2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷861考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、室温下，将1L0.3mol⋅L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合；使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是。

A.HA是一种弱酸B.向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)2、下列物质属于弱电解质的是A.B.NaOHC.NaClD.3、下列说法不正确的是A.有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增大，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.增大反应物浓度，单位体积活化分子数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大4、下列金属防护措施，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A.将水库中水闸钢板与直流电源负极相连B.铁皮表面镀锡C.在轮船船体水下部分焊接锌块D.将生铁加工成不锈钢5、下列措施与化学反应速率无关的有。

①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增大炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某些电化学反应外加强磁场A.1项B.2项C.3项D.4项6、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（CH3COO-）B.0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）C.在NaHA溶液中可能有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c（Na＋）＝c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）7、现有如下3个热化学方程式；

①

②

③

则由下表所列的原因能推导出结论的是（）。选项原因结论A的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B①和②中物质的化学计量数均相同C①是③中的聚集状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D③中物质的化学计量数是②中的2倍

A.AB.BC.CD.D8、同温同压下，下列各热化学方程式中△H最小的是（均为吸热反应）（）A.2A(g)+B(g)=2C(l)△H=+Q1kJ/molB.2A(g)+B(g)=2C(g)△H=+Q2kJ/molC.2A(l)+B(l)=2C(g)△H=+Q3kJ/molD.2A(l)+B(l)=2C(l)△H=+Q4kJ/mol9、一定条件下，废水中的NO可被氧化为NO已知反应2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)ΔH1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)ΔH2=xkJ·mol-1，O=O键断裂需要的能量为499.0kJ·mol-1。则x的值为A.+176.5B.-176.5C.+322.5D.-322.5评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应式为2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是A.电解质溶液中K＋向负极移动B.电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.负极反应式为Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)11、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4mol·L-1，下列叙述正确的是A.X值为2B.容器内压强不变C.平衡时N的浓度为0.3mol/LD.M的转化率为80%12、下列热化学方程式中，错误的是A.甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热其热化学方程式为：C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：D.反应的可通过下式估算：反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和13、根据如图能量关系示意图；下列说法正确的是。

A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为-10.1kJ·mol-114、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1溶液与0.1溶液等体积混合：B.浓度均为0.1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:C.相同的氨水、溶液、溶液中：D.常温下，0.2溶液与0.1溶液等体积混合，所得的溶液中：15、已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5.常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液；相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是。

A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-3mol·L-1B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)C.c点的混合溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL16、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液；各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是。

A.根据已知信息，无法求出H3AsO3的一级电离常数Ka1B.pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OC.M点对应的溶液中：c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12时，溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、化学在环境保护中起着十分重要的作用；催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时；反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为____________________。

②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO3-)为_________________mol·L－1min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_______________________。

（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。

①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为____g。18、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图；乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M；N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，其电极名称是_______，N的电极反应式为_______，乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的的浓度为_______。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取的新工艺(如下图)。

①用石墨做电极，电解饱和食盐水制取阳极产生的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。19、恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

(1)当改变下列一个条件时；该反应速率变化(选填“增大”“减小”或“不变”)

①通入一定量氦气：__；②通入一定量氮气：__；③使用(正)催化剂：___。

(2)①反应某时刻t时，测得则____

②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___(填序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗同时生成

D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化。

E．

③反应达平衡时，混合气体的体积为(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，则反应起始与平衡时压强之比：p(始)∶p(平)=______。20、(1)断裂1molH-H键、1molN-H键、键分别需要吸收能量436kJ。391kJ、946kJ，则合成氨反应的热化学方程式为___________。

(2)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和(标准状况)，并放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。21、(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1).可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______。(填选项)A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水C.向溶液B中加适量NaOHD.向溶液B中加适量水(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是_______。(填选项)A.②④⑤③①⑥⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③⑥①⑦D.⑦⑥①③⑤④②(4)25℃时，将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)3COO-)，则c(CH3COO-)_______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)。(5)25℃时，已知HCN的电离平衡常数为K=4.9×10-10，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______。22、如图是一个电化学过程的示意图；请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。

(2)写出电极反应式：通入的电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含可用NaOH溶液吸收烟气中的将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。

②放电的电极反应式为_______。23、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为__。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是__(填序号)

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性；凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液。

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左烧杯中，2molK+进入右烧杯中。

C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应。

D．电子从铬极通过导线到铜极；又通过盐桥转移到左烧杯中。

(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示，铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象，铬电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。

