X中含有的非金属元素有___(填写元素符号)。

(2)写出X隔绝空气加热的化学方程式____。

(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式____。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)28、25℃和100℃下水的电离平衡曲线如图中所示。

请回答下列问题：

(1)100℃时某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-9mol/L，则该溶液的pH可能为___________。

(2)25℃时对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___________(填选项字母)。

a.通入适量SO2气体b.加入适量硫酸氢钠固体。

c.升温至60℃d.加入一小块Na

(3)25℃时，将pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________，100℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

(4)现有25℃下浓度均为0.1mol/L的几种溶液：

a.盐酸b.硫酸c.氯化铵d.氨水e.NaOH溶液。

①上述5种溶液中，pH从小到大的顺序为___________(用选项字母表示)。

②将等体积的b、d混合，则溶液的pH___________7(真“＞”“＜”或“=”)，混合溶液中各离子浓度的大小关系为：___________。若xL的c溶液和yL的d溶液混合后溶液呈中性，则NH3·H2O的电离常数为___________。(用含x、y的代数式表示)29、砷(As)广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

(1)砷位于元素周期表中_______族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______(填“强”或“弱”)。

(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_______。

(3)砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I-+2H+⇌AsO+I2+H2O。如图装置中，C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是_______。

②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_______(填“不动”；“向左偏”或“向右偏”)。

(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)；过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)试样中As2O5的质量是_______g。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共27分)30、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

31、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。32、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.石蕊变色不明显；不适宜作酸碱中和滴定的指示剂，A错误；

B.锥形瓶用蒸馏水洗净(未经干燥)；加入氢氧化钠待测液，由于不影响NaOH的物质的量，因此对酸碱中和滴定不产生任何影响，B正确；

C.滴定管精确度是0.01mL；不能读数是15.1mL，C错误；

D.滴定时；边摇动锥形瓶，边观察锥形瓶中指示剂的颜色变化，不能观察锥形瓶中液面变化情况，D错误；

故合理选项是B。2、D【分析】【详解】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；A项正确；

B.导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应；溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；

C.导电能力最低点，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应；溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；

D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，其实质是OH-+H+=H2O；其导电能力不会降为0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D项错误；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．Y与W官能团个数不相同；不属于同系物，A错误；

B．Z的分子式为C6H5O2I；B错误；

C．没指明W的物质的量，1molW与氢气发生加成反应最多消耗7molH2；C错误；

D．与Z含相同官能团的Z的同分异物体（1和2表示I原子可能取代的位置）：共有5种；D正确；

故选：D。4、D【分析】【详解】

A．甲烷的结构为正四面体，a中含有-CH2-结构；所以a中所有碳原子不能处于同一平面，A错误；

B．有机物b存在-CH2-、两种结构的碳，所以2个氯原子都连在一个-CH2-，结构有1种，2个氯原子分别连在2个不同的-CH2-上；结构有1种，共计有2种，B错误；

C．b物质中没有不饱和键；不能与溴水发生加成反应，C错误；

D．a、b、c三种物质分子式均为C5H6，但是结构不同，因此a、b；c互为同分异构体；D正确；

答案选D。

【点睛】

分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，甲基中最多有1个碳原子1个氢原子可以共平面。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚俗称石炭酸；酸性比碳酸弱，A项正确；

B．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质；甲酸也可发生银镜反应，B项错误；

C．苯能与H2发生加成反应；但苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；

D．纯净的苯酚是无色晶体；但放置时间较长会变为粉红色的晶体，温度高于65°C能与水混溶，D项错误；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．碘水中加入少量直馏汽油振荡；静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，如加入的是裂化汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层为无色，故A错误；

B．分别点燃一小块棉花和羊毛；只有羊毛产生了烧焦羽毛的气味，故B错误；

C．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后；生成CuO，立即插入无水乙醇中，CuO被还原成Cu，铜丝恢复成红色，故C正确；

