2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷633考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B.元素A与E形成的常见化合物中，稳定性最好的是ADC.C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D.由元素C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸2、下图是Zn和Cu形成的原电池；某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是。

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④3、在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始浓度相同；设计如下对比实验探究温度；pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。

下列结论或推断不正确的是()A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变C.313K、pH＝3时，在0～100s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性，p－CP几乎不分解4、下列说法不正确的是A.盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U形管，可用作原电池的盐桥B.Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C.常温下，CH3COONH4溶液显中性，说明该盐不能发生水解D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5、2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF6·SO(CH3)2为电解质，传导Li＋。电池反应为LixCn＋Li1－xCoO2Cn＋LiCoO2(Cn为石墨烯)。以此电池为电源处理含大量K＋、NO3－和SO42－的废水；装置如图所示。下列说法正确的是。

A.X极为阳极，Y极发生还原反应B.锂离子电池放电时正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2C.通过膜1的阳离子总数等于通过膜2的阴离子总数D.若用含Na＋、Cl—和PO43－废水替代上述废水，Y极反应式不变6、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。

①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所列正确的为（）

A.②④⑤⑦B.②④⑤⑧C.②③⑤⑦D.②③⑤⑧7、光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线；右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是。

A.0~6min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15mol·L－1·min－1；B.若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动；C.随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低：T(8)>T(15)。D.若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝0.5mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；8、对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（）

A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用B.酸性高锰酸钾溶液褪色C.石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯D.若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应9、北京冬奥会火炬“飞扬”外形极具动感和活力，碳纤维织出的外衣是火炬柔软的“骨架”，再向里面注入特殊树脂，固化成型后成为坚实的外壳。火炬以氢气为燃料。下列说法错误的是A.用环保的氢气作燃料，可实现污染气体的零排放B.特殊树脂是一种新型无机非金属材料C.火炬具有质轻、强度高、耐高温等优良性能D.制作碳纤维的原料沥青可以通过石油分馏得到评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、豪猪烯(hericenes)；形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是。

A.豪猪烯与乙烯互为同系物B.豪猪烯分子中所有原子在同一平面C.豪猪烯的分子式为D.豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向发生氧化反应的一极迁移B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+12、在某温度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如表：。t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4

下列说法正确的是（）(忽略溶液的体积变化)A.0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B.第8min时，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C.反应开始至2min时，H2O2转化率为75%D.加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快13、下列实验装置不能达到实验目的的是。

A.用装置甲除去CO2中的少量氯化氢B.装置乙验证Na与水反应的热量变化C.装置丙验证NH3极易溶于水D.装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性14、对于反应在某温度时的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关该反应的描述正确的是。

A.从开始反应停止B.当达到平衡时，的物质的量减少了C.当达到平衡时，的浓度增加了D.若降低温度，则应均减小15、根据下列图所示所得出的结论正确的是A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度C.图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75D.图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好16、能够说明苯中不是单双键交递的事实是A.邻二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种C.苯为平面正六边形结构D.苯能和液溴反应17、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理；图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示；

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

(2)电池的总反应方程式是____________________________

(3)请在图中标出的移动方向_______________________。

(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

a.可循环利用,基本不需要补充。

b.的作用是传导离子和参与电极反应。

c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能。

d.该电池充电时,吸附层b接电源正极19、将锌片；铜片用导线连接后；置于稀硫酸中，形成原电池，如图所示：

负极是___；负极反应式：___；铜片质量___（选填：增加、不变、减少）；其正极反应式：___；在导线中e-流动方向是___→___。20、科学家制造出一种使用固体电解质的燃科电池，其效率更高，可用于航天航空。如图是以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

(1)c电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，d电极上的电极反应式为___________。

(2)下图是用惰性电极电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：___________，若a电极产生112mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

21、自门捷列夫发现元素周期律以来；人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。22、氮及其化合物在化肥；医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置为_______，N2的电子式为_______。

(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______。

(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能；又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___mol电子。23、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示装置中锌片是___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是___________。溶液中H+移向___________(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O24、化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱；石灰石和________；

