2024年北师大新版选修化学上册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某化学实验室产生的废液中只可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、COSOCl-中的某几种；实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。

①取少许废液；逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；

②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；

③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是（）A.根据步骤①的现象，可推知废液中一定含有Al3+不含COB.根据步骤②，可推知废液中一定含有Fe3+C.取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na+D.不能确定该废液中是否含有Cl-2、在某温度时；将nmol/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.氨水和盐酸的初始浓度均为1.0mol/LB.b点溶液中：c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)C.25℃时，氨水的电离常数为D.由a点到c点，溶液的导电性逐渐变强3、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：B.与在酸性溶液中反应：C.向溶液中加入过量的氨水：D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：4、食醋中的主要成分是CH3COOH，属于A.醇B.有机酸C.醛D.酯5、有以下合成路线（部分反应条件已省略）；下列有关说法错误的是。

A.物质A的名称为乙炔，其电子式为B.物质B中所有原子可能共平面C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D.反应③的反应条件为O2、Cu加热，反应类型为氧化反应6、为测定某有机物的结构；用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是。

A.CH3CH2CH2COOHB.C.CH3CH2OHD.7、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（）A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2D.H2SO4溶液评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列电离方程式正确的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-9、下列反应的离子方程式不正确的是A.用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C.氢氧化铝跟稀盐酸：H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O10、关于的说法正确的是（）A.所有C原子有可能都在同一平面上B.有7个碳原子可能在同一条直线上C.该物质属于苯的同系物D.该物质的核磁共振氢谱显示各峰面积之比为1：2：2：1：1：311、下列说法正确的是A.一定条件下，1化合物X()最多可以与反应B.化合物Y()与的加成产物分子中含有手性碳原子C.结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得D.香豆素()在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应12、化合物M（）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是（）A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B.苯酚中所有原子可能在同一平面上C.1molM最多可消耗2molNaOHD.苯酚和M可用FeCl3溶液鉴别13、某化合物的结构简式及分子结构模型如图所示：

该有机物分子的核磁共振氢谱图如图。下列关于该有机物的叙述正确的是。

A.该有机物有8种不同化学环境的氢原子B.该有机物属于芳香族化合物C.该化合物结构简式中的Et代表的基团为—CH3D.该有机物的官能团有酯基、羟基、酮羰基评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸铵晶体。

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是___________溶液。

(3)物质量浓度均为0.1mol/LNaOH溶液和氨水，NaOH溶液pH为___________；

若氨水的电离平衡常数为1×10-5，则氨水的pH为___________；氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为___________。15、以下是几种苯的同系物；回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦

(1)①②③之间的关系是___。

(2)按系统命名法命名，③⑥的名称分别为___、___。

(3)以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是__(填序号)，④中苯环上的一氯代物有___种。

(4)④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：___，按系统命名法命名为___。16、卤代烃的用途十分广泛。卤代烃___（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为_____和______，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为_______。为了检验这种有机物，可把它通入盛有_______的试管中。17、从下列有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内：

A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.纤维素。

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。18、核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的。例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3:2:1。

（1）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________________________；该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生_________种信号，强度比为__________。

（2）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为________________，其名称为_______________。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)19、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误20、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误21、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误22、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)23、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16

(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基态核外电子排布式为___________。

(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；过滤。

①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为___________。

③加入铁粉的作用是___________。

(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。

①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是___________。

②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL。该样品中TiO2的质量分数为___________。(写出计算过程)。24、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。25、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共24分)26、某研究小组拟合成西他沙星的中间体X.其流程如下：

已知：①+CH3CH2Br

②R-CH2Br++HBr

③R-COOR’+H-CH2-COOR’’RCOCH2COOR’’+R’-OH

请回答：

(1)下列说法正确的是_________。

A.化合物A不能与发生加成反应。

B.化合物D→E；发生了取代反应。

C.化合物F的水解产物具有两性。

D.化合物G分子式为

(2)化合物C的结构简式__________________。

(3)写出E→F的化学方程式__________________。

(4)中间体X有多种同分异构体，写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式_______。

①分子中含有一个六元碳环②含有结构。

(5)以乙醇为原料，设计合成A的路线(无机试剂任选，用流程图表示)__________。27、具有抗HIV；抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如图：

