2024年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（）A.氢气的密度小，极难溶于水B.燃烧时放热多C.燃烧产物无污染D.可以用水作为原料来制取，有广泛的来源2、在做测定空气中氧气含量的实验中，下列物质可以选用的是（）A.木炭B.红磷C.硫磺D.铁丝3、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子．下列微观示意图中可以表示化合物的是（）

A.

B.

C.

D.

4、元素周期表中关于硒元素的信息如图，下列关于硒元素的说法错误的是（）A.是人体必需的微量元素B.原子核内质子数为34C.原子核内中子数为34D.相对原子质量为78.965、下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色澄清的液体B.无色澄清的液体一定是溶液C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液的各部分性质均相同6、下列符号中，表示两个氢原子的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{2H_{2}}C.rm{2H}D.rm{H}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、用化学符号填空：（1）2个铁原子____；（2）4个镁离子____；（3）3个水分子____．8、世界万物都是由极其微小的粒子（如____、____）等构成的．水是由大量的____聚集而成的．水分子的化学符号是____．一个水分子是由两个氢____和一个氧____构成．大量的氧分子聚集成____，大量的氢分子聚集成____，氢分子、氧分子的化学符号用____和____表示．9、化学知识在生活中到处可见．

（1）合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和____等．

（2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是____（填字母）．根据图A推断金属具有的物理性质是____．

A．黄金首饰B．羊毛地毯C．含腈纶的服装

（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和____．由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、____和太阳能等．推广使用太阳能是利用了太阳能____（填字母）的特点．

A．取之不尽B．清洁能源C．不可再生能源D．可转变成电能、热能．10、化学变化就是生成新物质的变化，如液化气燃烧．请再举一个化学变化的实例：____．11、学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后；想再探究其他一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

【提出问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

【作出猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论实验一（1）____有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中．产生大量的气泡。

木条复燃（2）____【得出结论】氧化铜能加快过氧化氢的分解速率；故氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．

【反思提高】经过讨论；有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：

[实验目的]探究（3）____．

[实验步骤]①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，（4）____；称量；④对比反应前后氧化铜的质量．

[交流讨论]如果氧化铜在反应前后质量不变；则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂．

【提出新的问题】小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究（5）____．12、如图是电解水的简易装置；请回答下列问题：

（1）电源的A为____极，B为____极．

（2）C试管中收集到的气体是____，可以用____检验；D试管中收集到的气体是____，可以用____检验．

（3）根据以上实验事实得出，水是由____组成的．

（4）氢气是最理想的高能清洁燃料，它却没有广泛地被开采法和利用的原因是____．13、2010年6月5日是“世界环境日”，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量．对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤煤炭火力发电等5种发电方式中，符合“低碳减排，绿色生活”主题的是____（填序号）．为响应这一主题，在化石燃料的使用上，你的观点是____．（写一点即可）．

地球是我们人类的母亲，如果不保护环境，人类的生活会越来越糟糕，据福建省海洋与渔业厅消息，今年5月1日起，长乐至平潭附近海域发生赤潮，面积约380平方公里．以下是发生赤潮现象的主要原因是____（填序号）．

①适宜的海水温度范围；

②海水中氮；磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加；

③海水中有毒物质如金属离子铅；镉、汞等的增加；

④大量使用塑料袋等塑料制品；造成白色污染；

⑤原油泄漏，石油中所含苯和甲苯等有毒化合物泄漏入海洋．14、通过学过我们知道，构成物质的微粒子有分子、原子和离子．请你写出一种由原子构成的物质____，用化学方程式表示出该物质的一个化学性质____，写出该物质的一条用途____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）16、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）17、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．18、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）19、原子核比原子小的多____．（判断对错）20、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．评卷人得分四、推断题(共3题，共30分)21、有三瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种．点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，而在A火焰上方的烧杯内壁上没有水珠．燃烧后，分别向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，A、B杯内的石灰水变浑浊，C杯内没有变化．推断：A是____，B是____，C是____．实验中A在空气中点燃的反应方程式是____A、B杯内的石灰水变浑浊的反应方程式是____．22、有A；B、C、D四种物质；A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此可以推断：