D．在一定条件下可与H2发生加成反应；说明苯具有不饱和键，苯中没有典型的碳碳双键结构，是大π键，故D错误；

故选C。7、C【分析】【详解】

A．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析；加入硫酸铜溶液发生变性，结论不对，A错误；

B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，检验水解产物需要先加氢氧化钠溶液中和硫酸，B选项未先加氢氧化钠中和水解液中的硫酸，Cu(OH)2先与硫酸反应；加热后无砖红色沉淀生成，不能证明蔗糖未水解，B错误；

C．氯化银的溶解度比硫酸银小，FeCl3溶液中Cl–与Ag+结合生成AgCl沉淀，使c(Ag+)更小，平衡Fe3++AgAg++Fe2+正向移动，Ag单质溶解，因此用FeCl3溶液清洗试管较干净；C正确；

D．二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，存在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积使体系压强增大，平衡向着气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，故不能用勒夏特列原理解释该平衡体系缩小体积后颜色加深，此处颜色加深是由于体积缩小，c(NO2)浓度增大所致；D错误；

故选C。

【点睛】

轻金属盐及铵盐使蛋白质发生盐析，是可逆变化，强酸、强碱、重金属盐等使蛋白质发生变性，为不可逆变化；用新制银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验蔗糖、淀粉水解产物时，需要加碱调pH至碱性。8、B【分析】【分析】

(CH3)2NH•H2O的电离方程式为(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲图可知，未加入稀盐酸时，溶液的pH=11.5，则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，其电离平衡常数为c点为溶液呈中性，乙图中S点处，c[(CH3)2NH•H2O]=c[(CH3)2NH2+]；据此结合电解质溶液中的三大守恒问题进行分析解答。

【详解】

A．e点时，Cl原子是N原子的两倍，则根据物料守恒有c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+]；A选项正确；

B．(CH3)2NH•H2O的电离方程式为(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲图可知，未加入稀盐酸时，溶液的pH=11.5，则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，其电离平衡常数为温度不变，Ka不变，S点的c[(CH3)2NH•H2O]=c[(CH3)2NH2+]，则c(OH-)=10-4mol/L，由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-10mol/L，则pH=-lg[c(H+)]=10；B选项错误；

C．由甲图可知，未加入稀盐酸时，溶液的pH=11.5，则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，其电离平衡常数为C选项正确；

D．d点时有物料守恒c(Cl-)=c[(CH3)2NH•H2O]+c[(CH3)2NH2+]，电荷守恒c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，两式相加可得c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH•H2O]；D选项正确；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

根据示意图可知滴定前滴定管读数是0.00mL，滴定结束后滴定管读数是26.10mL，所以消耗标准碘溶液的体积为26.10mL。【解析】26.1010、略

【分析】【详解】

V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐，则V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式为V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+。【解析】①.V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O②.V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+11、略

【分析】【分析】

磷尾矿[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，Ca5(PO4)3F在950℃不分解，而碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳(CO2)，磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，因为NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，进一步可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可进一步生成氢氧化镁，磷精矿为Ca5(PO4)3F；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式为CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO；答案为CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO。

(2)NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+，发生的离子方程式为CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O；答案为CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O。

(3)根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；答案为MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。【解析】CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgOCaO+2NH=Ca2++2NH3+H2OMgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO412、略

【分析】【分析】

（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；

（2）如乙正确；从电离平衡移动的角度分析；

（3）将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；结合物料守恒判断。

【详解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离；其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为B；

（2）若乙的解释正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小；则溶液pH增大；

故答案为乙；增大；

（3）①将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根据物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，则n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol。【解析】B乙增大CH3COO－CH3COOH13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】PHA高分子键的共轭较差，加热容易发生键的旋转，是柔性骨架，所以PHA具有热塑性，而PBO高分子键的共轭程度高，加热不容易发生键的旋转，所以PBO是热固性的。14、略

【分析】【详解】

（1）①由烷烃的通式CnH2n+2，可知该物质中的氢原子数为N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2；由于伯、仲、叔、季碳原子上含H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子数量关系又表示为3n1+2n2+n3；

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是有三种：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3；

（2）以官能团碳碳双键编号最小，编号为该烯烃的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯；该烯烃与氢气发生加成反应后得到烷烃并编号为生成的烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；若该烷烃为炔烃加氢制得，碳碳三键的位置只有在端点则此炔烃的结构可能有1种；