已知：RCHO+R1CH2CHOH2O+(R、表示烃基或氢)

(1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式为_______，含有的含氧官能团有_______。

(2)E的结构简式为_______。

(3)M→G中反应①的化学方程式为_______。

(4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_______。

(5)化合物G含有苯环的同分异构体有_______种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为_______。28、多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病；中间体L的合成路线如下：

已知：ⅰ．R1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能团的名称是______。

(2)A→B的化学方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。

①核磁共振氢谱有3组吸收峰；峰面积比为1∶2∶2

②1molX与足量的金属钠反应，可生成1molH2

(4)实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为______。

(5)1molF生成1molG需要消耗______molH2。

(6)G→H的反应类型是______。

(7)K的结构简式是______。

(8)由L可通过如下过程合成多奈哌齐：

试剂a的结构简式是______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

①取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，氢氧化铝能溶解，则废液中含有Al3+，未给定不溶沉淀的颜色，且②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体，则至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，与Al3+反应的CO不能存在；③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过滤得到滤液乙和沉淀乙，则原溶液中含有Ba2+，不含SO溶液中一定含有阴离子，则一定存在Cl-。

【详解】

A．根据步骤①的现象，可推知废液中一定含有Al3+，则不含与Al3+反应的COA说法正确；

B．根据步骤②，可推知废液中至少含有Fe2+、Fe3+中的一种；B说法错误；

C．取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知滤液乙中一定含有Na+，由于是加入NaOH溶液，则废液中不能确定是否含有Na+；C说法错误；

D．分析可知，确定该废液中含有Cl-；D说法错误；

答案为A。2、C【分析】【分析】

氨水逐滴滴入盐酸中；溶液的pH逐渐增大；由于酸碱中和反应放热，溶液温度开始时升高，当两者恰好完全反应时，由于滴入的氨水温度比较低，会使混合液的温度下降。

【详解】

A．由图像可知，盐酸的初始pH=0，所以盐酸中c(H+)=1.0mol/L。温度变化曲线的最高点即为酸碱恰好中和的点；而此时加入的氨水的体积小于盐酸的体积10mL，所以氨水的浓度不是1.0mol/L，故A错误；

B．b点是氨水和盐酸恰好反应的点，即此时溶液中的溶质为NH4Cl，NH4+的水解导致其浓度小于Cl-的浓度，但水解是微弱的，所以水解产生的NH3·H2O是少量的，所以三种微粒的浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)；故B错误；

C．c点溶液加入了10mL氨水，此时溶液的总体积为20mL。溶液的pH=7，此时的温度为25℃，所以c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)，所以c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.5mol/L，根据物料守恒，c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃时NH3·H2O的电离常数为Kb=故C正确；

D．a点是1.0mol/L的盐酸，b点是NH4Cl溶液，c点是NH4Cl和NH3·H2O的混合液。从a点到b点，离子的物质的量几乎不变，但由于加入了氨水，溶液体积增大，使自由移动的离子的浓度降低，导电性减弱；从b点到c点；由于加入的是弱电解质，离子的物质的量增加的有限，但溶液体积增大很多，所以自由移动的离子的物质的量浓度降低，溶液的导电性也减弱，所以从a点到c点，溶液的导电性减弱，故D错误；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：A项正确；