A是____；B是____；C是____；D是____．23、有一包白色固体；可能含有硝酸钡；氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．

探究活动一：

（1）取样；加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．

（2）取沉淀A在试管中；加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．

由此可推出：原白色固体中一定含有：____（写化学式；物质名称皆可；下同）．

探究活动二：为探究其他物质是否存在；该小组同学进行如图实验：

（1）由探究活动二得出，原白色固体中一定没有____．

（2）无色溶液B中一定含有的溶质有____，其溶液的pH____7（填大于、小于、等于）；用pH试纸测B溶液pH值得操作方法是____．

（3）由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是____，得出该结论的理由是____．评卷人得分五、简答题(共2题，共8分)24、利用下列仪器进行气体的制取和性质实验．

请并完成下列问题：

（1）写出下列仪器名称：G____H____；

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器是____（填编号）；

（3）实验室用盐酸和大理石制取并收集二氧化碳气体，可选择的仪器组合之一是____（填编号，），检验二氧化碳气体收集满的方法是____；实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式是____．

（4）已知：

①常温下，H2S是一种无色；有臭鸡蛋味的气体；能溶于水，有剧毒；

②实验室常用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．

据此可知：制取H2S气体的发生装置与____组相同（填“（2）”或“（3）”），收集H2S气体的方法与____（填“（2）”或“（3）”）相似，收集H2S气体时还应特别关注的问题是____．25、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为____．

（2）将反应后的混合物过滤；得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为：____，该粗产品中一定不含有____，理由是：____．

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析；确定该粗产品中含有三种物质．

【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：

（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．说明碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢；发生的反应为：

NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．

（2）操作步骤：①连接好装置；检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．

（3）问题探究：F中的试剂应为____，B装置的作用是____，H装置的作用是____．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0..48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）____．

（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%．NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)26、（2013•岳塘区模拟）某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸；标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．

（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会____（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有____性．

（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是____（填选项）

A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中；并用玻璃棒不断搅拌。

B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中；并用玻璃棒不断搅拌。

（3）硫酸的相对分子质量是____，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为____

（4）取这种浓硫酸50mL；配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？

（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应；测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：

。实验次数123合金质量（g）101010稀硫酸质量（g）255075产生氢气的质量（g）0.10.20.2通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？27、（2013•河南模拟）简要回答下列问题：

（1）宇航员在太空中为什么火柴划不着？

（2）日常生活中；房屋着火时用水来灭火；这利用的灭火原理主要是什么？

（3）野炊时；将灶内木柴架空火会越烧越旺，这是为什么？

28、请你用所学的化学知识解答有关问题．

（1）食品安全与健康密切相关．下列做法不会危及人体健康的是（______）

A．用霉变花生制成压榨花生油。

B．膨化食品包装袋内充氮气以保鲜。

C．将三聚氰胺添加在牛奶中；以提高蛋白质含量。

D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。

（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物；以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你举出两种富含淀粉的食物______；______．

（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式______6CO2+4H2O参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】根据氢气作为能源的优点，进行分析解答．【解析】【解答】解：氢气燃烧产物是水；无污染；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源丰富．

A；氢气的密度小；极难溶于水，与氢气作为新型燃料的主要优点无关，故选项正确．

B；燃烧时放热多；与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．

C；燃烧产物无污染；与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．

D；可以用水作为原料来制取；有广泛的来源，与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项错误．

故选：A．2、B【分析】【分析】根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析．物质在瓶内燃烧后，物质燃烧消耗了氧气，瓶内压强降低，同时没有生成新的气体，木炭、硫磺在空气中燃烧会生成气体；铁丝在空气中不能燃烧；红磷能在空气中燃烧，且生成物是固体．【解析】【解答】解：A；木炭燃烧能生成二氧化碳气体；不会形成气压差．故选项错误；