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀；其负极的电极反应是________；

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有________结构。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)25、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误26、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误27、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误28、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)29、几种主族元素在周期表中的位置如下。

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是_________(填化学式)

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。

(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________(填序号)

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定。

b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性。

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来。

(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序号)评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)30、利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q＞0)可处理NO2、SO2等大气污染物；具有十分重要的意义，完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式K=___。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是___。（选填字母）。

a.混合气体颜色保持不变。

b.NO2和NO的体积比保持不变。

c.每消耗1molSO2的同时生成1molSO3

d.体系中气体密度保持不变。

（3）一定温度下，在容积为2L的容器中发生上述反应，2min内，SO2的质量减少了1.6g，则这段时间内NO的生成速率为___。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施___、___。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因___。

（6）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，继续充入一定量的NO2气体，描述密闭容器内气体颜色的变化情况，并简述理由___。31、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：。时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___。

a．容器内气体颜色保持不变b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器内压强保持不变d．容器内气体密度保持不变。

（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_____。

（4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝___。

（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为__。

（6）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化剂的表面积b．降低温度c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大压强参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是周期表原子半径最小的元素，则为氢元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，则C为氧元素，故B为氮元素，D为氟元素，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍，则E为硅元素。据此分析解答。

【详解】

A.纯净的E元素的最高价氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，选项A正确；B.元素非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD，即HF，选项B正确；C.A、B、C三种元素形成的化合物中NH4NO3为离子化合物，含有共价键和离子键，选项C不正确；D.由元素A、C组成的某种化合物H2O2可与SO2反应生成强酸硫酸，选项D正确。答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以①②⑥不正确，③④⑤正确，答案选B。3、C【分析】【详解】

A项；研究的是温度变量对反应速率的影响；②曲线温度高反应时间短，降解速率大，故A正确；

B项；由图可知；在原来条件下适当升高温度能使分解速率增大，而调高pH则降低分解速率，则p－CP的分解速率有可能在原基础上保持不变，故B正确；

C项、根据图像可求得313K、pH＝3时，在0～100s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－5mol·L－1·s－1；故C错误；

D项；曲线③表明在调节溶液pH＝10时；p－CP的浓度不变，分解速率几乎为零，故D正确；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂能够传递电荷；所以可用作原电池的盐桥，A正确；

B.明矾中的Al3+能水解为Al(OH)3胶体；氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，B正确；

C.常温下，CH3COONH4溶液显中性，是因为醋酸根水解产生的OH-和铵根水解产生的H+浓度相等；C不正确；

D.在海轮外壳上镶入锌块时；Zn；Fe形成原电池时，Fe作正极，Zn作负极，牺牲阳极的阴极保护法，可减缓船体的腐蚀速率，D正确。

答案选C。5、B【分析】【分析】

左侧通入稀KOH溶液，出来浓KOH溶液，说明X电极上发生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X电极为阴极，Y为阳极，据此分析；

【详解】

A.左侧通入稀KOH溶液，出来浓KOH溶液，说明X电极上发生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X电极为阴极，Y为阳极，根据电解原理，Y电极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；

B.根据电池反应，负极上的反应式为LixCn－xe－=xLi＋＋Cn，正极反应式：Li1-xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2；故B正确；

C.电路中通过的电量是相等的，即通过膜1的阳离子所带正电荷总数等于通过膜2的阴离子所带负电荷总数，但K＋、SO42－所带电荷数不相等；因此迁移阴阳离子总数不相同，故C错误；

D.处理含Cl－废水，Cl－迁移到Y极区，发生反应为2Cl－－2e－=Cl2↑；故D错误；

答案：B。6、A【分析】【详解】

同一化学反应，加入催化剂，正、逆反应速率都增大，即②a1＜a2，平衡时速率也增大，即④b1＜b2；反应所需时间缩短，即⑤t1＞t2；但不改变反应物的转化率；也就是两种情况下反应物的变化量相等，即⑦两图中阴影部分面积相等；