将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O发生反应，其离子方程式为___。阴极上Cr2OH+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)24、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误25、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误26、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误27、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)28、CO2引起的气候变化已经引起了全世界的关注，但同时CO2也是时持续的碳资源，将CO2转化为高附加值的燃料或化学品不仅可以解决CO2的问题，还可变废为宝得到有用的化学品。CO2加氢制甲醇是实现这一过程的理想选择之一；

(1)CO2加氢制甲醇的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：。物质H2(g)CH3OH(1)燃烧热△H(kJ∙mol−1)−284−726

回答下列问题：

①∆H=___________kJ∙mol−1

②320℃时，将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5：2投入到密闭容器中，同时加入催化剂发生反应(此时体系内各物质均为气态)，测得初始时压强为P，反应一段时间后达到平衡，测得CO2的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为___________，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(2)Fujta等学者开展了在Cu/ZnO催化剂上进行CO2+H2合成甲醇机理的研究。机理如下：

回答下列问题：

①过程3的化学方程式为___________；研究表明，过程3的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是___________。

A．H2O对该反应有阻碍作用B．CO2的存在削弱了同一吸附位上H2的吸附。

C．温度变化导致活化能增大D．温度变化导致平衡常数减小。

②ZnO也有催化作用，催化机理与Cu相似，CH3O−Zn与___________反应可获得CH3OH。

(3)科学家设计了一种新的CO2−H2O可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了H2的难储存问题；装置如下：

回答下列问题：

①系统中的能量转化形式有___________。

②b电极上的电极反应式为___________，如果将电解质溶液换为KOH溶液，对合成甲醇造成的不良后果是___________。29、（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

。时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到达平衡时NO的转化率为_________。

②用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________。

③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变。

C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内的密度保持不变参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

1L0.3mol·L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H＋)=0.2mol·L－1；pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】

1L0.3mol·L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H＋)=0.2mol·L－1；pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸。

A；根据上述分析；HA为弱酸，故A说法正确；

B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a点对应溶液中加入HCl，发生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)减小；因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)；故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c点pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D说法正确。2、D【分析】【分析】

根据常见弱电解质有弱酸；弱碱、水和少部分盐进行判断。

【详解】

A．硫酸属于强酸；在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不正确；

B．氢氧化钠属于强碱；在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不正确；

C．氯化钠属于盐；在熔融状态或水溶液中完全电离，属于强电解质，故C不正确；

D．一水合氨属于弱碱；属于弱电解质，故D正确；

故选答案D。

【点睛】

注意弱电解质首先应是纯净物，在纯净物中进行判断是否是弱电解质。3、A【分析】【详解】

A.通过压缩体积；增大压强，活化分子数目不变，分子总数目不变，则活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大，A错误；

B.升高温度；分子的能量增加，使某些分子变成活化分子，活化分子数目增加，分子总数目不变，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，B正确；

C.增大反应物浓度；活化分子数目增加，即单位体积活化分子数增大，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，C正确；

D.使用催化剂；反应活化能降低，使大部分分子变成了活化分子，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大，D正确；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．将水库中水闸钢板与直流电源负极相连，能起到保护钢板的作用，该方法为外加电源的阴极保护法，A不符合题意；

B．铁皮表面镀锡，相对较稳定的锡镀层起到保护铁皮的作用，B不符合题意；

C．在轮船船体水下部分焊接锌块，发生腐蚀时相对较活泼的锌块失去电子被氧化，起到保护船体的作用，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，C符合题意；

D．将生铁加工成不锈钢，是通过改变金属的内部结构而保护金属，D不符合题意。

故选C。5、B【分析】【详解】

①向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快反应速率，故不选①；

②炉膛内用煤粉代替煤块，增大接触面积，加快反应速率，故不选②；

③食物存放在冰箱，降低温度，减慢食物氧化变质速率，故不选③；

④糕点包装内放置除氧剂；降低氧气浓度，减慢食物氧化变质速率，故不选④；

⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大接触面积，加快反应速率，故不选⑤；

⑥高炉炼铁增大炉高，延长反应时间，与反应速率无关，故选⑥；

⑦在铁制品表面刷油漆，隔绝空气，降低铁的腐蚀速率，故不选⑦；

⑧向门窗合页里注油，目的是起到润滑作用，降低门窗开关时的声响，与反应速率无关，故选⑧；

⑨纸张在暴晒下变黄，是因为纤维素被氧气氧化的速率加快，故不选⑨；

⑩某些电化学反应外加强磁场；可以加快电化学反应速率，故不选⑩；

与化学反应速率无关的是⑥⑧，选B。6、C【分析】【详解】

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中存在电荷守恒为c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)；故A错误；