B；红磷能在空气中燃烧；且生成物是固体，可以形成气压差．故选项正确；

C；硫磺燃烧能生成二氧化硫气体；不会形成气压差．故选项错误；

D；铁丝在空气中不能燃烧．故选项错误．

故选B．3、D【分析】

A；图中三个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由同和原子构成，为单质的分子；故A不正确；

B；图中三种分子构成相同；为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不中化合物而是单质；故B不正确；

C；图中三个分子构成不同；为三种物质的分子，该图所示物质为混合物；故C不正确；

D；图中三种分子构成相同；为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由不同种原子构成的化合物的分子，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】化合物为不同种元素构成的纯净物；因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子．

4、C【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；硒具有防癌、抗癌功能；是人体必需的微量元素，故选项说法正确．

B；根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为34，故选项说法正确．

C；根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误．

D；根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确．

故选：C．5、D【分析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；溶液不一定是无色的；如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误．

B；无色澄清的液体不一定是溶液；例水，故选项说法错误．

C；均一稳定的液体不一定是溶液；如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．

D；溶液具有均一性；溶液中各部分的性质均相同，故选项说法正确．

故选：D．6、C【分析】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：rm{2H}

故选C．

根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个离子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个镁离子符号为4Mg2+；

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个水分子表示为：3H2O；

故答案为：（1）2Fe；（2）4Mg2+；（3）3H2O；8、略

【分析】【分析】根据物质的微观构成解答，分子构成物质，原子构成分子，水、氢气、氧气都是由分子构成的．【解析】【解答】解：世界万物都是由极其微小的粒子（如分子；原子等）构成的．例如；水滴是由大量的水分子聚集而成的，水分子里的氢原子和氧原子是按一定的角度排列而成．氢气由大量的氢分子聚集成的，氢分子是由氢原子自相结合而成的．

故答案为：分子；原子；水分子；H2O；原子；原子；氧气；氢气；H2；O2．9、略

【分析】【分析】（1）根据营养素的食物来源及营养素的种类进行分析解答．

（2）根据有机合成材料的分类；金属的物理性质等进行分析解答．

（3）天然气、石油和煤都属于化石燃料；根据常见的新能源的种类进行解答，如风能、地热能等；根据太阳能的特点进行分析解答．【解析】【解答】（1）牛奶中主要含有蛋白质；面包中还含糖类；少量的油脂及无机盐，黄油中含有油脂，水果中主要含有维生素、水等．

（2）有机合成材料主要包括塑料；合成纤维、合成橡胶三种；腈纶是有机合成纤维，黄金首饰是金属材料，羊毛地毯是天然纤维；物质的用途主要取决于物质的性质，根据图A可以推断金属有金属光泽或有延展性等．

（3）天然气；石油和煤都属于化石燃料；常见的新能源有风能、地热能等；太阳能的优点有：取之不尽；是清洁能源，可转变成电能、热能等．

故答案为：

（1）水；

（2）C；有金属光泽或有延展性（答任一点均可）；

（3）煤；风能（合理即给分）；A、B、D．10、略

【分析】

化学变化就是生成新物质的变化；如液化气燃烧；铁生锈、人的呼吸、煤炭燃烧等，故答案为：铁生锈等合理答案．

【解析】【答案】化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

11、把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率氧化铜在反应前后的质量是否改变干燥氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；

向探究（3）反应结束后的试管中加入适量的过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管中；

产生大量的气泡；木条复燃；

氧化铜在反应前后化学性质不变，说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂【分析】【分析】催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变．【解析】【解答】解：【实验验证】实验过程如下表所示：

实验步骤实验现象实验结论实验一（1）把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中．产生大量的气泡。

木条复燃（2）氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率[实验目的]探究（3）氧化铜在反应前后的质量是否改变．

故填：氧化铜在反应前后的质量是否改变．

[实验步骤]①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束；将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，（4）干燥，称量；④对比反应前后氧化铜的质量．

故填：干燥．

【提出新的问题】小华认为；要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究（5）：氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；