综合以上分析，②④⑤⑦符合题意，故选A。7、C【分析】【详解】

A、分析右侧图像知0~6min内，反应的平均速率v(Cl2)＝==0.15mol·L－1·min－1；A正确；

B、分析右侧图像知第7min时，n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3:1:9；若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，反应物增大的程度较大，则平衡向正反应方向移动，B正确；

C、分析左侧图像知反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应平衡常数减小；分析右侧图像知第10min时，平衡逆向移动，改变的条件为升高温度，比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低：T(8)

D、若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝0.5mol/L，将COCl2完全转化为Cl2和CO，则c(Cl2)＝1.2mol/L、c(CO)＝1.0mol/L，与原平衡加入的物质的量相当，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时与原平衡等效，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；D正确。

故答案选C。8、C【分析】【详解】

A．碎瓷片起到催化作用；可加快石蜡油的分解，故A正确；

B．石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．石蜡油经催化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物；但不饱和烃不一定是乙烯，故C错误；

D．石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃；烯烃含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

石蜡油催化裂解的产物是小分子的烷烃和烯烃的混合物，清楚产物的性质是解本题的关键。9、B【分析】【详解】

A．使用纯氢作燃料产物为水；可实现污染气体的零排放，A正确；

B．特殊树脂是一种有机高分子材料；B错误；

C．火炬是一种复合材料；具有质轻；强度高、耐高温等优良性能，C正确；

D．石油分馏是根据物质沸点不同；蒸馏得到汽油；煤油、柴油等物质，沥青沸点高，经过蒸馏可以得到，D正确；

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【详解】

A．该分子中含有6个碳碳双键；与乙烯不是同系物，故A错误；

B．该分子中有饱和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C．根据豪猪烯的键线式可知，该分子的分子式为故C正确；

D．该分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

选CD。11、AC【分析】【详解】

A．根据原电池的工作原理，在原电池中，负极发生氧化反应，阳离子向正极移动，则Mg2＋向正极迁移；故A错误；

B．根据总电极反应式，正极反应式为Mo3S4＋2xe－=故B正确；

C．根据选项B的电极反应式，Mo3S4得电子；发生还原反应，故C错误；

D．根据总电极反应式，负极反应式为xMg－2xe－=xMg2＋；故D正确；

答案选AC。12、AB【分析】【详解】

A.根据方程式：2H2O2=2H2O+O2H2O2的物质的量的变化量为O2的两倍，0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1；故A正确；

B.8min时，V(O2)=36.4mL=0.0364L，则n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L−0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1；故B正确；

C.反应开始至2min时，V(O2)=22.4mL=0.0224L，则n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，转化率为=50%；故C错误；

D.加入的FeSO4溶液过多时，混合溶液体积变大，H2O2浓度会变小；反应速率可能减慢，故D错误；

故选AB。13、AD【分析】【详解】

A．洗气需让气体充分接触溶液；气体要长进短出，甲装置为短进长出，不能达到实验目的，A符合题意；

B．将水滴入小试管，Na与H2O发生反应，生成的H2可从小试管上方的导管排出；若反应放热，则大试管中气体膨胀，U形管中红墨水右侧升高，若反应吸热，大试管中气体收缩，U形管中红墨水左侧升高，能达到实验目的，B不符合题意；

C．将H2O滴入烧瓶中，NH3溶解到水中；烧瓶内压强急剧下降，空气经玻璃管进入气球，将气球吹大，能达到实验目的，C不符合题意；

D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，由于NaHCO3受热易分解，需将NaHCO3放入内部的试管中，将Na2CO3放入外部大试管中；故该实验不能达到实验目的，D符合题意；

故选AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由题图可知；从6min开始反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，始终在进行，A项错误；

B．达到平衡时X的物质的量浓度减少了由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；

C．由于X、Z的化学计量数均为1，故当达到平衡时Z的浓度增加了C项正确；

D．降低温度，化学反应速率降低，则均减小；D项正确；

答案选CD。15、AC【分析】【详解】

A.图甲是一定温度下；处于恒容密闭容器；弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，根据反应开始时压强增大，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀，气体体积增多，压强增大，选项A正确；

