2025年鲁教五四新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷114考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为下列关于茉莉酮的说法正确的是A.该有机物的化学式是C11H16OB.1mol该有机物与H2充分反应，消耗4molH2C.该有机物能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应2、下列化合物的命名正确的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.对羟基甲苯C.3-甲基-4-戊烯D.2-甲基-1，3-丁二烯3、化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8，下列说法正确的是A.W、M、N的一氯代物数目相等B.W、M、N分子中的碳原子均共面C.W、M、N均能与溴水发生加成反应D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色4、利用下列装置进行实验；能达到实验目的的是。

A.配制0.1mol·L-1NaCl(aq)B.收集SO2并吸收尾气C.制取C2H4D.蒸干FeC13溶液制FeC13晶体5、下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是。ABCD实验溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色

A.AB.BC.CD.D6、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是A.乙烯与乙醇B.乙酸与果糖C.C3H6、C4H8OD.C3H4、C2H6O7、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代；可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是。

A.所有碳原子都在同一平面上B.分子式为C25H20C.此分子与烷烃的性质相似，不能与溴水发生反应D.此物质属于烃，是苯的同系物8、下列除杂方法(括号中物质为杂质)正确的是()

。选项混合物方法ACH2=CH2(CH≡CH)气体通过足量的溴水BCH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和NaOH溶液，分液CCO(CO2)气体通过足量的Na2O2粉末DMg(OH)2浊液[Ca(OH)2]加入足量的饱和MgCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、某有机化合物经燃烧分析法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88。请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为___。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为___。

(3)若实验测得该有机物不发生银镜反应，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是__(写出两种即可)。

10、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是___。

(2)①②③④

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___；

②能与NaOH溶液反应的是___。

(3)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是___。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应。

C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应11、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④⑤(CH3)2CHCH3；⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。12、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)如图化合物分子式为：_____，1mol该物质完全燃烧消耗_____molO2。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____。

(3)写出下列各有机物的结构简式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支链只有一个乙基且相对分子质量量最小的烷烃_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式_____。

(4)找出并写出如图化合物中含有的官能团对应的名称_____。

13、Ⅰ．有机物A的红外光谱图分别如下：

(1)符合该条件的相对分子质量最小的A的结构简式为：____________。

Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

(2)B的结构简式为：___________________________________。14、(1)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E(结构简式：)的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2；W共有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。

(2)G(结构简式：)的同分异构体中；与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_______种。(不含立体异构)

(3)芳香化合物F是C(结构简式：)的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_______。15、β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物；其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出)：

(3)III的同分异构体中含有苯环结构的有______种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误17、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误18、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误19、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误20、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误21、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)26、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。27、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．从结构简式知，分子内共11个碳原子，不饱和度为4，则该物质的分子式为C11H16O；故A正确；

B．1mol碳碳双键或1mol羰基均能与1molH2加成，故1mol该物质与足量H2加成，可消耗3molH2；故B错误；

C．该物质中无−CHO；不能发生银镜反应，故C错误；

D．该物质中含有可被KMnO4酸性溶液等氧化；故D错误；

答案选A。2、D【分析】【详解】

A．乙基不能位于第二个C的位置上；正确命名为2，4-二甲基己烷，故A错误；

B．当有羟基连在苯环上时；以将其为母体，故正确的命名为对甲基苯酚或4-甲基苯酚，故B错误；

C．烯烃命名时；选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，且要尽可能使双键位置最小，正确命名为3-甲基-1-戊烯，故C错误；

D．2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为主链；支链位置均正确，故D正确；

综上所述答案为D。3、D【分析】【详解】

A．W；M、N的一氯代物数目分别为4种、3种、4种；A不正确；

B．W中碳原子一定共面；M中单键碳原子一定不共面，N分子中的碳原子可能共面，B不正确；

C．W不能与溴水发生加成反应；C不正确；

D．W中的-CH3能被酸性KMnO4溶液氧化，M、N中的碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；D正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．固体药品的溶解应在烧杯中进行；A错误；