B．与在酸性溶液中反应不能产生B项错误；

C．氨水不能溶解氢氧化铝；C项错误；

D．氢氧化钙是强碱；饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。

故选A。4、B【分析】【详解】

A.CH3COOH中含有的官能团为羧基（-COOH）；而醇中所含官能团为羟基（-OH），A项错误；

B.CH3COOH中含有的官能团为羧基（-COOH）；是具有酸性的有机化合物，属于有机酸，B项正确；

C.CH3COOH中含有的官能团为羧基（-COOH）；而醛中所含官能团为醛基（-CHO），C项错误；

D.CH3COOH中含有的官能团为羧基（-COOH）；而酯中所含官能团为酯基（-COO-），D项错误；

答案选B。5、B【分析】【分析】

乙炔与CH3CN发生加成反应生成B；B经过取代反应得到C，C通过氧化反应得到D，据此分析。

【详解】

A．根据物质A的结构式可知，物质A的名称为乙炔，分子中含有碳碳三键，形成三对共用电子对，其电子式为故A正确；

B．物质B中含有甲基，甲基中的碳原子采用sp3杂化；所有原子不可能共平面，故B错误；

C．物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基；取代基为氨基和羟基，分别位于邻；间、对位，故同分异构体有3种，故C正确；

D．反应③的反应条件为O2；Cu加热；将醇氧化成醛，反应类型为氧化反应，故D正确；

答案选B。6、C【分析】【分析】

根据核磁共振氢谱；有3组吸收峰，可知该有机物有3种等效氢，且3种等效氢个数比为1:2:3；

【详解】

A．CH3CH2CH2COOH有4种等效氢；故不选A；

B．有2种等效氢；故不选B；

C．CH3CH2OH有3种等效氢；且3种等效氢个数比为1:2:3，故选C；

D．有2种等效氢；故不选D；

故选：C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.电解氯化铜溶液时；阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，氯化铜溶液的浓度减小，电解质溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，故A错误；

B.电解硝酸银溶液时；阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故B正确；

C.电解氯化钡溶液；阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；

D.电解稀硫酸溶液；阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，溶液的pH减小，故D错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【详解】

A.氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A错误；

B.硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：K2SO4=2K++SOB正确；

C.氢氧化钠是强电解质，完全电离得钠离子和氢氧根离子：NaOH=Na++OH-；C正确；

D.高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnOD错误；

答案选BC。9、C【分析】【详解】

A．水垢的主要成分是CaCO3，盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O；故A正确；

B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；故B正确；

C．氢氧化铝跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是沉淀离子反应中不能拆写，反应正确的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故C错误；

D．硫酸氢钠和氢氧化钠都是强电解质；能完全电离，反应的离子方程式正确，正确；

答案选C。10、AD【分析】【详解】

A．乙炔分子是直线型分子；苯分子是平面分子，苯环上处于对位的C原子在同一条直线上，乙炔基取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙烯分子是平面分子，乙烯分子与苯分子共直线，可能在同一平面上；甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，因此在乙烯分子的平面内，故该分子中所有C原子可能共平面，A正确；

B．乙炔基的2个C原子及与其连接的苯环上的C原子；处于苯环对位的C原子、乙烯基中与苯环连接的C原子共直线；由于乙烯是平面结构，键角是120°，另一个乙烯基中不饱和C原子及甲基C原子就不在该直线上，因此不可能7个碳原子在同一条直线上，B错误；

C．该物质含有苯环；但由于侧链含有不饱和的碳碳双键；碳碳三键，因此不属于苯的同系物，C错误；

D．该物质分子有一条横向的通过碳碳三键和碳碳双键的对称轴；所以分子中有6种不同位置的H原子，个数比为1：2：2：1：1：3，因此该物质的核磁共振氢谱显示各峰面积之比为1：2：2：1：1：3，D正确；

故合理选项是AD。11、AB【分析】【详解】

A.一定条件下，1化合物X()含有1mol酚酸酯消耗2molNaOH；含有1mol氯原子，消耗1molNaOH发生水解，因此最多可以与3molNaOH反应，故A正确；

B.化合物Y()与Br2的加成产物分子；倒数第二个碳原子为手性碳原子，故B正确；

C.结构片段的高聚物；是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，故C错误；

D.香豆素()含有碳碳双键能发生加成；氧化和加聚反应；含有羟基发生取代反应，故D错误。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、被酸性高锰酸钾氧化。12、CD【分析】【详解】

