2025年教科新版必修2化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学下册阶段测试试卷491考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法错误的是（）A.白磷和红磷互称为同素异形体B.和互称为同分异构体C.C2H6和C4H10互为同系物D.正戊烷和异戊烷是同分异构体2、某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为Cx(PF6)＋NaSnCx＋Sn＋NaPF6。下列说法错误的是。

A.放电时，b为正极B.放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀C.充电时，PF向右迁移并嵌入石墨烯中D.充电时，阴极反应为Sn＋Na＋＋e－＝NaSn3、关于原电池的叙述中正确的是()A.原电池是把化学能转变为电能的装置B.构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C.原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D.理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池4、铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是()A.在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B.适当增大硫酸的浓度C.对反应溶液进行加热D.增大外界压强5、在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验：水蒸气的浓度随时间变化如下。

。序号。

a克。

温度

0

10

20

30

40

50

①

方法I

②

方法II

③

方法II

下列叙述正确的是A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：B.实验①比实验②所用的催化效率高C.实验的温度：D.实验①前20min的平均反应速率评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的A.硝酸钠溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜固体D.醋酸钠固体7、在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.8、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：9、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是。

A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜D.电路中每转移3mol电子，最多有0.25molCr2O72-被还原10、如图所示的电池；盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是。

A.电池负极反应：B.盐桥中移向溶液C.当有个电子转移时，Fe电极减少56gD.电池总反应：11、下列有关实验装置进行的相应实验；能达到实验目的是。

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量B.用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应C.用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、图为一个原电池示意图，该原电池的负极是_______片，负极上的电极反应为：_______。总反应离子方程式为：_______。

13、氮氧化物进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①②在反应①中，氧化剂是______，还原剂是______；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(2)在一定条件下，氨气也可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______。14、铜和铁均是人体必需的微量元素；人体缺乏铜会引起贫血；毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是__。

(3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若该反应每转移2mol电子，标准状况下消耗O2的体积为__L。

(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量，取mg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。15、铅蓄电池是典型的可充型电池；它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

回答下列问题（不考虑氢；氧的氧化还原反应）

(1)放电时：正极的电极反应式是___________________；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______________g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。16、如图所示；组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_________________________

Al电极上发生的反应为：_______________________________

b.若灯泡不亮，其理由为：______________________________

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________

(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________

Al电极上发生的反应为：_______________________________。

b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________________。17、完成下列填空：

(1)属于人体生命必需微量元素的是_______。(填“Fe”；“H”或“Na”)。

(2)在第三周期中，最活泼的非金属元素是__________(填元素名称)。

(3)天然气的主要成分是___，该气体无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易_____。

(4)原电池是将___________能转化成____________能的装置。

(5)化学反应根据能量变化可分为吸热反应和______反应，铝热反应属于______反应。

(6)产生能量最高的营养物质是______________。

(7)配平下列方程式并指出其中的氧化剂和还原剂：

WO3+__H2W+___H2O_______

氧化剂_______，还原剂__________。18、人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。从a．甲醛、b．葡萄糖；c．乙醇、d．油脂、e．蛋白质；五种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是____。

(2)家居装修劣质材料中散发出的有毒物质之一是____。

(3)常用作燃料和医药上消毒剂的是____。

(4)糖尿病患者的尿液中含有______；该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,产生砖红色沉淀。

(5)属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛气味的是____。19、写出下列正确的化学方程式。

(1)乙醇催化氧化反应：___________；

(2)苯与浓硝酸发生硝化反应：___________；

(3)乙醇与钠反应：___________；

(4)乙烯与水的加成反应：___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共6分)22、铬是用途广泛的金属；但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2CrO7的装置如图所示，a极的名称是_______；第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________。

（3）第II步的离子方程式为______________；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，则溶液中c(Cr3+)=_______mol/L。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)

II.探究CrO3的强氧化性和热稳定性。

（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=_________。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为______。（）。23、用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2；测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时n(H2)随时间的变化如表所示:。t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0

①ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_________。

③下列说法正确的是_________(填字母)。

a.温度越高；该反应的平衡常数越大。

b.达平衡后再充入稀有气体；CO的转化率提高。

c.容器内气体压强不再变化时；反应达到最大限度。

d.图中压强：p1<p2

④0~3min内用CH3OH表示的反应速率(CH3OH)=_________mol·L-1·min-1。

⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。24、甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。

（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H＝＋206kJ/mol。

向体积为2L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线______。

③根据图2判断：

ⅰ.a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。

ⅱ.CH4的转化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。

①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向________(填“电极A”或“电极B”)

②写出正极上的电极反应：________。

（3）若不考虑副反应，1kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．白磷和红磷是磷元素的不同单质互称为同素异形体；故A正确；

B．根据系统命名原则，选最长碳链作主链，则主链有4个碳原子，编号，使取代基的位次和最小，则2号位有二个甲基，3号位有一个甲基，它的系统命名为2，2，3-三甲基丁烷，同理它的系统命名也为2；2，3-三甲基丁烷，名称相同，为同一种物质，故B错误；

C．C2H6和C4H10是烷烃，结构相似组成相差2个CH2；则互为同系物，故C正确；

D．正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3；二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．电池反应为Cx(PF6)＋NaSnCx＋Sn＋NaPF6，NaSn合金发生氧化反应，NaSn合金是负极，则b为正极；故A项说法正确；

B．放电时，负极材料发生失电子的氧化反应：NaSn-e-═Sn+Na+；Sn未被腐蚀，故B项说法错误；

C．充电时，PF向阳极移动；向着电源的正极移动，向右迁移并嵌入石墨烯中，故C项说法正确；

D．NaSn合金是负极，发生失电子的氧化反应：NaSn-e-═Sn+Na+，充电时的阴极反应和负极反应相反，即Sn+Na++e-═NaSn；故D项说法正确；

综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。3、A【分析】【分析】

A.原电池是将化学能转化为电能的装置；

B.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属；

C.原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动；

D.自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池；

【详解】

A.原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确；

B.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属,如Zn；石墨和稀硫酸构成的原电池,以石墨为电极的氢氧燃料电池,故B错误；

C.原电池放电时,负极上电子沿导线流向正极,根据异性相吸原理,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故C错误；

D.理论上；自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池，故D错误；

综上所述，本题选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液；铝置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故A不选；

B．适当增大硫酸的浓度；可增大反应速率，故B不选；

C．对反应溶液进行加热温度升高；反应速率增大，故C不选；

D．反应在溶液中进行；增大外界压强，对反应速率基本没有影响，故D选。

故答案选D。5、A【分析】【详解】

A.依据方程式可知，温度升高，反应物的转化率增大，所以实验时的温度高于即该反应为吸热反应，温度越高，k越大，所以实验的化学平衡常数的关系：故A正确；

B.催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，中水蒸气的浓度变化比快，则实验比实验所用的催化效率高；故B错误；

C.正反应吸热，实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，和相比，转化率高，所以故C错误；

D.实验前20min的平均反应速率。

则mol·(L·min)-1；故D错误。

故选A。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【详解】

A．加入硝酸钠溶液；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故A错误；

B．加入氯化钠溶液；溶液总体积变大，减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，可以减缓反应速率，不影响生成氢气的总量，B正确；

C．加入硫酸铜固体；锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误。

D．加入醋酸钠固体；生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确；

答案选BD。7、AC【分析】【详解】

A．Fe与Cl2点燃生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；A符合题意；

B．S与O2点燃生成SO2，而不是SO3；B不符合题意；

C．Si与氧气在加热条件下反应生成SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4；C符合题意；

D．NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO，NO不与H2O反应，无法生成HNO3；D不符合题意；

故选AC。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；

B．图II所示干电池中石墨作正极；锌作负极；B错误；

C．铅蓄电池对外供电时；铅作负极；二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图III所示电池为二次电池，C正确；

D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：D错误；

答案选BD。9、C【分析】【分析】

甲装置为原电池装置；根据装置图以及原电池工作原理，M极为负极，N极为正极，Fe（II）与X电极相连，则Fe(II)为阴极，Fe(I)为阳极，即乙装置为电解池，然后利用原电池工作原理和电解池工作原理进行分析；