B．0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液显酸性，HB-离子电离大于其水解，微粒浓度大小为c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)；故B错误；

C．在NaHA溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)；故C正确；

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]；故D错误；

答案为C。7、A【分析】【详解】

A．氢气的燃烧是放热反应，焓变小于零，故a、b、c均大于零；A项正确；

B．焓变的大小与反应物和生成物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中生成物的聚集状态不同，故B项错误；

C．③中物质的化学计量数是②中的2倍，所以因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以由于a、b、c均大于零，因此C项错误；

D．由以上分析知，故D项错误。

故选：A。8、A【分析】【分析】

【详解】

各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，反应又是吸热反应，△H＞0，所以我们可以画一张图用后面减去前面就可以得到△H，所以各热化学方程式中反应热数值最小的是2A(g)+B(g)=2C(l)△H=+Q1kJ•mol-1，A符合题意；答案为A。9、A【分析】【分析】

【详解】

2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)ΔH1=-146.0kJ·mol-1，②NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)ΔH2=xkJ·mol-1，根据盖斯定律分析，②×2-①得热化学方程式为：O2(g)=2O(g)ΔH2=2x+146.0=+499.0kJ·mol-1，x=+176.5kJ·mol-1。

故选A。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合价降低；被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，据此答题。

【详解】

A．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动；故A错误；

B．放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氢氧根离子浓度逐渐减小，故B正确；

C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正确；

D．放电时；每消耗标况下22.4L氧气，通过电子4mol，故D错误；

故选：BC。11、CD【分析】【详解】

A．平衡时生成的Q的物质的量为：0.4mol/L2L=0.8mol；生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A错误；

B．反应体系中各组分都是气体，根据上述分析可知X=1，所以2M(g)+3N(g)Q(g)+3R(g)反应前后计量数不等；容器的容积恒定，容器内压强会发生改变，故B错误；

C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)⇌xQ(g)+3R(g)可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为：c(N)==0.3mol/L；故C正确；

D．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)⇌xQ(g)+3R(g)可知，参加反应的M的物质的量为1.6mol，故平衡时M的转化率为故D正确；

故答案：CD。12、BC【分析】【详解】

A．甲烷的燃烧热为要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：A项正确；

B．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热由于反应为可逆反应，则完全反应放热大于其热化学反应方程式为：B项错误；

C．中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液恰好反应生成水放出的热量，因和反应生成沉淀会放出热量，所以反应热小于C项错误；

D．反应中，应该如下估算：反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和；D项正确；

答案选BC。13、BC【分析】【详解】

A．根据图像可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量之和不能确定，而1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量大于393.5kJ；A说法错误；

B．根据图像，CO(g)和0.5molO2(g)的能量大于1molCO2(g)的总能量，故反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中；生成物的总能量小于反应物的总能量，B说法正确；

C．根据图像，C(s)和1molO2(g)的能量比1molCO(g)和0.5molO2(g)的总能量高110.6kJ，则由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1；C说法正确；

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为==10.1kJ·g-1；D说法错误；

答案为BC。14、AC【分析】【详解】

A．0.1溶液与0.1溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒，n(Na+)=n(CH3COO−)+n(CH3COOH)，2n(Ca2+)=n(Cl−)，则c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+c(Cl−)；故A正确；

B．浓度均为0.1mol⋅L−1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，代入计算得到c(OH−)−c(H+)=c()+2c(H2CO3)；故B错误；

C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度相同，则c()=c(K+)=2c(Ba2+)；故C正确；

D．常温下，0.2mol⋅L−1NH4NO3溶液与0.1mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中含等浓度的NH4NO3、NH3⋅H2O、NaNO3，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c()＞c()＞c(Na+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH−)＞c(H+)；故D错误；

答案选AC。15、AB【分析】【分析】

a点为浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液，b点溶质为等浓度氯化铵和醋酸；c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，根据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，物料守恒分析。

【详解】

A．a点为浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，根据醋酸的电离平衡表达式：Ka(CH3COOH)=可以得到==1.7×10-5(mol/L)；故A错误；