A．苯酚对人体有害，易溶于酒精，则可用酒精洗涤，故A正确；

B．苯酚含有苯环，具有平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，结合三点确定一个平面，苯酚中所有原子可能在同一平面上，故B正确；

C．M中只有酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，则1molM最多可消耗1molNaOH，故C错误；

D．二者都含有酚羟基，都可与氯化铁反应，则不能用氯化铁溶液鉴别，故D错误。

答案选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据核磁共振氢谱图分析；该有机物有8种不同化学环境的氢原子，A项正确；

B．其分子中没有苯环；不属于芳香族化合物，B项错误；

C．结合题给球棍模型可知，Et代表C项错误；

D．由该有机物的结构简式可知；该有机物的官能团有酯基；羟基、酮羰基，D项正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

②a．向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸；溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故错误；

b．醋酸的电离是吸热过程；微热溶液，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，故正确；

c．加水稀释醋酸溶液时；平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，故正确；

d．向醋酸溶液中加入少量醋酸铵晶体；溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故错误；

bc正确，故答案为：bc；

(2)①盐酸是强酸，0.1mol·L-1盐酸溶液的pH等于1；由图可知，滴定前图I中酸溶液的pH大于1，图Ⅱ中酸溶液的pH等于1，则图Ⅱ表示滴定盐酸的曲线，故答案为：Ⅱ；

②滴定开始前，0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度小于10—7mol·L-1，0.1mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1，0.1mol·L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L-1，大于10—7mol·L-1，则三种溶液中氢离子浓度最大的是0.1mol·L-1的盐酸，故答案为：0.1mol·L-1的盐酸；

(3)0.1mol/LNaOH溶液中氢离子浓度为=10—13mol/L，则溶液pH为13；若氨水的电离平衡常数为1×10-5，0.1mol/L氨水溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=10—3mol/L，则溶液的pH为(14—3)=11；氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为3NH3·H2O+Al3+=3+Al(OH)3↓，故答案为：13；11；3NH3·H2O+Al3+=3+Al(OH)3↓。【解析】CH3COOHCH3COO-+H+bcⅡ0.1mol·L-1盐酸13113NH3·H2O+Al3+=3+Al(OH)3↓15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①②③都是苯上2个氢原子被2个甲基替代的产物；分别为邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯；分子式相同而结构不同，它们的关系是：互为同分异构体；故答案为同分异构体；

(2)按系统命名法命名苯的同系物时，通常是以苯作母体，将苯环上最简单的取代基所在的位号定为最小，③的结构简式为则③名称为1，4－二甲苯、同理，⑥即的名称分别为1；2，3－三甲苯；故答案为1，4－二甲苯；1，2，3－三甲苯；

(3)③即⑤即苯环上的氢原子只有一种，则苯环上的一氯代物只有一种，答案是③⑤，④即中苯环上的氢原子有3种；则其苯环上的一氯代物有3种；故答案为③⑤；3；

(4)除⑤⑥⑦外的④的同分异构体，其苯环上一氯代物有2种，则其苯环上有2种氢原子，取代基为甲基、乙基且处于对位的结构满足条件，则有机物的结构简式：按系统命名法命名为1－甲基－4－乙基苯；故答案为1－甲基－4－乙基苯。【解析】①.互为同分异构体②.1，4—二甲苯③.1，2，3—三甲苯④.③⑤⑤.3⑥.⑦.1—甲基—4—乙基苯16、略

【分析】【详解】

卤代烃不能形成卤离子，不能与硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀；分子式为C3H7Br的卤代烃同分异构体有两种，分别是1-溴丙烷和2-溴丙烷；1-溴丙烷和2-溴丙烷均能与NaOH醇溶液共热发生消去反应，生成的产物相同，为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；检验烯烃可用酸性的高锰酸钾溶液，也可以用溴水或溴的四氯化碳溶液中，均能使溶液褪色。【解析】不能1-溴丙烷2-溴丙烷CH3CH=CH2酸性高锰酸钾溶液（或溴水、溴的四氯化碳溶液）17、B:C:D【分析】【分析】