【详解】

A.甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正确；

B.Fe(I)连接Y，即Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，该区域发生氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，Fe(II)电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，H＋不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72－与Fe2＋的反应也在消耗H＋，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜为离子交换膜，因此Fe(I)附近有沉淀产生，故B正确；

C.根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中Cr2O72－向左侧移动；则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.根据B选项分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每转移3mol电子，最多有=molCr2O72－被还原；故D错误；

答案：CD。10、BD【分析】【分析】

该双液电池Fe做负极，失去电子，石墨做正极，得到电子；盐桥中的阳离子K+朝正极移动，移向FeCl3溶液。

【详解】

A．Fe为负极，石墨为正极，电池负极反应：故A错误；

B．原电池中阳离子移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K+移向FeCl3溶液；故B正确；

C．当有6.021023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe电极减少28g，故C错误；

D．据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为：故D正确；

故答案为BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．饱和食盐水用于除去Cl2中少量HCl；描述错误，不符题意；

B．甲烷与氯气体积比1:4是甲烷卤代最佳比例；饱和食盐水确保氯气尽量不溶于水，描述正确，符合题意；

C．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，产生SO2气体，体现浓硫酸强氧化性，品红褪色体现SO2漂白性，KMnO4溶液褪色体现SO2还原性；描述正确，符合题意；

D．氨气密度小于空气；应用向下排空气法收集氨气，描述错误，不符题意；

综上，本题选BC。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【详解】

根据原电池示意图可知，由于锌比铁活泼，则该电池的总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在这反应中，锌片失去电子发生氧化反应，所以Zn片是负极，负极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】ZnZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑13、略

【分析】【详解】

(1)在反应①中，中氮元素的化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂；在反应②中，氧化剂和还原剂都是氧化剂和还原剂的物质的量之比为故答案为：

(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质为氮气和水。故答案为：【解析】14、略

【分析】【详解】

(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故答案为：Cu2O、Cu2S；

(3)Fe元素化合价升高1，O元素化合价降低2×2=4，根据化合价升高总数=化合价降低总数在Fe2+和Fe3+前配4，O2前配1，H2O前配2，根据H原子守恒在H+前配4，配平后离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，若该反应每转移2mol电子，则消耗0.5molO2，在标况下的体积为11.2L，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；11.2；

(4)依据题意有2CuSO4•5H2O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3，25.00mL硫酸铜溶液对应消耗Na2S2O3的物质的量为cV×10-3mol，则对应CuSO4•5H2O的物质的量为cV×10-3mol，质量为cV×10-3mol×250g/mol=0.25cVg，则mg试样中CuSO4•5H2O的质量为0.25cV×4g=cVg，试样中CuSO4•5H2O的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%。【解析】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu2O、Cu2S4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.2×100%15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放电时为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；放电时消耗硫酸，因此硫酸浓度将减小；负极电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4；所以通过1mol电子时，负极质量增加为0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g。

(2)根据装置图可判断A和电源的负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，电极反应式为PbSO4＋2e-=Pb+即A极上生成Pb；B和电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++B极生成PbO2；此时蓄电池的正负极的极性将对换。【解析】PbO2＋2e-＋4H+＋＝PbSO4＋2H2O小48PbPbO2对换16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Mg、Al做两极，稀H2SO4为电解质溶液时构成原电池，化学能转化为电能，所以灯泡会亮。Mg比Al活泼，Mg做负极，发生的反应为：Mg-2e=Mg2+，Al做正极，溶液中的H+得电子生成氢气，发生的反应为：2H++2e=H2↑。

(2)Mg、Al做两极，NaOH(aq)为电解质溶液时构成原电池，化学能转化为电能，所以灯泡会亮。由于Al能自发地和NaOH溶液发生氧化还原反应，所以Al做负极，Al失去电子生成AlO2-，发生的反应为：2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O，Mg做正极，溶液中水电离的H+得电子生成氢气，电极反应为：6H2O+6e=3H2↑+6OH-。【解析】亮aMg-2e=Mg2+2H++2e=H2↑亮a6H2O+6e=3H2↑+6OH-2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O17、略