B．Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kh(NH)==11.7×10-9，Ka(CH3COOH)>Kh(NH)，醋酸电离程度大于NH水解程度，则c(NH)>c(CH3COOH)；故B错误；

C．点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c(Cl−)＝c(NH)+c(NH3⋅H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO−)＝c(NH)+c(NH3⋅H2O)，c(Cl−)＝c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，所以有c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故C正确；

D．c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5；即醋酸的酸性和氨水的碱性相当，在醋酸氨溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，氯化铵属于强酸弱碱盐，显酸性，要让混合溶液pH=7即中性，加入氨水体积需大于40mL，故D正确；

故选：AB。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．pH=9.3时，c(H2AsO)=c(H3AsO3)，则H3AsO3的电离常数Ka1==c(H+)=10-9.3；故A错误；

B．pH在8.0～10.0时，c(H3AsO3)减小、c(H2AsO)增加，反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O；故B正确；

C．M点对应的溶液中溶液体积增大，导致微粒浓度降低，所以c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H3AsO3)＜0.1mol•L-1；故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，pH=12时，c(H3AsO3)≈0＜c(OH-)，则c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)；故D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）①N2电子式为结构式为N≡N。

②反应中碱性增强，故应有OH-生成，反应中N元素的化合价由+5价降至0价，H元素的化合价由0价升至+1价，根据得失电子守恒有：5H2＋2NO3-→N2＋OH-，结合电荷守恒、元素守恒得5H2＋2NO3-N2＋2OH-＋4H2O；反应进行10min，溶液的pH由7变为12，溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，∆c（NO3-）=0.01mol/L，则υ（NO3-）=0.01mol/L÷10min=0.001mol/(L·min)。

③NO2-水解的离子方程式为NO2-＋H2O⇌HNO2＋OH-；据“越热越水解；越稀越水解”，可知升高温度或加水稀释能促进水解；另外，降低生成物浓度，也可促进水解如加酸。

（2）①在Ag—Pt电极上NO3-得电子发生还原反应生成了N2，Ag—Pt电极为阴极，则B为直流电源的负极，A为电源的正极；阴极的电极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-。

②Ag—Pt电极的电极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-，当转移2mol电子时，右侧放出N2的质量为×28g/mol=5.6g、右侧消耗0.4molNO3-同时生成2.4molOH-，为平衡电荷，有2molH+通过质子交换膜进入右侧，故右侧溶液减少的质量为5.6g-2mol×1g/mol=3.6g；Pt电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O，当转移2mol电子时，生成O2的质量为×32g/mol=16g，同时有2molH＋通过质子交换膜进入右侧，使左侧溶液质量减少16g+2mol×1g/mol=18g，故Δm左－Δm右=18g-3.6g=14.4g。【解析】N≡N2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸、升高温度、加水A2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-14.418、略

【分析】【分析】

碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，M为电解池的阴极，为铁电极，电解硝酸银溶液时，阴极反应式为Ag++e-=Ag，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；结合电子的转移的物质的量的判断进行计算。

(1)

碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料是Fe，电极反应式为Ag++e-=Ag，则乙池的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案为：铁；阴极；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)

n(Ag)==0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一电极析出金属银4.32g时；同时产生氢离子的物质的量是0.04mol，则其浓度是0.1mol/L，故答案为：0.224；0.1mol/L；

(3)

①电解过程中，Na+向右移动，因此左侧为电解池阳极，右侧为电解池阴极，因此阳极上是Cl-失去电子生成ClO2，电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；

②阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当阴极产生标准状况下112mL气体时，气体的物质的量为=0.005mol，则转移电子为0.005mol×2=0.01mol，通过阳离子交换膜离子为Na+，因此所转移Na+的物质的量为0.01mol。【解析】(1)铁阴极4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)0.2240.1mol/L

(3)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.0119、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①恒容通入氦气；由于各组分浓度不变，反应速率不变。②恒容通入氮气，反应物浓度增大，反应速率增大。③使用(正)催化剂，反应速率加快。故答案为：不变；增大；增大；

(2)①反应某时刻t时，测得得出根据方程式系数比，推出则故答案：16；

②该反应方程式中气体系数前后不等，即气体物质的量会发生改变，所以混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化可以说明达到化学平衡状态；同理，恒容条件下混合气体的压强不随时间的变化而变化可以说明达到化学平衡状态；单位时间内每消耗同时生成描述的都是正反应方向，不能说明反应是否达到平衡状态；三种气体均为无色，反应过程中混合气体无颜色变化；系数应该是才证明可逆反应到达平衡状态。故答案为：AB；