（3）1，2-二溴乙烷通过消去反应制得物质A为乙炔CH≡CH，电子式为乙炔在催化剂加热条件下和水反应生成乙醛，反应方程式为【解析】(1)3n1+2n2+n3或2(n1+n2+n3+n4)+2CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯2；3-二甲基戊烷1

(3)15、略

【分析】【详解】

淀粉与碘水会变蓝色，葡萄糖与新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀；蔗糖溶液与碘水和新制的氢氧化铜均不反应，故其操作为：分别取三种溶液少许于三支试管中，分别加几滴碘水，溶液变蓝色的是淀粉溶液；其余两种溶液分别加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖溶液，剩余的为蔗糖溶液。【解析】分别取三种溶液少许于三支试管中，分别加几滴碘水，溶液变蓝色的是淀粉溶液；其余两种溶液分别加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖溶液，剩余的为蔗糖溶液。16、略

【分析】【详解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有碱性又有酸性，既可以与氢离子反应也可以与氢氧根离子反应，如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应，故答案为：如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应。【解析】如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。18、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。20、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。21、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。23、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

取题述溶液少量，加入过量溶液；产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子；氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。

【详解】

（1）根据以上分析可知；溶液中肯定存在的离子有碳酸根离子；钠离子和氯离子。

（2）根据以上分析可知；溶液中肯定不存在的离子有钙离子。

（3）白色沉淀为碳酸银，碳酸银和硝酸反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+。【解析】(1)

(2)

(3)26、略

【分析】【详解】

焰色反应为黄色，说明含有钠离子；加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生2.33g白色沉淀是硫酸钡，物质的量是0.01mol，因此含有SO42-离子，且物质的量是0.01mol；逐滴加入氢氧化钠溶液开始阶段没有沉淀产生，说明一定存在氢离子，所以不存在CO32-，该阶段消耗氢氧化钠是0.014mol，所以氢离子是0.014mol，沉淀达到最大值以后沉淀不变化，说明该阶段是铵根与氢氧根反应，即一定存在铵根，该阶段消耗氢氧根是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，因此铵根是0.007mol；最后沉淀完全消失，说明一定不存在Fe3＋、Mg2＋。生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，所以Al3＋是0.007mol。由于阳离子所带正电荷数大于硫酸根离子所带负电荷数；因此还一定存在硝酸根离子。

（1）根据以上分析可知废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+。（2）实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式为NH4++OH﹣=NH3·H2O。（3）根据以上分析可知在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，则根据电荷守恒可知c(NO3-)=（0.14+0.07+0.07×3+0.14－0.1×2）mol/L＝0.36mol·L-1。【解析】①.CO32-②.Na+、H+、Al3+、NH4+③.NH4++OH﹣=NH3·H2O④.1:1⑤.0.546⑥.0.3627、略

【分析】【分析】

X隔绝空气加强热，气体A到气体B质量减轻7.2g，减轻的是水的质量，水的物质的量为=0.4mol，故X中结晶水的物质的量为0.4mol，溶液D焰色反应呈黄色，则含有Na元素，固体B中含有钠元素，生成的气体B能使品红褪色，则B为SO2，物质的量为=0.1mol，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，则B中的一种为Na2S2O3，发生的反应为Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O，加入足量盐酸反应生成SO2，物质的量为=0.2mol，生成的淡黄色沉淀为S，质量为3.2g，物质的量为=0.1mol，而反应Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O中生成的S、SO2均为0.1mol，所以B中的一种为Na2SO3，反应为：Na2SO3+2HCl=SO2↑+2NaCl+H2O，该反应生成SO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol，结合方程式可知，Na2S2O3为0.1mol，Na2SO3为0.1mol，X分解得到0.1molSO2，根据原子守恒可知42.0g物质X中含有：Na原子为0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，S原子为0.1mol+0.1mol×2+0.1mol=0.4mol，O原子为(0.1mol+0.1mol)×3+0.1mol×2=0.8mol，最简式为NaSO2，由于题中已知工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，说明X的还原性极强，而连二亚硫酸钠(化学式为Na2S2O4)，有强还原性，水的物质的量为0.4mol，相对分子量范围：105～230，所以X的化学式为Na2S2O4∙2H2O；据此分析。