【分析】（1）

人体生命必需微量元素包括铁；钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；故答案为：Fe；

（2）

同周期元素；从左到右元素的非金属性依次增强，则在第三周期中，最活泼的非金属元素是氯元素，故答案为：氯；

（3）

天然气的主要成分是甲烷；甲烷无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易发生爆炸，故答案为：甲烷；发生爆炸；

（4）

原电池是将化学能转化为电能的装置；故答案为：化学；电；

（5）

化学反应根据能量变化可分为吸热反应和放热反应；铝热反应为放热反应，故答案为：放热；放热；

（6）

油脂是产生能量最高的营养物质；故答案为：油脂；

（7）

三氧化钨在加热条件下与氢气发生置换反应生成钨和水，反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O，反应中钨元素的化合价降低被还原，三氧化钨是反应的氧化剂，氢元素的化合价升高被氧化，氢气是还原剂，故答案为：WO3+3H2W+3H2O；WO3；H2。【解析】(1)Fe

(2)氯。

(3)甲烷发生爆炸。

(4)化学电。

(5)放热放热。

(6)油脂。

(7)WO3+3H2W+3H2OWO3H218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)油脂是高级脂肪酸的甘油酯；在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是制取肥皂的主要成分，因此工业上制备肥皂的主要原料是油脂，选项是d；

(2)甲醛会危害人体健康；在家居装修劣质材料中散发出的有毒物质之一就是甲醛，故选项序号是a；

(3)乙醇是可燃性；燃烧放出大量热，是重要的燃料；75%的乙醇水溶液有很好的渗透性，能够使细菌；病毒的蛋白质因失去水分而失去生理活性，发生蛋白质变性，故常用于消毒。故常用作燃料和医药上消毒剂的是乙醇，合理选项是c；

(4)糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，故合理选项是b；

(5)蛋白质属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛气味的物质是蛋白质，合理选项是e。【解析】①.d②.a③.c④.b⑤.e19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在催化剂作用下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)在浓硫酸的作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯和水，化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O；答案为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)乙醇与钠反应，生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；答案为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)在一定条件下，乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O+HNO3(浓)+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH四、判断题(共2题，共12分)20、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。21、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。五、原理综合题(共3题，共6分)22、略

【分析】【详解】

（1）考查化学平衡的移动，pH=0，说明溶液显酸性，上述平衡向正反应方向移动，因此溶液的颜色显橙色；（2）考查电解原理以及电极反应式的书写，根据示意图中通入的物质，交换膜左侧生成H2，溶液中c(OH－)增大，右侧生成O2，溶液中c(H＋)增大，因此a极为负极，第I步中阳极电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；（3）本题考查氧化还原反应方程式的书写以及溶度积的计算，第II步是发生氧化还原反应，Cr2O72－把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Cr3＋，铁元素的化合价升高1价，Cr元素的化合价降低3价，Cr2O72－共降低6价，最小公倍数为6，即有6Fe2＋＋Cr2O72－→6Fe3＋＋2Cr3＋，环境是酸性，因此有Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；溶液中c(OH－)==因此溶液中c(Cr3＋)=Ksp[Cr(OH)3]/c3(OH－)=6×10－31×2×10－12/4×10－38mol·L－1=3×10－5mol·L－1；（4）本题考查氧化还原反应方程式的配平，CrO3中Cr的化合价降低3价，C2H6O中C的化合价整体升高4价，最小公倍数为12，即a=4，b=3，c=6，d=2，e=1，根据原子守恒，产物还差18个H，9个O，即产物有9个H2O，R为H2O，f=9，因此b：c：f=3：6：9=1：2：3；（5）考查化学计算，假设起始CrO3的质量为100g，B点剩余固体质量为100×76%g=76g，根据Cr元素不变，n(Cr3＋)=100/100mol=1mol，B点固体中氧元素的质量为(76－52)g=24g，因此有n(Cr):n(O)=1:24/16=2:3，因此B点对应固体为Cr2O3。【解析】橙负极2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O3.0×10-5mol/L1：2：3Cr2O323、略

【分析】【详解】

①由图可知，温度越高，CO的平衡转化率越低，反应逆向进行，可推断该反应的正反应为放热反应，Δ