B．SO2密度比空气大；利用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同时可以防倒吸，B正确；

C．制取乙烯；反应液温度为170℃，则温度计应伸入到液面以下，C错误；

D．蒸干FeC13溶液，蒸发过程中铁离子会发生水解，温度升高，HCl挥发，促使水解平衡正向进行，不能得到FeC13；D错误；

答案为B。5、C【分析】【详解】

A．氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀；氢氧化亚铁迅速被空气中氧气为氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；

B．二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质；产生黄色沉淀，B不符合题意；

C．溶液滴入浊液中；沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；

D．铜加热和氧气反应生成氧化铜；氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．1gC2H4完全燃烧消耗氧气

1gC2H5OH完全燃烧消耗氧气总质量一定消耗氧气的物质的量不同，A错误；

B．1gC2H4O2完全燃烧消耗氧气1gC6H12O6完全燃烧消耗氧气总质量一定消耗氧气的物质的量相同，B正确；

C．1gC3H6完全燃烧消耗氧气1gC4H8O完全燃烧消耗氧气总质量一定消耗氧气的物质的量不同，C错误；

D．1gC3H4完全燃烧消耗氧气1gC2H6O完全燃烧消耗氧气总质量一定消耗氧气的物质的量不同，D错误；

故选B。

【点睛】

总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，始终等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量，本题B选项乙酸和果糖的最简式均为CH2O，符合题意，掌握此规律可以提高解题效率。7、B【分析】【详解】

A．甲烷的正四面体结构；烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B．分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20；故B正确。

C．此分子与烷烃结构不相似；化学性质相似；故C错误；

D．苯分子中的氢原子被烷烃基取代后所得物质属于苯的同系物；该有机物含4个苯环，不可能是苯的同系物，故D错误；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH2；CH≡CH均能与溴发生加成反应；生成液态溴化物，会除去乙烯，A错误；

B．CH3COOC2H5、CH3COOH均能与NaOH反应；生成可溶于水的物质，B错误；

C．CO2与Na2O2反应生成新的杂质氧气；C错误；

D．Ca(OH)2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液；过滤即可除去氯化钙杂质，D正确；

答案为D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该有机物中

故该有机物的分子式为

(2)该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基，结构中不含支链，该有机物结构简式为有4种等效氢，其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个结构，或2个1个据此可知该有机物可能的结构简式为【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH310、略

【分析】【详解】

(1)根据物质的结构和性质，可以选用新制Cu(OH)2悬浊液，各物质与新制Cu(OH)2悬浊液混合现象为：

CH3CH2CH2OH：沉淀不溶解；无分层现象；

CH3CH2CHO：加热有砖红色沉淀；

HCOOH：不加热沉淀溶解；加热产生砖红色沉淀；

CH3COOH：沉淀溶解；

CH3COOCH2CH3：沉淀不溶解；溶液分层；

(2)①含有苯环且只含C；H两种元素的有机物为芳香烃；所以属于芳香烃的为③；

②酚羟基；羧基、酯基可以和NaOH溶液反应；所以能与NaOH溶液反应的是①④；

(3)A．该物质结构不对称；所以只有连接在同一个碳原子上的氢原子为等效氢，所以共有8种不同环境的氢原子，故A正确；

B．羟基发生消去反应的条件为浓硫酸；加热；故B错误；

C．根据其球棍模型可知键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3；故C正确；

D．该物质中只有酯基可以和NaOH溶液反应；所以1mol该有机物最多可以与1molNaOH反应，故D错误；

综上所述答案为AC。【解析】①.新制氢氧化铜溶液②.③③.①④④.AC11、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构分析判断；

(2)丙烯加聚得到聚丙烯；模仿乙烯生成聚乙烯的反应书写；

(3)烷烃命名时；先选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，据此写出名称；

(4)根据结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体分析判断；

(5)根据等效氢的方法分析判断。

【详解】

(1)中含有的官能团为-OH和-COOH；名称分别为羟基；羧基故答案为：-OH（或羟基）、-COOH（或羧基）；

(2)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为故答案为：

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子；为己烷，在2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，名称为2，2，4三甲基己烷，故答案为：2，2，4三甲基己烷；