【详解】

（1）蛋白是壳下皮内半流动的胶状物质,体积约占全蛋的57%－58.5%.蛋白中约含蛋白质12%,主要是卵白蛋白；故鸡蛋清中富含的营养物质是：蛋白质；故选C；

（2）人体内没有纤维素酶；不能消化吸收纤维素。在人体内不能被消化吸收的是：纤维素；故选D；

（3）常见天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶。不属于天然高分子化合物的是：油脂。故选B。18、略

【分析】【详解】

分析：（1）C8H10不能与溴水反应；说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性。

详解：（1）在常温下测得的某烃C8H10符合苯的同系物的通式，其不能与溴水反应，说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性，则该烃为对二甲苯，其结构简式为该烃在光照下与氯气反应，其侧链上的H原子被取代，生成的一氯代物为在NMR谱中可产生4种信号；强度比为3:2:2:2。

（2）相对分子质量为128的某烃，其分子式可能为C9H20或C10H8。在常温下测定的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为其名称为2,2,4,4-四甲基戊烷。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为

点睛：根据烃的相对分子质量求烃的分子式，可以用相对分子质量除以12，整数商为C原子数，余数为H原子数则可得到一个分子式。然后再把C原子数减去1、H原子数加上12，则可得到第二种可能的分子式，根据烃的通式判断其正误。分析烃分子中的H原子类型时，常用对称分析法，分子结构的对称性越好，其H原子的种类越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.四、判断题(共4题，共8分)19、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。20、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。21、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。五、结构与性质(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)①25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29，c(TiO2+)·c2(OH-)=1×10−29，c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，c(OH-)＞c(H+)＜=10-2mol/L；故需要调整溶液的pH＞2；

②调节除铁后溶液的pH，TiO2+水解生成TiO(OH)2沉淀同时产生H+，反应的离子方程式为：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；

③加入铁粉的作用是将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免在沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质；

(3)①根据TiO2的晶胞结构示意图可知：每个O周围距离最近的Ti数目是3个；

②湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多；甲醛降解率增大；当湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；

(4)滴定消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL所含溶质的物质的量n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol·L−1×23.00×10−3L=2.300×10−3mol，根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下TiO2~TiO2＋~Ti3＋~NH4Fe(SO4)2，25mL溶液中n(TiO2)=2.300×10−3mol，则在250mL溶液中n(TiO2)=×2.300×10-3mol=2.300×10-2mol。故在2.000g纳米TiO2样品中含有TiO2的质量m(TiO2)=2.300×10-2mol×80g·mol-1=1.840g，因此样品中TiO2的质量分数=×100%=92.00%。【解析】[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s22TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质3湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低92.00%24、略

【分析】(1)

根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知；该元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。

(3)

F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。

(4)

①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru；有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。

②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反应消去反应。

(3)F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

(4)24个在面上，2个在晶胞内部RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+25、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—六、有机推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

根据RCOCH2COOR＇+CH3CH2BrRCOCH(CH2CH3)COOR＇，CH3COCH2COOC2H5与1,2-二溴乙烷发生反应生成再水解为B是由G的结构含有苯环，逆推C是与与反应生成则D是D与溴发生取代反应生成(E)，根据E在一定条件下生成(F),据此分析。

【详解】

(1)A．化合物A有羰基；能和氢气发生加成反应，故A错误；

B．化合物D→E；是D分子中一个氢原子被一个溴原子代替，发生取代反应，故B正确；

C．化合物F是含有肽键，水解产物含有氨基；羧基，所以具有两性，故C正确；

D．由G的结构简式可知G的分子式为故D错误；

故答案为：BC；

(2)由G的结构含有苯环，逆推C是故答案为：

(3)E是在一定条件下生成反应方程式为故答案为：

(4)