向探究（3）反应结束后的试管中加入适量的过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管中；

产生大量的气泡；木条复燃；

氧化铜在反应前后化学性质不变；说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂．

故填：氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；

向探究（3）反应结束后的试管中加入适量的过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管中；

产生大量的气泡；木条复燃；

氧化铜在反应前后化学性质不变，说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂．12、负正氢气燃着的木条氧气带火星的木条氢氧元素制取的成本高、贮存困难【分析】【分析】根据电解水试验的现象、结论生成气体的性质以及氢气的制取成本、贮存等知识分析回答．【解析】【解答】解：（1）由电解水的简易装置可知；C试管中收集到的气体较多是氢气，所连接电源的A为负极，则B为正极．

（2）由上述分析可知；C试管中收集到的气体是氢气，具有可燃性，可以用燃着的木条检验；D试管中收集到的气体是氧气，具有助燃性，可以用带火星的木条检验．

（3）根据以上实验事实得出；水是由氢；氧元素、组成的．

（4）氢气是最理想的高能清洁燃料；它却没有广泛地被开采法和利用的原因是制取的成本高；贮存困难．

故答为：（1）负，正；（2）氢气，燃着的木条，氧气，带火星的木条．（3）制取的成本高、贮存困难．13、略

【分析】【分析】化石燃料燃烧时产生大量的热，生成大量的二氧化碳气体．同时生成一些污染空气的物质，例如一氧化碳、二氧化硫、粉尘等；赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象【解析】【解答】解：（1）“低碳减排；绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量；低消耗的生活方式；天然气发电、煤炭火力发电会产生二氧化碳等气体不符合“低碳绿色生活”理念，水力发电、风力发电、太阳能发电符合“低碳绿色生活”理念；为响应这一主题，在化石燃料的使用上，控制化石燃料的使用量，提高新能源使用，使用无硫煤，尽量使其充分燃烧等．故答案为：①②④；使用无硫煤

（2）赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象．水体的富营养化是引发赤潮的因素之一．造成人为富营养化的因素主要有：农药化肥的超量使用、工业生产和城市居民生活污水的任意排放，含磷洗衣粉的使用都直接或间接污染了水体，过度进行海水养殖，故答案为：②14、略

【分析】

铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；铁能与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铁可用于制造铁合金等（合理均可）．

故答案为：Fe；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；制造铁合金等．

【解析】【答案】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；由该物质的化学性质与用途进行分析解答即可．

三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．16、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×18、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．19、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．四、推断题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】根据一氧化碳、甲烷、氢气的燃烧产物来判断A、B、C三瓶无色、无味的气体；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，并依据反应原理书写方程式；二氧化碳使石灰水变浑，实际上二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．【解析】【解答】解：甲烷中含有碳、氢两种元素，燃烧产物是二氧化碳和水，氢气只有氢元素组成，燃烧产物是水，一氧化碳含有碳、氧两种元素，燃烧产物是二氧化碳；在A火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在B、C火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且B杯内的石灰水变浑浊，说明B为甲烷，C杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气；一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式是：2CO+O22CO2；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故答案为：

CO；CH4；H2；

2CO+O22CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．22、略

【分析】【分析】根据氧气的化学性质，即与其它物质反应时的现象和二氧化碳的特性来考虑本题【解析】【解答】解：由B在A中可以剧烈燃烧；产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，可知是硫在氧气中燃烧的现象，又因为A是无色无气味的气体，所以A是氧气，B是硫，C是二氧化硫，由于二氧化碳具有能使澄清石灰水变浑浊的特性，所以向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，说明D是二氧化碳．

故答案为：氧气硫二氧化硫二氧化碳23、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜氯化钠硝酸钠、氢氧化钠大于用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比并读取pH硫酸钠原固体中含有Na+和SO42-【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，（1）取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．（2）取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．由于硫酸钡沉淀是不溶于硝酸的，故得到的沉淀一定含有硫酸钡，由于氢氧化铜是能溶于硝酸的物质，故沉淀中一定含有氢氧化铜，故可以确定白色固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜；加入足量的硝酸和硝酸钡，再加硝酸银，得不到沉淀，说明一定不会含有氯化钠；无色溶液B能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，根据测定pH的方法进行分析解答；【解析】【解答】解：探究活动一：