③反应达平衡时，混合气体的体积为(标准状况下)等于的含量(体积分数)为25%，则为根据三段式计算起始时，平衡时气体总物质的量为等温、等容下，气体物质的量之比等于压强之比为故答案为：5:4；【解析】①.不变②.增大③.增大④.16⑤.AB⑥.5∶420、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题给数据可知，反应的反应热则其热化学方程式为

(2)的物质的量为和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成1.5mol液态水和并放出683.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为【解析】21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CO水解而使其水溶液呈碱性，第一步电离方程式为CO+H2O⇌HCO+OH-；NaHCO3和Al2(SO4)3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(2)0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液；HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c(NO)，c(NO)和c(CH3COO-)从小到大的顺序为c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)；A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；C．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；D．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；答案选AD；(3)①醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；②硫酸是二元强酸，溶液呈酸性，且氢离子浓度是其酸浓度的2倍；③氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；④硫酸氢钠为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，且氢离子浓度等于酸浓度；⑤氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，因水解比较微弱，氢离子浓度远小于盐的浓度；⑥碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐，因水解程度大于电离程度呈碱性；⑦氢氧化钠为一元强碱，溶液呈碱性，且氢氧根的浓度等于其碱的浓度。综上所述：pH由小到大的顺序为②④⑤③①⑥⑦，答案选A；(4)由于CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则反应后溶液为CH3COOH：CH3COONa=1：1的混合溶液，由c(Na+)3COO-)可知CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；(5)根据两种酸的电离平衡常数可知酸性强弱关系为H2CO3>HCN>HCO3，所以向NaCN溶液中通入少量二氧化碳时，只能生成HCN和碳酸氢钠，则方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；【解析】CO+H2O⇌HCO+OH-3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)ADA>NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO322、略

【分析】【分析】

左侧为原电池；右侧为电解池，在电解池中根据阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动分析电解池的电极名称和电极反应，据此回答。

【详解】

(1)甲池是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池；通入的电极得电子；作正极。

(3)标况下1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，根据电极反应式可知转移电子0.4mol；乙池中C为阳极，Fe为阴极，阳极上水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极上银离子放电得到银单质，乙池总反应为转移电子0.4mol，则乙池溶液质量减少：

(5)①由图可知，移向a极，所以a极为阴极，连接电源负极，电极反应式为则a极区NaOH溶液逐渐变浓。B是流出的浓氢氧化钠溶液。

②在阳极放电，发生氧化反应生成硫酸根，电极反应为【解析】正极46.4负浓NaOH溶液23、略

【分析】【分析】

本题考查双液原电池的结构；陌生电极式的书写；学生需掌握陌生电极式的一般书写方法。

【详解】

(1)根据题中信息可知在图1装置中，铬失去电子生成氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，故现象为：铜电极上有气泡生成。

A．双液原电池中盐桥中通常盛装的是琼脂-饱和氯化钾溶液；但若某溶液中的溶质是硝酸银，则盐桥中应改装琼脂-饱和硝酸钾溶液，防止生成的氯化银沉淀堵塞盐桥使离子移动不畅，故A项错误；

B．由电子守恒可知，1molCr溶解转移2mol电子，左烧杯中增加2mol正电荷，右烧杯中减少2mol正电荷，盐桥中将有2mol进入左烧杯中，2mol进入右烧杯中；故B项正确；

C．在原电池反应中氢离子得到电子发生还原反应；故C项错误；

D．导线中发生移动的是电子；电解质溶液中发生移动的是离子，故电子无法通过盐桥转移到左烧杯中，故D项错误；

故答案选B。

故答案为：铜电极上有气泡生成；B

(2)由实验现象可知，在图2装置中铬电极作正极，硝酸根离子在铬电极上得到电子发生还原反应转化为NO，所以正极电极式为4H+++3e-=NO↑+2H2O，故答案为：4H+++3e-=NO↑+2H2O

(3)根据题意可知，该溶液环境为酸性环境，则Fe2+和Cr2O发生的反应为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O放电的阴极电极反应式为：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O。

【点睛】

本题必须要明确电极式中的反应物和产物，并且结合电解质溶液酸碱性环境书写电极式。【解析】铜电极上有气泡生成B4H+++3e-=NO↑+2H2OCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O四、判断题(共4题，共36分)24、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化