(4)结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故④和⑥互为同分异构体；故答案为：①和⑤；②⑥；④⑥；

(5)的结构具有对称性，含有4种（）环境的氢原子，个数比为1∶2∶2∶3，因此核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶2∶2∶3，故答案为：1∶2∶2∶3。【解析】①.羟基、羧基②.③.2，2，4-三甲基己烷④.①和⑤、②和⑥⑤.④和⑥⑥.1∶2∶2∶312、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式，可数出有11个碳原子和24个氢原子，故分子式为C11H24；根据方程式故1mol该物质完全燃烧消耗17mol的氧气。

（2）其结构式可以写成其名称为2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根据其名称可知结构简式为：

②要出现五个碳才可能出现乙基，故其结构简式为

③该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH3

（4）从图中可以看出，所包含的官能团有：羟基；碳碳双键；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羟基；碳碳双键；羧基；醛基13、略

【分析】【分析】

(1)根据质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，由红外光谱图可看出该分子中有对称-CH3，对称-CH2-；由图也可以看出含有醚键-O-，据此书写A的结构简式；

(2)有机物能与金属Na反应产生无色气体，说明含有-OH或-COOH；又能与碳酸钠反应产生无色气体，说明含有-COOH；还可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键或-C≡C-；根据含氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，确定分子中氧原子个数，进而确定有机物的相对分子质量，确定有机物的分子式。根据核磁共振氢谱确定分子中氢原子类型，结合可能的官能团，确定有机物结构。

【详解】

(1)根据质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，由红外光谱图可看出该分子中有对称-CH3，对称-CH2-，由图也可以看出含有醚键-O-，可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；

(8)有机物中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N(O)＜=2.3，该有机物能与碳酸钠反应产生无色气体，说明含有-COOH，所以碳原子数为2，可知其相对原子质量为：=86，又因为B完全燃烧只生成CO2和H2O，所以只含有碳、氢、氧三种元素，设其化学式为：CaHb-COOH，有B的相对分子质量为86可知，CaHb-的式量为12a+b=41，若a=1，则b=29不符合烃基结构；若a=2，则b=17不符合烃基结构；若a=3，则b=5成立，故该有机物的分子式为C4H6O2，B分子式为C4H6O2，不饱和对为=2，含有一个羧基，且B能够使溴的四氯化碳溶液褪色，所有还应有1个碳碳双键，从核磁共振检测发现B的氢谱可知B有三种布同环境下的氢原子，所以其结构简式为：CH2=C(CH3)-COOH。【解析】①.CH3CH2OCH2CH3②.CH2＝C(CH3)COOH14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题中信息可确定1molW中含2mol羧基，且苯环上有2个取代基，分别为—CH2COOH和—CH2COOH、—COOH和—CH2CH2COOH、—COOH和—CH(CH3)COOH、—CH3和—CH(COOH)2，这4对取代基在苯环上各有邻位、间位和对位3种异构体，即符合条件的异构体共有12种；其中核磁共振氢谱中有3组峰的结构简式为

(2)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有①②③④NC—CH=CH—CH2—OOCH、⑤NC—CH2—CH=CH—OOCH、⑥⑦⑧共8种含有碳碳双键；酯基、氰基且能发生银镜反应的同分异构体。

(3)根据其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，可知苯环上连有两个甲基，苯环上有2个氢原子，甲基、氢原子均处于等效位置，故结构简式可以为(任意三种)。【解析】128(任意三种)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(3)Ⅲ的同分异构体中若有一个支链，则支链可以是-SCH3或-CH2SH，有两种，若有两个支链，则只有邻、间、对三种，Ⅲ为对位，所以还有两种同分异构体，共有4种；其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式【解析】4三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。17、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。18、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。19、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、结构与性质(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示