（1）取样；加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．（2）取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．由于硫酸钡沉淀是不溶于硝酸的，故得到的沉淀一定含有硫酸钡，由于氢氧化铜是能溶于硝酸的物质，故沉淀中一定含有氢氧化铜，故可以确定白色固体中一定含有硝酸钡；氢氧化钠和硫酸铜；故填：硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜；

探究活动二：

（1）加入硝酸银没有白色沉淀生成；说明一定不会含有氯化钠，故填：氯化钠；

（2）溶液B能使酚酞变红；说明呈碱性，一定含有氢氧化钠，其溶液的pH大于7；由于硝酸钡与硫酸铜反应身材硫酸钡沉淀和硝酸铜，而硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故一定含有硝酸钠；要测定溶液的pH，可以用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比并读取pH，故填：硝酸钠；氢氧化钠；大于；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比并读取pH；

（3）硫酸铜中含有硫酸根离子，氢氧化钠中含有钠离子，故不能确定是否含有硫酸钠，故填：硫酸钠；原固体中含有Na+和SO42-．五、简答题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．

（2）用高锰酸钾制氧气属于固体加热制气；收集方法宜采用排水法，所以装置应该选择ABCEGJ．

（3）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳属于固液制气收集方法宜采用向下排空气法；气体的验满应该把材料放置在集器瓶口．

（4）FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，属于固液制气，因硫化氢溶于水，密度比空气大所以采用向下排空气法．【解析】【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；故答案为：集气瓶（答广口瓶不给分）；长颈漏斗；

（2）用高锰酸钾制氧气属于固体加热制气；收集方法宜采用排水法（也可以用向上排空气法）故选ABCEGJ；

（3）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳属于固液制气收集方法宜采用向下排空气法；气体的验满应该把材料放置在集器瓶口．

故选ABHDG用燃着的木条放在集气瓶口；发现木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（4）FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体；属于固液制气，因硫化氢溶于水，密度比空气大所以采用向下排空气法；硫化氢有毒实验时应特别注意它的泄漏，防止中毒．

故答案为：（2）（3）、防止H2S泄漏于空气中25、略

【分析】【分析】可以根据物质之间相互作用时的实验现象判断物质的组成，根据化学方程式进行相关方面的计算．从实验给定的流程中分析命题人的设计思路，从而结合思路考查方案的设计意图、是否科学以及如何进一步完善．【解析】【解答】解：【粗产品制备】

（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

【粗产品成分分析】

（1）碳酸钠能和硝酸钡反应生成沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，由于Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．所以，该粗产品中一定不含有Ca（OH）2；

【粗产品含量测定】

（3）由于浓硫酸具有吸水性，F中的试剂应为浓硫酸；氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳．所以B装置的作用是除去空气中的二氧化碳．H装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置．若没有H装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大．实验值0..48g比正确值0.44g偏大的原因是：装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳；使二氧化碳的值偏大．

（4）设碳酸钠的质量为X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X0.44g

解得：x=1.06g

碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6%．

故答为：【粗产品制备】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

【粗产品成分分析】（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO，Ca（OH）2，Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应；在溶液中不能共存；

【粗产品含量测定】（3）浓硫酸，除去空气中的二氧化碳．H装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置；偏大；装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳；使二氧化碳的值偏大．

；（4）10.6%．六、计算题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析．

（2）根据浓硫酸的性质和稀释方法来解答该题．

（3）根据相对分子质量为各元素相对原子质量的和来计算硫酸的相对分子质量即可；利用各元素质量比为各元素相对原子质量和的比来计算硫酸中H；S、O元素的质量比即可．

（4）用浓硫酸加水稀释得到稀硫酸；在加水的过程中溶质的质量不变．

（5）根据实验1和2的比较可知，50g稀硫酸中