【详解】

(1)根据分析，X的化学式为：Na2S2O4∙2H2O；X中含有的非金属元素有H；O、S；

(2)根据分析，X隔绝空气加热得到二氧化硫、Na2SO3、Na2S2O3，化学方程式为：2Na2S2O4∙2H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2↑+2H2O；

(3)X溶液中含有Na2S2O4，硫的化合价为+3价，暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，化合价升高，被氧化成硫酸氢钠，一个硫原子的化合价升高了3价，一个氧原子的化合价降低了2价，根据化合价升降总和相等、电荷守恒、质量守恒配平离子方程式为：2+3O2+2H2O=4H++4【解析】H、O、S2Na2S2O4∙2H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2↑+2H2O2+3O2+2H2O=4H++4五、原理综合题(共2题，共8分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，100℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-9mol/L，则该溶液为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，溶液中则此时pH=3；若为碱溶液，溶液中此时pH=9。

(2)a.通入适量SO2气体，SO2与水反应生成亚硫酸；抑制水的电离，a符合；

b.加入适量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶于水，电离出氢离子，抑制水的电离，b符合；

c.水的电离是吸热过程；升温至60℃，促进水的电离，c不符合；

d.加入一小块Na，Na与水电离的氢离子反应生成氢气，促进水的电离，d不符合；故选ab；

(3)25℃时，pH=10的NaOH溶液中，pH=2的H2SO4溶液中，二者混合，若所得混合溶液的pH=7，即溶液显中性，二者恰好反应，则有V(NaOH)=V(H2SO4)，则100℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则有10×10-a=1×10b-12，解得a+b=13。

(4)①a.0.1mol/L盐酸中b.0.1mol/L硫酸中c.0.1mol/L氯化铵中，由于铵根离子水解使溶液显酸性，而水解是微弱的，故酸性比0.1mol/L盐酸的酸性弱；d.0.1mol/L氨水显碱性，e.0.1mol/LNaOH溶液中故5种溶液中，pH从小到大的顺序为b＜a＜c＜d＜e。

②0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L氨水等体积混合，反应后溶液为等物质的量浓度的H2SO4与(NH4)2SO4的混合溶液，溶液显酸性，则溶液的pH＜7，混合溶液中各离子浓度的大小关系为：

若xL的0.1mol/L氯化铵溶液和yL0.1mol/L氨水混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据N元素守恒可知，则NH3·H2O的电离常数为【解析】3或9ab100:113b＜a＜c＜d＜e＜29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱；故答案为ⅤA；弱；

(2)由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4kJ•mol-1，则热化学方程式为：As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ•mol-1；

(3)①B中滴加浓盐酸时，平衡+2I-+2H++I2+H2O正向移动，即B池中转化为初步确定电极反应为：+2e-→根据电荷守恒左边添加2个H+，结合元素守恒，右边添加1个H2O，配平后电极反应为+2H++2e-=+H2O；

②向B中滴加过量浓NaOH溶液，平衡+2I-+2H++I2+H2O逆向移动；此时正；负极与滴加盐酸时正好相反，故电流方向也相反，则电流计指针指向也相反，所以此时观察到指针向左偏转；

(4)①根据题意，As2O5与NaOH反应生成Na3AsO4，结合元素守恒和电荷守恒得反应的离子方程式为As2O5+6OH-=2+3H2O；

②根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知反应中消耗的碘的物质的量是0.03L×0.1mol/L×=0.0015mol，而加入的碘是0.025mol/L×0.02L=0.0005mol，所以由氧化生成的碘是0.0015mol-0.0005mol=0.001mol，则根据方程式+2I-+2H++I2+H2O，可知的物质的量是0.001mol。由As2O5+6OH-=2AsO43-+3H2O，知As2O5的物质的量是0.001mol÷2=0.0005mol，其质量是0.0005mol×230g/mol=0.115g。【解析】ⅤA弱As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)∆H=+295.4kJ·mol-1AsO+2e-+2H+=AsO+H2O向左偏As2O5+6OH-=2AsO+3H2O0.115六、结构与性质(共3题，共27分)30、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三