B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，若t0时刻改变的条件是升高温度；则正逆反应速率均增大，与图中正反应速率在条件改变时不变不符，选项B错误；

C.图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下Ka=10－4.75，温度不变时Ka不变，则pH＝3的溶液中Ka=10－4.75；选项C正确；

D.图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况；根据图中信息可知，催化剂Ⅱ正反应的活化能更低，催化效果更好，选项D错误。

答案选AC。16、AC【分析】【详解】

A.如果是单双键交递，邻二甲苯就有两种结构，和而邻二甲苯只有一种说明不是单双键交替出现，故A符合题意；

B.无论是单双键交替还是都是一样的化学键；对二甲苯都只有一种，故B不符合题意；

C.苯为平面正六边形结构；说明六边都是一样长碳碳键都一样，故C符合题意；

D.苯能和液溴反应；不能说明苯中碳碳键是单双键交替还是都一样的化学键，故D不符合题意。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

苯是中碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替，而是一种介于单键和双键之间独特的键。17、AC【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂表面发生化学反应；反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故A正确；

B．催化剂只能改变化学反应速率；不影响化学平衡，故催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；

C．图乙中曲线I的活化能比曲线U的活化能高；使用催化剂时，活化能降低，故曲线II为使用催化剂的能量变化曲线，故C正确；

D．由图乙可知；使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

蓄电池放电时是原电池；充电时是电解池。运用原电池；电解池的工作原理分析解答。

【详解】

(1)据图中电子转移方向知，氢气在吸附层a上失电子。因左侧溶液呈碱性，故生成水，负极反应为

(2)右侧溶液呈酸性，氢离子在吸附层b上得电子，正极反应为2H++2e-=H2↑。两电极反应相加得电池的总反应(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)

(3)原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。则图中的移动方向从左向右。

(4)a.从电池总反应看，既不消耗也不生成即可循环利用,且不需要补充；a正确；

b.从电极反应看，不参与电极反应，b错误；

c“全氢电池”工作时是原电池；将化学能转化为电能，c正确；

d.蓄电池充电时，应将放电时的反应逆向进行。充电时吸附层b电极反应为H2－2e-=2H+，吸附层b与电源正极相连；d正确。

故选a、c、d。【解析】(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)移动方向：由左向右acd19、略

【分析】【分析】

【详解】

将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，Zn失去电子变成Zn2+，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，H+在铜片一极得到电子变成H2，发生还原反应，Cu不参与反应，质量不变，正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑，原电池中电子由负极(Zn)移向正极(Cu)，故答案为：锌片；Zn-2e-===Zn2+；不变；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu。【解析】锌片Zn-2e-===Zn2+不变2H++2e-===H2↑ZnCu20、略

【分析】【分析】

依据装置图中电流流向分析，c为正极，氧气的电子发生还原反应，d为负极，甲烷失电子发生氧化反应；图乙是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【详解】

(1)图甲是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极，甲烷失电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子，负极电极反应为：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案为：还原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如图乙所示电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a电极与电源正极相连为阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a电极产生112mL(标准状况)气体为氧气，物质的量为=0.005mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，故选ac，故答案为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】还原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac21、略

【分析】【分析】

(1)根据可确定Mc元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断与的关系；

(2)N原子最外层有5个电子；两个N原子形成一个共用电子对，每个N原子分别与2个H原子形成2对共用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键；

(3)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0；结合P元素化合价可确定氧化物；含氧酸的分子式。

【详解】

(1)根据可得Mc的质子数为115；与质子数都是115；由于质量数分别是287；288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；

(2)N原子最外层有5个电子，化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对，所以该化合物电子式为在该物质分子中含有4个N-H极性键；一个N-N非极性键；

(3)P元素的氧化物为PxOy，由于P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P元素的价简单含氧酸的分子式为H3PO4。

【点睛】

本题考查了原子结构、核素的表示、同位素的概念、电子式和化学式的书写、共价键的类型等知识，在原子中，Z代表质子数，A代表质量数，同种元素的质子数相同，注意应用价键规则书写电子式。【解析】115同位素极性键和非极性键P4O6H3PO422、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮元素原子序数为7，核外电子排布为2、5，位于第二周期VA族，氮气的电子式为：故答案为：第二周期第VA族；

(2)实验室制取氨气利用的是熟石灰与氯化铵的混合固体加热，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(3)①该电池的的原理为氮气和氢气在HCl做电解质的条件下发生反应最终生成氯化铵，a极区氮气在电极上得电子反应还原反应，作正极，电极反应为：N2+8H++6e-=2b极上氢气失电子发生氧化反应，作负极，故答案为：正极；N2+8H++6e-=2

②该电池的总反应为：由总反应可知反应过程中消耗氢离子，溶液中的浓度减小，由反应可知每消耗2mol氢离子，转移6mol电子，当溶液中的物质的量改变时，转移电子的物质的量为2.4mol，故答案为：减小；2.4。【解析】第二周期第VA族2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O正极N2+8H++6e-=2减小2.423、略

【分析】【分析】

该装置为原电池装置；锌与硫酸发生氧化还原反应，故锌作负极，石墨作正极；能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。

【详解】

(1)综上分析锌片是负极，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阳离子移向正极，故溶液中H+移向石墨电极；

(2)构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应，①2H2＋O2=2H2O为氧化还原反应，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是①。【解析】负极Zn–2e-=Zn2+石墨①24、略

【分析】【分析】

【详解】

①制造玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英，故答案为：石英；②铁为负极，铁失去电子转化成二价亚铁离子，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；③硫化橡胶分子间具有空间网状结构，故答案为：体型(或“网状”或“体型网状”)。【解析】石英Fe﹣2e﹣=Fe2+体型(或“网状”或“体型网状”)四、判断题(共4题，共16分)25、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。26、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。27、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。28、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。五、有机推断题(共1题，共5分)29、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

（1）⑥是N元素；最低负价-3价；

（2）①③⑦三种元素处于第3周期；从左到右原子半径逐渐减小；

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍；该元素为Na。

（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

（5）根据非金属性强弱比较规律分析解答；

（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃；碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。

【详解】

（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；

（2）①③⑦三种元素处于第3周期；从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl(填元素符号)。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为该元素在周期表中的位置是3周期IA族。

（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（5）⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小；核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性Cl＞Br；故正确；

b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性，证明非金属性Cl＞Br；故正确；

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性Cl＞Br；故正确；

故选a、b；c。

（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。答案选CD。【解析】NH3Na>Al>Cl3周期IA族KOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。a、b、cC、D六、原理综合题(共2题，共12分)30、略

【分析】【详解】

(1)化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式K=

(2)在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则。

a.混合气体颜色保持不变说明二氧化氮的浓度不再发生变化；反应达到平衡状态，a选；

b.NO2和NO分别是反应物和生成物，二者的体积比保持不变可说明反应达到平衡状态，b选；

c.每消耗1molSO2的同时生成1molSO3均表示正反应速率；不一定达到平衡状态，c不选；

d.反应前后气体的质量和容器容积均不变；则体系中气体密度保持不变不一定达到平衡状态，d不选；

答案选ab；

(3)一定温度下，在容积为2L的容器中发生上述反应，2min内，SO2的质量减少了1.6g，物质的量是16g÷64g/mol＝0.025mol，根据方程式可知生成NO是0.025mol，浓度是0.0125mol/L，则这段时间内NO的生成速率为0.0125mol/L÷2min＝6.25×10-3mol/(L•min)。

(4)由于正反应是体积不变的放热反应，则能提高SO2转化率的措施增大NO2浓度、降低温度或及时移走SO3。

(5)亚硫酸易被氧化为强酸硫酸，所以亚硫酸溶液久置，pH会变小，反应的方程式为2H2SO3+O2＝2H2SO4。